2023北京石景山高二（上）期末化學(xué)（教師版）

2023北京石景山高二(上)期末

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)

效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1016N14C12

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.下列設(shè)備工作時(shí)，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.燃?xì)庠頑.鉛蓄電池C.風(fēng)力發(fā)電D.硅太陽(yáng)能電池

2.下列不包含d能級(jí)的能層是

A.LB.MC.ND.O

3.1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由2moi減小到0.8

mol,則用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率［mol/(L-min)］為

A.2.4B.1.8C.1.2D.0.6

4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是嫡增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C.凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)D.反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)

5.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.O2的物質(zhì)的量濃度不再變化

B.SC>2、。2、SC)3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C.SO：的質(zhì)量不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2moiSC)3的同時(shí)生成ImolO,

6.下列有關(guān)金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法，不足颼的是

A.埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥的土壤里更容易被腐蝕

B,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用電解原理保護(hù)金屬

C.生鐵比純鐵容易生銹

D.鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕

7.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

<A>

(含KC1飽和溶液的瓊膠)

A.鋅既是電極材料，也是離子導(dǎo)體B.鹽橋中的K+移向ZnSO&溶液

+

C.電子從鋅片經(jīng)電流表流向銅片D.正極上的電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2T

8.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A.s軌道形狀為球形，無(wú)取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向

B.p能級(jí)電子能量不一定高于s能級(jí)電子能量

C.電子從2s躍遷到3s時(shí)，將吸收能量

Is2s2p

D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：向囤［

9.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不巧聊的是

A.0.1mol/L氨水的pH約為11：NH3H2OUNH：+OH

B.AgCl中滴加Na2s溶液，沉淀變成黑色：2AgCKs)+S2-(aq)BAg2S(s)+2C「(aq)

C,溶有CO2的雨水pHa5.6：H2O+CO2=H2cO3W2H++CO：

+

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)：2H+2e-=H2T

10.下列變化中，不能用鹽類水解原理解釋的是

A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OHb膠體

B.用熱飽和Na2co3溶液清洗試管壁上附著的植物油

C向閃2(5。4)3溶液中加入濃NaHCC>3溶液，產(chǎn)生沉淀和氣體

D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體

A.AB.BC.CD.D

12.“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。

能量/kJ/mol

Si(s)+3HCl(g)Si(s)+3HCl(g)

-2f10~\ry

I\/238

\SiHC13(g/H2(g)HIj

n二-----------...L

SiHCl3(l)+H2(g)

反應(yīng)過(guò)程

下列有關(guān)描述正確的是

A.歷程I、in是吸熱反應(yīng)

B.歷程II的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3(g)+H2(g)=SiHCl,(1)+H2(g)AH=+28kJ/mol

C.歷程III的熱化學(xué)方程式是：SiHCh(l)+H2(g)=SKs)+3HCl(g)AH=+238kJ/mol

D.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程中能量不損耗

13.一定條件下，按n(NO)：n(O2)=2：1的比例向反應(yīng)容器充入NO、02,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+C)2(g)二

2NO2(g)o溫度、壓強(qiáng)(p)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下，

卓

、

w梅80

^

B60

T

t40

o

N20

0200400600800

溫度/工

下列分析正確的是

A壓強(qiáng)大小關(guān)系：pi>p2

B.其他條件相同時(shí)，隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.400C、pi條件下，Ch的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.500°C、pi條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定為V

64

14.常溫下，將3種一元酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)C(一元酸)混合后溶液pH

①(HX)=0.1mol/LpH=9

②c(HY)=0.1mol/LpH=8

③c(HZ)=0.1mol/LpH=7

下列分析正確的是

A.酸性強(qiáng)弱為：HX>HY>HZ

B.①混合后溶液中離子濃度為：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.比較①和②的溶液：c(X-)>c(Y-)

D.實(shí)驗(yàn)③的離子反應(yīng)：HZ+OH-=Z+H2O

第二部分

本部分共5題，共58分。

(2)⑤的第一電離能比④小，結(jié)合價(jià)層電子排布式解釋原因。

(3)⑦的單質(zhì)能與堿反應(yīng)，根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，③的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是。

