廣東省東莞市市虎門中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市市虎門中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可采用的方法是

（

）A．滴入KSCN溶液

B．加入鐵粉

C．加入銅粉

D．通入氯氣參考答案：B略2.下列微粒半徑之比小于1的是（）A．Na/Na+ B．Cl﹣/F﹣ C．K/Na

D．F/N參考答案：D【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小；同種元素原子半徑大于陽離子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，據(jù)此分析．【解答】解：A．同種元素原子半徑大于陽離子半徑，則Na/Na+＞1，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，則Cl﹣/F﹣＞1，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，則K/Na＞1，故C錯(cuò)誤；D．電子層數(shù)相同，核電荷越多半徑越小，則F/N＜1，故D正確；故選D．3.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.油脂參考答案：C相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物和合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，葡萄糖、蔗糖、油脂都是小分子。故選C。4.下列有關(guān)說法正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料參考答案：D略5.下列說法正確的是（）A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色C．鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；B．Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅．【解答】解：A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則Fe能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，則白色沉淀Fe（OH）2在空氣中放置最終變成紅褐色，故B錯(cuò)誤；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正確；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①5.4mLH2O

②5.6LCH4

③3.01×1023個(gè)H2S分子

④19.6gH2SO4，這些物質(zhì)中，含分子個(gè)數(shù)由多到少的順序是（

）A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①水的密度是1g/mL，5.4mL約為5.4g；②標(biāo)況下，5.6LCH4的物質(zhì)的量是0.25mol；③根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量；④根據(jù)硫酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量．解答：解：物質(zhì)的量越大，分子個(gè)數(shù)越多，①5.4mLH2O，質(zhì)量約為5.4g，物質(zhì)的量是0.3mol；②5.6LCH4，其物質(zhì)的量是0.25mol；③3.01×1023個(gè)H2S分子，氯化氫的物質(zhì)的量是0.5mol；④19.6gH2SO4，硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol；所以物質(zhì)的量大小關(guān)系為：③＞①＞②＞④，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了比較物質(zhì)物質(zhì)的量大小，根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算完成即可，本題難度不大．7.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B試題分析：溫度升高正逆反應(yīng)速率都是增大的，A不正確，B正確；正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之是相反的，因此選項(xiàng)C和D都是錯(cuò)誤的，答案選B。

8.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．Fe片與稀H2SO4的反應(yīng) B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)C．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) D．鎂條在空氣中的燃燒參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)．【解答】解：A．Fe片與稀H2SO4的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鎂條在空氣中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機(jī)物不可能是

A.丙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.乙酸參考答案：D略10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）參考答案：A略12.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?/p>

）

ABCD

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用驗(yàn)證單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

參考答案：CA.根據(jù)控制變量法可知，兩實(shí)驗(yàn)的溫度不同，故無法判斷催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A不正確；B.等量的氯水滴加到等量的溴化鈉溶液和碘化鉀溶液中，兩溶液均有明顯的顏色變化，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴、氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，但無法判斷溴和碘的氧化性強(qiáng)弱，B不正確；C.向沸水中滴加少量的飽和氯化鐵溶液，加熱至混合液呈紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體，C正確；D.該實(shí)驗(yàn)制備的二氧化碳?xì)怏w中含有一定量的氯化氫氣體，無法證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，D不正確。本題選C。13.下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A、用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

B、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

C、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2

D、用高錳酸鉀加熱分解制取O2參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。15.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。【信息1】NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物，NH3被氧化為N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，方程式為：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是

(填序號(hào))。A．加熱氯化氨固體，氣體再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入催化劑，并加熱至500℃，氣體再通過堿石灰C．加熱濃氨水，氣體再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，氣體再通過濃硫酸（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑化學(xué)式是

。（3）當(dāng)觀察到

（填現(xiàn)象）時(shí)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。（4）若A中生成Cu2O，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）該小組欲用2mol/L的稀硫酸100ml做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制該稀硫酸，所需的濃硫酸的體積為________ml（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位），所需的玻璃儀器除了燒杯、量筒外還有

。（6）取A中反應(yīng)后的剩余固體加入少量稀硫酸，證明其還原產(chǎn)物中含有Cu2O的現(xiàn)象是：

。參考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固體全部變?yōu)榧t色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、膠頭滴管（2分）（6）溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學(xué)化合價(jià)及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法

。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：19.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：