2021年3月廣東省“決勝新高考●名校交流”2021屆高三畢業(yè)班高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題及答案詳解

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廣東省“決勝新高考?名校交流”

2021屆高三畢業(yè)班下學(xué)期3月高考模擬聯(lián)考卷

化學(xué)試題

2021年3月

注意事項(xiàng)：

1.本試題卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。

3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無(wú)效。

4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)

涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56

Ni59

一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分，第11?16小

題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.古代中國(guó)藥學(xué)著作《開(kāi)寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在

山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成二下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.硝酸鉀用在黑火藥中是因?yàn)镵NO3具有較強(qiáng)氧化性

B.“掃取以水淋汁”是用水溶解后過(guò)濾

C.灼燒硝酸鉀火焰呈紫色,是硝酸鉀的化學(xué)性質(zhì)

D.可用重結(jié)晶的方法分離提純KNO3、NaCl的混合物

2.銅和稀硫酸不反應(yīng)，但銅和稀硫酸在加熱條件下通入足量氧氣可以發(fā)生反應(yīng)。設(shè)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.若消耗0.2mol/L的硫酸1L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.如果有0.5molCu跟足量的稀硫酸和氧氣反應(yīng)，溶液中的Ci?+總數(shù)為0.5NA

C.如果有1molO2參與反應(yīng)，則有2NA個(gè)共價(jià)鍵形成

D.利用電解法可以完成銅和稀硫酸生成氫氣的反應(yīng)，若電路轉(zhuǎn)移0.2NA電子,則生成

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L

3.疫情嚴(yán)重期間,為阻止新冠肺炎傳染，使用了大量“84”消毒液。實(shí)驗(yàn)室用如圖所

示裝置制備NaClO溶液，下列說(shuō)法正確的是

BCD

A.儀器接口的連接順序?yàn)閎—cfd—efffg

B.裝置B中試劑為濃硫酸

C.A中反應(yīng)的離子方程式為2MnOJ+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

D.D中試劑可以是澄清石灰水

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

++

A.硝酸銀溶于過(guò)量的氨水中：Ag+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

B.常溫下，雙氧水在酸性條件下和Fe2+反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

電解

C.用石墨作陰極、鐵作陽(yáng)極電解飽和食鹽水：2C廠+2H2O==2OFF+C12t+H2

2+

D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：Ca+S02+H20+3C10=CaSO4i+

2HC1O+C1

5.下列說(shuō)法正確的是

COOH

A.《自身不可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

OH

B.“<]>”與“1,3一丁二烯”互為同分異構(gòu)體

D.CH3CH0+12+H20-CH3COOH+2HI為取代反應(yīng)

6.陳述I和n均正確且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述U

A是黑色固體Fe：,。，具有磁性.可吸引單質(zhì)鐵

BNa?O2用作呼吸面具中的供氧劑NaQ可以氧化CO?和HH）生成（）2

CNH;）的水溶液呈堿性NH,可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

DFe的金屬性比Cu強(qiáng)曾青得鐵則化為銅

7.乙烷電池裝置如圖所示（未通入乙烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等），電池反應(yīng)為

C2H6+7H2O2=2CO2+10H2O（不考慮其他反應(yīng)的影響）。下列說(shuō)法正確的是

乙烷

質(zhì)子交換膜

A.電池工作時(shí)H*從右側(cè)移向左側(cè)

+

B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6+4H2O-14e=2CO2+14H

C.質(zhì)子交換膜可以換為OH一離子交換膜

D.若通入的乙烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5.8g,則電路中轉(zhuǎn)移1.4

mol電子

8.X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子

層數(shù)的3倍,Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù),Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含

有相同的電子數(shù),W元素的基態(tài)原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等。下

列說(shuō)法不正確的是

A.Y和乙Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價(jià)鍵

B.第一電離能大?。篫>W>Y

C.工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)

D.Z、W的最高價(jià)氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中

OH（）

9.廣、一是一種新型液流電池的有機(jī)溶劑，關(guān)于該有機(jī)分子

的說(shuō)法正確的是

A.lmol該有機(jī)物最多可消耗2molNaOHB.分子中最多有8個(gè)碳原子位于同一

平面內(nèi)

