2022-2022年高考化學(xué)試題分類匯編(精華高考庫)

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1．（2022-2022廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭銜接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在濕潤的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

答案：A

解析：

①②反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩個反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在濕潤的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項錯。

2．（2022-2022安徽卷12）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池暗示圖如下，點解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。答案：A解析：

由電解總反應(yīng)可知，Cu參與了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu＋2OH

－

－2e－=Cu2O＋H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。

3．（2022-2022江蘇卷12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)暗示圖如圖

所示。關(guān)于該電池的講述正確的是A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應(yīng)為：

-+612622CHO+6HO-24e=6CO+24H

C．放電過程中，+H從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準情況下2CO氣體22.4

6

L答案：B

解析：A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動，所以C錯；

D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準情況下體積是22.4L，D錯。4．（2022-2022浙江卷12）市場上常常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電

解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

Li+2Li0.3520.8522NiOLiNiO???→←???放電

充電

下列說法不正確．．．

的是A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+

B．充電時，Li0.852NiO既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li+向負極移動答案：D解析：

A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；

B項，反應(yīng)逆向舉行時。反應(yīng)物惟獨一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)

生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；

C項，因為Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；

D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯。

5．（2022-2022廣東理科基礎(chǔ)34）下列有關(guān)電池的說法不正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極答案：B解析：

鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項正確；

銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項錯；電池的實質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項正確；

Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負極，D項正確。

6．（2022-2022福建卷11）控制適合的條件，將反

應(yīng)

3

22

FeI

+-

+2

2

2FeI

++

設(shè)計成如右圖所示的

原電池。下列推斷不正確

．．．的是

A.反應(yīng)開頭時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開頭時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極

答案：D

解析：乙中I－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項正確；

由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B項正確；

當(dāng)電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證實反應(yīng)達平衡，C項正確。

加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，而作為負極，D項錯。

7.（2022-2022廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl籠罩在其表面。下列說法正確的是

A.錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起庇護作用

C．錫青銅文物在濕潤環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl籠罩物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

答案：BC

解析：

錫青銅屬于合金按照合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低推斷A錯；

因為錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子庇護銅，B正確；

濕潤的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；

電化學(xué)腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯。

8．（2022-2022廣東化學(xué)14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

答案：A

解析：

電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對；

鋁作負極，負極反應(yīng)應(yīng)當(dāng)是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負極反應(yīng)為：Al＋4O