2023年東北三省四市高考化學(xué)必刷試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石

棉的化學(xué)式為：NaaFesSisOzz(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2moi/LHNCh溶液

D.ImolNaiFesSisOzi(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

2、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是

碎身片

浸透

了

始

.油

<!

的

石

棉

_所,的四氯K:MnO4.澄清的

二，化碳溶液一酸性溶液石★水

ab

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

3、25C，改變OQlmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3c00,H，,OIT濃度的對(duì)數(shù)值Ige與

溶液PH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa。下列敘述錯(cuò)誤的是()

4

+

A.pH=6時(shí)，c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)

B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為io?

C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH約等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

4、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C.簡單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

5、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是

()

INXI)H溶液HI式方

NACK'—而):公生器I一1吸收塔I空當(dāng)?shù)母襟wI上姓,NaCIO；?3H：0

—空氣

A.NaOH的電子式為、a一園:

B.加入的H2O2起氧化作用

C.CKh發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2c1O3-+SO2=2CK)2+SO42-

D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶

-38

6、已知：25c時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]=2.0X3",/fsp[Fe(OH)3]=4.OX10?將含F(xiàn)e2(h、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2*)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液

體積不變)。下列說法中正確的是

A.金屬活動(dòng)性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀

c(Ni2+)

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中1g-)約為10

c(Fe3+)

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni?’已沉淀完全

7、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()

能*lmolN*3molH

________AEkJ

jmolNXg)*^molHXg)

ImolNH?B)，&E=CkJ

ImolNH>(I)

---------------------------------------?

反應(yīng)過程

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

B.NH3(g)—NH3(1)△H=ckJ?moL

1

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-2(a-b)kJ.mol

D.2NH3(1)-N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ?moL

8、25℃時(shí)，將l.OLcmol/LCHjCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入

CH3COOH或ClhCOONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K產(chǎn)——

c

+

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的電離程度:c>b>a

++

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

9、下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

o

B.高聚物(6-黑土)屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

10、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取漠

油，充分振蕩，靜置

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

分別向相同濃度的ZnSCh溶液和

C前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2sO4能使蛋白質(zhì)變性

Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

11、對(duì)于可逆反應(yīng):2SCh(g)+O2(g)2SOj(g)AH=-akJ-mol'o下列說法正確的是()

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

18

B.如果用1802代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在*02、SO3

C.2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

222+

A.K+、H+、SO4\A1OB.H+、Fe>NOy、Cl'

2

C.Mg2+、Na\Cl、SO4'D.Na\K\OH\HCOj

13、已知NH4C11SO3與足量的10moi/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

據(jù)此判斷下列說法正確的是()

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.AI2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCh具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

15、將含ImolKAKSCh”溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

A.K+B.Al3+C.SO?"D.AIO2

16、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述第氓的是（）

叱二＞爛＞＜寸

A.W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑：X＞W(wǎng)

B.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)X

D.25c時(shí)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于7

17、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2必

B.Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca（HCC）3）,+2NaOH=CaCOQ+Na2CO3+2H2O

則Mg（HCCh）2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg（HCO,）2+2NaOH=MgCC）3J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaCK）溶液中通人過量CCh發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO,+HC1O,則Ca（ClO）2溶液中通入

過量CO2發(fā)生了：Ca（ClO）2+2CO2+2H2。=Ca（HCO3）0+2HQO

18、將鈉、鎂、鋁各0.3nwl分別放入100mllmol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

19、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是

CO2和SO2

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)為：ZOJdeFCh

22

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+4O-=2SO4-

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO：、SO；

B.弱堿性溶液中：K+、Na\F、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K+、CF>SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AF+、Na+、CF>HCO-

21、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

A.既可以與Bn的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Bn發(fā)生取代反應(yīng)

B.Imol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMn(h溶液褪色

D.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHC(h溶液反應(yīng)放出CO2氣體

22、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3cH3+CI2光照CH3cH2CI+HCI

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2CI

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

-

CI2+2Br=2Cr4-Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2t

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HCIO

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙煥為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.