C.該有機(jī)物可使酸性KMnCU溶液褪色D.lmol該有機(jī)物可與4molH2加成

10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是

+

A.裝置甲可以制取少量氧氣B.裝置乙用來(lái)檢驗(yàn)NH4

C.裝置丙用來(lái)驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱分解D.裝置丁制備無(wú)水氯化鎂

11.下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

證明甲苯中是否混向少量試樣中加入足量酸性KMn()溶KMnO,溶液不褪證明甲苯中有

A4

有己烯液.充分反應(yīng)后加入澳水色.浜水褪色J烯

向1mL澳丙烷中加入1ml.1mol?L-1

證明溪丙烷已經(jīng)發(fā)說(shuō)明澳丙烷發(fā)生

B的NaOH溶液,水浴加熱一段時(shí)間后，再出現(xiàn)淡黃色沉淀

生水解了水解反應(yīng)

加入0.5mLAgNC)3溶液

證明Fe：'與SOT向FeCF溶液中滴入少量Na2sO3溶液,溶液中產(chǎn)生特征藍(lán)Fe3與S()r發(fā)

C

發(fā)生氧化還原反應(yīng)一段時(shí)間后,滴加鐵氟化鉀溶液色沉淀生氧化還原反應(yīng)

比較草酸和碳酸的測(cè)定常溫時(shí)同濃度的NaHGOi溶液與pH(NallC.O,)<酸性：H2c>

D

酸性NaHC()3溶液的pHpH(NaHC()3)H_(()

12.我國(guó)淘金者常用氟化法選金,在氧化法選金過(guò)程中，由于對(duì)鼠化物處理不當(dāng)，可能

對(duì)水土的環(huán)境造成污染。在實(shí)際生產(chǎn)中，常利用反應(yīng)：KCN+KOH+Ch-CO2+N2

+KCI+H2O來(lái)處理氧化物。下列說(shuō)法中不正確的是

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有N2

B.lmolCN「有14mol電子

C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2

D.該反應(yīng)中若有10mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下是67.2L

13.廢舊合金中含金屬鉆(Co)及少量雜質(zhì)鐵和其他惰性雜質(zhì),由廢合金制備CO2O3的

工藝流程如下：

350~370七灼燒1_____

CoCO；-----------------?Co,O,

隔絕空氣

下列說(shuō)法正確的是

A.溶液1中的陽(yáng)離子主要是C03+

2

B.生成CoCO3的離子方程式為CO^+2HCO3=COCO3I+CO2t+H2O

C.若將流程中的NH4HCO3溶液換為(NH4)2CO3溶液，則制得的CoCO3更純

D.得到的沉淀無(wú)需洗滌干凈

14.室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相

似)滴定10.00mLO.lmol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線

如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是

1

B.室溫下,Kb[(CH3)2NH?H2O]=―—*10-8

C.a點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

+-+

D.b點(diǎn)溶液中存在：c[(CH3)2NH2]>c(OH)>c(Cr)>c(H)

15.一定溫度下，在一體積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2,發(fā)生反應(yīng)：

2so2(g)+02(g)、俳了、2sO3(g)AH=-196kJ-moL,達(dá)到平衡后放出熱量

156.8kJ,下列說(shuō)法不正確的是

A.平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率為80%

B.該溫度下平衡常數(shù)K=160

C.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移3.2molb

D.相同條件下若向容器中充人2molSO3,達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量156.8kJ

16.以鏢、鉆、鋅為材料的三元電池是我國(guó)新能源電動(dòng)汽車新趨勢(shì)，通?？梢员硎緸?/p>

LiNxCoyMnXh,放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i?-aNixCoyMn,Ch+LiaCo6=LiNixCoyMn/h+

6C,其電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iaC6-ae-=6C+aLi+

B.放電時(shí),Li+由A向B移動(dòng)

C.充電時(shí),B為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol,則A極減輕了0.7g

二、非選擇題(共56分)

(一)必考題(本題共3小題，共42分)

17.(14分江業(yè)利用甲醇在催化劑作用下制取出涉及的反應(yīng)如下:

①CH30H(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g)AHi=+49.4kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AHsJijA

H3=___o

⑵向一個(gè)裝有催化劑的體積不變密閉容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)②,

測(cè)得反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系如圖甲所示,BC段反應(yīng)速率降低的原因可能

是。若該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡后川各容器壓縮，容器

內(nèi)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為a,測(cè)定結(jié)果如圖乙所示,a隨壓強(qiáng)增大開(kāi)始不變一定程度后逐

(3)向兩個(gè)體積均為2L的密閉容器中分別充入1molCH30H(g)和1.3molH2O(g).

