中考化學總復習第一部分梳理15講海水制鎂曬鹽制堿課件魯教版

第15講海水“制鎂、曬鹽、制堿”水鹽3.5%Na＋考點一

海洋化學資源1．海水中的物質海水中含有較多的物質是

和

。在海水中，溶解的鹽的含量占

；最多的金屬離子是

和Mg2＋Cl－分別是NaCl、MgCl2，最多的非金屬離子是

，形成的化合物。2．海水制取鎂

(1)流程海水或鹵水――→石灰乳操作Ⅰ氫氧化鎂――→鹽酸操作Ⅱ氯化鎂――→通電鎂(2)有關反應原理①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；通電MgCl2=====Mg＋Cl2②③

↑。過濾蒸發(fā)(3)有關操作：流程圖中操作Ⅰ為

，操作Ⅱ為

。3．海底礦物(1)新型礦產資源——天然氣水合物(或可燃冰)，：煤、石油、天然氣多金屬結核低溫多效多級閃急被科學家譽為“未來能源”、“21

世紀能源”。常規(guī)化石燃料

。海底金屬礦物——

，也稱錳結核。4．海水淡化主要方法是熱法和膜法。熱法中常用的有

蒸餾法和

蒸餾法?？键c二

海水曬鹽1．海水曬鹽原理：蒸發(fā)結晶流程：海水→蒸發(fā)池→結晶池→粗鹽、母液溫度100_g飽和狀態(tài)質量：溶質溶劑：溫度2．溶解度定義：在一定

下，某固體物質在

溶劑里達到

時所能溶解的

，叫做該物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體物質溶解度大小的因素①內部因素

和

本身的性質；②外部因素

。增大硝酸鉀變化不大氯化鈉降低氫氧化鈣大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而

，如：。少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響

，如：

。極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而

，如：。減小增大(3)影響氣體溶解度大小的因素①內部因素：溶質和溶劑本身的性質；②外部因素：溫度和壓強隨溫度的升高而

，隨壓強的增大而

。，100g36g(4)固體物質溶解度的含義例如：“20

℃時，氯化鈉的溶解度是36g”的含義是：①在20

℃時

水中溶解氯化鈉，溶液達到飽和；②在20

℃時，100

g

水中最多溶解36

g氯化鈉。溫馨提示：20℃時，A

的溶解度為10g(1)曲線上的點表示物質在該溫度下的溶解度。如圖，P

點表示

。40℃時，A、B

兩物質的溶解度相等，都為15g不飽和飽和增大兩條曲線的交點表示兩物質在該溫度下的溶解度相等。如圖，M

點表示

。圖像中的點可以表示所代表的溶液是否飽和。如圖，N

點代表

A

的

溶液，代表

B

的

溶液。曲線表示物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。如圖，A、B

兩物質的溶解度都隨溫度的升高而

。(5)曲線的傾斜程度可表示物質的溶解度受溫度變化的影響程度。如圖，相比之下，A

物質的溶解度受大小溫度影響

，B

物質的溶解度受溫度影響

。溫馨提示：1.溶解度曲線中點、線、面的含義點曲線上的點：物質在對應溫度下的溶解度兩曲線交點：兩物質在對應溫度時溶解度相等含義線：物質的溶解度隨溫度變化的趨勢面曲線下方的點：表示溶液為不飽和溶液

曲線上方的點：表示溶液飽和且有未溶晶體2.比較不同物質的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不同無法比較。4．溶解度大小與溶解性的關系溶解度溶解性含義一定溫度下，100g的溶劑中最多溶解的溶質質量一種物質在另一種物質中的溶解能力影響因素溶質、溶劑的性質，溫度溶質、溶劑的性質單位g無單位溶解度溶解性聯(lián)系溶解性決定溶解度的大小，溶解度反映溶解性的強弱溫馨提示：當判斷某固體物質屬于易溶物、可溶物、微溶物或難溶物時，溫度必須是20

℃或室溫。降溫結晶較大蒸發(fā)結晶不大減小5．結晶的分類及運用

(又稱冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度受溫度影響

的固體溶質從其水溶液中析出(如將硝酸鉀從其水溶液中析出)。適用于溶解度受溫度影響

的固體溶質從其水溶液中析出(如海水曬鹽)。升溫結晶 適用于溶解度隨溫度的升高而

的固體溶質從其水溶液中析出(如熟石灰從其水溶液中析出)。溶解過濾蒸發(fā)6．粗鹽提純原理：分離可溶物和不溶物用過濾法，溶解度隨溫度變化不大的用蒸發(fā)結晶法。步驟：①

