山西省太原市古交第八中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市古交第八中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量（

）A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2參考答案：D略2.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)2molH—O鍵斷裂參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，8gCH4含有2NA個(gè)碳?xì)滏IB.1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子C.1L0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個(gè)苯分子參考答案：AA.常溫常壓下，8gCH4的物質(zhì)的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，其中含有2NA個(gè)碳?xì)滏I，A正確；B.1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，部分電離，1L0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯含有的苯分子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。4.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（

）

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO4

參考答案：D【分析】原電池中，負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極溶液中的Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為Cu單質(zhì)，則可選擇銅做正極，電解質(zhì)溶液可選硫酸銅或氯化銅溶液即可，再依據(jù)原電池的工作原理作答。【詳解】電極總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失電子作負(fù)極，因正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，所以選取含有Cu2+的溶液作為電解質(zhì)溶液，正極選擇比鋅不活潑的銅即可，D項(xiàng)正確；答案選D。5.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=—511kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是(

)A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O為放熱反應(yīng)，而Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2是吸熱反應(yīng)D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol參考答案：D【詳解】A.①中Na2O陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2；②中Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都是1：2，所以①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，故A錯(cuò)誤；B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，假設(shè)都生成1mol，需要Na的物質(zhì)的量相等，鈉元素化合價(jià)都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度反應(yīng)原理發(fā)生改變，在較高溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2，故C錯(cuò)誤；D.將方程式2×①-②得Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正確。故選D。

6.甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是鹽酸參考答案：B解：A、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會(huì)和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯(cuò)誤；故選B．7.將200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L

B．0.2mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑，膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊K放入水中產(chǎn)生氣泡，溶液變紅K能置換出水中的氫,生成堿D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)參考答案：A9.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于(

)

A.原子晶體

B.分子晶體

C.金屬晶體

D.離子晶體參考答案：A略10.下列各組為兩種元素的原子序數(shù)，其中不能反應(yīng)生成AB3型化合物的是：A．13和17B．16和8

C．9和3D．15和17參考答案：C略11.下列說(shuō)法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D略12.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法可能錯(cuò)誤的是A.屬于吸熱反應(yīng)

B.屬于可逆反應(yīng)C.屬于氧化還原反應(yīng)

D.屬于分解反應(yīng)參考答案：A分析：由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：A．一般分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，B正確；C．化合物分解生成單質(zhì)時(shí)，元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，D正確；答案選A。13.下列說(shuō)法中，正確的是（）A．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱B．需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．分析：A．反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；B．反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；C．物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化；D．化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵成鍵都有能量變化．解答：解：A．燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵成鍵都有能量變化，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低，同時(shí)考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因．14.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：壓軸題；離子反應(yīng)專題．分析：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4來(lái)計(jì)算．解答：解：由生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為n、2n、3n，則Al2（SO4）3～3BaSO4

1

3

nZnSO4～BaSO41

12n

2nNa2SO4～BaSO41

13n

3n又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為：2n：3n=1：6：9，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確反應(yīng)中物質(zhì)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉同種物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比來(lái)解答15.下列說(shuō)法正確的是

A．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化B．向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液，再滴加幾滴稀氫氧化鈉溶液，混勻，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸騰，可看到紅色沉淀C．光照時(shí)甲烷使氯氣褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．實(shí)驗(yàn)室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制所用的玻璃儀器有__________________________________________________________，用托盤(pán)天平稱取Na2CO3____________g，（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。（3）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠_(kāi)___________；B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線____________；C．最終定容時(shí)仰視觀察液面____________。II．如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3)配制1.8mol·L－1的稀硫酸250mL。計(jì)算用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。參考答案：I．(1)燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管

5.3

(2)7.6

(3)無(wú)影響

偏低

偏低

II．25解析：I．實(shí)驗(yàn)室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制。（1）由于無(wú)490mL容量瓶，故選用500mL的容量瓶，故應(yīng)配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1=5.3g．配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量5.3gNa2CO3，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．配制所用的玻璃儀器有燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管；（2）由圖知量筒A與C之間有10個(gè)小格，所以一個(gè)小格代表0.1ml，即此量筒的分度值為0.1ml，如果刻度A為8，則刻度C為7，凹液面最低處與7.5mL以上一個(gè)刻度處相平，所以液體體積為7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響；B、定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低；C、最終定容時(shí)仰視觀察液面,則導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低。II．98%的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度C==18mol·L－1，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可得：V×18mol·L－1=1.8mol·L-1×250ml，解得：V=25.0ml；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為_(kāi)__________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)____________g.

(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是