高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路

以?xún)蓷l線索同時(shí)展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)：明線是探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性→設(shè)計(jì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性、還原劑的實(shí)驗(yàn)方案→完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)→依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升知識(shí)并進(jìn)行反思。暗線是從物質(zhì)分類(lèi)的角度認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。二、教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一：提出問(wèn)題，引入概念環(huán)節(jié)二：理論預(yù)測(cè)環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證環(huán)節(jié)四：理論應(yīng)用環(huán)節(jié)五：練習(xí)環(huán)節(jié)六：歸納總結(jié)環(huán)節(jié)七：布置作業(yè)【引入】今天給大家變一個(gè)小魔術(shù)，大家注意觀察。奇跡就要發(fā)生了。再看！【解釋】變紅是溶液中三價(jià)鐵遇到KSCN，又加入了VC，三價(jià)鐵被還原變?yōu)槎r(jià)鐵，紅色消失。這是一個(gè)氧化還原的過(guò)程?！具^(guò)渡】生活中這種氧化還原的例子還很多，比如：鐵生銹了；物質(zhì)的燃燒，煉鐵，煉銅，等等?，F(xiàn)在我們分析一下這些氧化還原反應(yīng)。【展示】PPT：資料、圖片【設(shè)疑】從下面這三個(gè)角度逐一分析這些過(guò)程。給大家一分鐘時(shí)間。我們把化合價(jià)升高被氧化的物質(zhì)叫還原劑，化合價(jià)降低被還原的物質(zhì)叫氧化劑。還原劑被氧化后的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物?！景鍟?shū)】得電子，化合價(jià)降低得電子，化合價(jià)降低被還原氧化劑

還原產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高失電子，化合價(jià)升高被氧化還原劑氧化產(chǎn)物現(xiàn)在我們一起總結(jié)一下：現(xiàn)在我們用這種模式從化合價(jià)的角度分析Zn和FeCl2這個(gè)反應(yīng)尋找氧化劑還原劑。我們知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，這里鋅的化合價(jià)由0+2得電子還是失電子，鐵的化合價(jià)由+20是得電子還是失電子？得了幾個(gè)電子呢？引入單線橋。更加直觀的體現(xiàn)了變價(jià)元素的電子轉(zhuǎn)移?！景鍟?shū)】Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe【總結(jié)】這種方法叫做“單線橋”法，它更直觀地表達(dá)出電子的轉(zhuǎn)移方向。將<任務(wù)Ⅰ>中反應(yīng)用“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移過(guò)程?！具^(guò)渡】氧化劑和還原劑是針對(duì)物質(zhì)而言，而它們所體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)則是氧化性和還原性，我們可以通過(guò)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷它們的性質(zhì)，但是如果沒(méi)有方程式，只有物質(zhì)的化學(xué)式，我們是否也可以根據(jù)化合價(jià)來(lái)判斷呢？<任務(wù)Ⅱ>根據(jù)元素化合價(jià)升降，判斷下列反應(yīng)中的氧化劑與還原劑：所以化合價(jià)是我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的新角度。從化合價(jià)的角度分析劃線元素，預(yù)測(cè)下列物質(zhì)的性質(zhì)。KMnO4KIH2O2預(yù)測(cè)性質(zhì)預(yù)測(cè)產(chǎn)物【強(qiáng)調(diào)】匯報(bào)時(shí)按照“現(xiàn)在化合價(jià)--變化趨勢(shì)可能體現(xiàn)的性質(zhì)可能得到的產(chǎn)物”的順序。例如：KMnO4中錳元素化合價(jià)+7價(jià)為最高價(jià)，只能降低，只能被還原，只有氧化性。由于錳元素化合價(jià)我們不太熟悉，它的產(chǎn)物就不再預(yù)測(cè)了?！究偨Y(jié)】綜合同學(xué)們的預(yù)測(cè)，我們概括起來(lái)可以得出怎樣的推測(cè)？【過(guò)渡】我們的預(yù)測(cè)倒底對(duì)不對(duì)呢？我們用實(shí)驗(yàn)說(shuō)話。根據(jù)剛才同學(xué)們的理論預(yù)測(cè)，可以作氧化劑的有KMnO4、H2O2，可以作還原劑的有KIH2O2，我們兩兩組合后，有重復(fù)的去掉，剩下的組合大家按照試劑的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意要考慮產(chǎn)物的檢驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。完成<任務(wù)Ⅲ>【總結(jié)】判斷物質(zhì)具有氧化性或還原性的方法趁熱打鐵，完成<任務(wù)Ⅳ>，注意填寫(xiě)序號(hào)【小試牛刀】1.下列微粒，既有氧化性，又有還原性的是：A.MgB.Cl-C.Zn2+D.HCl【總結(jié)歸納】常見(jiàn)還原、常見(jiàn)氧化劑【小試牛刀】2.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價(jià)一定降低3.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、氧化性和還原性【總結(jié)】這節(jié)課的主要任務(wù)是學(xué)習(xí)氧化劑還原劑的概念及判斷。我們通過(guò)元素化合價(jià)可以判斷物質(zhì)可能體現(xiàn)的氧化性與還原性，這是從氧化還原的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)以后的學(xué)習(xí)有很強(qiáng)的指導(dǎo)意義。生活中的氧化還原有很多，有的有利，有的不利于我們的生活生產(chǎn)，但我們掌握了化學(xué)變化的規(guī)律以后，我們就有可以做到趨利避害，使之更好地為我們的服務(wù)?！菊故尽縋PT圖片1.課后習(xí)題P38-392.學(xué)案本課時(shí)習(xí)題3.以“生活中的氧化還原”為主題，寫(xiě)一篇小論文。

