2023年初三化學知識點總結(jié)歸納

初中化學知識點全面總結(jié)

（完整版）

第1單元走進化學世界

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環(huán)境和諧化學（化合反映符合綠色化學反映）

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：運用化學原理從頭消

除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)乃也名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)

論：外焰溫度最高

（3）檢查產(chǎn)物H?0:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃

燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中的量減少，COz和HzO的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般環(huán)節(jié)：提出問題T猜想與假設T設計實驗T實驗驗證T記錄與結(jié)論T反思

與評價

化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

（一伊于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

I可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

|只能間接加熱的儀器是-一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

I可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

（1）量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面

的最低點保持水平。（2）量筒不能用加熱，不能用作反映容器。（3）量程為10毫升的量

筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

（一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。

潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）

中稱量。）

（4）硅碼用鑲子夾取。添加硅碼時，先加質(zhì)量大的硅碼，后力口質(zhì)量小的祛碼

（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。石去碼放回硅碼盒。

（四）加熱器皿—酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用

火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應

用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋

滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器一鐵夾、試管夾

（1）鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。（2）試管夾的長柄，不

栗把拇指按在短柄上。（3）試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部

位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

（1）過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

（2）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸

出。

二'化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可

放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋

滿試管底部為宜，液體以r2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能

帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體

的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使很少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑲

子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向

著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊沿，緩緩

地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會導致試

劑污染

（-）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停半晌，若

導管

口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就說

明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加

熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成4

5角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上

下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或別人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊沿低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊沿

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的也許因素有①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體

時液面高于濾紙邊沿③濾紙破損

（五）蒸發(fā)

注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局

部溫度過高，導致液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，

運用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出。（3）熱的蒸發(fā)皿要用卅煙

鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股

流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c。3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水

沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再

用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，栗倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周邊的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分

析）。

2、空氣的成分和組成空氣成分OzN2coz稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)（體

積分數(shù)分別為21%78%0.03%0.94%0.03%）

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物規(guī)定：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置規(guī)定：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；約占1/5,可支持燃燒；N?約占4/5,不支

持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5因素：裝置漏氣，紅磷量局限性，未冷卻完全;

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能因素：鐵、鋁不能在空氣中燃燒；③能否用碳、硫代替

紅磷？不能因素：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

（2）空氣的污染及防治：對空氣導致污染的重要是有害氣體（CO、SO?、氮的

氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、。3和可吸入顆粒

物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧

層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能，工廠的廢氣經(jīng)解決過

后才干排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO,、CH,等）

酸雨（NO2、SO?等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）氧氣的化學性質(zhì)（特有的性質(zhì)）：支持燃燒，供應呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反映現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

硫在空氣中發(fā)出薄弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生

有刺激性氣味的氣體

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesOD

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

氣體

*鐵、鋁燃燒栗在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸

裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H20+02T

2MnO4△2MnO4+MnO

2+02T

2CI03Mn022C1+302T

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作環(huán)節(jié)和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為

例）

a、環(huán)節(jié)：查一裝一定一點一收一移一熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的

空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢查：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學反映中能改變其他物質(zhì)的化學反映速率，而自身的質(zhì)

量和化學性質(zhì)在反映前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反映

中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；支持燃燒（如燃料燃燒、煉

鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、r、e等的總稱）：保護氣、電光（通電發(fā)不同顏色的

光）、激光技術

9、常見氣體的檢查方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化

銅，再通過無水硫酸銅

10、氧化反映：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反映。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反映②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置------水電解器

B.電種類----直流電

C,加入硫酸或氫氧化鈉的目的------增強水的

導電性

D.化學反映：2H2。===2H2T+02T

產(chǎn)生位置負極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1:8

E.檢查：02----出氣口置一根帶火星的木條----

木條復燃

H2一一出氣口置一根燃著的木條-------氣體燃燒，產(chǎn)生淡

藍色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學式H20,你能讀到的信息

化學式的含義H20

①表達一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表達這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表達這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表達這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原

子構(gòu)成的

2、水的化學性質(zhì)

(1)通電分解2H20===2H2T+O2T

(2)水可遇某些氧化物反映生成堿(可溶性堿)，例如：H20+Ca0==Ca(O

H)2

(3)水可遇某些氧化物反映生成酸，例如：H20+CO2==H2c03

3、水的污染：

(1)水資

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類運用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中具有80多種元素。海水中含量最

多的物質(zhì)是H20,最多的金屬元素是Na,最多的元素是0。

C.我國水資的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)解決達標排放、提倡零排放：生活污水要集中

解決達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛惜水資：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸館(均為物理方法)，

