河南省商丘市王墳聯(lián)合中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河南省商丘市王墳聯(lián)合中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗的操作過程，正確的是（

）A.鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉。小心放入裝滿水的燒杯中B.配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線C.檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。參考答案：C略2.對某溶液進(jìn)行下列操作，結(jié)論正確的是

A．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32–B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42–D．加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有NH4+參考答案：D略3.在常溫時，將V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯誤的是（

）A．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C．如果混合溶液的pH＞7，則不可能V1c1=V2c2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則c1＞c2參考答案：AC解：A．V1=V2，c1=c2，則醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解則c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A錯誤；B．pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正確；C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶質(zhì)可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物，若為醋酸鈉，則V1c1=V2c2，故C錯誤；D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，則c1＞c2，故D正確；故選AC．4.物質(zhì)的量濃度相等的一元強酸和一元強堿相互反應(yīng)時，所得溶液的酸堿性一定是A．酸性

B．堿性

C．中性

D．無法判斷參考答案：D5.用下表提供的儀器和藥品，能完成實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

儀器藥品實驗?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質(zhì)B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸

參考答案：D試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3＋可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2－，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但HCl中Cl不是最高價，故錯誤；C、沒有給出指示劑，故錯誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡，故正確。6.下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．稱取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液圖①

圖②參考答案：B略7.下列說法不正確的是

A．碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．甲烷和乙烯兩種氣體可用溴水鑒別

D．實驗室用乙醇和乙酸混合加熱來制取乙酸乙酯參考答案：D略8.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略9.下列電離方程式的書寫正確的是（

）A.

2H2O

H3O++OH－

B.

NaHCO3====Na++H++C.

NaHSO4Na++H++

D.

H2S

2H++S2-參考答案：A略10.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對。11.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為+價，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算鹽酸的物質(zhì)的量；C．氫氧燃料電池中正極為氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移了4mol電子；D．根據(jù)化合價變化判斷生成28g氮氣轉(zhuǎn)移的電子式．解答：解：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，0.2mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為：0.2mol×=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B．標(biāo)況下鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L鹽酸的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中負(fù)極為氫氣、正極為氧氣，則正極消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移了4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，銨根離子中﹣3價N原子被氧化成氮氣，化合價升高了3價，消耗5mol銨根離子會生成4mol氮氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：3×5mol=15mol，則生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子為：15mol×=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為易錯點，注意該反應(yīng)中化合價變化情況．13.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦參考答案：略14.下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（）A．用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測液滴在pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測溶液的pHB．燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都要墊石棉網(wǎng)C．制備Fe（OH）3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止D．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：D考點：測定溶液pH的方法；膠體的重要性質(zhì)；間接加熱的儀器及使用方法；分液和萃?。?分析：A、測定pH，玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上；B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱；C、制備Fe（OH）3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液；D、依據(jù)給出反應(yīng)判斷反應(yīng)原理回答即可．解答：解：A、測定pH，玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，pH試紙置于表面皿內(nèi)，操作合理，故A正確；B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱，故加熱時都要墊石棉網(wǎng)，故B正確；C、制備Fe（OH）3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止，故C正確；D、由于發(fā)生反應(yīng)I3﹣?I2+I﹣，故向盛有KI3溶液中有生成的碘單質(zhì)，故向此試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，故D錯誤，故選D．點評：本題主要考查的是pH值的測定方法、儀器的使用、膠體的制備等，綜合性較強，但是難度不大．15.下列說法中正確的是

（

）

A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ·mol-1，參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。加入鋅粉的目的是________。寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）結(jié)晶水的測定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_________;_________。參考答案：（1）①溶解

定容②將Fe3＋還原成Fe2＋

③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

④11.20%或0.112

偏高

（2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。本題主要考察一定物質(zhì)的量濃度的配制、中和滴定、誤差分析、實驗操作及有關(guān)計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)18.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：19.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素