【觀看，思考】

【觀察】

【思考、回答】：被氧化，化合價(jià)升高，失電子被還原，化合價(jià)降低，得電子【思考、理解】【板演】單線橋，氧化劑，還原劑【回答】Zn，失去2個(gè)電子【練習(xí)】練習(xí)“單線橋”畫(huà)法?！拘〗M討論】標(biāo)出劃線元素化合價(jià)，預(yù)測(cè)劃線元素在氧化還原過(guò)程中可能體現(xiàn)的性質(zhì)。【匯報(bào)結(jié)果】KI只有還原性，可能的產(chǎn)物是I2；H2O2既有氧化性又有還原性，可能的產(chǎn)物是H2O或O2【學(xué)生總結(jié)】如果元素處在最高價(jià)，它只有氧化性，如果處在最低價(jià)，它只有還原性；如果中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性。

【實(shí)驗(yàn)探究】【匯報(bào)結(jié)果】體現(xiàn)KMnO4氧化性的現(xiàn)象是滴加還原劑時(shí)KMnO4都褪色，2.體現(xiàn)KI還原性的現(xiàn)象？向反應(yīng)后溶液中滴加淀粉后溶液變藍(lán)。3.體現(xiàn)H2O2氧化性的現(xiàn)象：KI溶液加淀粉變藍(lán)；還原性的現(xiàn)象：與KMnO4反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有O2，證明H2O2被氧化。【思考、歸納】【思考、回答】【回答】+1價(jià)氫元素體現(xiàn)氧化性，-1價(jià)氯元素體現(xiàn)還原性【總結(jié)歸納】常見(jiàn)還原劑：（1）活潑或較活潑的金屬單質(zhì)（2）含有較低價(jià)態(tài)的物質(zhì)常見(jiàn)氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)（2）含有較高價(jià)態(tài)的含氧酸（3）含有較高價(jià)態(tài)的鹽【練習(xí)】【傾聽(tīng)、觀看】從魔術(shù)引入。引起學(xué)生興趣。

