微專題03破解“七陷阱”突破NA備戰(zhàn)高考化學(xué)考點微專題（原卷版）(全國版)

微專題0微專題03破解“七陷阱”突破NA1．（2022·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為AB．重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為AD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為陷阱一：一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析兩方法分析內(nèi)容看“氣體”是否處于“標準狀況”（0℃，101KPa）當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目?？础皹藴薁顩r”下物質(zhì)是否為“氣體”如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標準狀況下均不為氣態(tài)；只有氣體并且在標準狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進行有關(guān)計算；當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標準狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。陷阱二：一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目的分析題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。分析方法先計算出一個物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。一些特殊微粒1.Ne：是單原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個數(shù)；3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；4.16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；2O2、Na2O、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比；6.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的分析物質(zhì)的化學(xué)鍵金剛石：1mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為NA；SiO2：1mol含4molSi—O鍵；苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol；烴及其衍生物：通過書寫其結(jié)構(gòu)簡式確定化學(xué)鍵。陷阱四：電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析此類題的解題思路如下：已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標粒子數(shù)目；解題時的幾個易錯點：（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標粒子的數(shù)目；如25℃時，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為NA：因為缺少溶液的體積無法計算OH?的數(shù)目，故此說法錯誤。（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯誤。（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有NA個Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于NA，錯誤。（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯。如50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯。（5）膠體中微粒：是多個微粒的聚合體如的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于NA.。陷阱五：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN2+Cl?(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；量不同，所表現(xiàn)的化合價不同：如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯誤。陷阱六：特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)中NA的分析1．可逆反應(yīng)類型因為可逆反應(yīng)進行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時，不能求出準確的目標粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進行程度不確定，無法準確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯誤。2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型因為酸的濃度變化使反應(yīng)停止，難以求出準確的目標粒子數(shù)目。如80mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為NA：隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯誤。3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進行一段時間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準確的目標粒子數(shù)目。如標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質(zhì)的量為0.375mol，事實上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準確求解分子數(shù)目，錯誤。陷阱七：和物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)的量的分析這一類題中所給出的物質(zhì)一般是一定的質(zhì)量或物質(zhì)的量，同時還會給出一些干擾因素，如常溫常壓，物質(zhì)在標準狀況下為液體等，因為只要質(zhì)量或物質(zhì)的量不變，物質(zhì)所含微粒數(shù)目就不變，與物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)。1．（2022·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為NAB．在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為NAC．與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個數(shù)為NAD．2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個數(shù)為NA2．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為3．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標準狀況下3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA1．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫、氟及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是

A．和混合反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多為B．標準狀況下，含原子總數(shù)為C．1mol(如圖所示)分子含鍵數(shù)為D．32g、、的混合物中含S原子數(shù)為2．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實現(xiàn)了電催化生成甲酸和乙醇，合成過程如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，中所含質(zhì)子的數(shù)目為B．常溫常壓下，分子中所含鍵的數(shù)目為C．甲酸和乙醇的混合物所含氫原子的數(shù)目一定為D．電催化過程中，每生成甲酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為C．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)4．（2023·四川宜賓·統(tǒng)考二模）利用電催化實現(xiàn)CO2到C2H5OH的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)原理：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．11.2LCO2中含分子的數(shù)目為0.5NAB．23gC2H5OH中含共價鍵的數(shù)目為4NAC．生成1molC2H5OH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NAD．4gH2與4gD2所含中子的數(shù)目相差NA5．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考二模）科學(xué)家通過分析探測器從小行星“龍宮”帶回地球的樣品中，分析出有多種有機物分子，其中有以下兩種，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．乙酸溶液中含有的數(shù)目為B．1mol丙氨酸中鍵數(shù)目為C．1mol中電子數(shù)為D．1mol乙酸可與足量鈉反應(yīng)生成6．（2023·四川巴中·統(tǒng)考一模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．lmol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為AB．標準狀況下，3中原子數(shù)目大于AC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-數(shù)目小于AD．重水(D2O)中質(zhì)子數(shù)目為NA7．（2023·河北石家莊·統(tǒng)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為B．白磷和硅晶體中含有共價鍵的數(shù)目均為C．(標準狀況)通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．和混合后的分子數(shù)目為8．（2022·重慶·校聯(lián)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol環(huán)戊二烯含有σ鍵的數(shù)目為5NAB．2g氘化鋰(6LiD)含中子數(shù)為NAC．0.5molCO的中心原子上的價層電子對數(shù)為2NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為A9．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是A．1LpH=5的某溶液中，含有H+數(shù)目為10-5NAB．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)目為AC．標準狀況下，中含有的原子數(shù)為2NAD．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為4NA10．（2023·全國·模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2Cl2中所含碳氯鍵的數(shù)目為NAB．電解精煉銅時，當(dāng)陰極增重，陽極失去的電子總數(shù)為AC．的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時，生成的SO2數(shù)目為AD．50g34%的H2O2溶液中H-O鍵的數(shù)目為NA1．（2023·江西贛州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）王水具有強氧化性，可以溶解金、鉑等不活潑金屬。王水中的硝酸會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．100mL8mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為2.4NAB．20g3H37Cl中含有的中子數(shù)目為11NAC．11.2LCl2中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NAD．每生成65.5gNOCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2．（2023·上?！つM預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，生成2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為AB．2L1mol·L-1的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4NAC．常溫下，鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為AD．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中數(shù)目為A3．（2023·河北·模擬預(yù)測）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．由與組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為B．氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子C．溶液中含有的數(shù)目一定小于D．標準狀況下，中含有的鍵的數(shù)目為4．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考一模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol/L溶液中，含有的數(shù)目為B．標準狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2C．1mol晶體和1mol晶體含有的離子數(shù)目均為2D．一定條件下，5.6gFe與0.1mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5．（2023·陜西西安·統(tǒng)考二模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中氧原子數(shù)為AB．0.5molBF3中的共用電子對數(shù)為1.5NAC．標準狀況下，22.4LCH4與44.8LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NAD．鉛蓄電池放電時，若負極增重48g，則此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A6．（2023·四川成都·成都七中?？级＃㎞A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．9g水中含有的孤電子對數(shù)為NAB．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反應(yīng)中，當(dāng)生成標況下3，轉(zhuǎn)移了A電子C．乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于AD．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目NA7．（2023·重慶萬州·重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為B．1.1g和的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為C．與稀硫酸充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．1L的溶液與1L的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化)，溶液中數(shù)目等于8．（2023·河南安陽·安陽一中?？寄M預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．把盛有的密閉容器降溫，容器中的分子數(shù)少于B．100℃時，的純水中，含有的數(shù)目為C．1mol的和的混合氣體與過量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．與在光照下充分反應(yīng)，產(chǎn)物中鍵總數(shù)為9．（2023·遼寧大連·育明高中校考一模）高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標準狀況下4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價鍵數(shù)目為6NA10．（2023·湖南長沙·雅禮中學(xué)校考模擬預(yù)測）中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團隊在實驗室里首次實現(xiàn)了以為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中含有的中子數(shù)為B．中共面的原子數(shù)目最多為C．60gHCHO和混合物中含有的原子數(shù)目為D．中含有鍵數(shù)目為7NA1．（2022·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為AB．重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為AD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA2．（2021·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為3．（2021·湖南·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為4．（2021·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA5．（2021·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為AC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為AD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為A6．（2020·浙江·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時，陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為C．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D．濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為7．（2020·全國·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl