安徽省舒城縣龍河中學2024學年化學高二上期末教學質量檢測試題含解析

安徽省舒城縣龍河中學2024學年化學高二上期末教學質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，某無色溶液中由水電離出來的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是（）A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、SO42-2、對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是A．B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性3、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A(g)＋2B(g)3C(g)。如圖是A的反應速率v（A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是A．反應物A的濃度：a點小于b點B．該反應的生成物可能對反應起催化作用C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)D．A的平均反應速率：ab段大于bc段4、已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12。下列說法中正確的是（）A．0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH=11C．0.005mol?L-1的硫酸溶液與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL5、原電池是（）裝置A．化學能轉化為電能B．電能轉化為化學能C．熱能轉化為化學能D．化學能轉化為熱能6、中科院某課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（）A．a極為正極B．隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大C．b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子7、化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是A．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”B．地溝油經過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹D．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活8、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-9、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p410、少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧11、改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來改變反應速率的是A．增加固體反應物表面積B．加壓C．加大反應物濃度D．加催化劑12、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是：選項操作現(xiàn)象解釋或結論A測定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3－結合H+的能力比SO32－的強B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應更劇烈探究濃度對化學反應速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D13、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．該反應為吸熱反應B．升高溫度，不改變活化分子百分數C．使用催化劑會使該反應的反應熱發(fā)生改變D．△H=-(E2-E1)14、已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質的量之比為()A． B． C． D．15、下列物質中，只含有離子鍵的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO216、苯的同系物C8H10,在鐵作催化劑的條件下,與液溴反應,其中只能生成一種一溴代物的是(

)A．B．C．D．17、下列有關化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙炔的結構簡式CHCHC．四氯化碳的電子式 D．甲烷的比例模型18、有關化學用語正確的是()A．溴乙烷的分子式：CB．乙醇的結構簡式：CC．四氯化碳的電子式：D．乙烯分子球棍模型：19、反應H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應20、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．室溫下，23gNO2氣體中含有的分子數目為0.5NAB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數目為0.1NAC．常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH?數目為0.2NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，一定條件下充分反應，轉移電子數目為0.6NA21、下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是（）A．2-甲基--4--乙基戊烷B．3,4,4--三甲基己烷C．2,3--二甲基--1--戊烯D．2,2--二甲基-2-丁烯22、在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)△H=-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是A．重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2MpaB．當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)C．擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多D．增大壓強。降低溫度，有利于儲氫二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是天然有機高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉化關系如圖：⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________⑵檢驗A水解后是否有B生成，應先中和水解液，再需加入的試劑和反應條件為_________________⑶已知I的結構中無雙鍵，寫出D轉化為I的化學方程式____________________________________________⑷下列說法不正確的是（_________）A．上圖轉化關系中有取代反應、加成反應、氧化反應B．某烴的相對分子質量是D、H之和，該烴可能的結構有三種C．有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產物，G在下層24、（12分）用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產率及純度關系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產品質量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是________________________。25、（12分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了實驗方案來檢驗生成的氣體是否為乙烯，實驗裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對實驗產生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱)，若用此物質，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。26、（10分）探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。實驗序號實驗內容實驗現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實驗現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)。研究實驗I①實驗前水中______________。②實驗結束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產生的d.鈉與反應，促進水的電離,導致研究實驗II①實驗前溶液pH=_____________②實驗結束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________27、（12分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量28、（14分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________________。若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應的離子方程式_____________________________________________。②甲池中碳極上電極反應式是_________________________________________________，乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。③若乙池轉移0.02mole－后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的c(OH--)＝________。29、（10分）已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。a________b(填“>”“＝”或“<”)。若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(C)＝2v(B2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器內的密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。a．及時分離出C氣體b．適當升高溫度c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、B4、A5、A6、D7、B8、D9、A10、C11、D12、C13、D14、A15、A16、D17、D18、A19、D20、C21、C22、B二、非選擇題(共84分