2023北京順義高一（上）期末化學(xué)（教師版）

2023北京順義高一（上）期末

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32

第一部分（選擇題共50分）

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要

求的一項(xiàng)。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，漢字及漢字載體隨著時(shí)代的發(fā)展也在不斷變化。下列漢字載體的主要成分屬于合金

的是

暖

多

伯

不

晃娜

舛

分

之

獨(dú)

奉

瞪

客

龍

宣

送

愫

*宜

不

率

走"

裔

鴕

何

李

今

而

年

履

您

楷

書

紙

張

A.AB.Bc.cD.D

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.MgB.稀H2so4C.NaOHD.K2sO4溶液

3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是

A.H2sO,屬于酸B.Na2co3屬于堿C.KC1屬于鹽D.CO?屬于氧化物

4.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.NaCl溶液B.蒸儲(chǔ)水C.稀HNO3D.Fe(OHX膠體

5.下列物質(zhì)中，含有離子鍵是

B.CHD.Cl

AKC1H2Oc.42

6.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是

A.具有很強(qiáng)的氧化性B.很軟，能用刀切割C.能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.可保存在煤油中

7.下列元素原子原子半徑最小的是

A.NaB.MgC.SD.Cl

占燃

8.已知H2+C12=32HC1,下列說(shuō)法不正確的是

1L

j-02

H2在。2中燃燒

A.點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣已達(dá)純凈

B.HC1分子中含有極性共價(jià)鍵

C.H?在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

D.燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

9.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A.NWNB.H+［：ci：rC.Na?：D.H：()：H

10.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是

A.CB.OC.SiD.S

II.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法不正確的是

A.元素符號(hào)是KB.屬于金屬元素

C.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子D.位于元素周期表第四周期第IIA族

12.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是

A.NaOHB.Mg(OH)2C.KOHD.Ca(OH)2

13.在考古中常用來(lái)測(cè)定一些文物的年代。下列關(guān)于;4c的敘述中，不爪頸的是

A.質(zhì)子數(shù)為6B.中子數(shù)為8

C.核外電子數(shù)為8D.質(zhì)量數(shù)為14

14.下列物質(zhì)的用途不正確的是

A.氧化鈉-呼吸面具中用作氧氣的來(lái)源B.漂白液（有效成分NaClO）-用作漂白劑

C.碳酸鈉-用作食用堿D.氧化鐵-用作紅色顏料

15.下列實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是

A.熄滅酒精燈時(shí)，用嘴吹滅

B.制備有毒氣體時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余的鈉放回原試劑瓶

D.聞氣體時(shí)用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

16.在含有大量H*、Fe?+和C「的溶液中，能大量共存的離子是

A.Ag+B.OHC.SOjD.MnO；

17.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.金屬性強(qiáng)弱；Mg>AlB.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性強(qiáng)弱：HC1O4>H2SO4D.氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1

18.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

ABCD

將NaOH溶液滴入將濕潤(rùn)的紅色布條放入盛有

實(shí)Na在堪期中加向FeCl3溶液中加入

驗(yàn)熱燃燒FeCl3溶液中Cl2的集氣瓶中足量鐵粉

現(xiàn)有淡黃色固體溶液由棕黃色變?yōu)闇\

有紅褐色沉淀生成紅色布條褪色

象生成綠色

A.AB.BC.CD.D

19.向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入(或通入)HC1氣體、Ba(OH)2固體、H2。三種物質(zhì),

加入物質(zhì)(X)的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.a中加入的物質(zhì)是H?。B.b中加入的物質(zhì)是HC1氣體

C.c中加入的物質(zhì)是Ba(OH)2D.c中硫酸與加入物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物均不是電解質(zhì)

20.下列說(shuō)法中，正確的是

A.C。？的摩爾質(zhì)量是44g/molB.O.lmol/LNaCI溶液中含有0.1molNa+

C.ImolN2約含有6.02x1()23個(gè)氮原子D.常溫常壓下，1molH2的體積約為22.4L

21.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：Zn+2H+=Zn?++H2T

高溫

B.紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：3Fe+6H2O(g)^=Fe3C>4+O2

A小

C.加熱NaHC。：固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2NaHC0,=Na2CO,+H20+C02T