引導(dǎo)學(xué)生從多個(gè)氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中體會(huì)反應(yīng)物不同的變化過(guò)程，從而對(duì)氧化劑還原劑概念的提出有全面深刻地理解。體會(huì)“單線橋”表示法。由方程式判斷過(guò)渡到物質(zhì)的氧化性還原性的判斷，提升層次，讓學(xué)生體會(huì)化合價(jià)對(duì)物質(zhì)的影響。學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果，有助于提高學(xué)科的邏輯思維與語(yǔ)言表達(dá)能力。學(xué)生動(dòng)手探究提高了動(dòng)手的能力，而且提高了學(xué)生思考探究的興趣。使學(xué)生體會(huì)成功的喜悅。通過(guò)匯報(bào)現(xiàn)象幫助學(xué)生加深體會(huì)實(shí)驗(yàn)的目的，并通過(guò)產(chǎn)物的驗(yàn)證體會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的理論再加以應(yīng)用，加深理解，更加讓學(xué)生體會(huì)到氧化還原手段認(rèn)識(shí)物質(zhì)的指導(dǎo)性意義。通過(guò)總結(jié)讓學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑從分類(lèi)的角度加深記憶，有助于后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)。通過(guò)練習(xí)加深本節(jié)課的理解通過(guò)舉例體會(huì)氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。計(jì)小論文可以讓學(xué)生在生活中發(fā)現(xiàn)氧化還原，可以做成研究性學(xué)習(xí)，有助于提高學(xué)生探究問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，從而提高整體素質(zhì)。學(xué)情分析知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生已初步形成氧化劑和還原劑的概念，對(duì)于氧化還原理論的學(xué)習(xí)感覺(jué)枯燥，大多數(shù)學(xué)生能依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的改變來(lái)進(jìn)行氧化劑和還原劑的判斷，有些學(xué)生則是靠死記硬背來(lái)解決問(wèn)題。憑已有的經(jīng)驗(yàn)，能說(shuō)出一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，但不多也不成規(guī)律。對(duì)元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)不足。

實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：經(jīng)過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)和必修1一二單元的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，學(xué)生已經(jīng)具備了初步的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰?，但由于初中校的差異，水平參差不齊。學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)有一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)的程序方法不清楚。效果分析課堂效果理想，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生的思維能力、實(shí)驗(yàn)探究能力得到了提高。實(shí)驗(yàn)中學(xué)生對(duì)于現(xiàn)象的描述更加清晰，對(duì)于產(chǎn)物的檢驗(yàn)有了明確的認(rèn)識(shí)，部分學(xué)生甚至提出了設(shè)計(jì)性的問(wèn)題。整堂課學(xué)生的思維活躍，真切的體驗(yàn)到探究學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，情感態(tài)度價(jià)值觀的到高度提升。教材分析

