2023年高考化學(xué)自主練9物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

選擇題（本題共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2022.海南卷）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鈉元素的第一電離能大于鉀

3s

B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為巴

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

答案A

解析A.同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其

第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說(shuō)法正確；B.基態(tài)鉀原

4s

子價(jià)層電子排布式為4sl其軌道表示式為田，B說(shuō)法不正確；C.鉀和鈉均能與

水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說(shuō)法不正確；D.鈉

元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19,兩者相差8,D說(shuō)法不正確。

2.氯元素有多種化合價(jià)，可形成C「、C1O\005、CIO,、C1O3等離子。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)C1原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種

B.鍵角：C1O2>C1O3>C1O4

C.C「提供孤電子對(duì)與Cu2+可形成CuClF

D.C1O5、C103>C1OI中Cl的雜化方式相同

答案B

解析A.已知基態(tài)C1原子核外電子排布式為：Is22s22P63s23P5,故基態(tài)Cl原子核

外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有l(wèi)+l+3+l+3=9種，A正確；B.已知C1O2、C1O3、

C1O4中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+T（7+1—2X2）=4、3+T（7+1-3><2）=4、

4+1（7+l-4X2）=4,孤電子對(duì)數(shù)分別為2、1、0,由于孤電子對(duì)對(duì)孤電子對(duì)的

排斥作用,孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用,成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥

作用，故鍵角：CIO7<CIO3<CIO^,B錯(cuò)誤；c.cr■中含有孤電子對(duì)，故c「提供

孤電子對(duì)與C/+可形成CuClK,C正確；D.由B項(xiàng)分析可知，005、CIO,、C1O4

中中心原子C1的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,故三者的雜化方式相同，均為sp3雜化，

D正確。

3.H2。、H2O2、H02（超氧化氫渚B屬于氫氧化合物，其中HCh又叫超氧酸，與H2O2

化學(xué)性質(zhì)相似，又與HX（X=CKBr、I等）的某些性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.H02為極性分子

B.H2O的沸點(diǎn)低于H2O2的沸點(diǎn)

C.H02可與AgNCh反應(yīng)：HO2+AgNO3=AgO2I+HNO3

D.H2O、H2O2中。的雜化方式相同，H2O2為直線形分子

答案D

解析A.HCh與HX（X=C1、Br、I等）的某些性質(zhì)相似，HX為極性分子，HCh為

極性分子，A正確；B.H2O的沸點(diǎn)低于H2O2的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)高是由于都含有氫鍵但

過氧化氫的氫鍵強(qiáng)度大，B正確；C.H02與HX（X=C1、Br、I等）某些性質(zhì)相似，

故H02可與AgNCh反應(yīng)：HO2+AgNO3=AgO2I+HNO3,C正確；DHO、

H

\

0—（）

\

H2O2中0的雜化方式相同，H2O2的空間構(gòu)型為H不是直線形，D錯(cuò)

誤。

0H

4.脯氨酸（）是一種高效的不對(duì)稱有機(jī)催化劑。下列說(shuō)法正確的是（）

A.組成元素的原子半徑：0>N>C>H

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均為0>N>C

C.組成元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的有三種

D.組成元素的電負(fù)性和第一電離能最大的均為氧元素

答案B

解析A.組成元素的原子半徑為C>N>0>H,A錯(cuò)誤；B.簡(jiǎn)單氫化物中HzO常

溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)最高，NH3為氣態(tài)，可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比CH4高；非金

屬性為0>N>C,簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O〉NH3>CH4,B正確；C.組成元素

H、C、N、0的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目分別為1、2、3、2,相同的有兩種，C

錯(cuò)誤；D.組成元素的電負(fù)性最大的為氧元素，第一電離能最大的為氮元素，D錯(cuò)

誤。

5.下列敘述正確的個(gè)數(shù)是(

①S—SO鍵與S—pO鍵的電子云形狀相同

②Ge是第IVA族的元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布的軌道表示式為4P

③Be與Al在周期表中處于對(duì)角線位置，可推出：Be(OH)2+2OH=BeO2+2H2O

④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，如BF3、PO5、H2O2、C02、03

答案A

解析①S軌道電子云是球形，P軌道電子云是啞鈴型，所以S—S◎鍵與S-P。

鍵的電子云形狀不同，故①錯(cuò)誤；②Ge是第IVA族的元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電

子排布的軌道表示式為打1*1^1,故②錯(cuò)誤；③Be與A1在周期表中處于對(duì)