D.向NaCl溶液中滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成：CP+Ag+=AgCl

22.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的最外層電子數(shù)為1,X與Y可形成化合物

X2Y,Y與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.X?Y中含有的一定是共價(jià)鍵B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

C.W在元素周期表中位于第三周期VHA族D.Y的簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)于Z的簡(jiǎn)單離子的還原性

23.下列關(guān)于等物質(zhì)的量的NH3和CH&的比較中正確的是

A.分子數(shù)NH,:CH4=4:5B.質(zhì)量NH3:CH4=16:17

C.原子數(shù)NH3:CH4=1:1D.核外電子數(shù)NH3:CH4=1:1

24.工業(yè)上將電石渣漿中的S?一轉(zhuǎn)化為SO：，工藝流程如圖。

o2H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I中，Mn(OH)2被還原

B.過(guò)程H中，S2。：做氧化劑

C.該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.將10L480mg/LS?-轉(zhuǎn)化為SO：,理論上需要O?0.3mol

25.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向H2O2溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生無(wú)色氣體H2O2具有氧化性

B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體該溶液中一定含有co：

C在FeCb溶液中加入鋅片，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色還原性：Zn>Fe

D用粕絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液

A.AB.BC.CD.D

第二部分(非選擇題共50分)

26.已知反應(yīng):

i.C12+2KI=2KC1+I2

ii.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

in.SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI

（1）反應(yīng)i中，做氧化劑的是，氯元素的化合價(jià)（填“升高”或"降低”）。在該反應(yīng)

中，若消耗了生成hmol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

（2）依據(jù)i、ii、iii判斷，物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

27.元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表顯示了A?G7種元素在周期表中的位

置。

族

IAIIAII1AIVAVAVIAVBA0

周期

2A

3BCDE

4FG

（1）A的元素符號(hào)是。

（2）B、C的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，較難進(jìn)行的是。

（3）非金屬性E強(qiáng)于G,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,得電子能力E大于G。

（4）下列對(duì)G及其化合物的推斷中，正確的是（填字母）。

a.G的最高化合價(jià)為+7價(jià)

b.與氫氣反應(yīng)的難易程度：F>G

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：G<E

28.某小組配制100mLl.（）mol/LNazC。?溶液并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）配制溶液

8

1

1

2

①實(shí)驗(yàn)中使用玻璃棒的目的是。

②下列操作會(huì)導(dǎo)致最后所配溶液實(shí)際濃度比要求小的是.（填字母）

a.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外

b.加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，把液體倒出一些

c.干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

,稀鹽酸

開(kāi)始時(shí)紅色沒(méi)有明顯變化，也沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)生；

繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液紅色明顯變淺時(shí)，氣泡也逐漸增多；

當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生。

圖_滴有2滴酚酰的

崽-NazCCh溶液

①實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是，大量氣泡產(chǎn)生時(shí)的離子方程式是

②利用CO?可以實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是。

29.某小組制取次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（部分裝置略去）。

①②③④⑤

（1）①中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是。

（2）②可除去氯氣中的氯化氫氣體，試管中的溶液可選擇（填字母）。

a.堿石灰b.飽和食鹽水c.濃硫酸d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）③中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因

溶液最初從紫色變?yōu)開(kāi)_________色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色—

繼續(xù)通入，溶液變?yōu)闇\黃綠色—

（5）次氯酸鈉與雙氧水均可用于消毒，但二者混合會(huì)產(chǎn)生一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，且消毒能力大大降

低。該反應(yīng)的離子方程式是。

30.從硒鼓廢料中回收硒的工藝流程如圖。

己知：

i.硒（34Se）、「&Te）與氧同主族;

ii.硒鼓廢料中主要成分為硒（含少量稀、碳、銅等）。煨燒過(guò)程中，回收料中的硒、疏被氧化成SeCh和

TeCh；

iii.部分物質(zhì)的物理性質(zhì)。

物質(zhì)熔沸點(diǎn)溶解度

SeO?3400c（315℃升華）684℃易溶于水

733℃（450℃升華）

TeO21260℃易溶于水

（1）Te元素在元素周期表的位置是,穩(wěn)定性：H2SeH2s（填或"="）。

（2）過(guò)程①所得濾渣的主要成分是。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，過(guò)程②最適宜的分離方法是。