1molCH30H(g)和1molH2(3(g),發(fā)生上述反應(yīng)①和②，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知

CH30H(g)分解率接近100%,平衡時(shí)容器中CO的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖。

°T、溫度

①容器中充入1molCH3OH(g)和1.3mol叢0他)的變化曲線為(填“I”

或“11”),理由是。

②溫度為Ti時(shí)反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，計(jì)算曲線II中0-5min內(nèi)v(CO)

。該溫度下，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K

18.(14分)環(huán)己烯是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己烯的方法和涉及的

物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表所示，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分夾持裝置和加熱裝置省略。

環(huán)己醉環(huán)己烯85%磷酸

摩爾質(zhì)量/g?mol-'1008298

沸點(diǎn)/(161.083.2261

與水形成共沸物沸點(diǎn)/C97.870.8

相對(duì)密度/g*cm-0.960.811.83

OH

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在50mL干燥的圓底燒瓶中，加入10mL環(huán)己醇、5mL85%磷酸，充分振搖、

混合均勻,加入幾粒沸石，按圖示安裝好反應(yīng)裝置,用錐形瓶作接收器。

步驟2：將燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火慢慢加熱，控制加熱溫度使分儲(chǔ)柱上端的溫度不

要超過(guò)95℃,儲(chǔ)出液為帶水的混合物；當(dāng)燒瓶中只剩下很少量的殘液并出現(xiàn)陣陣白

霧時(shí)，停止蒸儲(chǔ)。

步驟3：將蒸儲(chǔ)液分去水層，加入等體積的飽和食鹽水，充分振蕩后靜置,分液；加入

適量無(wú)水氯化鈣干燥。

步驟4：將干燥后的產(chǎn)物注入干燥的蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入沸石，加熱蒸儲(chǔ)，收集80?85℃

的微分，稱重為5.9go

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴制備過(guò)程中可能發(fā)生的副反應(yīng)

為o

⑵反應(yīng)采用85%磷酸而不用濃硫酸為催化齊!J,目的

是。

⑶直形冷凝管中冷卻水方向是從(填"a”或"b”)進(jìn)。

(4)“步驟2”中控制加熱溫度使分儲(chǔ)頭上端的溫度不要超過(guò)95℃,其原因

是。

⑸“步驟3”中第二次分液的具體操作是

(需說(shuō)明水層、有機(jī)層的相對(duì)位置)?！安襟E4”蒸儲(chǔ)時(shí)選用的加熱方式為o

⑹本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(保留兩位有效數(shù)字)。

19.(14分)以鐵銀合金(含少量銅)為原料，生產(chǎn)電極材料LiNiCh的部分工藝流程如

下：

HS°，、NaOHNa,CO,

HNO、溶液H0溶液溶液H:S溶液Li:CO,

(；j||

肆一率一?彘率■?申南-LiNi。：

氮氧化物Fe(OH),濾渣濃液

已知：⑴表中列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬

離子濃度為L(zhǎng)0moll?計(jì)算)。

開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

Ni2+6.79.5

Ee1.13.2

Fa+5.88.8

CH4.27.2

(2)Ksp[Ni(OH)2]=2X1()75；Ksp[Cu(OH)2]=5XIO"。

回答下列問(wèn)題。

(DLiNiCh中Ni的化合價(jià)為o“酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4,該過(guò)程中

溫度控制在70?80℃的原因

是。

⑵已知濃度不同，硝酸的還原產(chǎn)物也不相同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該流程中的“酸溶”

步驟得到的還原產(chǎn)物是什么？(試劑、儀器任選)

序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論

1)將amL產(chǎn)生的氣體通入水中紅棕色消失,且氣體體積減小還原產(chǎn)物中有N(%

②——還原產(chǎn)物中有NO

以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，產(chǎn)生的氣體既有NO2,又有NO。

(3)“除銅”時(shí)若選用NaOH,會(huì)導(dǎo)致部分Ni?+也產(chǎn)生沉淀，當(dāng)溶液中Ni(OH)2,

Cu(OH)2沉淀同時(shí)存在時(shí)，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+)=o

