山東省青島市墨爾文中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省青島市墨爾文中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、環(huán)已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略2.下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BCO2COO2點燃CFeCl2溶液FeCl3Cu過濾DCH3CH2OHH2ONa蒸餾參考答案：略3.下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是（）A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分數(shù)增大，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，以此解答．解答：解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分數(shù)；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分數(shù)不變；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，所以不一定是有效碰撞，只有A錯誤，增加氣體反應(yīng)物的濃度不改變活化分子的百分數(shù)．故選A．點評：本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分數(shù)，難度不大4.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是A、m+n＞p

B、平衡向正反應(yīng)方向移動C、A的轉(zhuǎn)化率降低

D、C的體積分數(shù)增加參考答案：C略5.

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6g碳在6．4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出xkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了ykJ·mol－1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為

(

)

A．－ykJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1參考答案：C略6.已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)

D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)參考答案：B略7.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

已達到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v（C）與v(D)（速率）的比值A(chǔ)．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑥

D．①③④⑤參考答案：A略8.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：D略9.氫化鈣（CaH2中H為－1價）可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列說法錯誤的是(

)Ａ．CaH2既是氧化劑又是還原劑

Ｂ．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物Ｃ．CaH2是還原劑,H2O是氧化劑

Ｄ．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1參考答案：A略10.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入選0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的順序為A.甲<乙<丙<丁

B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙

D.丁<甲<乙<丙參考答案：B11.下列判斷正確的是（

）

A.pH＝6的溶液一定呈酸性

B.c(H＋)水電離產(chǎn)生＝c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性

C.使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D.強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性參考答案：C略12.有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對分子質(zhì)量之差（其中n為正整數(shù)）可能為A.12n

B.14n

C.16n

D.18n參考答案：D 13.化學(xué)學(xué)科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的是（

）A．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸D．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性參考答案：D略14.某元素質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)

O2―+2H＋＝H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了達到下表中的實驗?zāi)康?，請從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確的選項的字母代號填入對應(yīng)的空格中．序號實驗?zāi)康拇鸢腹┻x擇的化學(xué)試劑及方法（1）實驗室檢驗二氧化碳氣體

A讓激光透過B滴入無色KSCN溶液C抽少許紗，灼燒D新制的Cu（OH）2，加熱E通過盛溴水的洗氣瓶F通入澄清石灰水中（2）鑒別溶液和膠體

（3）化驗糖尿病

（4）鑒別Fe2+和Fe3+

（5）識別棉織品和毛織品

參考答案：（1）F；（2）A；（3）D；（4）B；（5）C．試題分析：（1）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，一般用澄清石灰水鑒別，故答案為：F；（2）膠體具有丁達爾效應(yīng)，讓一束光透過可形成光路，故答案為：A；（3）糖尿病病人尿液中含有較多葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：D；（4）Fe3+可用KSNC溶液鑒別，溶液變紅色，故答案為：B；（5）毛織品含有蛋白質(zhì)，可用灼燒法檢驗，故答案為：C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為

。電池在放電過程中，b對應(yīng)的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為

。②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減?。?分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3）①0.77g

（2分）

②AB（2分）③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分18.電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在C、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。回答：

(1)直流電源中，M為______________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為____________g。

(3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：________。

(4)電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為______g。參考答案：19.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2