高中化學(xué)新人教一學(xué)案氧化還原反應(yīng)（二）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氧化還原反應(yīng)學(xué)案（二）[典題解悟］例1：已知反應(yīng):10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，試回答：（1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____________；(2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___________；(3）每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是___________；（4）反應(yīng)消耗的水是（)A.全部被氧化B。全部被還原C.被氧化D。被還原[解析］：此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)的表示法如下：1有45molCl2作氧化劑,作還原劑的有05molCl2和2molO2,為45∶25＝9∶5.35××＝2。答案：（1)9∶5(2)mol(3)2mol(4)C例2：把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng):3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2(MCE79。六.1）使11.2L氯氮混合氣體（90%Cl2和10％N2）通過濃氨水.實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出的氣體(除NH3后）體積為0.672L（50％Cl2和50%N2)。問反應(yīng)中有多少克氨被氧化？（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）［解析］：此題為部分氧化的計(jì)算。反應(yīng)過程中用氯量為：1。12L×90％－0.672L×50%＝0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，折算為物質(zhì)的量為0。03mol。由化學(xué)方程式知,3mol氯只能氧化2mol氨,即0。03mol氯能氧化0。02mol氨，故被氧化的氨的質(zhì)量為0。02mol×17g/mol＝0.34g。 例3:根據(jù)3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反應(yīng)，可推知每3molBrF3中被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是(B) A.1molB.1.33molC。2molD。3mol ［解析]：3molBrF3中有BrF3作還原劑，BrF3作氧化劑，BrF3被水和BrF3所還原，其中,被水還原的占，3××=＝1。33mol。例題4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,往100mL0。2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后,溶液中有50％的Br—被氧化.則通入的氯氣的體積是（)A、0.224LB、0。336LC、0.448LD、0。672L［解析]：由于Fe2+還原性比Br—強(qiáng)，當(dāng)往FeBr2中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)依次為：1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反應(yīng)中反應(yīng)的情況應(yīng)該是:Fe2+被完全氧化并有50％Br-被氧化。根據(jù)電子得失關(guān)系,Fe2+、Br—離子失去的電子總數(shù)（0.02mol+0。02mol=0。04mol）等于Cl2得到的電子總數(shù).由于每個(gè)Cl2在反應(yīng)中得到2個(gè)電子，因此Cl2的物質(zhì)的量為0。02mol，其體積為0.448L。本題正確答案為C。(注:分析多種離子共存的溶液體系的電解問題時(shí)，也必須考慮離子反應(yīng)次序——對(duì)于氧化性或還原性越強(qiáng)的離子，電解過程中一般優(yōu)先放電。）［夯實(shí)基礎(chǔ)］題目編寫人劉建勇1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（)A。一定被氧化B。一定被還原C。既可能被氧化,也可能被還原D.以上都不是2。下列物質(zhì)不能做還原劑的是()A。H2SB.Fe2+C。Fe3+D。SO23.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為(）A.1:1B.2:1C。1：2D。3：24。為了治理廢水中Cr2O72—的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明礬D、Na2SO3和H2SO45.已知：Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是()A。還原性:Ni〉Cu>AgB。氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+C。還原性:Ni<Cu<AgD。氧化性:Ni2+〈Cu2+〈Ag+6、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N27、用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2。4×10—3molMnO4-的溶液時(shí)，消耗30mL0。2mol/LNa2SO3溶液,則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A、+1B、+2C、+4D、+58、一定條件下，在一個(gè)具有活塞的密閉容器中充入NH3和Cl2，恰好反應(yīng)完全，若反應(yīng)生成物中只有N2和HCl氣體,則反應(yīng)前后的氣體體積比為（）A、5：7B、7:5C、7：11D、11:79、硫酸銨在加強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（)A、1：3B、2:3C、1：1D、4:310、Fe3O4粉末與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和一種無色氣體，溶解1molFe3O4時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量為(）A、2/3molB、1/3molC、1molD、3mol11、兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11。2L氣體，則這種混合物可能是（)A、Zn、Al B、Fe、Zn C、Al、Mg D、Mg、Cu12、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（）A、1：5B、5:1C、1：1D13．M2O7x-離子和S2—在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x—離子中M的化合價(jià)是(）A+2B+3C+4D+614．實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是（）①稀H2SO4②鹽酸③硅酸A①B①②C①③D②③15。臭氧（O3）是一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體.它具有比O2更強(qiáng)的氧化性.已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán),反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生.則反應(yīng)的方程式是____________________________，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是_______________.16、24ml濃度為0。05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與40mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為_____________.17．把氯氣通入濃氨水中,發(fā)生下述反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑（1)發(fā)生反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為.（2）若反應(yīng)中有6.8gNH3發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)中有多少克氮?dú)猱a(chǎn)生？18、將0.04molKMnO4固體加熱，一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，試回答下列問題:①a+b=（用x表示）②當(dāng)x=時(shí),a+b取最小值,且最小值是.③當(dāng)a+b=0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為克.19、將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40。33mol的稀硫酸溶液中,充分反應(yīng)后再通入0。09molCl2，恰好將剩余的Fe2+全部氧化，通過計(jì)算確定：（1）寫出上述發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式（2）求KNO3被還原后氮的化合價(jià)［能力提高]題目編寫人劉建勇1、某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1:3,則該金屬可能是（）A、CuB、AgC、AlD、Fe2、硝酸銨受熱分解可得硝酸、氮?dú)夂退?，此反?yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（)A、3:5B、5：3C、5：2D、1：13、在氧氣中灼燒0。44g硫和鐵組成的化合物,使其中的硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2，把這些SO2全部氧化后轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4,這些H2SO4可以用20mL0.50mol·L-1的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（)A、18%B、46％C、53%D、36%4、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按分子個(gè)數(shù)比為2∶1倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O35、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別：0.4mol。L-1，0.1mol.L—1，向該混合液中加入1。92g銅粉，加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol.L-1)是（）