角線位置，Be(0H)2具有兩性，可推出：Be(OH)2+2OH=BeO?+2H2O,故③

正確；④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，如BF3、PC15、C02,H2O2、03是

極性分子，故④錯(cuò)誤；只有一項(xiàng)正確，故選A。

6.PC15在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于PC15分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的

是()

C]Zi￡^.；.;V;ACi

nm

0.214nm

A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子

B.鍵角(NCl—P—C1)有120。、90。、180。三種

C.PC15受熱后會(huì)分解生成PC13,PC1.3分子呈三角錐形

D.分子中5個(gè)P—C1鍵鍵能不都相同

答案A

解析A.P原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以PC15中P的最外

層電子數(shù)為10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心P

原子形成的鍵角為180。，中間為平面結(jié)構(gòu)，構(gòu)成三角形的鍵角為120。，頂點(diǎn)與平

面形成的鍵角為90。，所以鍵角(NC1—P-C1)有120。、90。、180。三種，故B正確；

C.三氯化磷分子中，P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+；(5-3Xl)=4,且含有1個(gè)孤電子

對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故C正確；D.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵長(zhǎng)不同，

所以鍵能不同，故D正確。

7.最新研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三種化合物進(jìn)行重組反

應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物一

[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]o已知睇(Sb)與碑(As)同主族且位于神的下一周期，下列

說(shuō)法不正確的是()

A.Sb的價(jià)電子排布式為5s25P3

B.第一電離能：Br>Sb>As

C.電負(fù)性：Br>C>Ho

D.[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價(jià)鍵

答案B

解析A.Sb的核外電子排布為[Kr]4d105s25P3,為主族元素，價(jià)電子排布式為

5s25P3,A正確；B.一般而言，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的第一電離能越大，

所以第一電離能應(yīng)為：Br>As>Sb,B錯(cuò)誤；C.一般而言，元素的非金屬性越強(qiáng)，

對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性越大，所以電負(fù)性:Br>C>H,C正確；D.[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]

是由[Sb(CH3)5]+和[Sb2(CH3)2Br6]2「構(gòu)成，兩種離子間存在離子鍵，兩離子內(nèi)部存

在共價(jià)鍵，D正確。

8.(2022.山東卷)AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，

晶體中只存在N—A1鍵、N—Ga鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.GaN的熔點(diǎn)高于A1N

B.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化

D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

答案A

解析A1和Ga均為第niA元素，N屬于第VA元素，AIN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與

金剛石相似，則其為共價(jià)晶體，且其與金剛石互為等電子體，等電子體之間的結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)相似。AIN、GaN晶體中，N原子與其相鄰的原子形成3個(gè)普通共價(jià)鍵

和1個(gè)配位鍵。A.因?yàn)锳IN、GaN為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，由于A1原子的半徑

小于Ga,N—Al的鍵長(zhǎng)小于N—Ga的，則N—A1的鍵能較大，鍵能越大則其對(duì)

應(yīng)的共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，故GaN的熔點(diǎn)低于AIN,A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.不同種元素

的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵，B說(shuō)

法正確；C.金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵（即C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4）,

C原子無(wú)孤電子對(duì)，故C原子均采取sp3雜化；由于AIN、GaN與金剛石互為等

電子體，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，C說(shuō)法正確；D.金剛石中每個(gè)C

原子與其周圍4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，即C原子的配位數(shù)是4,由于AlN、GaN

與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子的配位數(shù)也均為4,D說(shuō)法正確。

綜上所述，本題選A。

9.下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對(duì)應(yīng)的解釋（事實(shí)）均不正確的是（）

A.金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃—C鍵的鍵能大于Si-Si鍵的鍵能

B.二氧化硅晶體中不存在SiCh分子，因?yàn)樗泄柩跛拿骟w的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.稀有氣體的晶體屬于共價(jià)晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力

D.立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角可能為60。

答案C

解析A.金剛石、晶體硅都屬于共價(jià)晶體，鍵能大小決定晶體的熔、沸點(diǎn)高低，

因?yàn)镃—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的鍵能，故金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，

故A正確；B.二氧化硅晶體屬于共價(jià)晶體，有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存

在SiCh分子，只有硅、氧原子最簡(jiǎn)比，即化學(xué)式為SiCh,故B正確；C.稀有氣

體的晶體屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D.立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)

