物質(zhì)的分離與提純

物質(zhì)的分離與提純分離與提純的區(qū)別分離：將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復到原來狀態(tài)。提純：將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其它雜質(zhì)除去。AA+BBA+BA

淘米使用了什么分離的方法？如何對含有MgCl2和泥沙的粗鹽進行提純？一、過濾分離難溶性固體與液體的混合物

一貼，二低，三靠濾紙與漏斗應緊貼無氣泡濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻璃棒靠在三層濾紙上漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。一貼，二低，三靠作用？一、過濾分離難溶性固體與液體的混合物

一貼，二低，三靠引流/（轉(zhuǎn)移固體）玻璃棒的作用:沉淀洗滌：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止（如何判斷）

現(xiàn)有氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物，請設計實驗方案提純硝酸鉀。

二、結(jié)晶

1、原理：利用固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而分離的方法。重結(jié)晶：將所得晶體繼續(xù)溶解、結(jié)晶重復兩到三次達到進一步提純的目的注意：1、蒸發(fā)過程中攪拌溶液剩，到余少量溶液時停止加熱，利用余熱蒸干2、降溫結(jié)晶過程中合適溫度的選擇2、結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液先由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出降溫結(jié)晶：先加熱蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出蒸發(fā)結(jié)晶原理：

利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過程適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。攪拌，使受熱均勻玻璃棒的作用:如何分離水和酒精？三、蒸餾蒸餾：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程。利用互溶液體混合物中各組分沸點不同可進行分離提純的操作。P18交流與討論：儀器名稱：注意事項：①溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口附近②冷卻水下進上出③瓶中加適量碎瓷片或沸石防止暴沸④瓶中所盛液體不超容積的2/3，不少于1/3⑤溫度不超過最高沸點，不得將液體全部蒸干四、萃取萃取劑的選擇條件：

1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應

2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度

3、溶質(zhì)也不與萃取劑發(fā)生反應

利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法操作方法如下：①把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液②振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中

用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩，并不時放氣③將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置，待分層后進行分液五、分液：分離互不相溶的液體注意：1、使用前要檢漏2、充分振蕩，適當放氣，充分靜止3、分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；4、下層溶液下口出，上層溶液上口出分液的操作方法如下：①把要分離的液體注入漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵圈上，靜置，分層；③打開玻璃塞，或使塞上凹槽對準漏斗口上小孔，使內(nèi)外空氣相通以保證液體能夠流出；④打開活塞，使下層液體慢慢流入燒杯。待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；⑤從漏斗上端口倒出上層液體。6、層析【拓寬視野】根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，將溶解在某溶劑中的混合物分離的方法。8、升華鹽析法、加熱汽化、沉淀法、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法……7、滲析用半透膜分離膠體與混在其中的分子、離子。固體物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)而直接轉(zhuǎn)變成蒸氣，然后冷凝又重新變?yōu)楣腆w而將物質(zhì)分離的方法。用液體吸收氣體中雜質(zhì)的方法。洗氣瓶中的液體易與氣體中的雜質(zhì)反應或雜質(zhì)氣體易溶于液體中。9、洗氣物質(zhì)的分離與提純常用的物理方法過濾結(jié)晶蒸餾萃取分液分離提純方法適用范圍實例過濾固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶分離NaCl和KNO3的混合物蒸餾①互溶液體沸點有明顯差異②難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物蒸餾酒精的水溶液制無水酒精層析被吸附能力不同的物質(zhì)的分離紅、藍墨水混合物中的不同色素的分離分液兩種互不混溶的液體混合物CCl4和水的分離萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4從溴水中萃取溴物質(zhì)的分離、提純注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用。物質(zhì)溶解性的差異結(jié)晶過濾萃取、分液物質(zhì)揮發(fā)性的差異蒸發(fā)蒸餾物質(zhì)吸附性的差異層析升華實例除去氯化鈉溶液中的泥沙用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）分離汽油和水從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀物質(zhì)性質(zhì)差異溶解度隨溫度變化的差異在不同溶劑中溶解度的差異沸點的差異互不相容在水中溶解度的差異分離方法蒸餾過濾分液萃取結(jié)晶用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF現(xiàn)有三組溶液:（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（

）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液C要除去CO2氣體中所含的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水D．氨水A粗鹽泥沙Ca2+、Mg2+、Fe3+SO42－等雜質(zhì)①、混入產(chǎn)品，導致產(chǎn)品不純②、生成Mg(OH)2、Fe(OH)3等沉淀。如何除去粗鹽中的雜質(zhì)？試劑：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl溶液粗鹽水NaOHBaCl2Na2CO3過濾適量HCl除Mg2+、Fe3+除SO42-除Ca2+及過量Ba2+

濾去泥沙及沉淀除過量的OH－、CO32－陽離子交換樹脂精鹽水少量Ca2+、Mg2+純凈的NaCl蒸發(fā)粗鹽水Na+Cl-Ca2+Mg2+Fe3+

SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+BaSO4↓①加過量BaCl2②加過量NaOHNa+Cl-Ca2+OH-Ba2+BaSO4

↓Mg(OH)2↓③加過量Na2CO3Na+Cl-OH-CO32-BaSO4

↓Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3

↓食鹽除雜的順序及操作Na+Cl-OH-CO32-過濾④加適量HClPH〈7Na+Cl-H+蒸發(fā)NaCl晶體分離提純操作原則“四原則”和“三必須”1“四原則”是：2“三必須”是：(1)

除雜試劑必須過量(2)過量試劑必須除盡(不帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須最佳(1)不增提純過程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復原被提純物質(zhì)要復原水蒸氣通過灼熱焦炭后，流出氣體主要是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中儀器，選擇必要的試劑，設計實驗證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導管等在圖中略去）⑴盛濃硫酸的裝置的用途是

；盛NaOH溶液的裝置的用途是

。除去水蒸氣除去CO2⑵儀器B中需加入試劑的名稱是：

，所發(fā)生反應的化學方程式是：

。⑶儀器C中加試劑的化學式是

，其目的是

。⑷按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：

g－ab

。⑸能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是

。能證明混合氣中含H2的實驗依據(jù)

。氧化銅CuO+H2Cu+H2O CuO+COCu+CO2CuSO4

檢驗H2O―kj―hi―cd(或dc)―fe―lm原氣中的CO2已除去，CO與CuO反應生成的CO2使石灰水變渾濁無水硫酸銅由白變藍常見氣體的干燥1.酸性干燥劑（如濃硫酸、P2O5、硅膠）濃硫酸：N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCI、NO2等不能干燥：有還