A、0。15

B、0。225C、0.35

D、0.456、離子M2O7X-與S2—能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O，則M2O7A、+4B、+5C、+6D、+77、足量的濃H2SO4與mg銅完全反應(yīng)，得到的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL,則被還原的硫酸是(）A、m/64molB、64n/22。4molC、98n/22.4gD、64n/22。4g8、在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是__________mol,每1mol磷可以氧化磷的物質(zhì)的量是__________mol。9、（1）寫出實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式；當(dāng)1molHCl參與反應(yīng)時(shí)有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（2）KMnO4是常用的氧化劑.在酸性條件下，MnO4-被還原為Mn2+。試寫出用KMnO4跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣.這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）從氯元素的化合價(jià)看，以上三種方法的共同點(diǎn)是.(5）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?參考答案:［夯實(shí)基礎(chǔ)]1C2C3B4D5AD6C7B8A9A10B11A12B13D14A15O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH；I2；KOH16+317（1）3:8；3：2（2)1。4g18（1)0。1—0.02x（2)1;0.08（3)619(1）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）+2[能力提高］1D2A3D4C5B6C7AC81/5；3/59(1）MnO2＋4HCl（濃)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1/2(2）2KMnO4＋16HCl(濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OCuClCuCl2(3）O2+4HCl==2Cl2+2H2O（4)在強(qiáng)氧化劑的氧化作用下將-1價(jià)氯變?yōu)?價(jià)氯（5）KMnO4〉MnO2>O2[高考聚焦］題目編寫人張成新1．是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑.工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（03年上海高考題)A1︰1B2︰1C1︰2D2︰32．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（03年天津高考題）A3.0molB1.5molC1。0molD0。75mol3（04年全國(guó)高考題）O‖抗擊“非典”期間，過氧乙酸(CH3C—O—OH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：①□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O②H2O2＋2＋2H+I2＋2H2OO‖③CH3C-O—OH＋2＋2H+CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O請(qǐng)回答以下問題:（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi))：□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④)選用的指示劑是____________________。（3）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。

c0＝________________________。(4）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果_______________（填是或否）4．（05年全國(guó)高考題川陜)已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH （) A．失去1mol電子 B．得到1mol電子 C．失去2mol電子 D．沒有電子得失5．（05年高考題）等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A．+1B．+2C．+3D．+46（05年高考題江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶97、硫酸鐵（PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：=1\*ROMANI=1\*ROMANI酸溶=2\*ROMANII取樣分析=4\*ROMANIV氧化、水解、聚合=3\*ROMANIII還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4 （a)容量瓶 (b)燒杯 (c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 （b）確定下一步還原所需鐵的量（c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d）確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下: 6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下 6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→