其中凈化效果最佳的操作是蒸饋；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水A.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟

水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟

水

C.硬水軟化的方法：蒸健、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪

費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

(1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

(2)水的檢查：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuS04+

5H20=CuS04?5H20

水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二'氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)

2、化學性質(zhì)：

(1)可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)

2H2+O2====2H20點燃前，要驗純(拇指堵住裝有H2的試管口，移到火

焰附近，爆鳴聲較小，說明叫純)

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：n+H2S04=nS04+H2Tn+2HCI=nCI2+H2T

不可用濃鹽酸的因素濃鹽酸有強揮發(fā)性：

不可用濃硫酸或硝酸的因素濃硫酸和硝酸有強氧化性。

4、氫能三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、廣

三、分子與原子

定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；原子是化學變化中的最小微粒。

性質(zhì)：體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙

聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反映的實質(zhì)：在化學反映中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成；混合物（多種物質(zhì)）

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

分子：如氯化氫由氟化氫分子構(gòu)成。H2、02、N2、CI20

離子:NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成

分類單質(zhì)（一種元素）（純凈物）：金屬、非金屬、稀有氣體

化合物（多種元素）：有機化合物CH4、C2H50H,C6H1206,淀粉、蛋白質(zhì)

（多種元素）；氧化物H2OCuOC02;無機化合物酸HCIH2S04HN03;堿N

aOHCa（OH）20H；鹽NaCICuSO4Na2C03

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習學案

1、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【決定元素種類】

(3)原子的質(zhì)量重要集中在原子核上

(4)決定元素化學性質(zhì)；最外層電子數(shù)

(5)相對原子質(zhì)量7質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【決定原子的質(zhì)量】

說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)

為2)

最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有也許相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

*一?種元素與另一■種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)(如由02、03組成的混合物或金

剛石與石墨的混合物)不也許是化合物。

(2)表達方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：b、意義

注意：*有些元素符號還可表達一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表達3個

氧原子

c、有關元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子

數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細胞：0、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

(1)表達方法及意義：如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)/電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類；原子；離子(陽離子陰離子)

區(qū)別；粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；質(zhì)子數(shù))電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

粒子電性；不顯電性；顯正電性顯負電性

符號；用元素符號表達；用陽離子符號表達用陰離子符號表達

二、物質(zhì)的組成的表達：

1、化合價;a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價MgC⑵氯化鎂

中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3

Fe2+:3個亞鐵離子；2H20兩個水分子，每個水分子具有2個氫原子c、化合物

中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出

的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

2、化學式

(1)寫法

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表達它們的化學

式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表達為

02、H2、N2、CI2o

b化合物：正價在前，負價在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學式H20的意義：4點化學式Fe的意義：3點

(3)計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量義原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量義原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

第五單元《化學方程式》知識點

一、質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參與化學反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只合用于化學變化，不合用于物理變化；

②不參與反映的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總

和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反映或物質(zhì)（如氣體）有無漏

掉。

2、微觀解釋：在化學反映前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的

“三不變”）。

3、化學反映前后（1）一定不變宏觀：反映物生成物總質(zhì)量不變；元素種

類、質(zhì)量不變；微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的

種類一定變，微觀:分子種類一定變（3）也許改變：分子總數(shù)也許變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義；以2H2+02點燃2H20為例

①宏觀意義：表白反映物、生成物、反映條件氧氣和氧氣在點燃的條件下

生成水

②微觀意義：表達反映物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分

子化合生成2

（或原子）個數(shù)比個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量

的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學方程式提供的信息涉及

①哪些物質(zhì)參與反映（反映物）：②通過什么條件反映：③反映生成了哪些物

質(zhì)（生成物）；④參與反映的各粒子的相對數(shù)量;⑤反映前后質(zhì)量守恒，等等。

5、運用化學方程式的計算

三、化學反映類型

1、四種基本反映類型

①化合反映：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反映

②分解反映：由一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反映

③置換反映：一種單質(zhì)和一種化合物反映，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反映

④復分解反映：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映

2、氧化還原反映

氧化反映：物質(zhì)得到氧的反映

還原反映：物質(zhì)失去氧的反映

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反映：酸與堿作用生成鹽和水的反映

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的

鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、

干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的因素是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學性質(zhì)有很大差異的因素是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.重要有焦炭，木炭，活性

炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里可以增長輪

胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性

完全燃燒（氧氣充足），生成C02C+02點燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+02點燃2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02T（置換反映）應用：冶金