（4）過(guò)程③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

31.某小組探究CO還原FjO,時(shí)，溫度對(duì)產(chǎn)物的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（部分裝置略去）。

分別用酒精燈和酒精噴燈對(duì)裝置A加熱，得到產(chǎn)物甲和乙。甲、乙均為黑色粉末（純凈物），分別對(duì)產(chǎn)物進(jìn)

行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟操作產(chǎn)物甲現(xiàn)象產(chǎn)物乙現(xiàn)象

I取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡

取步驟I中溶液，滴加K31Fe（CN）6］溶液

11藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀

III取步驟II中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象

向步驟III溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色

已知：

i.酒精燈燃燒溫度約為400?5o(rc,酒精噴燈燃燒溫度約為ioo(rc；

2+

II.Fe與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

III.SCN-具有較強(qiáng)的還原性。

(1)①產(chǎn)物乙在步驟I中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的主要成分是。

②產(chǎn)物甲、乙在步驟II中均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明O

③依據(jù)步驟n、in,推測(cè)產(chǎn)物甲中鐵元素的價(jià)態(tài)為。

④產(chǎn)物乙在步驟IV滴加氯水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，褪色可能的原因及驗(yàn)證方法為

(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，溫度對(duì)CO還原FezO、時(shí)產(chǎn)物的影響是

參考答案

第一部分(選擇題共50分)

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要

求的一項(xiàng)。

1.【答案】B

【解析】

【詳解】A.獸骨主要為磷酸鈣等無(wú)機(jī)物，不屬于合金，選項(xiàng)A不符合；

B.青銅器為銅的合金，選項(xiàng)B符合；

C.石器主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，選項(xiàng)C不符合；

D.紙張主要成分為纖維素，屬于多糖，不屬于合金，選項(xiàng)D不符合；

答案選B。

2.【答案】C

【解析】

【詳解】A.Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B.稀H?SO4是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；

C.NaOH的水溶液能導(dǎo)電，NaOH屬于電解質(zhì)，故選C；

D.K2sO&溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；

選C。

3.【答案】B

【解析】

【詳解】A.11后。4電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，屬于酸，故A正確；

B.Na2cO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C.KC1由鉀離子和氯離子構(gòu)成，屬于鹽，故C正確；

D.CO2是由碳氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故D正確；

選B。

4.【答案】D

【解析】

【詳解】A.溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；

B.蒸儲(chǔ)水是純凈物，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選B；

C.稀HNO3屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；

D.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選D；

選D。

5.【答案】A

【解析】

【詳解】A.KC1為離子化合物，含有離子鍵，故A符合題意；

B.H20中只含有0-H共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C.CH4中只含有C-H共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D.C12只含有C1-C1共價(jià)鍵，故D不符合題意；

故答案選A。

6.【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈉易失電子，具有很強(qiáng)的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.鈉很軟，能用刀切割，故B正確；

C.能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.鈉的密度比煤油大，和煤油不反應(yīng)，鈉可保存在煤油中，故D正確；

選Ao

7.【答案】D

【解析】

【詳解】同周期，從左向右，原子半徑依次減小，故r(Cl)<r(S)<r(Mg)<r(Na),選D。

8.【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氣是易燃?xì)怏w，氫氣和氧氣混合后點(diǎn)燃易爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣已達(dá)純凈，故

A正確；

B.HC1是共價(jià)化合物，分子中含有極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫易溶于水，燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀，故D正確；

選C。

9.【答案】D

【解析】

【詳解】A.在N2中，兩個(gè)N原子間除形成三對(duì)共用電子外，每個(gè)N原子最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，電

