山東省濱州市鄒平縣第一中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濱州市鄒平縣第一中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO參考答案：B2.安全使用核能是科學(xué)家們積極攻關(guān)的課題。我國科技人員通過科技攻關(guān)研發(fā)出了核聚變反應(yīng)裝置中的關(guān)鍵核心部件——高純度鈹（Be）。下例有關(guān)說法中不正確的是A．8Be與9Be的核內(nèi)中子數(shù)均為4

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．Be的金屬性強(qiáng)于B

D．鈹?shù)脑影虢?jīng)比鎂小參考答案：A略3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略4.下列五種有色溶液通入SO2時(shí)均能褪色或變色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③滴有酚酞的NaOH溶液

④溴水

⑤石蕊溶液；

⑥FeCl3溶液A．①④

B．①③

C．①②⑤

D．②④⑥參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），在洗氣瓶中一定不生成沉淀的是（

）

XYZANO2SO2BaCl-2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2HClCaCl2參考答案：略6.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．可能會(huì)有Fe3+

B．一定會(huì)有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略7.生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質(zhì)溶液

D．石灰乳參考答案：A略8.“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當(dāng)電車開動(dòng)時(shí)，在電車與架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為該接觸點(diǎn)上材料的應(yīng)選用較為合適的是A．金剛石

B．鋁

C．石墨

D．銅

參考答案：C9.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯(cuò)誤的是：(

)A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

（

）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C.已知①②,則a＜b

D.CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1參考答案：略11.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D香花石化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意。A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，故D錯(cuò)誤，故選D?！军c(diǎn)晴】：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素。因此需要熟練掌握前20號(hào)元素的核外電子排布。1～20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。

12.反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變C．△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D．△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少參考答案：B解析：A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2都減小，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率增大，△H不變，故B正確；C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，△H＜0，故D錯(cuò)誤．故選B．13.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S

參考答案：B略14.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是A．若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B．有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面C．有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在D．有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：AD略8.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體ⅠCu、稀HNO3

H2OⅡNaOH固體、濃氨水NH3

ⅢNa2SO3固體、濃H2SO4SO2

Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是

（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中，現(xiàn)象是

．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是__

__（填字母編號(hào)，下同）

a．濃NaOH溶液

b．氨水

c．煤油

d．氯化銨溶液該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

．

（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②

，③視線與凹液面最低處相平．（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL335.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__

__．參考答案：（１）打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊陌疾叟c瓶口的小孔對(duì)齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。（２分）（２）不可行（１分）；NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO２溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)（２分）⑶溴水褪色（1分）

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）,⑷c（1分）ACDF（2分，答對(duì)2～3個(gè)得1分，答對(duì)4個(gè)得2分，有錯(cuò)誤答案即得0分）⑸使量氣管與干燥管兩端液面相平（1分）

⑹27（２分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略18.1．寫出下列反應(yīng)式中A～D的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2．寫出下列反應(yīng)式中E～I(xiàn)的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：⒈A～D每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I(xiàn)每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