(4)“沉鍥”時(shí)得到碳酸鍥(NiCCh)沉淀。在空氣中碳酸鎂與碳酸鋰共同“煨燒”可

制得LiNiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(5)“沉銀”后的濾液中主要是Na2co3和Na2so4,當(dāng)溶液中二者的物質(zhì)的量之比

為1：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是。

(6)已知鐵銀合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%,稱取10.0g合金，最終制得4.7g

LiNiCh，則合金中Ni的利用率為(保留兩位有效數(shù)字)。

(二)選考題(從兩題中任選一題作答，共14分)

20.(14分)鐵及其化合物有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)鐵原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式

為O

⑵K3[Fe(CN)6]常用于亞鐵離子的檢驗(yàn)，[Fe(CN)6]3-中配體

是,1mol[Fe(CN)6]3一中含有的共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)

是O

⑶硫氧化鉀可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+,K、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序

是。SCN-與C02的空間結(jié)構(gòu)相同，SCN.的電子式是,SCN

一中心原子的雜化方式為。

(4)FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與陽(yáng)離子距離最近的陰離子所形成的多面體

為,已知距離最近的兩個(gè)亞鐵離子之間的距離為dnm,阿伏加德羅常數(shù)

的值為NA,則該晶體的密度為_(kāi)_________g/cnP。(只寫計(jì)算式，不用化簡(jiǎn))

卓胡方

黑球代表0玄二#

白球代表Fe‘夕，

21.(14分)有機(jī)物F是一種重要的藥物合成中間體,F的合成路線如圖所示:

(CHJ,S(*廣「OCH,試劑“，-OCH,

Mg/乙1

A①B②COMgCl③OHD

o

④。⑤8

EF

已知：RCHO—巴二R—cH—R'

Mg/乙屣|

OMgCl

⑴有機(jī)物A的化學(xué)名稱是,F中官能團(tuán)的名稱是o

⑵試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其核磁共振氫譜顯示組峰。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是o

滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu);

②在酸性條件下能水解生成兩種產(chǎn)物且相對(duì)分子質(zhì)量相等。

⑸參照上述合成路線，以乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚2—丁烯

-ECH—C'Hi

)的合成路

CH,CHS

線：_______________________________________________________________

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廣東省“決勝新高考?名校交流

2021屆高三畢業(yè)班下學(xué)期3月高考模擬聯(lián)考卷

化學(xué)試題參考答案詳解

2021年3月

“決勝新高考?名校交流”2021屆高三3月城考卷(廣東省適用)

化學(xué)答案詳解

123456789101112131415■

■■OBB013■9ElQQQDn■3QQ

1.C1命題意圖】本題考查物質(zhì)的分離提地、物質(zhì)的基2HC1O+Q-?D正確。

本性質(zhì)。5.B【命題意圖】本題考查有機(jī)化合物的基本性質(zhì)、反

【解題思路】KNOs具有強(qiáng)氧化性,可用在火藥、炸藥應(yīng)類型、同系物等。

中,A正確「掃取以水淋汁”即收集后加水溶解，過(guò)濾,COOH

B正確;焰色反應(yīng)是物質(zhì)的物理性質(zhì).C錯(cuò)誤；KNQ的r解題思路】。(含有短基和輕基.自身可以

溶解度隨溫度變化很大.而、的溶解度隨溫度變化

aCIOH

不大?所以的混合物可用幣:結(jié)晶的方法

KNO3,NaCl發(fā)生縮聚反應(yīng)?A錯(cuò)誤；根據(jù)碳的成鍵特點(diǎn).可知

分離提純正確。

?D“<>”與1,3-丁二烯的分子式均為C,H6,二者互

2.D【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)。

為同分異構(gòu)體正確；三星烷、四星烷、五星烷在分子

【解題思路】銅和稀硫酸在加熱條件下通入足量氧氣發(fā)?B

組成上并不是相差若干個(gè)一CH,一原子團(tuán)，三者不互

生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H2s(%+()2---

為同系物.C錯(cuò)誤；CH3CH()+卜+H2()—?