子式為:N”N：,A不正確；

B.HC1為共價(jià)化合物，H原子與C1原子間形成一對(duì)共用電子，電子式為H：C1：,B不正確；

C.NaCl為離子化合物，由Na+和構(gòu)成，電子式為Na+[:&：「，C不正確；

D.H?O為共價(jià)化合物，2個(gè)H原子與1個(gè)0原子間分別形成一對(duì)共用電子，電子式為H：0：H，D正確;

故選D。

10.【答案】B

【解析】

【詳解】c、0為元素周期表中第二周期的元素，Si、S為元素周期表中第三周期的元素，C、Si為元素周

期表中同主族元素，0、S為元素周期表中同主族元素。同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子

核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性S>Si、0>C；同主族元素從下到上，

原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性o>s、

C>Si;綜上所述，非金屬性最強(qiáng)的是0,選B。

11.【答案】D

【解析】

【分析】某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為磅》，該元素為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】A.據(jù)分析可知，該元素元素符號(hào)是K,故A正確；

B.K屬于金屬元素，故B正確；

C.K最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故C正確；

D.K位于元素周期表第四周期第IA族，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

12.【答案】C

【解析】

【詳解】Na、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性：Na>Mg所以堿性

Na0H>Mg(0H)2,同理K、Ca在同周期，所以堿性K0H>Ca(0H)2,而鉀與鈉同主族，同一主族，從上

到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以堿性最強(qiáng)的為K0H,故選C。

13.【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.；4c的質(zhì)子數(shù)為6,A項(xiàng)正確；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故：C的中子數(shù)為14-6=8,B項(xiàng)正確；

C.原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故14c的核外電子數(shù)為6,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.fc的質(zhì)量數(shù)為14,D項(xiàng)正確；

答案選C。

14.【答案】A

【解析】

【詳解】A.氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)，但不產(chǎn)生氧氣，呼吸面具中用作氧氣來(lái)源的物質(zhì)是過(guò)氧化

鈉，A不正確；

B.漂白液的有效成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，B正確；

C.碳酸鈉能與面團(tuán)中的酸反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用作食用堿，C正確；

D.氧化鐵呈紅棕色，與油漆混合，可用作紅色顏料，如防銹漆，D正確；

故選A?

15.【答案】A

【解析】

【詳解】A.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅，故A錯(cuò)誤；

B.為防止中毒，制備有毒氣體時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，故B正確；

C.鈉是活潑金屬，剩余的鈉放回原試劑瓶，故C正確：

D.為防止大量有毒氣體進(jìn)入鼻孔，聞氣體時(shí)用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D正

確；

選A,

16.【答案】C

【解析】

【詳解】A.Ag+與C「反應(yīng)生成氯化銀沉淀，含有大量H，F(xiàn)e?一和C「的溶液中不能含有Ag+,故不選

A；

B.H+與OH-反應(yīng)生成水，含有大量H+、Fe?+和C「的溶液中不能含有OH-,故不選B；

C.SO:與H+、Fe?+、C「不反應(yīng)，含有大量H，F(xiàn)e?+和C「的溶液中可以含有S01，故選C；

D.MnO；能把Fe2+氧化為Fe3+,含有大量H，F(xiàn)e?+和C「的溶液中不能含有MnO：,故不選D；

選C。

17.【答案】B

【解析】

【分析】元素周期律可解釋金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，元素最高化合價(jià)酸的酸性強(qiáng)弱，氫化物穩(wěn)定性，據(jù)此分

析解題。

【詳解】A.同一周期，從左往右金屬性逐漸減弱，所以金屬性強(qiáng)弱；Mg>Al,故A不符合題意；

B.Na2cO：和NaHCO：的熱穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋，故B符合題意；

c.HCIC)4和H2s為ci元素和s元素最高化合價(jià)酸，酸性強(qiáng)弱：HCK)4>H2so4；故C不符合題

M-TV*.；

D.同一主族，從上往下非金屬性逐漸減弱；氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1,故D不符合題意；

故答案選B。

18.【答案】B

【解析】

A

【詳解】A.Na在卅期中加熱燃燒，發(fā)生反應(yīng)2Na+O2=Na2。？，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液滴入FeCL,溶液FeCb+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl,是復(fù)分解反應(yīng)，B正確;