，②

，③

。7．除去食鹽中的可溶性雜質食鹽中含有的雜質：硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。除去雜質所用的試劑：氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸。硫酸鈉氯化鈣和過量的氯化鋇氯化鎂氫氧化鈉和碳酸鈉每種試劑的作用：氯化鋇除去

；碳酸鈉除去

；氫氧化鈉除去

；鹽酸除去過量的

。加入試劑的順序：氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸(或氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸)。氨氣二氧化碳純堿(Na2CO3)、水二氧化碳考點三海水制堿1．原理：向飽和食鹽水中通入，制成飽和氨鹽水，然后在加壓并不斷通入

的條件下使碳酸氫鈉(NaHCO3)結晶析出；同時

NaHCO3

不穩(wěn)定，受熱后生成

和

。2．生產工藝流程NaCl

＋

NH3

＋

CO2

＋

H2O===NaHCO3

＋NH4Cl精制 吸氨 碳酸化鹽水――→飽和食鹽水――→飽和氨鹽水――→碳過濾、熱解酸氫鈉――→純堿3．有關反應原理：①；②△2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。溫馨提示：1.飽和食鹽水吸氨氣是為了使鹽水中溶解更多的二氧化碳，目的是使生成的碳酸氫鈉的量和濃度增加。2.在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，碳酸氫鈉先結晶析出?？键c四

純堿、碳酸氫鈉的用途1．純堿的用途石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維和玻璃生產等均需大量的純堿，還廣泛應用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產等領域。2．碳酸氫鈉的用途在滅火器里，它是二氧化碳的發(fā)生劑；在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分；在制造飲料時，它是一種常用的原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一。例1

(2013·陜西)海邊盛產貝殼，其主要成分為

CaCO3。以貝殼和純堿為原料生產燒堿的簡要工藝流程如下：貝殼①――→

A

――→高溫煅燒

加水②熟石灰――→加純堿溶液③燒堿請回答下列問題：A的化學式是

。寫出步驟③發(fā)生反應的化學方程式：

。在工業(yè)上，熟石灰可用于生產燒堿。在農業(yè)上，它的一種用途是

等。解析：貝殼的主要成分是碳酸鈣，三步操作中的化高溫學方程式分別是：①CaCO3=====CaO＋CO2↑，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。答案：(1)CaO

(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(3)改良酸性土壤(其他合理答案均可)例

2 (2013·煙臺)我國的領海主權不容侵犯。南海是我國的固有海域，蘊藏著豐富的海洋資源。南海某島采用風力發(fā)電提供的能源對海水進行了下圖所示的綜合利用。(1)反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的

不同分離出淡水。(2)將高鹽度濃縮海水進行

可以分離得到粗鹽。用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如下：步驟Ⅰ步驟Ⅱ石灰水

稀鹽酸

電解步驟Ⅲ海水――→氫氧化鎂――→氯化鎂――→鎂上述轉化過程中，所發(fā)生的反應屬于復分解反應類型的步驟是

(填序號)。步驟Ⅱ的化學方程式為

。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是

。解析：海水中含有豐富的資源，采用反滲析法淡化海水主要是利用海水中成分顆粒的大小不同而分離出淡水的，對分離剩下的高鹽度海水進行蒸發(fā)結晶，就可以得到粗鹽。用苦鹵制取金屬鎂的過程中涉及的化學方程式有：Ⅰ.Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；通電Ⅱ.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；Ⅲ.MgCl2=====Mg＋Cl2↑；其中屬于復分解反應的步驟是Ⅰ、Ⅱ。答案：(1)顆粒大小(2)蒸發(fā)結晶Ⅰ、Ⅱ

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

苦鹵中鎂離子的濃度高(或鎂離子得以富集)例

3

(2013·蘭州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的溶解度曲線如圖1與圖2所示。請回答：(1)由圖1可知，20

℃時氯化鈉的溶解度為

g；50 ℃時氯化鈉的溶解度

(填“>”或“<”)硝酸鉀的溶解度。(2)欲對含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是

。(3)如圖3所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖2分析其原因是

。解析：(1)由圖可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36

g，由于50℃時，硝酸鉀的溶解度曲線在氯化鈉的上方，所以該溫度下氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度；(2)由圖

1可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大，對含少量硝酸鉀的氯化鈉進行提純，可先將固體溶解，然后加熱蒸發(fā)，至有較大量晶體析出時，趁熱過濾，由于溫度較高時氯化鈉的溶解度比硝酸鉀小，所以析出的晶體主要是氯化鈉；(3)由圖2可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，而氫氧化鈉溶于水時放出熱量，溶液的溫度升高，有氫氧化鈣析出，溶液變渾濁。答案：(1)36

