河南省重點(diǎn)高中2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第三次階段性調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題

河南省重點(diǎn)高中2022屆高三上學(xué)期階段性調(diào)研聯(lián)考三

化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題(每題3分，共48分).化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是()“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象仁在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕D.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅.下列化學(xué)用語書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是()A.由H和C1形成共價(jià)鍵的過程： ** “B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O<NH3<SiH4C.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物D.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB.將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1NA0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2HO(l)=2H(g)+O(g) AH=+285.8kJ/mol2 221molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O⑴時(shí)放出890kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為11CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(l)AH=-445kJ/mol24 2 22 2C.已知2C(s)+O(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol2D.HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)AH=-57.3kJ/mol2.X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也處于同一周期，Y是形成化合物種類最多的元素，M為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z、W原子最外層電子數(shù)之和，X、W的簡單離子X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.原子半徑大小順序?yàn)椋篗>W>X>Y>ZC.X、Y、M形成的鹽只有一種D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]-。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>YB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W〉ZC.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D.Z、R、W三種元素形成的化合物一定具有強(qiáng)還原性.工業(yè)制硫酸的接觸室中發(fā)生反應(yīng)：2SO(g)+O(g)―2so(g)。該反應(yīng)在500℃和催化劑存在下進(jìn)行，2 2下列有關(guān)說法正確的是A.如果使氧氣過量，并給足夠時(shí)間讓反應(yīng)充分進(jìn)行，SO2可以全部轉(zhuǎn)化為SO3.該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨體系壓強(qiáng)的增加而增大C.該反應(yīng)選擇在500℃和催化劑存在下進(jìn)行，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)被破壞8.煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是①“氣化”：C(s)+2HO(g)=CO(g)+2H(g) AH「+90.1kJ?mol-i；TOC\o"1-5"\h\z2 22 1②催化液化I：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) AH尸-49.0kJ?mol-i；\o"CurrentDocument"223 2 2③催化液化H：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)+1O(g) AH=akJ?mol-i；\o"CurrentDocument"2 2 3 22 3A.催化液化I中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、AH2都減小B.反應(yīng)C(s)+HO(g)+H(g)=CHOH(g) AH=+41.1kJ?mol-i223C.AH2>AH3D.KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：CHOH-6e-+6OH-=CO+5HO3 229.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是A.氫鹵酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HF〉HCl〉HBrB.同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25C.鐵元素位于元素周期表中第四周期第VIIIA族D.主族元素都有最高正價(jià)，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A酉己制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于濃鹽酸后再稀釋B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C實(shí)驗(yàn)室制NH3加熱使氯化銨固體分解D由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸十11.某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):

3A(g)+2B(g)^^4c(s)+2D(g)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%C.增加A,平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)AH<012.下列說法正確的是A.室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1義10-i3mol-L-i,則該溶液一定顯堿性B.室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多C.氨水和鹽酸混合后，若溶液呈中性，則c(Cl-)〉c(NH4+)D/目同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)13.二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)問題之一，西北工業(yè)大學(xué)團(tuán)隊(duì)研究鋰-二氧化碳二次電池，取得了重大科研成果。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：3cO2+4Li=2Li2cq+C。下列說法正確的是隔雌電解液卜電湃A由隔雌電解液卜電湃A由LILnn—^1A.該電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均可選用水性電解液B.放電時(shí)，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路C.放電時(shí)，若消耗3molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D.充電時(shí)，鋰電極與外接電源的正極相連14.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸的反應(yīng)生成的B室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)C常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成SpSgCDA&pSgD.研究表明I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑：3SO(g)+2HO(l)=2HSO(aq)+S(s)AH<0TOC\o"1-5"\h\z2 2 24該過程一般通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①SO(g)+4I-(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I(g)+2HO(l)AH>02 22②I(g)+2HO(l)+SO(g)=SO2-(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)AH<022 24已知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)過程中能量變化的是.X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,Q與X同主族，Z的氧化物是大氣的主要污染物之一，Z與R的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)椋篟>Q>Z>Y>XB.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物C.Z、Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)D.元素Q、R分別與氯元素形成的化合物均為離子化合物二、非選擇題（5個(gè)小題,共52分）17、（8分）4B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為一種常見金屬，反應(yīng)②、⑤均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，反應(yīng)④用到A,寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵若A是一種非金屬單質(zhì)，B常用于制作高檔光學(xué)器材、光導(dǎo)纖維，C、D為鈉鹽，其中C可用作粘合劑，反應(yīng)⑤用到B,條件為高溫，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。⑶若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑷若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②、③均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④需通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的氣體。反應(yīng)④離子方程式。18、（8分）過碳酸鈉（2Na2CO3-3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑。某興趣小組使用工業(yè)Na2CO3（含雜質(zhì)Fe3+）制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖1如下：

