湖南省長沙市橫鎮(zhèn)橫中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省長沙市橫鎮(zhèn)橫中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（

）A．NO2

B．SO2

C．NO

D．N2

參考答案：D略2.在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5倍

B、容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1

C、單位時(shí)間消耗0.2molA同時(shí)生成0.1molC

D、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化參考答案：D略3.下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是(

)A.盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)參考答案：AC略4.乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：下列醇能被氧化為醛類化合物的是

A.

B.

C.

D.參考答案：CD5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。向1L0.3mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸②稀硝酸③稀醋酸（已知物質(zhì)電離過程吸熱），恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者的關(guān)系正確的是()

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

B．ΔH1>ΔH2>ΔH3

C．ΔH3>ΔH2>ΔH1

D．無法比較參考答案：B略6.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．有機(jī)物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D7.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是()A．分子式為C13H20OB．該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)參考答案：C略8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC．16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA參考答案：C略9.同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負(fù)性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z參考答案：A考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)、陰離子還原性減弱．解答：解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，A．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：X＞Y＞Z，故C正確；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．10.根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，試回答下列問題．（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

或

；（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol/（L?s）時(shí)，則氧氣減少的速率為

；（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol/L，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol/（L?s），則開始時(shí)氧氣的濃度為

．參考答案：（1）SO2或O2；（2）0.88mol/（L?s）；（3）5mol/L．考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值；根據(jù)v=，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，故應(yīng)選用SO2或O2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：SO2或O2；（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=v（SO2）=×0.64=0.88mol/（L?s），故答案為：0.88mol/（L?s）；（3）△c（SO2）=0.4×4=1.6mol/L，△c（O2）=△c（SO2）=×1.6=2.2mol/L，故c（O2）=2.8+2.2=5mol/L，故答案為：5mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．11.已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（

）A．IB

B．IIA

C．IIB

D．VIII參考答案：A根據(jù)電子排布式可知該離子的核外電子數(shù)是27，所以該元素的原子序數(shù)是27＋2＝29。屬于第IB的銅元素。答案是A。

12.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：C略13.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（

）參考答案：C略14.有五瓶溶液分別是①10ml0.60mol/LNaOH水堿

②20ml0.05mol/LH2SO4水溶液

③30ml0.04mol/L

HCl水溶液

④40ml0.30mol/L

水溶液

⑤50ml0.02mol/L

蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.①＞②＞③＞④＞⑤

B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤

D.⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D15.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6

C．二氧化硅的分子式

SiO2

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是

，作用是

。B中加入的試劑是

，作用是

。C中加入的試劑是

，作用是除盡

氣體。D中加入的試劑是

，作用是

。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一小會(huì)兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣。（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）無水硫酸銅

檢驗(yàn)H2O

品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

足量酸性KMnO4溶液

SO2

澄清石灰水

檢驗(yàn)CO2（4）導(dǎo)管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺；瓶底有少量黑色固體生成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次增大。對(duì)于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點(diǎn)越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點(diǎn)依次降低。18.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關(guān)系如圖