河北省2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

第1頁(yè)/共1頁(yè)河北省高二年級(jí)下學(xué)期2月聯(lián)考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.低碳生活是一種低能量、低消耗、低開(kāi)支的生活方式，是一種理念、一種態(tài)度、一種責(zé)任，下列不能體現(xiàn)低碳生活的是A.垃圾分類B.節(jié)約用紙C.大規(guī)模開(kāi)采使用可燃冰D.減少使用塑料袋A.A B.B C.C D.D2.日常生活中，我們看到的霓虹燈光、熒光等都與原子核外電子躍遷有關(guān)。下列描述的原子的價(jià)層電子狀態(tài)中最穩(wěn)定的是A. B. C. D.3.在常用退燒藥中，對(duì)乙酰氨基酚(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)是目前應(yīng)用最廣泛的OTC類藥品之一，關(guān)于其分子結(jié)構(gòu)中涉及的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N2的電子式： B.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.第一電離能：N＞O＞C D.電負(fù)性：O＞N＞C＞H4.僅用提供的下列各組物質(zhì)能組成原電池的選項(xiàng)ABCD電極材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe電解質(zhì)溶液稀稀稀酒精A.A B.B C.C D.D5.下列微粒VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)一致的是A. B. C.HClO D.6.在某密閉容器中投入碳粉和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，下列措施能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.增加的質(zhì)量 B.升高溫度C.移除部分 D.擴(kuò)大容器體積7.“神州十五號(hào)”飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)分別位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族和第ⅢA族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ga和As都位于元素周期表的p區(qū)B.基態(tài)Ga原子的電子排布式為C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：8.二氯亞砜(SOCl2)是典型的質(zhì)子溶劑，二氯亞砜需于室溫下干燥環(huán)境中儲(chǔ)存在玻璃瓶?jī)?nèi)。它與水反應(yīng)會(huì)放出有毒氣體HCl和SO2：，下列說(shuō)法正確的是A.H2O的中心原子是sp2雜化B.SO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.SOCl2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4D.鍵能：H-O＜H-Cl9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，22.4L乙炔中含有的σ鍵數(shù)目為3NAB.常溫常壓下，16g硫中含有的價(jià)層電子數(shù)目為2NAC.1L0.1mol·L-1HF溶液中含有的數(shù)目為0.1NAD.34gH2O2中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：比較、的大小B.圖乙：工業(yè)上電解熔融MgO制備金屬M(fèi)gC.圖丙：證明濃度越大，褪色時(shí)間越短D.圖?。簻y(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的價(jià)層電子排布式為nsnnpn，基態(tài)Y原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)Z原子的M能層電子只有1種自旋狀態(tài)，W3+的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y與X、Z元素均能形成常見(jiàn)的兩種化合物B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液可能呈酸性C.基態(tài)W原子未成對(duì)電子數(shù)為4D.中的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.一種鈉硫電池在常溫下的工作原理如圖所示(以NaClO4和NaNO3的四乙二甲基醚混合溶液為電解液)，下列說(shuō)法正確的是A.電極甲的材料是金屬鈉，電極乙的材料是S8B.該電池放電時(shí)，電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為C.電池充電時(shí)，電極乙接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D.可用NaNO3的水溶液作為電解液來(lái)提高該電池的工作效率13.在2L的恒容密閉容器中充入1molX(g)和2molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得在不同溫度下、相同時(shí)間內(nèi)X(g)與Z(g)的百分含量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從反應(yīng)開(kāi)始到各點(diǎn)時(shí)的平均化學(xué)反應(yīng)速率：B.a點(diǎn)時(shí)，Y(g)的轉(zhuǎn)化率為50%C.T3℃下，平衡常數(shù)K=4D.降低溫度，有利于提高Z(g)的平衡產(chǎn)率14.常溫下，加入NaOH溶液改變一定物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，某含砷微粒的濃度占各含砷微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.H3AsO4的電離常數(shù)B.pH=4時(shí)，溶液中由水電離出的濃度為C.反應(yīng)的平衡常數(shù)D.pH=7時(shí)，溶液中存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.X、Y、Z、W、M、R是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)X原子的核外電子只有一種自旋取向，基態(tài)Y原子是第二周期未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，Z元素的焰色為黃色，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為，M與Y同族，R為原子序數(shù)為28的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）______(填“是”或“不是”)極性分子，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____；中的鍵角______(填“>”、“<”或“=”)中的鍵角。（2）元素Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）M位于元素周期表中______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)，比較Y與M的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：______(寫(xiě)分子式)，原因?yàn)開(kāi)____________。（4）基態(tài)R原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____，第三周期中與基態(tài)R原子有相同的未成對(duì)電子數(shù)的原子有______種。16.草酸(H2C2O4)是一種二元有機(jī)酸，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中，并在生命體內(nèi)發(fā)揮重要的功能。已知：常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=45×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列問(wèn)題：（1）H2C2O4的第一步電離方程式為_(kāi)_____。（2）自選化學(xué)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：______。（3）常溫下，0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol?L-1HNO2溶液的，0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH______0.1mol?L-1Na2CO3溶液的。（4）測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度：取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)存在關(guān)系式：)，重復(fù)上述操作3次后，得到如表所示的數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)滴定前酸性KMnO4溶液的讀數(shù)/mL滴定后酸性KMnO4溶液的讀數(shù)/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液應(yīng)盛裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，原因?yàn)開(kāi)_______。②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為_(kāi)_____。③c(H2C2O4)=______mol?L-1。17.在工業(yè)方面，可從粉煤灰中回收鐵、碳、銅、鍺等多種物質(zhì)，此外，粉煤灰還可用于制造分子篩、絮凝劑和吸附材料等環(huán)保材料。從某粉煤灰(預(yù)處理后含、、、FeO、)中分離回收鋁的化學(xué)工藝流程如圖：已知：①；②常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全(離子濃度小于時(shí)認(rèn)為沉淀完全)時(shí)的pH如下：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.53.44.76.3沉淀完全時(shí)的pH2.84.76.78.3（1）提高“酸浸”速率可以采取的措施有_______(任寫(xiě)一條)。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)；試劑X可選擇_______，加入的作用是調(diào)節(jié)pH，pH的最小值為_(kāi)______。（3）檢驗(yàn)“濾液Ⅰ”中是否含有的化學(xué)試劑為_(kāi)______。（4）物質(zhì)Y的化學(xué)式為_(kāi)______，當(dāng)物質(zhì)Y過(guò)量時(shí)，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）常溫下，_______。18.在“碳達(dá)峰”和“碳中和”的背景下，如何快速實(shí)現(xiàn)碳減排任務(wù)重大，其中調(diào)整能源消耗結(jié)構(gòu)至關(guān)重要。（1）已知：①；②。則反應(yīng)△H=______kJ?mol-1。（2）CO2和H2合成甲醇時(shí)有兩個(gè)重要的基本反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入1molCO2和3molH2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間變化如表所示：時(shí)間/min0246810n(CH3OH)/mol00.200.350.420.450.45①用H2表示0～2min內(nèi)主反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·L-1·min-1。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2O)=0.60mol，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_____(保留三位有效數(shù)字)，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。③關(guān)于合成CH3OH的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A．氣體密度