(4)⑨位于元素周期表第VIII族，按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，⑨位于

區(qū)。請(qǐng)?jiān)趫D中用力”或"1”補(bǔ)全⑨三價(jià)離子的價(jià)層電子排布圖________。

cOOO一

OOOOO4S4P

3d

16.水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液的性質(zhì)及反應(yīng)有重要意義，室溫下，相

關(guān)酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

酸HNO2CH3COOHHC1OHC1

電離平衡常數(shù)5.6X10-41.8x10-54.0x10-8—

回答下列問(wèn)題。

(1)UN。？電離方程式是。

(2)物質(zhì)的量濃度相同的HNO?和HC10,pH大?。篐NO2HC1O(填或

(3)物質(zhì)的量濃度相同的NaNC>2、CH3coONa、NaClO三種溶液，pH由大到小的順序是

(4)室溫下，向未知濃度的UNO2溶液中加入NaOH溶液。

①溶液中的〃(NOj(填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法判斷”)。

②當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至溶液中的c(NOJ=c(Na+),此時(shí)溶液中的pH7(填”或">”)，判

斷的依據(jù)。

(5)為測(cè)定某NaOH溶液濃度，取20.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酰溶液，用濃度為

0.1000mol/L的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中有蒸儲(chǔ)水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是(填“滴定管”或“錐形

瓶”)。

③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為19.98mL，則此NaOH溶液的

濃度是o

17.以CO?、H?為原料合成CH30H是工業(yè)上的成熟方法。我國(guó)科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時(shí)，第一步

就需要將CO2轉(zhuǎn)化為CHQH(甲醇)。

(1)CO?和H?制取CH3OH的反應(yīng)，一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟實(shí)現(xiàn)：

①CC)2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ/mol

@CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2=-91kJ/mol

則CO2(g)+3H2(g)BCH30H(g)+H2O(g)AH=。

(2)某溫度的恒容密閉容器中，以CO?和H?為原料制取CH3OH,CO2和H?的起始濃度分別為a

mol/L和3amol/L,CO2轉(zhuǎn)化為CH,OH的平衡轉(zhuǎn)化率為b,則平衡時(shí)c(H2)=。

(3)恒壓下，CO?和H?起始物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜和有分子篩膜時(shí)甲醉的平衡產(chǎn)

率隨溫度的變化如圖1所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

①無(wú)分子篩膜時(shí)，甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是?

②有分子篩膜時(shí)，隨溫度升高甲醇平衡產(chǎn)率先升高后降低的原因是O

(4)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CC)2也可制取CH3OH,裝置如圖2所示，電極b為電解池的

極(填“陰”或“陽(yáng)”)，生成CH30H的電極反應(yīng)式是

18.鍋爐水垢嚴(yán)重影響鍋爐使用壽命。水垢的主要成分是CaCC)3、Cas。4和Mg(0H)2。某工業(yè)除水垢

的過(guò)程如下圖所示:

9

已知：25℃,Ksp(CaSOj=4.9x10-5,Ksp(CaCO3)=3.4x1O-o

回答下列問(wèn)題：

(1)用化學(xué)用語(yǔ)表示Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡。

(2)用離子方程式表示步驟n中NH4cl溶解Mg(OH)2的原理o

(3)為探究步驟I中用飽和Na2cO3溶液浸泡的目的，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

1mL0.1mol/L

Na2cOj溶液

過(guò)濾稀鹽酸

1mL0.1mol/L

i白色沉淀澄清溶液

CaJ溶液

2mL0.1mol/L

Na2sO4溶液稀鹽酸

ii白色沉淀沉淀不溶解

過(guò)濾后分成2份

0.1mol/L

2mL0.1mol/LNa2cO3溶液

溶液

CaCl2過(guò)濾

iii白色沉淀白色沉淀

①用離子反應(yīng)方程式表示i中加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)。

②對(duì)比i、ii白色沉淀和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是

③ii中加入過(guò)量01mol/LNa2cO3溶液，CaSC\能否全部轉(zhuǎn)化為CaCO,，結(jié)合計(jì)算說(shuō)明(當(dāng)