C.將濕潤(rùn)的紅色布條放入盛有CL的集氣瓶中，CL與水反應(yīng)CI2+H2OUHCI+HCIO,HC1O的強(qiáng)氧

化性使有色布條褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.向FeCh溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2,使氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

19.【答案】C

【解析】

【詳解】A.若a中加入的物質(zhì)是H2。，則稀硫酸的濃度降低，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，與曲線不

相符，應(yīng)該為曲線b,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.若b中加入的物質(zhì)是HC1氣體，溶于水電離出氫離子和氯離子，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增

強(qiáng)，與曲線不相符，應(yīng)該為曲線a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.若c中加入的物質(zhì)是Ba(OH)”反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子濃度減小，當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)離子濃

度又增大，導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)，與曲線相符，選項(xiàng)C正確；

D.c中硫酸與加入物質(zhì)Ba(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸鋼和水，均是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

20.【答案】A

【解析】

【詳解】A.摩爾質(zhì)量用“g/mol”做單位時(shí)，數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol,故A正

確；

B.沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算O.lmol/LNaCl溶液中Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.ImolN?約含有6.02x1()23個(gè)氮分子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH2的體積約為22.4L,故D錯(cuò)誤；

選Ao

21.【答案】B

【解析】

【詳解】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2T,故A不符合題意；

B.紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成黑色固體和氫氣，離子方程式為3Fe+4H2O(g)HFe3C)4+4H2,故

B符合題意；

A.

C.NaHCC)3固體加熱分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，離子方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C。2T,故C不

符合題意；

D.向NaCl溶液中滴加AgNC)3溶液，生成氯化銀臼色沉淀，離子方程式為C「+Ag+=AgCl』，故D

不符合題意；

故答案選B。

22.【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為1,X是H或Li元素；

X與Y可形成化合物X?Y,Y顯-2價(jià)，Y與Z同主族，則Y是0元素、Z是S元素、W為C1元素。

【詳解】A.若X是Li,LizO是離子化合物，含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.若X是H元素，H的原子半徑小于0的原子半徑，故B錯(cuò)誤；

C.W為C1元素，C1在周期表中位于第三周期VIIA族，故C正確；

D.0的非金屬性大于S,元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，還原性S2-強(qiáng)于02-，故D錯(cuò)誤；

選C。

23.【答案】D

【解析】

【詳解】A.等物質(zhì)的量的NH,和CH「分子數(shù)N&:CH4=1：1,故A錯(cuò)誤；

B.等物質(zhì)的量的NH,和CH「設(shè)物質(zhì)的量都是Imol,氨氣的質(zhì)量為17g、甲烷的質(zhì)量為16g,所以質(zhì)量

比NH3：CH$=17:16,故B錯(cuò)誤；

C.等物質(zhì)的量的NH3和CH「設(shè)物質(zhì)的量都是Imol,氨氣中原子為4m01、甲烷中原子為5moL原子數(shù)

比NH,:CH4=4:5,故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的NH3和CH「設(shè)物質(zhì)的量都是ImoL1個(gè)氨氣分子具有10個(gè)電子，1個(gè)甲烷分子具有

10個(gè)電子，核外電子數(shù)比NH3：CH4=1：1,故D正確；

選D。

24.【答案】D

【解析】

【分析】由流程可知，CaO與硫酸銃反應(yīng)生成Mn(OH)2,通入氧氣生成MnO;，涉及反應(yīng)為2Mn(OH\

+O2+4OH=2MnO^+4H2O,MnOj與S?-反應(yīng)生成邑0；,進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成SOf,可用于制備

CaSO4?2H2O,以此解答該題。

【詳解】A.過(guò)程I中，Mn(OH)2通入氧氣生成MnO>Mn(0H)2被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程H中，MnO會(huì)與S2-反應(yīng)生成邑0；一，SQ：說(shuō)氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.該流程中，CaO與硫酸鋅反應(yīng)生成Mn(OH)2不涉及化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤；