＜(2)蒸發(fā)結晶(3)氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以氫氧化鈣從溶液中析出例4(2013·青島)(雙選)我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“聯(lián)合制堿法”(流程簡圖如圖)，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下列有關說法正確的是()A．沉淀池中的反應物共含有六種元素B．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質

C．圖中X可能是氨氣D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀解析：沉淀池中的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和

水，根據(jù)質量守恒定律可知反應物中含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A正確；過濾得到的“母液”中含有的溶質有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯誤；過濾出的物質是溶解度較小的碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯誤。答案：AD方法總結：解答本題的關鍵是要知道沉淀池中發(fā)生的反應，熟悉碳酸氫鈉受熱分解的產物，分析反應后溶液中的溶質時，除考慮生成了什么物質之外，還需要考慮反應物是否有過量的問題。1．下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是(

)A．20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等C．采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液D．60 ℃時，在100 g水中加入100 g甲，充分反應后溶液質量為200

g答案：B2．某同學在20

℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是(

)A．保持溫度不變，若在④中加入4.5 KNO3固體可得到飽和溶液B．②③⑤中溶質質量分數(shù)相等

C．①③④均為不飽和溶液D．④→⑤可析出53.9

g

KNO3晶體答案：C3．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是(

)A．KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內會相交B．在60 ℃時，KNO3的飽和溶液105 g加入95 g水后，溶液中溶質質量分數(shù)為27.5%在20

℃時，NaCl和KNO3固體各35

g分別加入兩只盛有100

g

水的燒杯中，都不能形成飽和溶液從含有少量NaCl的KNO3

飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法答案：C4．20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題：圖1中一定為飽和溶液的是

。圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為

。圖3中表示乙的溶解度曲線的是

；P點表示的含義是

。答案：(1)甲

(2)相等(或甲＝乙)

(3)N

30 ℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等5．海洋中含有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡要流程如下：海水曬鹽是

(填“物理”或“化學”)變化，包含蒸發(fā)、

等過程。寫出食鹽的一種用途：

。A

步驟反應的化學方程式是

。實驗室進行操作

a時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、

。答案：(1)物理

結晶

(2)可用作調味品(其他合理高溫答案均可)

(3)CaCO3=====CaO＋CO2↑

(4)玻璃棒6

．從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：操作①：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2＋操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg2＋操作③：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42－請回答：操作中的物質X為

，正確的操作順序為

(填序號)，為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是

。濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是

。答案：(1)NaOH③②①)

過濾③、①、②(可以是②③①，也可以是(2)除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉考點訓練15一、選擇題(每題4分，共20分)1．(2013·張掖)如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(

)甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大在t1

℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等在t2

℃時，N點表示甲物質的不飽和溶液℃時，100 g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是D．在t125

g答案：D2．(原創(chuàng))如A圖是物質M和N的溶解度曲線，如圖B中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質不可能是(

)B．CaOD．NaOHA．濃H2SO4C．NH4NO3固體答案：C3．根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應原理△NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O)下列對上述信息的有關理解中，錯誤的是(A．用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質

B．純堿屬于鹽類物質C．因生成氣體，反應不遵循質量守恒定律D．副產品氯化銨是一種氮肥解析：質量守恒定律的內容是參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，與反應物或生成物的狀態(tài)無關，所以C錯誤。答案：C4．(2013·咸寧)如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質

的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是(

)甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏小(ρ水＝1

g/cm3)乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響解析：A、其中去除雜質的關鍵步驟是過濾，不正確。B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液體濺出，不正確。C、乙實驗若按照②③①的步驟進行操作時，所稱得的NaCl

質量偏小，所以按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏小，正確。D、乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水時，溶質質量不變，當溶液中的溶劑質量增大時，質量分數(shù)減小，所以若①所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度有影響，不正確。答案：C5．(2013·玉林)要除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等雜質，且又不混入其他雜質，小剛他們設計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；

②

加入

溶液至沉淀完全；

③

加入

溶液至沉淀完全；④過濾，取出濾液；⑤往濾液中加入

溶液調至溶液的pH＝7；⑥蒸發(fā)濃縮，使NaCl晶體析出。上述方案的步驟②、步驟③和步驟⑤中所加的物質，你認為分別是(

)A．Ba(NO3)2

Na2CO3

HClB．BaCl2C．BaCl2K2CO3Na2CO3H2SO4HClD．Ba(NO3)2

K2CO3

H2SO4解析：加入氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉化成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后加入稀鹽酸，使稀鹽酸和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而使溶液的pH＝7。答案：C二、填空題(共40