CHsCOOCHs

OH

綠不濕）

已知：@CH2=CH-OH（不穩(wěn)定）自動(dòng)＞CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR'+R"OH定條件＞RCOORM+ROH

完成下列填空：

（1）寫反應(yīng)類型：③一反應(yīng)；④一反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

（2）寫出反應(yīng)方程式.B生成C_；反應(yīng)②

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為。上《標(biāo)01,則口有一種.

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

24、（12分）已知A為常見燒，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團(tuán)名稱為o

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

25、（12分）亞硝酰氯（NOCL熔點(diǎn)：-64.5P,沸點(diǎn)：-5.5C）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩

種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

制備原料裝置I裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈ChMnOi①________飽和食鹽水

制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Ch制備NOC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍—（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是（填CL或NO）。實(shí)驗(yàn)中先通入CL,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是（回答一條即可）。

③裝置V生成NOCI的化學(xué)方程式是o

④裝置VI的作用為,若無該裝置，W中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOCD純度:取皿中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以KzCrCh溶液為指示劑，用cmoI/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCD

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來制備溟乙烷，其反應(yīng)原理為HzSOM濃）+NaBrNaHSCU+HBrf、

CH3CH2OH+HBrCH3cHzBr+HzO。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

乙醇溟乙烷溟

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/Rem'0.791.443.1

沸點(diǎn)/七78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為一口（填"a”或"b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為一。

（3）氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸氣，防止一。

（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是一。

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2so〃?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溟乙烷轉(zhuǎn)入蒸鐳燒瓶，水浴加熱蒸儲(chǔ)，收集到35?40℃的館分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得濱乙烷的產(chǎn)率是一（精確到0.1%）。

27、（12分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、10八r、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

已知：IO3+5I+6H+T3I2+3H2O,2Fe3++2r^2Fe2++l2,KI+I2WKI3;氧化性：ICh>Fe3+>L。

（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CC14,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為,CC14中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na+、Ct以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是,一定不存在的離子是o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價(jià)（填化合價(jià)）的碘。

（2）將L溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3.H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”）,

并說明理由______o

（3）已知：I2+2S2O32--2r+S4（V.學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0xlO-3moi/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量(以I元素計(jì))是mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

28、(14分)X,Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的;，W原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R的原子序數(shù)為29?；?/p>

答下列問題：

(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

(2)化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有n鍵的數(shù)目為.

(3)W的穩(wěn)定離子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是o

(4)Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個(gè)數(shù)為,晶體的配位數(shù)是?

況

(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cm。

(只寫計(jì)算式)

29、(10分)環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物

達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(HI)的處理工藝流程如下：

2mol-L"'

H2O硫酸

H2O2NaOH溶液

含絡(luò)污酸浸濾液

T過濾卜I氧化調(diào)過零

泥預(yù)處pH=lI?IHpH=8lTT]

理后

so2濾液n

CKOHXHzQE遂取露禽交

己知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是CN+,其次是Fe3+、Al3\Ca?+和Mg?+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子Fe3+Mg2+AI3+Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49

沉淀溶解時(shí)的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制48()mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol?Lr的濃硫酸—mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量

筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器。

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液I中的CN+轉(zhuǎn)化為CnCh巧寫出此反應(yīng)的離子方程式：。

(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將CnCV-轉(zhuǎn)化為某種含銘元素微粒，溶液顏

色由橙色變?yōu)辄S色，請(qǐng)解釋該顏色變化的原因_______。

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR=MR,,+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液H中的金屬陽離子有

(5)請(qǐng)寫出流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN-的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNCh溶液滴定待測(cè)液，已知:

銀鹽性質(zhì)