2CuSO4+2HzO。0.2mol的硫酸參與反應(yīng)?則轉(zhuǎn)移電子

CH3C()()H-I-2HI是氧化反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，

數(shù)為0.4NA，A錯(cuò)誤；由于C/+水解?則0.5molCu跟D錯(cuò)誤。

足量的稀硫酸和氧氣反應(yīng).溶液中的Cu?+總數(shù)小于6.D【命題意圖】本題考查金屬、非金屬元素相關(guān)性質(zhì)

0.5NA，B錯(cuò)誤；1mol()2參與反應(yīng)，生成2molH2O.及應(yīng)用。

則有個(gè)共價(jià)鍵形成，錯(cuò)誤；利用電解法完成

4NAC【解題思路】Fe3()是黑色固體.FC3。，具有磁性，可吸

銅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式是Cu+引單質(zhì)鐵?兩個(gè)陳述都正確.但二者沒(méi)有因果關(guān)系.

H2SOt=^=CuSCh+匕)?若電路轉(zhuǎn)移0.2NA電A不符合題意；Na?。？用作呼吸面具中的供氧劑?是因

為Na()與CO和％()發(fā)生歧化反應(yīng)生成(%，二氧

子?則生成0.1mol乩?標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是2.24L.222

化碳和水沒(méi)有被氧化不符合題意；的水溶液

D正確。.BN%

呈堿性和NH.可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，兩個(gè)陳述都正

3.C【命題意圖】本題考查基本實(shí)臉操作、氣體的除

確.但二者沒(méi)有因果關(guān)系,C不符合題意；Fe在金屬活

雜等。

動(dòng)性順序表中排在Cu前面,其金屬性比Cu強(qiáng)。曾肯

【解題思路】裝置為制的裝置.濃鹽酸具有揮發(fā)

ACl2

得鐵則化為銅是古書記載有關(guān)Fe置換出硫酸銅溶液

性?應(yīng)先用飽和食鹽水除去Ch中混有的HCl.CLz與

中銅單質(zhì)的典故，二者有因果關(guān)系.D符合題意。

NaOH溶液反應(yīng)制備NaCK),儀器接口的連接順序?yàn)?/p>

7.B【命題意圖】本題考查原電池的底本原理、電極反

b-*d-c-e-*f-*g.A錯(cuò)誤；裝置B中試劑為飽和食鹽

應(yīng)式的書寫等知識(shí)。

水.B錯(cuò)誤；裝置A反應(yīng)的離子方程式為2Mn()r+

【解題思路】乙烷發(fā)生氧化反應(yīng).故左側(cè)電極為負(fù)極.陽(yáng)

+t+正確：

16H4-10Cr=_2Mn4-5Cl2f+8H2O,C

離子移向正極.A錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng).電極反應(yīng)

氫氧化鈣溶解度很小，一般不用氫氧化鈣溶液吸收尾

式為CH+4HO-14e-------+14H，,B正確；

氣.D錯(cuò)誤。2fi2

若換成OH-離子交換膜,電池總反應(yīng)式會(huì)發(fā)生變化.

4.C【命題意圖】本題考查離子方程式的正誤判斷。

產(chǎn)物不是CO?而是COT?C錯(cuò)誤；未通入乙烷之前.

【解題思路】硝酸銀溶于過(guò)量的氨水中.先形成氫氧化

兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等.負(fù)極電極反應(yīng)式為C2H6+

銀沉淀.氫氧化銀再與過(guò)量氨水反應(yīng)生成

IHO-14e--2c。2+14H+,正極電極反應(yīng)式為

[Ag《NH3)21十?A正確：雙氧水是氧化劑,亞鐵離子是2

7H()+14H+4-14e~~44H?(),反應(yīng)中電解質(zhì)溶液

還原劑,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和HO.22

2電荷守恒?轉(zhuǎn)移14mol電子時(shí)?左室中消耗4mol

B正確：用石墨作陰極、鐵作陽(yáng)極電解飽和食鹽水?陰

卜1式)?生成的產(chǎn)物中CO是氣體?MmolH+移向右

極反應(yīng)式-陽(yáng)極上鐵失2

：2HzO+2e--1I2f+2OH-

室.所以左室減少4molX18g*mor1=72g?右室增

去電子生成的亞鐵離子與電解生成的()H-結(jié)合生成

力口14gH+,兩極室質(zhì)量相差72g+14g=86g.若轉(zhuǎn)

氫氧化亞鐵?電池總反應(yīng)式為Fe+2H2O—移1.4mol電子?則兩極室質(zhì)量差為8.6g?D錯(cuò)誤。

錯(cuò)誤；漂白粉溶液吸收少量二氧

Fe(OH)2；+H2f8.B【命題意圖】本題考查元素周期律和元素周期表。

化硫氣體發(fā)生輒化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀?反應(yīng)的離【解題思路】Y元索最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.