溶液中剩余的離子濃度小于1x10-5mol/L時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)就進(jìn)行完全了)。

(4)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)證據(jù)，解釋步驟I中用Na2co§溶液浸泡的目的

19.某研究小組探究不同條件對(duì)電解FeCk溶液微粒放電能力的影響。配制0.1mol/LFeC1溶液，設(shè)計(jì)

如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解，實(shí)驗(yàn)記錄如下:

有氣泡產(chǎn)生；電極表面有極少無(wú)氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)淀粉碘化鉀不變藍(lán)；取陽(yáng)極附

1115V-0.5

量銀灰色金屬析出近溶液，滴加KSCN溶液變紅

(1)0.1mol/LFeC12溶液pH=5.52,用離子方程式表示其顯酸性的原因_________。

(2)預(yù)測(cè)電解FeCl?溶液時(shí)，陽(yáng)極放電的微?？赡苁?。

(3)分析陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①實(shí)驗(yàn)I中，陰極的電極反應(yīng)是o

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II陰極現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是。

(4)分析陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①甲同學(xué)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)I、II條件下，F(xiàn)e?+放電而C「沒(méi)有放電?！癋e?+放電”的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

②乙同學(xué)認(rèn)為僅由實(shí)驗(yàn)I、II不能得出此結(jié)論，并提出Cr可能放電，F(xiàn)e3+產(chǎn)生可能有兩種途徑。

途徑1：Fe2+在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Fe"。

途徑2：產(chǎn)生Fe3+。

(5)I中雖未檢測(cè)出CL，但C「在實(shí)驗(yàn)I條件下是否放電仍需進(jìn)一步證明。小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I的對(duì)照實(shí)驗(yàn)

完成驗(yàn)證，該實(shí)驗(yàn)方案是o

參考答案

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.【答案】A

【解析】

【詳解】A.燃?xì)庠钪饕獙⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，A正確；

B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；

C.風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；

D.硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

2.【答案】A

【解析】

【詳解】從第三能層開(kāi)始，出現(xiàn)d能級(jí)，K能層只有s能級(jí)，L能層只有s、p能級(jí)，不包含d能級(jí)，答案

選Ao

3.【答案】B

【解析】

【詳解】在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N?(g)+3H式g)=2NH3(g),2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由2moi減

小至ij0.8mol,則用N,的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(N2)=—=IL=0.6mol/(L?min),v(Nz)：

2min

V(H2)=1：3,所以v(H2)=3x0.6mol/(L?min尸1.8mol/(L?min)。

答案選B。

4.【答案】D

【解析】

【分析】判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向：△G=4H-TZiS<0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，的反應(yīng)不能

自發(fā)進(jìn)行。

【詳解】A.判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)焰變，要用嫡變和焙變的復(fù)合判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)病變，要用嫡變和焰變的復(fù)合判據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由分析可知，吸熱反應(yīng)也有可能是自發(fā)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)，還與燧變有關(guān)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

5.【答案】B

【解析】

【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，不同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量等不再發(fā)生變化。

【詳解】A.的物質(zhì)的量濃度不再變化，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A正確；

B.S02,0〉S0：的物質(zhì)的量之比為2：1：2,這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，

不能確定是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c.sc)3的質(zhì)量不再變化，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)C正確；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2moiSO、的同時(shí)生成ImolO2,能體現(xiàn)不同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

6.【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵管埋在潮濕的土壤中會(huì)與周圍的環(huán)境形成原電池，加快鐵管腐蝕，A正確；

B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理保護(hù)金屬，B錯(cuò)誤；

C.生鐵是含碳的鐵合金，容易形成原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極被腐蝕，所以生鐵比純鐵容易生銹，C正確；

D.鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，鍍層、鐵與外界環(huán)境形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，D正確。