AgClAglAgCNAg2CrO4AgSCN

顏色白黃白磚紅白

%1.8xlOT°8.3X10F1.2x10-163.5xl0-ul.OxlO-12

①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是(填編號(hào)),

A.NaClB.K2CrO4C.KID.NaCN

②如何確定該滴定過程的終點(diǎn)：?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；

B.青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表

示為：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O,B正確；

C.8.5L2moi?L-WNCh溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mo1,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O,SiCh,Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.7L2moi?L-iHF溶液中HF的物質(zhì)的量為14moI,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯(cuò)誤。

答案選B。

2、C

【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【詳解】

A.裝置b中濱的四氯化碳溶液與分解生成的烯危發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯崎發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實(shí)驗(yàn)中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯燒被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CCh使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,c錯(cuò)誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會(huì)因?yàn)闇囟认陆祲簭?qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

3、A

【解析】

根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CMCOOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時(shí)c(OIF)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相

等，且pH越大c(Oir)越大、c(H+)越小，則Igc(OlT)增大，所以b、d分別表示H+、OIT；pH>7時(shí)，CH3COOH

-

幾乎以CH3COO-形式存在，a表示CH3COO；

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3coCT)時(shí)，CEbCOOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CH3coO)/C(CH3COOH)=C(H+)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3coeT)/c(CH3coOH)求解；

D、CH3coO+H2OF^CH3COOH+OH,O.OlmolLiCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3coOH)C(OH)/C(CH3COO

-)=l/k,求出c(OHD，pH=14-pOH,即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

【詳解】

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO)>C(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

-++474

B,c(CHjCOOH)=c(CH3COO)時(shí)，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

+2-12

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=2Bt,c(H)=10-mobL，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10molL

-i,由選項(xiàng)B,K=10474,解得c(CH3co。-)=1。474,故c正確；

-l

D^CH3COO+H2O^=^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONazKMYW^^Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

-)=l/k,從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac"),求出c(OH-)=l/k=104"m作?L''】,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選Ao

4、A

【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和Ch迅速反應(yīng)生成紅棕色的NCh;

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

W和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。

【詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N,O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NHyFhO的水溶液顯堿

性，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性：Z(O)>W(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S%核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2->Na+,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NazCh,D正確。

答案選A。

5、B

【解析】

CK)2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和NaHSO4,反應(yīng)后通入空氣，可將CKh趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaClO2,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaCl023H20,以此解答該題。

【詳解】

A.書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來，NaOH的電子式Na雄:Hr故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3,化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO2=2CK>2+SO產(chǎn)，故C正確；

D.將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確;

故選：B,

6、C

【解析】

A.Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：Ni>Ag,故A錯(cuò)誤;

B.c(Ni2*)=0.4mol/L時(shí)，Ni?,剛好開始沉淀時(shí)溶液中

區(qū)p[Ni(OH)J

3+

c(OH')=Nc(Ni2+)c(Fe)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)e?剛好開始沉淀時(shí)溶液

中c(0Hj=J/盆=J±^_lmol/L=V3JxlO_2moi/L〈國xlO7moi/L,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,

故B錯(cuò)誤;

mol/L=1x109mol/L

C.溶液pH=5時(shí)c(H*)=10Fmol/L,溶液中CM""11x1°0-5

4x1o~38

-----------7mol/L=4xlO",imol/L

C3(OH-)(1x101

2+KsJNi(OH)"2x10-53

C(N1)==7--------Trnol/L=2x10mol/L>0.4mol/L,則Ni”未沉淀，c(Ni?)=O.4mol/L,則

c2只)HxlO)

2+

c(Ni)04

E=i。,故c正確;

15

^sp[Ni(OH)2]2xlQ-

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH-)=lXl(Tnwl/L,此時(shí)溶液中《Ni’)mol/L=0.2mol/L

，2(0H-)—0X10-7)29

故Ni”未沉淀完全，故D錯(cuò)誤;

故答案為：C.