分)6．(4分)(2013·天津)如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：(1)

根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是

(填字母)。A．海水進入貯水池，海水的成分基本不變

B．在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加C．在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加

D．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液(2)工業(yè)上利用海水提取溴(Br2)，其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴。此反應的化學方程式為

。解析：(1)海水進入貯水池，海水的成分基本不變，A正確；在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量，在飽和以前或剛剛飽和時不變，在飽和以后逐漸減小，B不正確；在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸減小，C不正確；析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，否則析出的氯化鈉晶體就又溶解了。(2)氯氣和溴化鈉反應能夠生成氯化鈉和溴，反應的化學方程式為：2NaBr＋Cl2==2NaCl＋Br2。答案：(1)AD

(2)2NaBr＋Cl2==2NaCl＋Br27．(8分)(2013·東營)20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后的現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時的現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題：圖1中一定為飽和溶液的是

。圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為

。圖3中表示乙的溶解度曲線的是

；P點表示的含義是

。解析：(1)從圖1中可以知道甲沒有完全溶解，則說明甲中形成的溶液為飽和溶液。(2)圖2中相同質量的溶劑溶解了相同質量的溶質，所以它們形成溶液的質量也相等，結合溶質的質量分數(shù)的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質的質量分數(shù)也相等。(3)根據(jù)圖1中信息可以知道20

℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的

是乙物質的溶解度曲線；根據(jù)溶解度曲線的意義可以知道P點表示30

℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等。答案：(1)甲

(2)相等(或甲＝乙)

(3)N

30 ℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等8．(6分)在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質量的KCl固體，充分溶解。加入KCl的質量與得到相應溶液質量的關系如圖所示：該溫度下KCl的溶解度是

g。實驗③

的溶液是否為飽和溶液？

(

選填“是”、“不是”或“無法判斷”)。(3)實驗①、②、③的溶液，溶質的質量分數(shù)分別為a、b、c，則它們的大小關系是

(用“＞”、“＜”或“＝”表示出來)。解析：(1)根據(jù)圖示可知100

g水中加入60

g氯化鉀所得溶液質量為

140g，說明只溶解了40g，所以該溫度下的溶解度是40g。(2)實驗③中有20g氯化鉀沒溶解，所以是飽和溶液。(3)實驗①中只溶解了20

g氯化鉀，實驗②、③中都溶解了40

g氯化鉀，溶劑都是100g，所以實驗①中的質量分數(shù)最小，實驗②③中的質量分數(shù)相等。答案：(1)40

(2)是(3)b＝c＞a(或a＜b＝c)9．(10分)(2013·梅州)我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產純堿和副產品氯化銨的工藝流程如下圖所示：NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞試液滴入氨水中，溶液顯

色。寫出反應

Ⅰ

的化學方程式

；該反應的基本類型為

。操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、

、過濾。上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質是

。解析：(1)NH3

溶于水得到氨水，氨水顯堿性，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈紅色。(2)由工藝流程可知，碳酸氫鈉受熱分解生成了純堿、二氧化碳和水，反△應的化學方程式是2NaHCO3=====Na2CO3

＋H2O＋

CO2↑。該反應由一種物質生成了三種物質，屬于分解反應。(3)由工藝流程中可知，向飽和食鹽水中通入了二氧化碳，在加熱碳酸氫鈉時又生成了二氧化碳，所以可循環(huán)利用的物質是CO2。答案：(1)紅△(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑

分解反應

(3)結晶

(4)CO210．(12分)(2013·南寧)某工廠綜合加工海水的主要步驟如下圖所示。請根據(jù)圖示回答下列問題：操作Ⅰ的名稱是

。試劑1是

(寫化學式，下同)，白色沉淀D是

。溶液B中含有的溶質是

。向溶液B加入試劑2后，在溶液中可觀察到

的現(xiàn)象。在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂，會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質，該反應的化學方程式是

。解析：(1)向海水中加入石灰水后，氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，通過過濾可以把沉淀和溶液分離。(2)溶液A中含有氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣等物質，加入碳酸鈉溶液可以把氯化鈣、氫氧化鈣轉化為碳酸鈣沉淀、氯化鈉和氫氧化鈉。(3)溶液B

中含有的溶質有：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；試劑2

是稀鹽酸，向溶液B

加入稀鹽酸后，稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以在溶液中可觀察到有氣泡產生。(4)電解氯化鎂的化學方程式為：通電MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。答案：(1)過濾

(2)Na2CO3

CaCO3

(3)NaCl、通電NaOH

Na2