2022-2023學(xué)年河南省焦作市溫縣實(shí)驗(yàn)第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省焦作市溫縣實(shí)驗(yàn)第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩堝蒸發(fā)NaCl溶液⑥用燒杯溶解KNO3晶體A.①⑤⑥

B.③④⑥

C.①③④

D.②③④參考答案：B【詳解】①用50mL量筒取5.2mL稀鹽酸，產(chǎn)生的誤差較大，應(yīng)該選用10mL量筒量取，故①錯(cuò)誤；②苯和四氯化碳互溶，無(wú)法用分液漏斗分離，故②錯(cuò)誤；③托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確；④容量瓶是精確配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故④正確；⑤蒸發(fā)NaCl溶液應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故⑤錯(cuò)誤；⑥溶解固體物質(zhì)可以在燒杯中進(jìn)行，也可以在試管中進(jìn)行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故⑥正確；故選B。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋數(shù)為0.02NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：A3.一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體有布朗運(yùn)動(dòng)C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用參考答案：略4.下列說法中正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．1molO2與1molN2的體積一定相同C．3.01×1023個(gè)Cl2分子的質(zhì)量約為35.5gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA參考答案：略5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液參考答案：C解：A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，為非電解，故B錯(cuò)誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電為電解質(zhì)，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

6.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．HCl的電子式為

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為C．O-16原子的符號(hào)為166O

D．126C、136C、146C含有相同的中子數(shù)參考答案：B略7.對(duì)反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應(yīng)最快的是A.υ（A）=055mo/（L·s）

B.υ（B）=0.3mol/（L·s）C.υ（C）=0.75mol（L·s） D.υ（D）=0.2mol/（L·s）參考答案：B【詳解】給出化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應(yīng)速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應(yīng)速率最大，故答案為B。

8.下列操作不屬于提純粗鹽所涉及的方法是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．溶解 D．分液參考答案：D【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點(diǎn)，可先把粗鹽放入水中溶解，形成不溶性固體與液體的混合物；再經(jīng)過過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，最后把溶解在水中的食鹽結(jié)晶分離出來(lái)．【解答】解：粗鹽的提純是：利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點(diǎn)，可先把粗鹽放入水中溶解，使食鹽與泥沙進(jìn)行初步分離；再經(jīng)過過濾除去溶液中不溶的泥沙；最后經(jīng)過蒸發(fā)，把溶解在水中的食鹽結(jié)晶分離出來(lái)；因此，粗鹽的提純過程為：溶解﹣過濾﹣蒸發(fā)﹣結(jié)晶．故選D．9.下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．CO＋CuOCu＋CO2B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2參考答案：D解析：A選項(xiàng)反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B選項(xiàng)反應(yīng)，鉀元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C選項(xiàng)反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，這些元素都沒有參加氧化還原反應(yīng)。10.魯菜菜譜大全中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．下列說法正確的是（）A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B．由上述信息可推知維生素C具有還原性C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參考答案：B【考點(diǎn)】維生素在人體中的作用；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)河蝦中含有五價(jià)砷與維生素C反應(yīng)生成有毒的3價(jià)砷，則河蝦中的含砷物質(zhì)為氧化劑，維生素C為還原劑；含有3價(jià)砷的物質(zhì)有毒，五價(jià)砷的物質(zhì)無(wú)毒．【解答】解：A．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．維生素C在反應(yīng)中作還原劑，維生素C具有還原性，故B正確；C．河蝦中含有五價(jià)砷，無(wú)毒，則能夠食用，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故D錯(cuò)誤．故選B．11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（

）A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC．18g水中含有的電子數(shù)為10NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NＡ參考答案：B略12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－＝H2OB、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑參考答案：A略13.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是A．地殼中硅的含量稀少

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．高純度的硅還用于制造計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁參考答案：C15.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是A．同溫同壓下2LSO2和2LCO2

B．9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L乙醇

D．0.2mol氯氣和7.3g氯化氫氣體參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器①?gòu)穆然c溶液中獲得氯化鈉晶體

．②分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物

．（2）實(shí)驗(yàn)室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：

玻璃捧等．②計(jì)算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為

g③配制過程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是

A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容（3）若1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%。參考答案：（1）①D；②A．（2）①燒杯、膠頭滴管．②10.0；

③BD．（3）3.6．解：（1）①?gòu)穆然c溶液中獲得氯化鈉晶體使用蒸發(fā)皿，故答案為：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，需要使用蒸餾燒瓶，故答案為：A．（2）①操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管．②由于無(wú)230mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；

③A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B選；C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線是正常的，繼續(xù)加水定容會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D選，故選BD．（3）根據(jù)c=可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω===3.6%，故答案為：3.6．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2）

18.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過程。例如鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)