7、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ,Imol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵，吸收akJ熱量，故A錯(cuò)誤;

1

B.NH3(g)-NH3(1)△H=-ckJ?mol,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，N2(g)+3H2(g)62NH3(g)AH=2(a-b)kJ?mol*,故C錯(cuò)誤；

1

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ.mol,互為逆反應(yīng)時(shí)，婚變的數(shù)值相同、符號(hào)相

反，則2NH3(I)@2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ?mol-1,故D正確；

故選：D。

8、A

【解析】LOLcmol/LCMCOOH溶液與(MmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，l.OLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,

c(CH.COO-\xc(H^\lO^xfo.l+lO-43)w^xO1IO_53

醋酸的電離平衡常數(shù)K產(chǎn),“/二,\)=------一行一-)--——=^—,故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶

C(CH3COOH)C-1()73cC

+

液的pH=3.L是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO)>c(Na),醋酸的電離程度較小，貝

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b

點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a,故C正確；D.當(dāng)混合

溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3coO-),則c(Na+)=c(CH3co(T)>c(H+)=c(OH,),故D正

確；故選A。

9、A

【解析】

A.紫外可見分光光度計(jì)是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)

目，質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，A正確；

l0H

15.高聚物(甘-41%2_0-，二孑)水解產(chǎn)生小分子?和H2cCh,所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體

CH3"CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，B錯(cuò)誤;

CH3-CH-CH2OH

C.通過煤的干儲(chǔ)可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和燒，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A,

10、C

【解析】

A.裂化汽油含不飽和燒，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和NazSCh溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯(cuò)誤;

故答案為Co

11、B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用18()2代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時(shí)

18

間可測(cè)得容器中存在引8。2、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moi02充分反應(yīng)，雖然。2是過量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無關(guān)，故D不選。

故選Bo

12>C

【解析】

H+、AK>2一反應(yīng)生成生3+,故A錯(cuò)誤；H+、Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤；Mg2\Na\Cl、S(V-不反應(yīng)，

故C正確；OH'HCO3,反應(yīng)生成CO3%故D錯(cuò)誤。

13、D

【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價(jià)未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧

化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

D項(xiàng)，NH4C11SO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性

氣味氣體是S02,溶液變藍(lán)說明有Ci?+生成，則NHKuSCh中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：2

+2+

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO21+2H2O+2NH4+,故1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol,故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

14、B

【解析】

A、AMh是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與ALO3具有兩性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuCh,所以FeCb可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HCK),HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與

明磯水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)

用。

15、D

【解析】

lmolKAl(SO4)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化孤電離出Imol領(lǐng)離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，

故選：D。

16、B

【解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H,根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H,W、X對(duì)應(yīng)的簡單

離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg,X為O,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子

數(shù)，Y為B,據(jù)此解答。

【詳解】

A.-和Mg2+電子層數(shù)相同，但-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCL來制備Mg,B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用H2O2在MnCh催化作用下制備02,C正確；

D.硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其鈉鹽會(huì)水解顯堿性，D正確。

答案選B。

17、D

【解析】

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,而Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.Ca(HCCh)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(HC(h)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)

時(shí)，由于Mg(OH”的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯(cuò)誤；

D.NaCIO和Ca(CK))2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

18、C

【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2t,Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgC12+H2t,Al與鹽酸的反應(yīng)：2A1+

6HCl=2AlCh+3H2t,然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會(huì)與水反應(yīng)；

【詳解】

2Na+2HCl=2NaCl+H2t

22

0.30.3>100X10-3LXlmol?L-1,鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na+2HzO=2NaOH+H2t,

根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCh+H2t

0.30.6>100X10-3LXlmol?L-1,鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2Al+6HCl=2AlCb+3H21,同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的

量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1,故C正確。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2,學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯(cuò)選D選項(xiàng)，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)

產(chǎn)生H2,即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí)，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。

19、C

【解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了S(V?轉(zhuǎn)化為S,CCV-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了ZOJdeHOzf,

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnCh電極為陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故