鍵的鍵角可能為60。，如白磷等，故D正確。

10.（2022.濰坊模擬）某防曬霜的有效成分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正

確的是（）

A.分子中含有2個(gè)手性碳原子

B.該物質(zhì)防曬的原因是碳碳之間的。鍵和兀鍵吸收紫外線后能被激發(fā)

C.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.C、0原子的雜化方式均有兩種

答案D

解析A.手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；分子

中含有1個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B.防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對(duì)人體的

傷害，是因?yàn)樗挠行С煞值姆肿又泻胸ｆI，這些有效成分的分子中的九

電子在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線對(duì)皮膚的傷害，B錯(cuò)誤；C.分

子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.碳碳雙鍵兩端碳原子、苯環(huán)中碳

原子、酯基中碳原子為sp2雜化，甲基及碳鏈中飽和碳原子為sp3雜化；酸鍵中氧

原子為sp3雜化，酯基中碳氧雙鍵一端的氧原子為sp2雜化；C、0原子的雜化方

式均有兩種，D正確。

11.（2022.濟(jì)南一模）關(guān)于CH3—N=NYH3、H2NCH2COOH和ChNCH2cH3的結(jié)

構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.CH3—N=N—CH3有順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.lmolO2NCH2CH3含有10molo鍵

C.三種物質(zhì)中，氮原子雜化方式相同

D.在乙醇中溶解度，H2NCH2coOH低于O2NCH2cH3,原因是前者與乙醇形成氫

鍵

答案A

解析A.CH3—N=N—CH3中兩個(gè)甲基可以在同一邊，也可以在不同邊，因此

存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；B.1個(gè)一CH2cH3含有6個(gè)◎鍵，1個(gè)一N02含有

2個(gè)。鍵，則1molO2N—CH2cH3含有9moi。鍵，故B錯(cuò)誤；C.三種物質(zhì)中，

CH3—N-N—CH3中氮原子雜化方式為sp?雜化，H2NCH2COOH中氮原子雜化

方式為sp3雜化，O2NCH2cH3中氮原子雜化方式為sp?雜化，故C錯(cuò)誤；D.在乙

醇中，H2NCH2COOH中一NH2和一COOH能與乙醇形成分子間氫鍵，因此

H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2cH3,故D錯(cuò)誤。

12.（2022.遼寧卷）理論化學(xué)模擬得到一種N；3離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+

N=N=NN=N=N

..\/

N

.,/\??

N^N^NN^N^N

????????

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形

D.常溫下不穩(wěn)定

答案B

解析A.由N%的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.

中心N原子為sp3雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N

原子直接相連的N原子為sp雜化，端位N原子為sp2雜化，則N原子的雜化方

式有3種，B錯(cuò)誤；C.中心N原子為sp3雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正

N=N=N:

確；D.N?3中含疊氮結(jié)構(gòu)（一??），常溫下不穩(wěn)定，D正確。

13.（2022?濰坊模擬）下列關(guān)于

[Cr（H2O）5OH]SCU的說(shuō)法正確的是（）

A.基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布是3d44s2

B.中心原子的配位數(shù)是6

C.[Cr（H2O）5OHF中含有15個(gè)。鍵

D.該化合物中既有極性鍵又有非極性鍵

答案B

解析A.Cr的質(zhì)子數(shù)是24,基態(tài)等原子的價(jià)電子排布是3d54s]，A錯(cuò)誤；B.配體

有H2O和OH中心原子的配位數(shù)是6,B正確；C.單鍵都是o鍵，[Cr（H2O）5OHF

+中含有6+2X5+1=17個(gè)。鍵，C錯(cuò)誤；D.該化合物中有極性鍵，沒有非極性

鍵，D錯(cuò)誤。

14.（2022.煙臺(tái)一模）氮化硅（熔點(diǎn)1900C）具有高強(qiáng)度、高韌性，常用作LED的基

質(zhì)材料，通過SiH4與NH3發(fā)生反應(yīng)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.鍵角：NH3<SiH4

