高中化學(xué)新人教一學(xué)案氧化還原反應(yīng)(二)_第1頁
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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精氧化還原反應(yīng)學(xué)案(二)[典題解悟]例1:已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,試回答:(1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____________;(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___________;(3)每產(chǎn)生1molO2時(shí),被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是___________;(4)反應(yīng)消耗的水是()A.全部被氧化B。全部被還原C.被氧化D。被還原[解析]:此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)的表示法如下:1有45molCl2作氧化劑,作還原劑的有05molCl2和2molO2,為45∶25=9∶5.35××=2。答案:(1)9∶5(2)mol(3)2mol(4)C例2:把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng):3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(MCE79。六.1)使11.2L氯氮混合氣體(90%Cl2和10%N2)通過濃氨水.實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出的氣體(除NH3后)體積為0.672L(50%Cl2和50%N2)。問反應(yīng)中有多少克氨被氧化?(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)[解析]:此題為部分氧化的計(jì)算。反應(yīng)過程中用氯量為:1。12L×90%-0.672L×50%=0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),折算為物質(zhì)的量為0。03mol。由化學(xué)方程式知,3mol氯只能氧化2mol氨,即0。03mol氯能氧化0。02mol氨,故被氧化的氨的質(zhì)量為0。02mol×17g/mol=0.34g。 例3:根據(jù)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng),可推知每3molBrF3中被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是(B) A.1molB.1.33molC。2molD。3mol [解析]:3molBrF3中有BrF3作還原劑,BrF3作氧化劑,BrF3被水和BrF3所還原,其中,被水還原的占,3××==1。33mol。例題4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,往100mL0。2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2,充分反應(yīng)后,溶液中有50%的Br—被氧化.則通入的氯氣的體積是()A、0.224LB、0。336LC、0.448LD、0。672L[解析]:由于Fe2+還原性比Br—強(qiáng),當(dāng)往FeBr2中通入氯氣,發(fā)生的反應(yīng)依次為:1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;2)Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反應(yīng)中反應(yīng)的情況應(yīng)該是:Fe2+被完全氧化并有50%Br-被氧化。根據(jù)電子得失關(guān)系,Fe2+、Br—離子失去的電子總數(shù)(0.02mol+0。02mol=0。04mol)等于Cl2得到的電子總數(shù).由于每個(gè)Cl2在反應(yīng)中得到2個(gè)電子,因此Cl2的物質(zhì)的量為0。02mol,其體積為0.448L。本題正確答案為C。(注:分析多種離子共存的溶液體系的電解問題時(shí),也必須考慮離子反應(yīng)次序——對(duì)于氧化性或還原性越強(qiáng)的離子,電解過程中一般優(yōu)先放電。)[夯實(shí)基礎(chǔ)]題目編寫人劉建勇1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素()A。一定被氧化B。一定被還原C。既可能被氧化,也可能被還原D.以上都不是2。下列物質(zhì)不能做還原劑的是()A。H2SB.Fe2+C。Fe3+D。SO23.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A.1:1B.2:1C。1:2D。3:24。為了治理廢水中Cr2O72—的污染,常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+,該試劑為()A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明礬D、Na2SO3和H2SO45.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是()A。還原性:Ni〉Cu>AgB。氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C。還原性:Ni<Cu<AgD。氧化性:Ni2+〈Cu2+〈Ag+6、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物是()A、NO2B、NOC、N2OD、N27、用Na2SO3還原MnO4-,如果還原含有2。4×10—3molMnO4-的溶液時(shí),消耗30mL0。2mol/LNa2SO3溶液,則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A、+1B、+2C、+4D、+58、一定條件下,在一個(gè)具有活塞的密閉容器中充入NH3和Cl2,恰好反應(yīng)完全,若反應(yīng)生成物中只有N2和HCl氣體,則反應(yīng)前后的氣體體積比為()A、5:7B、7:5C、7:11D、11:79、硫酸銨在加強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退7磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A、1:3B、2:3C、1:1D、4:310、Fe3O4粉末與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和一種無色氣體,溶解1molFe3O4時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量為()A、2/3molB、1/3molC、1molD、3mol11、兩種金屬粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11。2L氣體,則這種混合物可能是()A、Zn、Al B、Fe、Zn C、Al、Mg D、Mg、Cu12、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A、1:5B、5:1C、1:1D13.M2O7x-離子和S2—在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x—離子中M的化合價(jià)是()A+2B+3C+4D+614.實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是()①稀H2SO4②鹽酸③硅酸A①B①②C①③D②③15。臭氧(O3)是一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體.它具有比O2更強(qiáng)的氧化性.已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán),反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生.則反應(yīng)的方程式是____________________________,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______________,還原產(chǎn)物是_______________.16、24ml濃度為0。05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與40mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為_____________.17.把氯氣通入濃氨水中,發(fā)生下述反應(yīng):3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑(1)發(fā)生反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為,反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為.(2)若反應(yīng)中有6.8gNH3發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)中有多少克氮?dú)猱a(chǎn)生?18、將0.04molKMnO4固體加熱,一段時(shí)間后,收集到amol氣體,此時(shí)KMnO4的分解率為x,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmol氣體,此時(shí)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中,試回答下列問題:①a+b=(用x表示)②當(dāng)x=時(shí),a+b取最小值,且最小值是.③當(dāng)a+b=0.09時(shí),加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為克.19、將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40。33mol的稀硫酸溶液中,充分反應(yīng)后再通入0。09molCl2,恰好將剩余的Fe2+全部氧化,通過計(jì)算確定:(1)寫出上述發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式(2)求KNO3被還原后氮的化合價(jià)[能力提高]題目編寫人劉建勇1、某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO,消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1:3,則該金屬可能是()A、CuB、AgC、AlD、Fe2、硝酸銨受熱分解可得硝酸、氮?dú)夂退?,此反?yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A、3:5B、5:3C、5:2D、1:13、在氧氣中灼燒0。44g硫和鐵組成的化合物,使其中的硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2,把這些SO2全部氧化后轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4,這些H2SO4可以用20mL0.50mol·L-1的NaOH溶液完全中和,則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A、18%B、46%C、53%D、36%4、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按分子個(gè)數(shù)比為2∶1倒入燒瓶中,同時(shí)滴入適量硫酸,并用水浴加熱,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為()ACl2BCl2OCClO2DCl2O35、在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別:0.4mol。L-1,0.1mol.L—1,向該混合液中加入1。92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol.L-1)是()