本節(jié)教材是人教版必修1第二章第三節(jié)第2課時(shí)內(nèi)容。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一個(gè)十分重要的知識(shí)點(diǎn)，它貫穿、延伸于整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材。對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)行整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有承前啟后的作用。此節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)建立氧化和還原概念的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，具體有兩個(gè)核心：1、氧化性和還原性與價(jià)態(tài)以及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系；2、怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)具有氧化性、還原性，讓學(xué)生通過(guò)親身體驗(yàn)，形成過(guò)程方法，從而在理解的基礎(chǔ)上深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。另外，也想通過(guò)此節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，形成有序思維，為后面元素化合物的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。高中化學(xué)人教版《必修1》§2-3氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）<探究學(xué)案><任務(wù)I>【小試牛刀】用“單線橋”法表示反應(yīng)①②的電子轉(zhuǎn)移。①H2+CuO==Cu+H2O②2FeCl2+Cl2===2FeCl3<任務(wù)II>【小組討論】標(biāo)出劃線元素化合價(jià)，預(yù)測(cè)劃線元素在氧化還原過(guò)程中可能體現(xiàn)的性質(zhì)。KMnO4KIH2O2預(yù)測(cè)性質(zhì)預(yù)測(cè)產(chǎn)物信息提示信息提示：Mn的最高價(jià)態(tài)為+7I的最低價(jià)態(tài)為-1O：-2—-1—0<任務(wù)III>【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)預(yù)測(cè)結(jié)果選擇試劑進(jìn)行驗(yàn)證,并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！拘畔⑻崾尽縄2碘水顏色棕黃色，常用淀粉溶液檢驗(yàn)；描述現(xiàn)象：顏色變化，有無(wú)氣泡等氧化劑還原劑①①③③②②【思考】1．體現(xiàn)KMnO4氧化性的現(xiàn)象？2．體現(xiàn)KI還原性的現(xiàn)象？3．體現(xiàn)H2O2氧化性的現(xiàn)象？體現(xiàn)還原性的現(xiàn)象？【總結(jié)】：判斷物質(zhì)具有氧化性或還原性的方法→判斷物質(zhì)所含元素的化合價(jià)最高價(jià)：只有_______性,（如：______________）中間價(jià)：既有_______性，又有_______性（如：______________）最低價(jià)：只有_______性,（如：______________）<任務(wù)IV>【小組搶答】標(biāo)出劃線元素化合價(jià)，思考哪些可以體現(xiàn)氧化性，哪些可以體現(xiàn)還原性呢？①Zn②Cl2③CO④SO2⑤濃H2SO4⑥HNO3⑦HCl常用化合價(jià)：C:-4—0—+2—+4常用化合價(jià)：C:-4—0—+2—+4S：-2—0—+4—+6N：-3—0—+2—+4—+5Cl：-1—0—+1—+4—+5—+7能體現(xiàn)氧化性的有：______________能體現(xiàn)還原性的有：_______________【歸納總結(jié)】常見(jiàn)還原劑：活潑或較活潑的_____單質(zhì)（NaMgAlZnFe等）含有較___價(jià)態(tài)的物質(zhì)（Fe2+SO2I-COH2C等）常見(jiàn)氧化劑：活潑的_______單質(zhì)（O2Cl2等）含有較___價(jià)態(tài)的含氧酸（HNO3濃H2SO4等）含有較___價(jià)態(tài)的鹽（KMnO4Fe3+等）其它：（H2O2等）【歸納總結(jié)】氧化劑→化合價(jià)______→____電子→被_____→_______產(chǎn)物還原劑→化合價(jià)______→____電子→被_____→_______產(chǎn)物【鞏固練習(xí)】1．下列微粒，既有氧化性，又有還原性的是：（）A．MgB．Cl-C．Zn2+D．HCl2．某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價(jià)一定降低3．鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、氧化性和還原性課后反思整節(jié)課設(shè)計(jì)思路比較新穎，首先通過(guò)學(xué)生對(duì)多組氧化還原反應(yīng)的分析得出氧化劑和還原劑，有一個(gè)概念的生成過(guò)程，對(duì)概念的理解會(huì)比較深刻。然后從氧化劑還原劑過(guò)渡到氧化性和還原性以后，通過(guò)化合價(jià)的變化理論推測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。最后再應(yīng)用于理論，再加以總結(jié)，順利完成這一認(rèn)知過(guò)程，對(duì)以后元素化合物的學(xué)習(xí)有重大指導(dǎo)意義。整堂課思路清晰，以?xún)蓷l線為線索展開(kāi)教學(xué)活動(dòng)，明線是方法線，以探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序開(kāi)展；暗線是知識(shí)線，以常見(jiàn)氧化劑還原劑的探究呈現(xiàn)。以生活中的實(shí)例自然過(guò)渡，活學(xué)活用，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)來(lái)自生活，又應(yīng)用于生活，為生產(chǎn)生活服務(wù)。如何打造高效的課堂是教師思考的重點(diǎn)，學(xué)無(wú)止境，教無(wú)定法，通過(guò)這一節(jié)課，我學(xué)習(xí)、思考了很多，收獲很大。課標(biāo)分析一、根據(jù)教材內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際確定下列教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能：（1）對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；（2）學(xué)會(huì)用化合價(jià)來(lái)判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性；（3）認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。2．過(guò)程與方法：（1）初步學(xué)會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)