工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe203+3C高溫4Fe+3C02

t

三'二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思緒：（原理、裝置、檢查）

（1）發(fā)生裝置：由反映物狀態(tài)及反映條件決定：

|反映物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝置。

’反映物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

"難溶于水用排水法收集C0只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反映：CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02T

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳

氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煙:燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2T

生石灰和水反映可得熟石灰:Ca0+H20=Ca（0H）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固

體-----f■冰

2、化學性質(zhì)

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應呼吸

2）與水反映生成碳酸：C02+H20==H2c03生成的碳酸能使紫色

的石蕊試液變紅，

H2cO3==H20+C02t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（OH）2==CaC031+H20本反映用于檢查

二氧化碳。

4）與灼熱的碳反映：C+C02高溫2co

（吸熱反映，既是化合反映又是氧化還原反映,C02是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2co3+2HCI==2NaCI+H20+C02T）

'既運用其物理性質(zhì)，又運用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

五'一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質(zhì)（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02點燃2c02（可燃性氣體點燃前一定要檢查純度）

?H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與C0的混合氣體C+H20高溫H2+C0）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反映）應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3CO高溫2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石

灰水變渾濁。）

除雜pO[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：C02+2NaOH==Na2CO

3+H20

C02[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+C02

CaO[CaC03]只能燃燒（不可加鹽酸）CaC03高溫CaO+CO2T

注意：檢查CaO是否含CaC03加鹽酸：CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

（CO32-的檢查：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰

水。）

第7單元燃燒及其運用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達成著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充足燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足

夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）

的混合物遇火種均有也許發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（重要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、C0、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（重要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛

化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（重要成分：甲烷），是較清潔的能。

2、兩種綠色能：沼氣、乙醇

（1）沼氣的重要成分：甲烷

甲烷的化學式CH4（最簡樸的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì)無色，無味的氣體，密度比空氣小，很難溶于水。

化學性質(zhì)可燃性CH4+202點燃C02+2H20（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇（俗稱酒精，化學式C2H50H）

化學性質(zhì)可燃性C2H5OH+302點燃2co2+3H20

工業(yè)酒精中常具有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資（2）減少汽車尾氣

（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學反映中的能量變化

（1）放熱反映：如所有的燃燒

（2）吸熱反映：如C+C02高溫2co

4、新能：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最抱負的燃料：

（1）優(yōu)點：資豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量便宜的制取氫氣？②如何安全地運送、貯存

氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

1、純金屬（90多種）合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展

性

3＞金屬之最：

'（1）鋁:地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

（4）銀：導電、導熱性最佳的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

、5）絡：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、輅及它們的合金。

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合

而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★:一般說，合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金；鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵；鋼黃銅青銅

成分;含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鍥合金

備注不銹鋼：含格、鎂的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的

“相容性”，因此可用制造人造骨等。（1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加

工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好

二'金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反映

2、金屬+酸->鹽+H2T

3、金屬+鹽T另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuS04==Cu+FeS04（“濕法冶金”原

理）

三、常見金屬活動性順序：

CaNaMgAInFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（金屬活動性由

強逐漸減弱）

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出。（除、

Ca、Na）

四、金屬資的保護和運用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，運用焦炭與氧氣反映生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原

出。

3C0+Fe2O3高溫2Fe+3C02

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（重要成分是Fe304）、赤鐵礦（重要成分是Fe20

3）

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是:鐵與02、水接觸(鐵銹的重要成分：Fe203-H20)

(銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學式：Cu2

(OH)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護

膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反映，因此鐵制品可

以所有被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

(4)鋁與氧氣反映生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具

有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資的保護和運用①防止金屬腐蝕

保護金屬資的途徑：②回收運用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的固一的、穩(wěn)定的

混合物。

(2)溶液的基本特性：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuS04為藍色FeS04為淺綠色Fe

2(S04)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒----碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷；有水，水為溶劑；無水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而減少

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4N03溶解

溶解放熱：如Na0H溶解、濃H2s04溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達成飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達成飽和④質(zhì)量：單位：

克

(2)溶解度的含義：

20℃時NaCI的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCI

或在20°C時，NaCI在100克水中達成飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如N03

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很

?。蝗鏝aCI

很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

例：(1)t3℃時A的溶解度為80g

(2)P點的的含義在該溫

度時,A和C的溶解度相同

(3)N點為t3℃時A的不飽和

溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑

的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到

小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降

溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

(6)從A溶解度是80go

(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)由小到大依次為A<C<B

(8)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶

法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體

積水里達成飽和狀態(tài)時的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCI（海水曬鹽）

減少溫度（冷卻熱的飽和溶液,如N03）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x1oo%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%=X100%（C<S）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液