故本題選B。

7.【答案】C

【解析】

【分析】因?yàn)閆n的金屬活動(dòng)性大于Cu,所以Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極。

【詳解】A.鋅片為負(fù)極，是電極材料，不是離子導(dǎo)體，A不正確；

B.鹽橋中的K+移向正極，所以移向C11SO4溶液，B不正確；

C.電子從負(fù)極經(jīng)電流表移向正極，所以從鋅片經(jīng)電流表流向銅片，C正確；

D.正極的電解質(zhì)溶液是CuSCU,其電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu>D不正確；

故選C。

8.【答案】D

【解析】

【詳解】A.s軌道形狀為球形，無(wú)取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向，故A正確；

B.p能級(jí)電子能量不一定高于s能級(jí)電子能量，如2P能級(jí)的能量低于3s能級(jí)，故B正確；

C.電子吸收能量，能量升高，從2s躍遷到3s,故C正確；

Is2s2p

D.根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)氧原子的軌道表示式為血血回力王|，故D錯(cuò)誤；

選D。

9.【答案】C

【解析】

【詳解】A.一水合氨為弱電解質(zhì)，無(wú)法完全電離生成鍍根離子和氫氧根離子，因此O.lmol/L的氨水pH

約為11,A正確；

B.Ag2s比AgCl更難溶，AgCl中滴加Na2S,AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀Ag2S,B正確；

C.碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，則H2co3應(yīng)該電離為H+和HCO；,電離方程式為H2co3

UH++HCO；,C錯(cuò)誤；

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極是氫離子得電子生成氫氣，D正確；

故答案選C。

10.【答案】D

【解析】

【詳解】A.向沸水中滴加飽和FeCh溶液制備Fe(0H)3膠體，F(xiàn)i+水解生成Fe(OH%膠體，

FeCl3+3H2O=Fe(OH%(膠體)+3HCl,故A不符合題意；

B.碳酸鈉是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯堿性，加熱能促進(jìn)水解使溶液堿性增強(qiáng)，故能使植物油水解，和鹽類水

解有關(guān)，故B不符合題意；

C.碳酸氫鈉溶于水，水解顯堿性，硫酸鋁溶于水，水解顯酸性；二者混合后，相互促進(jìn)水解，且水解進(jìn)

行到底，產(chǎn)生沉淀和氣體，與鹽類水解有關(guān)，故c不符合題意；

D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氫氣、氫氧化鈉和黃綠色氣體Cb,飽和食鹽水的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉為強(qiáng)酸

強(qiáng)堿鹽不水解，故D符合題意；

故選D。

II.【答案】A

【解析】

【詳解】A.電鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，與原電池正極相連，待鍍鐵制品作陰極，與原電池負(fù)極相連，A項(xiàng)不

正確；

B.已知2NO2BN?O4△”<(),升高溫度或降低溫度，都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體顏色改變，因此可

以實(shí)現(xiàn)目的，B項(xiàng)正確；

22+

C.KzCnCh中存在平衡Cr2O7+H,O2CrO4+2H,加入NaOH濃溶液，平衡往正向移動(dòng)，溶液

由橙色變?yōu)辄S色，加入H2s04濃溶液，平衡往逆向移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，所以該?shí)驗(yàn)可以研究酸堿

性對(duì)平衡移動(dòng)的影響，C項(xiàng)正確；

D.中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中液面上升，因此可以實(shí)現(xiàn)目的，D項(xiàng)正確；

答案選A。

12.【答案】C

【解析】

【詳解】A.從圖中可知，歷程I反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.從圖中可知，歷程H反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，AH=-28kJ/mol,B錯(cuò)誤；

C.歷程HI反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，AH=+238kJ/mol,熱化學(xué)方程式正確，C正確；

D.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程中，伴隨著能量的損耗，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

13.【答案】C

【解析】

【詳解】A.400℃時(shí)，從下到上，NO轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)即增大壓強(qiáng)，因此壓強(qiáng)大小關(guān)系：

pz>pi,故A錯(cuò)誤；

B.其他條件相同時(shí)，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)