A、0。15

B、0。225C、0.35

D、0.456、離子M2O7X-與S2—能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7A、+4B、+5C、+6D、+77、足量的濃H2SO4與mg銅完全反應(yīng),得到的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL,則被還原的硫酸是()A、m/64molB、64n/22。4molC、98n/22.4gD、64n/22。4g8、在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是__________mol,每1mol磷可以氧化磷的物質(zhì)的量是__________mol。9、(1)寫出實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式;當(dāng)1molHCl參與反應(yīng)時(shí)有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(2)KMnO4是常用的氧化劑.在酸性條件下,MnO4-被還原為Mn2+。試寫出用KMnO4跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣.這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(4)從氯元素的化合價(jià)看,以上三種方法的共同點(diǎn)是.(5)比較以上三個(gè)反應(yīng),可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?參考答案:[夯實(shí)基礎(chǔ)]1C2C3B4D5AD6C7B8A9A10B11A12B13D14A15O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH;I2;KOH16+317(1)3:8;3:2(2)1。4g18(1)0。1—0.02x(2)1;0.08(3)619(1)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)+2[能力提高]1D2A3D4C5B6C7AC81/5;3/59(1)MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O;1/2(2)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OCuClCuCl2(3)O2+4HCl==2Cl2+2H2O(4)在強(qiáng)氧化劑的氧化作用下將-1價(jià)氯變?yōu)?價(jià)氯(5)KMnO4〉MnO2>O2[高考聚焦]題目編寫人張成新1.是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑.工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為(03年上海高考題)A1︰1B2︰1C1︰2D2︰32.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(03年天津高考題)A3.0molB1.5molC1。0molD0。75mol3(04年全國(guó)高考題)O‖抗擊“非典”期間,過氧乙酸(CH3C—O—OH)是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取,所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng):①□MnO4+□H2O2+□H+□Mn2++□O2十□H2O②H2O2+2+2H+I2+2H2OO‖③CH3C-O—OH+2+2H+CH3COOH+I(xiàn)2+H2O請(qǐng)回答以下問題:(l)配平反應(yīng)①的離子方程式(配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)):□MnO4+□H2O2+□H+□Mn2++□O2十□H2O(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)(反應(yīng)④)選用的指示劑是____________________。(3)取b0mL待測(cè)液,用硫酸使溶液酸化,再用濃度為a1mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4體積為b1mL(反應(yīng)①,滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng))。另取b0mL待測(cè)液,加入過量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2(反應(yīng)②和③)。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示)。

c0=________________________。(4)為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0,加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量,是否影響測(cè)定結(jié)果_______________(填是或否)4.(05年全國(guó)高考題川陜)已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1molKH () A.失去1mol電子 B.得到1mol電子 C.失去2mol電子 D.沒有電子得失5.(05年高考題)等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,則在C的生成物中,該金屬元素的化合價(jià)為A.+1B.+2C.+3D.+46(05年高考題江蘇卷)Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶97、硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下:=1\*ROMANI=1\*ROMANI酸溶=2\*ROMANII取樣分析=4\*ROMANIV氧化、水解、聚合=3\*ROMANIII還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4 (a)容量瓶 (b)燒杯 (c)燒瓶(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是 。 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下: 6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式如下 6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→

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