電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較

溶液中離子濃度大小的比較

第三節(jié)鹽類的水解(三)

1教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能學(xué)會(huì)運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)和守恒的觀點(diǎn)解決離子濃度的問題過程與方法培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力情感態(tài)度價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度重點(diǎn)：溶液中微粒濃度大小的比較難點(diǎn)：溶液中微粒濃度大小的比較2一、電離平衡理論和水解平衡理論1.電離理論：

⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時(shí)注意考慮水的電離的存在；⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；3

從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―)4⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+（或OH-）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或堿性溶液中的c(OH-)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；2.水解理論：5⑶一般來說“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈堿性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主。

6二、電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子的正電荷總數(shù)

書寫電荷守恒式注意事項(xiàng)①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②離子前面的系數(shù)與離子所帶的電荷數(shù)相等。

72、物料守恒（原子守恒）：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（水解或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。83、質(zhì)子守恒：

電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的H+與OH－總數(shù)一定是相等的。9如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。10三、溶液中離子濃度大小的比較

1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、水解程度分析。11混合溶液中離子濃度大小比較的類型