誤；

C.根據(jù)加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化率相等，因此在400℃、pi條件下，02的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%,故C正確；

D.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，500℃、pi條件下，由于缺少容器體積，因此無(wú)法計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常

數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

14.【答案】B

【解析】

【詳解】A.HZ反應(yīng)后pH等于7,則反應(yīng)后的鹽NaZ呈中性，HZ為強(qiáng)酸；HX、HY反應(yīng)后分別得至NaX、

NaY溶液呈堿性，則HX、HY為弱酸，且NaX溶液的堿性更強(qiáng)，即X-的水解程度更大，根據(jù)越弱越水解原

理，則酸性HX<HY,故酸性：HZ>HY>HX,故A錯(cuò)誤；

B.①中NaOH和HX反應(yīng)恰好生成NaX溶液，該溶液pH大于7顯堿性，X-離子發(fā)生水解，故答案為：

c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+),故B正確；

C.由A可知酸性HY>HX,則X-離子水解程度大于丫-，所以C(X)<C(Y),故C錯(cuò)誤；

d

D.HZ為強(qiáng)酸，離子方程式中要拆寫，所以離子方程式應(yīng)該為：H+OH=H2O,故D錯(cuò)誤；

故選B。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.【答案】(1)①.K②.F

(2)N原子的價(jià)層電子排布式為2P3,O原子的價(jià)層電子排布式為2P",N原子的2P能級(jí)處于半充滿的穩(wěn)定

狀態(tài)，不易失去電子，故N的第一電離能比O小

(3)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2T

3d

(4)①@-?ctXKKD

【解析】

【分析】根據(jù)元素周期表可知，①是H；②是Li；③是Be；④是N；⑤是O；⑥是F；⑦是A1；⑧是K；

⑨是Feo

【小問(wèn)1詳解】

同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，故①~⑨原子半徑最大的

是K,同周期元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上往下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性最大的是F。

【小問(wèn)2詳解】

N原子的價(jià)層電子排布式為2P3,0原子的價(jià)層電子排布式為2P、N原子的2P能級(jí)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，

不易失去電子，故N的第一電離能比O小。

【小問(wèn)3詳解】

A1的單質(zhì)能與堿反應(yīng)，根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則"，Be的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是

Be+2NaOH=Na2BeO2+H2T。

【小問(wèn)4詳解】

Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2,Fe位于元素周期表的d區(qū)，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5,根據(jù)洪特規(guī)則知，當(dāng)

電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，則其

3d

價(jià)層電子排布圖為①Q(mào)HXRD。

16.【答案】(I)HNO?UH++NO?

(2)<(3)NaClO>CH3COONa>NaNO2

(4)①.增大②.=③.根據(jù)電荷守恒有：c(NO-2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),

當(dāng)c(NO-2)=c(Na+)時(shí)，溶液中的c(H+)=c(OH),所以pH=7

(5)①.溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色②.錐形瓶③.0.0999mol/L

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

UNO2是一元弱酸，不完全電離，電離方程式HNO2UH++NO；；

【小問(wèn)2詳解】

48

Ka(HNO2)=5.6X10-.Ka(HC1O)=4.0x1O-)則K>(HNO2)>K,(HC1O),所以物質(zhì)的量濃度相同的

HN。？和HC1O,KN。？溶液中c(H+)更大，pH則更小，所以填“<”；

【小問(wèn)3詳解】

物質(zhì)的量濃度相同的NW。？、CH3coONa、NaClO三種溶液，均是強(qiáng)堿弱酸鹽，陽(yáng)離子相同，則看陰

離子水解程度的大小，根據(jù)表格信息，<Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HC1O),根絕“越弱越水解”，則

水解程度Kh(NaNO2)<Kh(CH3COONa)<Kh(NaClO),所以c(OH)逐漸增多，故pH由大到小的順序是

NaC10>CH3coONa>NaNO2；

【小問(wèn)4詳解】

①溶液中存在電離平衡HNOzUH'+NO?，加入NaOH溶液，使平衡往電離的方向移動(dòng)，生成更多的

所以〃增大；

NO2,(NO)

