人教版《氯及其化合物》

氯及其化合物第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)過程的學(xué)習(xí)，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置和流程的模型，并能利用該模型分析其他氣體的實(shí)驗(yàn)室制取的方法通過完成氯離子檢驗(yàn)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，掌握檢驗(yàn)氯離子的一般步驟學(xué)習(xí)目標(biāo)一：掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)過程，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置和流程的模型氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取資料：1774年舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)他使軟錳礦和濃鹽酸混合加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。但在當(dāng)時(shí)并沒有氯元素的概念，在燃素說的大環(huán)境下，舍勒未能確認(rèn)這種氣體認(rèn)，暫時(shí)稱之為“氧化鹽酸”。直到了1810年，戴維才證明了“氧化鹽酸”一種新的元素形成的單質(zhì)，他將這種元素命名為chlorine，愿意為綠色，中文譯名為氯。舍勒（1742-1786）MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O可以用稀鹽酸來代替濃鹽酸制取氯氣嗎？實(shí)驗(yàn)中需緩慢加熱且加熱溫度不宜過高，為什么？可以用其他氧化劑來代替MnO2嗎？不可以，因?yàn)橄←}酸的還原性比濃鹽酸弱，稀鹽酸不能被MnO2氧化得到Cl2。濃鹽酸易揮發(fā)，故必須緩慢加熱且控制溫度，避免Cl2中混有大量的HCl雜質(zhì)，同時(shí)以免降低了HCl的利用率?？梢?，KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等也可作該反應(yīng)的氧化劑。2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)原理氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取新課教授例題講解課后作業(yè)實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置的設(shè)計(jì)除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件發(fā)生裝置圖【回憶初中學(xué)習(xí)過的氣體實(shí)驗(yàn)室制法，根據(jù)下表的要求進(jìn)行梳理】CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固體+液體2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑Δ固體+固體固體+液體不加熱加熱不加熱O2O22H2O2=====

2H2O+O2↑MnO2實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)裝置，應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件來決定根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理，應(yīng)該選用上面哪個(gè)裝置呢？實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O固+液氣分液漏洞和圓底燒瓶中分別加入什么試劑？分液漏斗中加入濃鹽酸，圓底燒瓶中加入二氧化錳固體圓底燒瓶實(shí)驗(yàn)的收集裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1.Cl2密度比空氣大2.Cl2難溶于飽和食鹽水飽和食鹽水對(duì)于氣體的收集常采用排空氣法和排水法向上排空氣法實(shí)驗(yàn)的尾氣處理裝置用NaOH進(jìn)行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2有毒，會(huì)污染空氣實(shí)驗(yàn)室制氯氣是否需要進(jìn)行尾氣吸收？如果需要，那該用什么吸收氯氣呢？按照這種方法得到的氯氣會(huì)有什么雜質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)的除雜裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O易揮發(fā)

(HCl、水蒸氣）飽和食鹽水濃硫酸后→→MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置共價(jià)鍵及共價(jià)化合物裝置選擇的根據(jù)發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置【請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)室制取氯氣裝置的選擇，填寫下表】反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)氣體密度、氣體在水中的溶解度、是否與水反應(yīng)氣體性質(zhì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O如何驗(yàn)證氯氣已經(jīng)收集滿了？濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)小試牛刀實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是①連接好裝置，檢查裝置氣密性②緩緩加熱，使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化錳粉末④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.①③④②⑤D.①③②④⑤連好裝置，檢查裝置氣密性加入MnO2加入濃鹽酸開始反應(yīng)收集氣體小試牛刀某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的氯氣。請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)目標(biāo)二：掌握檢驗(yàn)氯離子的一般步驟氯離子的檢驗(yàn)【觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出其中涉及到的離子方程式】試管中的物質(zhì)現(xiàn)象離子方程式稀鹽酸NaClNa2CO3加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀加入稀硝酸后，沉淀不溶解加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀加入稀硝酸后，沉淀不溶解加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀加入稀硝酸后，沉淀溶解2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OAg+＋Cl-=AgCl↓CO32-的存在對(duì)于Cl-的檢驗(yàn)是一種干擾氯離子的檢驗(yàn)取少量待檢液于一潔凈試管中；在待檢液中滴入適量稀硝酸，使其酸化；1234加入幾滴AgNO3溶液；觀察現(xiàn)象。排除CO32－等的干擾若產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷待檢液中含有Cl－。例：有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是_____________，可能含有的成分是_______；(2)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________。KCl和K2CO3KNO32Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O小試牛刀被溶解的是Ag2CO3，未被溶解的是AgCl小結(jié)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O發(fā)生裝置：固+固