子方程式為Ca2++3ClO-+H2O+SO2^CaSO.1十Y是氧元素；Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族

序數(shù).z是鋁元素；Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含有相同的誤；1mo!CN-有14mol電子,B正確；配平上述化學(xué)

電子數(shù)，則X是氫元素；W元索的原子M層電子數(shù)是方程式

：2KCN+8KOH+5c^2CO2+N2+

K層的2倍.則W元素是硅元素。Y和Z組成的微粒10KCI+4H2。,在反應(yīng)中KCN作還原劑,。2作氧化

可以是AIM%,只有離子鍵?也可以是A1O「?只有共價(jià)劑?氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2.C正

健,A」E確；原子的還原性：Z>W>Y.B錯(cuò)誤；工業(yè)上確：根據(jù)化學(xué)方程式可知?在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電

子?生成氣體?則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體

常用電解熔融氧化鋁的方法制餡單質(zhì)鋁.C正確：氧化3moi

積是正確。

鋁和二氧化硅都與氫氧化鈉溶液反應(yīng).DiE確。67.2L,D

13.B【命題意圖】本題考查簡(jiǎn)單的工藝流程分析。

【技巧總結(jié)】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工

【解題思路】溶液1中的陽(yáng)離子主要是Co2+.A錯(cuò)誤：

具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、

HCOF可以電離出c-—和H+,c。"與c(中結(jié)合

元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律?是元素周期律的

生成C“n，同時(shí)H+與HC07結(jié)合生成水和c()氣

具體表現(xiàn)形式?元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。2

體，B正確；(NH,)2c(%溶液堿性比NH,HC()3溶液

元素的原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性、原子核外

減性強(qiáng).容易生成Co(()H)?.使制得的('(((),不純,

電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。同

C錯(cuò)誤；濾液中有NH,C1?如果殘留在沉淀上，加熱會(huì)

一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同?從左到右原子

分解產(chǎn)生NH.和HQ污染空氣?所以得到的沉淀需

序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素?原子最外層電子數(shù)相洗滌干凈，D錯(cuò)誤。

同?從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外14.B【命題意圖】本題考查溶液中的離子平衡。

電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因?掌【解題思路】因?yàn)閮烧咔『猛耆磻?yīng)生成

提元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理(CH3%NH2cL溶液顯酸性.故本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇甲基

性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。橙作指示劑.A錯(cuò)誤;a點(diǎn)加入(CH3)ZNH的體積為

9.C【命題意圖】本題考查有機(jī)化合物的基本性質(zhì)。10mL.溶液總體積為20ml.,溶液呈中性.故此時(shí)

【解題思路】該有機(jī)物可以和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只c(OH-)=1XIO-mol/L,由電荷守恒得

有酯基?故1mol該有機(jī)物最多可消耗】molNaOH,<￡(CH3)2NH；]+c(H+)=c(()H-)+<(C1-)?c(H+)=

A錯(cuò)誤；通過(guò)鍵的旋轉(zhuǎn),分子中所有碳原子可能處于同C(OH-),故c[(CH3>2NH?-]=c(Cl-)=

由物料守恒得CZ

一平面內(nèi).B錯(cuò)誤：該分子中的醇羥基可使酸性高鉉酸0.05mol/L.[(CH3)NH?H2O]=

室溫下,

鉀溶液褪色.C正確；笨環(huán)可與H2加成?支鏈中的酯(0.5m—0.05)mol/L,KbRCFMzNH-H2O]=

一(R-

基不能與H?加成,所以1mol該有機(jī)物可與3moiH,CMJNH；…(OH-)=]乂ln-8P

C'止

[(CH3)2NH-H2O]m-Q.1

加成.D錯(cuò)誤。

確；當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)?水的電離程度最大，

10.D【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

（CH3）2NH2cl溶液呈酸性?故水的電離程度最大的

【解題思路】過(guò)氧化鈉是粉末狀固體,不能放在有孔的

點(diǎn)在a點(diǎn)的左下方.C錯(cuò)誤M點(diǎn)溶液呈堿性?c（H-X

塑料板上,A錯(cuò)誤；氨氣不能使?jié)駶镜乃{(lán)色石蕊試紙

由電荷守恒得+

c（OH-）?c［（CH3）2NH?］+c（H）=

變色.B錯(cuò)誤；加熱分解碳酸氫鈉時(shí)，因?yàn)橛兴?