②當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至溶液中的c(NOj=c(Na+),根據(jù)電荷守恒，有

++

c(NO2)+c(OH)=c(Na)+c(H),所以此時(shí)溶液中c(OH)=c(H+),的此時(shí)溶液中的pH=7；

【小問(wèn)5詳解】

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶是否有蒸儲(chǔ)水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響：

③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為19.98mL，則此NaOH溶液的

…/zic(HCl)xV(HCl)0.1000mol/Lx19.98mL

濃度是?c(NaOH)=———-——-——-=-----------------------=0.0999mol/L

V(NaOH)20.00mL

17.【答案】(I)-50kJ/mol

(2)3a-3abmol/L

(3)①.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低②.有分子篩膜時(shí)，甲醇平

衡產(chǎn)率受溫度和水濃度減小兩個(gè)因素影響。溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，分子篩膜使水蒸氣分離而濃度減小，

平衡正向移動(dòng)，低于210℃時(shí)，水蒸氣濃度減小是主要因素，甲醇產(chǎn)率升高；高于210℃時(shí)，溫度升高是主

要因素，甲醇產(chǎn)率降低

+

(4)①.陽(yáng)CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程式CO2(g)+3H2(g)UCHQH(g)+H2O(g)是由熱化學(xué)方程式①+②得到

的，故△H=ZiHi+4H2=(+41-91)kJ/mol=-50kJ/mol；

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)題給條件列出三段式：

co2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)

起始濃度(mol/L)a3。00

變化濃度(mol/L)ab3ahabab

平衡濃度(mol/L)a-ab3。-3ababab

則平衡時(shí)C(H,)=3a-3abmol/L；

【小問(wèn)3詳解】

①AH<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低，故答案

為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低；

②有分子篩膜時(shí)，甲醇平衡產(chǎn)率受溫度和水濃度減小兩個(gè)因素影響。溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，分子篩膜使

水蒸氣分離而濃度減小，平衡正向移動(dòng)，低于210℃時(shí)，水蒸氣濃度減小是主要因素，甲醇產(chǎn)率升高；高于

210C時(shí)，溫度升高是主要因素，甲醇產(chǎn)率降低；

【小問(wèn)4詳解】

該裝置利用電解法將C02轉(zhuǎn)化為甲醇，所以電極a上的反應(yīng)為C02得電子被還原為甲醇，作陰極，故電極

b作陽(yáng)極；圖示有質(zhì)子交換膜，說(shuō)明電解質(zhì)溶液呈酸性，所以a電極的電極反應(yīng)為CO2+6H++6e-=

CH3OH+HzOo

18.【答案】(1)Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)

(2)Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)=2NH3H2O(s)+Mg2+(叫)

(3)①.CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2T②.CaCCh易溶于酸而CaSCU不易溶于酸(3).c(Ca2+)

=3.4x10=3.4x10-8(lx］。7,沉淀全部轉(zhuǎn)化

0.1

(4)將不溶于酸的CaSCh轉(zhuǎn)化為能溶于酸的CaCCh除去

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

用化學(xué)用語(yǔ)表示Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡，即用化學(xué)方程式表示其沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

UMg2+(aq)+2OH(aq)；

【小問(wèn)2詳解】

步驟H中NH4C1溶解Mg(OH),的原理是NH+4與Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+20H(aq)溶解平衡中的0任

結(jié)合生成NH3,H2O,從而促進(jìn)Mg(OH”的溶解平衡往溶解的方向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)=2NH3H2O(s)+Mg2+(aq)；

【小問(wèn)3詳解】

①i中白色沉淀是CaCb與Na2cCh反應(yīng)生成的CaCCh,i中加入稀鹽酸，白色沉淀溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)

2+

是:CaCO3+2H+==Ca+H2O+CO2t；

②i中白色沉淀