靜置JOminI國體型普，③?NqCQs㈣2N.CQ?3出5查閱資料可知：①主反應(yīng)：2NaCO(aq)+3HO(aq)—^2NaCO?靜置JOminI國體型普，③?NqCQs㈣2N.CQ?3出5查閱資料可知：2 3 22（1）圖（1）圖1中儀器A的名稱是。⑵步驟①的關(guān)鍵除了控制反應(yīng)溫度外，還需要加入少量特殊穩(wěn)定劑與原料中含有的Fe3+雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物，加入穩(wěn)定劑目的是。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，也均可析出少量過碳酸鈉，則加入上述物質(zhì)的作用②50°C時(shí)2Na.CO.-3HQ.(s)開始分解（4）步驟③中選用乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是。⑸H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量20%H2O2溶液濃縮至30%,B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是。曲江番播 FEME強(qiáng)削:tKMnQ溶液爬肅的事朱請(qǐng)回答下列問題：19、（10分）將硫鐵礦（主要成分為FeS2,含有少量的碳）焙燒所得尾氣主要含SO2、CO曲江番播 FEME強(qiáng)削:tKMnQ溶液爬肅的事朱請(qǐng)回答下列問題：(1)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)把裝置按氣流方向進(jìn)行連接(用小寫字母填寫)：一一— 一a一b— —⑵酸性高錳酸鉀溶液的作用有二：其一，;其二。⑶裝置E中被氧化的元素是(寫元素符號(hào))。能證明尾氣中含CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)在該實(shí)驗(yàn)中，SO2通入FeCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為。取反應(yīng)后的該溶液于一潔凈的試管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅；再繼續(xù)滴加少量氯水，溶液也不變紅，請(qǐng)分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。H/a濾漕NaiSNaiC'r：Oj過殳業(yè)力口..T ?溶液］Na2SzOs 調(diào)pH察米操作20(12分)帆鉻還原渣是鈉化提帆過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2-xH2O、Cr(OHH/a濾漕NaiSNaiC'r：Oj過殳業(yè)力口..T ?溶液］Na2SzOs 調(diào)pH察米操作調(diào)訓(xùn)fr 溶液工――(含N組CQ、Na2sa4)已知：①“酸浸”后VO2?XH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似為1X10-30；③有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2sO419.548.845.343.742.5回答下列問題：(1)“氧化”生成VO；,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L,則“水解沉帆”調(diào)pH的范圍是2.5?。(3)“溶液1”中含CrOI加入HO,后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑2 22與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)經(jīng)“多步操作”得兩種晶體，則“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。(5)研究溫度對(duì)Na2s2O8與H2O2的氧化一水解沉機(jī)率的影響，得到如圖所示結(jié)果。

段「<三片段「<三片南■---.<輕/05050322II5帆鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用H2O2、Na2s2O8進(jìn)行“氧化”時(shí)，應(yīng)選擇的適宜溫度分別是、，與Na2s2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之處有、（寫出兩點(diǎn)）。21.（14分）工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4c3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AIN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:⑵實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝）連好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是。⑶實(shí)驗(yàn)過程：稱得裝置D的初始質(zhì)量為yg；稱取xgAlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應(yīng)藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為amL（量氣裝置左右液面相平）。①欲首先測量Al4c3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)，對(duì)三個(gè)活塞的操作是。②若無恒壓管，對(duì)所測氣體體積的影響是。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對(duì)量氣管進(jìn)行的操作為 ；若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測氣體的體積 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。④記錄滴定管的讀數(shù)為bmL舊知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL-mol-1）,則Al4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示）⑤測量AlN質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)：首先關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入過量,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；反應(yīng)完成后，（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作），最后稱得裝置D的質(zhì)量為zg。化學(xué)答案題號(hào)12345678910選項(xiàng)CCDBDCDBBA題號(hào)111213141516選項(xiàng)BDCBAC17、（8分，每空2分）高溫⑴3Fe+4HO（g）^=FeO+4HTTOC\o"1-5"\h\z2 34 2高溫（2）SiO+NaCO NaSiO+COT\o"CurrentDocument"23 23 2一定條件⑶4NH+6NO =5N+6HO\o"CurrentDocument"22\o"CurrentDocument"⑷AlO-+CO（過量）+2HO=Al（OH）+HCO22 2 3 318、（8分）（1）球形冷凝管（1分）⑵防止Fe3+雜質(zhì)離子催化H2O2分解（1分）（3）降低產(chǎn)品的溶解度