C（OH-）4-C（C1-）,C［（CH3）2NH（）,因?yàn)?/p>

試管口應(yīng)略向下傾斜,C錯(cuò)誤；氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿

溶液中H-是由鹽類水解產(chǎn)生的?c（OH+）是由弱堿

鹽?能發(fā)生水解?溶液顯酸性?加入酸能抑制氯化鎂的

電離產(chǎn)生的.它們的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于＜（。一）?故微粒

水解.所以在HC1氣流中加熱MgCI-6H2。制備氯

2濃度大小關(guān)系是C［（CH3）2NHJ-］＞C（CI-）＞

化鎂?D正確。c（OH-）＞c（H+）,D錯(cuò)誤。

11.C【命題意圖】本題考查實(shí)險(xiǎn)目的、操作、現(xiàn)象、15.D【命題意圖】本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算。

結(jié)論。【解題思路】根據(jù)平衡時(shí)放出的熱量可以計(jì)算出SQ的

【解題思路】甲苯和己烯可以與酸性KMnO.溶液反轉(zhuǎn)化率為80%,A正確；SC%起始濃度為

應(yīng)?加入足量酸性KMnO,溶液時(shí)?甲苯和己烯均被1mol-L-,、。2起始濃度為0.5mol-L-?列出三段

氧化.A錯(cuò)誤；液澳與茶反應(yīng)是放熱反應(yīng)?液澳有揮發(fā)式計(jì)算：

性?易揮發(fā)進(jìn)入溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀.干擾2s（）2（g）+（）2（g）,佛化■?2S（）3（g）

AgN（）3

△

HBr的檢驗(yàn).B錯(cuò)誤；鐵板化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中

起始的濃度（mol?L-I）10.50

2+3+

的Fe，進(jìn)一步證明Fe與SO廠發(fā)生氧化還原反轉(zhuǎn)化的濃度（mol?LT）0.80.40.8

應(yīng)?C正確：弱酸的酸性越強(qiáng)?其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越平衡的濃度（mol?LT）0.20.10.8

小?鹽溶液的pH越小?常溫時(shí)?同濃度的NaHgO,溶

K=c,=160,B正確；平衡時(shí)消耗1.6mol

液的小于溶液?說(shuō)明。的水解V.LAU.1

pHNaHCO3NaHC

?轉(zhuǎn)移正確；相同條件下若向容器

程度大于NaHCzO-HQO,酸性比H2cos強(qiáng).SO23.2moleJC

D錯(cuò)誤。中充人2moiSO3.達(dá)到平衡時(shí)?根據(jù)等效平衡原則.

12.A【命題意圖】本題考查氧化還原反應(yīng)。相當(dāng)于加入f2molSO?和1mol（%?吸收熱量為

【解題思路】該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO?和Nz?A錯(cuò)196kJ-156.8kJ=39.2kJ?D錯(cuò)誤。

16.D【命題意圖】本題考查電化學(xué)中電極判斷、電極反v（CO）=尸?：、1noi=0.06mol,L_1,min_1；K=

2LXomin

應(yīng)式、離子遷移和計(jì)算等。

0.6mol乂0.9mol

【解題思路】由放電時(shí)電池總反應(yīng)為

=0

92.14mo1lh0.l4moil-5625.

Lii-aNiCo,Mn.O+LLC-LiNiCoMn.Oz+

y2xy2L2L

可知.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為。。一一十

6c1/36—6c18.（14分）

正極反應(yīng)式為一心+

〃Li+,LiNi,CoyMnrO2+/~\,85%HPO4/一\/一\,,、

（1）2（_/—＜）H....3...\_y（＞vJ＞+“2。

。。一一?由放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式

LiNi,Co,Mn,O2

（2分）

可得到充電時(shí)陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式。放電時(shí).A為負(fù)極、

濃硫酸可使有機(jī)物脫水碳化磷酸能減少副

B為正極?負(fù)板反應(yīng)式為L(zhǎng)i?C6—ae—-6C+“Li+,（2）,85%

反應(yīng)，提高環(huán)己醇的利用率分）

A正確；放電時(shí).A為負(fù)極、B為正板?Li+由A向B移（2

（3）a（1分）

動(dòng).B正確；充電時(shí),B為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)?C