D.10L480mg/LS2-含有n(S2')=480^g|Lx]0L=15moi，根據(jù)得失電子守恒可知：0.10molx8=

32g/mol

n(O2)x4,n(O2)=0.3mol,故D正確;

故答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬?/p>

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

25.【答案】C

【解析】

【詳解】A.向Hz。？溶液中滴加新制氯水，放出氧氣，Hz。？被氧化，說(shuō)明H?。？具有還原性，故A錯(cuò)

誤；

B.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體二氧化碳，說(shuō)明該溶液中含有CO：或HCO,,故B錯(cuò)誤；

C.在FeCl2溶液中加入鋅片，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，發(fā)生反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn"+Fe，則還原性：Zn>

Fe,故C正確；

D.用伯絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定含有鈉元素，可能為鈉鹽或氫氧化

鈉，故D錯(cuò)誤；

選C。

第二部分(非選擇題共50分)

26.【答案】⑴①.CL②.降低③.1@.2

(2)Ch>I2>H2SO4

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

CL+2KI=2KCl+l2反應(yīng)，CL中CI元素化合價(jià)由0降低為-1,CL是氧化劑；在該反應(yīng)中，若消耗了

ImolCl2,生成ImolL，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。

【小問(wèn)2詳解】

CL+2KI=2KCl+l2反應(yīng)，C1元素化合價(jià)降低，CL是氧化劑，I元素化合價(jià)升高，U是氧化產(chǎn)物，氧化

性C12>h；5。2+(312+21120=1^504+2^10反應(yīng)，C1元素化合價(jià)降低，C12是氧化劑，S元素化合價(jià)

升高，H2sCU是氧化產(chǎn)物，氧化性Cb>H2soO502+12+2也0=凡5。4+2印反應(yīng)，I元素化合價(jià)降

低，L是氧化劑，S元素化合價(jià)升高，H2s04是氧化產(chǎn)物，氧化性L>H2s04；依據(jù)i、ii、出判斷，物質(zhì)

氧化性由強(qiáng)到弱的順序是C12>12>H2so4。

27.【答案】(1)N(2)Mg

(3)ChBr最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大

(4)ac

【解析】

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是C1元

素、F是As元素、G是Br元素。

【小問(wèn)1詳解】

A是第二周期VA族元素，原子序數(shù)是7,元素符號(hào)是N；

【小問(wèn)2詳解】

同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg,金屬性越強(qiáng)越易和水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)較難進(jìn)行的

是Mgo

【小問(wèn)3詳解】

Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，得電子能力C1大于Br。

【小問(wèn)4詳解】

a.G是Br元素，最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，故a正確；

b.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易程度：

As<Br,故b錯(cuò)誤；

c.同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的酸性HBrO4VHe故c正確；

選aco

28.【答案】(1)①.溶解碳酸鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)用玻璃棒引

流防止液體流出②.ab

(2)①.溶液紅色沒(méi)有明顯變淺，沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)生②.HCO/H+MCOZT+H?。③.

Na2co3+CO2+H2O=2NaHCO3

【解析】

【分析】碳酸鈉是二元弱酸的正鹽，與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)Na2cCh+

HCl=NaHCO3+NaCkNaHCOj+HC^NaCl+COzT+HzO,開(kāi)始沒(méi)有氣泡，后來(lái)有氣泡。

【小問(wèn)1詳解】

①實(shí)驗(yàn)中，溶解碳酸鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)用玻璃棒引流防止液體流

出。

②a.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外，溶質(zhì)偏少，所配溶液實(shí)際濃度比要求小，故選

a；

b.加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，把液體倒出一些，溶質(zhì)偏少，所配溶液實(shí)際濃度比要求小，故選b；

c.干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對(duì)濃度無(wú)影響，故不選

選ab

【小問(wèn)2詳解】

①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是溶液紅色沒(méi)有明顯變淺，沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)

生：碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式是

HCO；+H*=C02T+H2O。

②向碳酸鈉溶液中通入CC)2可以實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2co3+CO2+H2O=2NaHCCh。

A

29.【答案】(1)MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O

(2)b(3)C12+20H=Cr