B.SiH4還原性強(qiáng)于NH3,可證明非金屬性N>Si

CS3N4屬于共價(jià)晶體

D.SiH4為非極性分子

答案B

解析A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的

斥力，NH3中心原子N含有1對(duì)孤電子對(duì)，SiEU中心原子Si不含孤電子對(duì)，故

鍵角：SiH4〉NH3,故A正確；B.SiHt還原性強(qiáng)于NH3,不可證明非金屬性N〉Si,

故B錯(cuò)誤；CS3N4中N與Si原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶

體，故C正確；D.SiH4是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，為非極

性分子，故D正確。

15.（2022.青島一模）二氯異氟尿酸鈉是中國(guó)疾控中心研發(fā)的“一18°C低溫消毒

劑”主要成分之一，其合成方法如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

三聚制酸二氯異甄尿酸鈉

A.尿素和氯化鏤中N原子雜化方式相同

B.二氯異氟尿酸鈉所含元素中電負(fù)性最大的是氧

C.二氯異氟尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵

D.三聚鼠酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu)，可推知三聚氤酸分子中存在大兀鍵

答案C

5—1—1X4

解析A.NH?中的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+1~~2——=4,為sp?雜化；尿

素中N原子，為sp3雜化；N原子雜化方式相同，A正確;B.同周期從左到右，

金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素的電負(fù)性增強(qiáng)；同主族由上而下，非金屬性逐

漸減弱，元素電負(fù)性減弱；二氯異氟尿酸鈉所含元素中電負(fù)性最大的是氧，B正

確；C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二氯異氟尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵，不存在配

位鍵，C錯(cuò)誤；D.三聚氟酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu)，具有一個(gè)碳、氮組成的六元

環(huán)，可推知三聚氟酸分子中存在大兀鍵，D正確。

16.三氟化氮（NF3）和六氟化硫（SF6渚B是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技

術(shù)及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說(shuō)法正確的是（）

A.NF3和SF6都是含有極性鍵的非極性分子

B.六氟化硫分子的空間構(gòu)型為平面正六邊形

C.三氟化氮的沸點(diǎn)高于三氟化磷

D.三氟化氮和甲烷中的N、C雜化方式相同

答案D

解析A.NF3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1（5-3Xl）=4,NF3為三

角錐形結(jié)構(gòu)，故為含有極性鍵的極性分子，而SF6價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+%6—6X1）

=6,SF6是正八面體結(jié)構(gòu)，其為含有極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；B.由A項(xiàng)分

析可知，六氟化硫分子的空間構(gòu)型為正八面體，B錯(cuò)誤；C.NF3和PF3均為分子晶

體，二者均為三角錐形構(gòu)型，且NF3的相對(duì)分子質(zhì)量小于PF3的相對(duì)分子質(zhì)量，

故NF3的分子間作用力小于PF3的，則三氟化氮的沸點(diǎn)低于三氟化磷，C錯(cuò)誤；

D.NF3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1（5-3X1）=4,則N原子的雜化

方式為sp3,CH4中心原子上價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+^（4-4Xl）=4,則C原子的雜

化方式為sp3,故三氟化氮和甲烷中的N、C雜化方式相同，D正確。

17.（2022.泰安一模）第24屆冬奧會(huì)在北京、張家口兩地舉辦。國(guó)家速滑館“冰絲

帶”里屢破奧運(yùn)會(huì)紀(jì)錄，該冰場(chǎng)是冬奧史上“最快冰面”。冰層表面的結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

嗎?&\「第三層（氣相）

蜜檄^第二層（“準(zhǔn)液體”）

工卡像*犁1（固態(tài)冰）

A.冰熔化成水的過程中，A”〉。，A5<0

B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小

C.第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少

D.當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流

動(dòng)性水分子”，使冰面變滑

答案A

解析A.冰熔化成水的過程中，需要吸收熱量，則△”>(),物質(zhì)由固相變成液相,

炳增加，則AS〉。，故A錯(cuò)誤；B.固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)

構(gòu)，體積變大，則固體冰密度比液態(tài)水小，故B正確；C.相同條件下，從圖中可

以看出，“準(zhǔn)液體”中水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少，故C正確；D.“準(zhǔn)

液體”中的水分子與下層冰通過氫鍵連接，當(dāng)高于一定溫度時(shí)，氫鍵斷裂，則產(chǎn)

生“流動(dòng)性水分子”，使冰面變滑，故D正確。

18.法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確

的是()

()

A.該分子屬于非極性分子

B.該分子中C—F鍵的極性大于C—N鍵的極性

C.該分子中所有C原子都為sp2雜化

D.該分子中o鍵與兀鍵數(shù)目之比為15:4

答案A

解析A.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該分子不具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；B.非

金屬性F>N,則C—F鍵的極性大于C—N鍵的極性，故B正確；C.該分子中雙

鍵的成鍵C原子為sp?雜化，故C正確；D.該分子含有1個(gè)C=N、1個(gè)C^=C、

2個(gè)C