湖南省永州市田心中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

湖南省永州市田心中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.江西曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，調(diào)查原因是工業(yè)品包裝中混入有機(jī)錫等，下列敘述正確的是

A.豬油是天然有機(jī)高分子化合物

B.豬油是高級脂肪酸甘油酯

C.豬油發(fā)生皂化反應(yīng)，反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.豬油皂化反應(yīng)完全后，反應(yīng)液靜置分為兩層參考答案：B略2.以下物質(zhì)中與1一丁烯不是同系物的是

(

)A．乙烯

B．2一甲基一2一丁烯C．環(huán)丙烯

D．2一丁烯參考答案：C略3.下列分子中，不含手性碳原子的是()

參考答案：B略4.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①一個斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂②一個鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變⑥恒溫恒容時，密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反應(yīng)速率v(NH-3)=0.4mol/(L·min)

(

)A.全部

B.②③④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.只有③④⑤⑥⑦參考答案：C略5.一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如下圖所示。則下列說法錯誤的是（

）A．乙酸的濃度：a＜b＜c

B．乙酸的電離程度：a＜b＜cC．溶液的pH值：b＜a＜c

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的溶液都有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)參考答案：A對于該溶液，電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，且溶液電荷守恒，D項(xiàng)正確6.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（

）A．鋅銅原電池中銅是正極

B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．在氯堿工業(yè)中可用銅電極作陽極

D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極參考答案：C略7.由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為

（

）

A.17g

B.34g

C.25.5g

D.51g參考答案：A略8.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下，發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽化合物共有A.5種

B.4種

C.3種

D.2種參考答案：B9.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g);△H＝－192.9kJ/mol

下列說法錯誤的是A．1molCH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9kJB．根據(jù)反應(yīng)①和②推知反應(yīng):

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)的△H=－241.9kJ/molC．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量D．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示參考答案：D略10.蛋白質(zhì)是人類的主要營養(yǎng)物質(zhì)之一。下列有關(guān)蛋白質(zhì)及水解產(chǎn)物的說法錯誤的是

(

)A．多肽通過氫鍵形成具有螺旋狀結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子B．蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是一種純凈物質(zhì)C．某多肽的結(jié)構(gòu)如下，則該多肽水解的最終產(chǎn)物有4種NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD．如誤食重金屬鹽中毒，可服用大量的雞蛋白解毒參考答案：B略11..如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()

A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B略12.某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+

B．SO42﹣

C．NO3﹣

D．Cl﹣參考答案：B試題分析：某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項(xiàng)能夠與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物的離子為硫酸根離子，所以一定含有SO42﹣，故選B．13.下列各組離子可以大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

B．H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣

D．Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D試題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．A．因Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則大量共存，故D正確；故選D．14.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）濃Br2水過濾

參考答案：A15.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1

時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是

；

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

溫度；

(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為

kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都為1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是

。參考答案：(1)量簡和膠頭滴管(2分)

(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度(2分)

(4)1．34kJ

(保留兩位小數(shù))

(2分)(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.pH值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?參考答案：不一定是.

pH>7只能表明該溶液中[OH-]>[H+]，溶液顯堿性.使水溶液呈堿性的溶質(zhì)，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強(qiáng)堿鹽)18.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實(shí)驗(yàn)。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

參考答案：（1）FeCl3溶液；

圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）鹽酸

（5）小略19.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

；（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

；（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操