分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

同學(xué)們的疑問摘要：范德華力是如何影響溶解度的？怎樣解釋冰的密度？為什么結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，范德華力會隨著相對分子量的增加而增強？分子內(nèi)氫鍵為何會降低熔沸點？當(dāng)前第1頁\共有33頁\編于星期二\18點【聯(lián)想質(zhì)疑】1.水在通電條件下的分解和水的三態(tài)變化有什么不同？2.水分子中O與H原子間存在相互作用，什么實驗事實可以支持你的推論？3.水分子之間存在相互作用力嗎？什么實驗事實可以支持你的推論？當(dāng)前第2頁\共有33頁\編于星期二\18點分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.常見的為范德華力和氫鍵當(dāng)前第3頁\共有33頁\編于星期二\18點【自主學(xué)習(xí)】1．范德華力定義：_______存在的，把

聚集在一起的作用力。能使物質(zhì)以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)或液態(tài)存在）2．范德華力的實質(zhì)是__________;一般

飽和性和方向性分子間普遍分子電性作用無當(dāng)前第4頁\共有33頁\編于星期二\18點【問題】范德華力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？當(dāng)前第5頁\共有33頁\編于星期二\18點鹵素單質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系當(dāng)前第6頁\共有33頁\編于星期二\18點1.鹵族元素單質(zhì)熔沸點發(fā)生這樣變化的原因是什么？2.I2單質(zhì)中存在幾種作用力？當(dāng)I2發(fā)生三態(tài)變化時破壞的是什么作用？當(dāng)前第7頁\共有33頁\編于星期二\18點小結(jié)：1.由于范德華力比化學(xué)鍵________的多，因此克服范德華力所需要能量___________破壞化學(xué)鍵2.范德華力主要影響物質(zhì)的_______等________（填物理化學(xué)）性質(zhì)弱不足以熔沸點物理當(dāng)前第8頁\共有33頁\編于星期二\18點【總結(jié)】一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高當(dāng)前第9頁\共有33頁\編于星期二\18點例題下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間力的是（）A、碘單質(zhì)的升華B、NaCl溶于水C、將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D、NH4Cl受熱分解當(dāng)前第10頁\共有33頁\編于星期二\18點課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?當(dāng)前第11頁\共有33頁\編于星期二\18點-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點當(dāng)前第12頁\共有33頁\編于星期二\18點二.氫鍵當(dāng)前第13頁\共有33頁\編于星期二\18點水分子中的O—H鍵是一種極性很強的共價鍵，氧原子與氫原子共用的電子對（電子云）強烈的偏向氧原子，于是H原子變成了一個幾乎沒有電子云的、半徑極小的帶正電的核(裸露的質(zhì)子)，這樣，一個水分子中相對顯正電性的氫原子，就能與另一個水分子中相對顯負(fù)電性的氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫做氫鍵，記作X—H…Y自主學(xué)習(xí)：描述氫鍵的形成當(dāng)前第14頁\共有33頁\編于星期二\18點氫鍵：靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用氫鍵的表示方法:X—H…Y1.氫鍵當(dāng)前第15頁\共有33頁\編于星期二\18點【交流研討】1.氫鍵有無方向性和飽和性？2.在什么樣的條件下才容易形成氫鍵？當(dāng)前第16頁\共有33頁\編于星期二\18點氫鍵的方向性和飽和性當(dāng)前第17頁\共有33頁\編于星期二\18點氫鍵的形成條件:⑴分子中有H原子⑵X—H…Y共價鍵，X、Y原子電負(fù)性強，原子半徑小，如F、O、N等。當(dāng)前第18頁\共有33頁\編于星期二\18點為什么冰會浮在水面上呢？當(dāng)前第19頁\共有33頁\編于星期二\18點水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系當(dāng)前第20頁\共有33頁\編于星期二\18點水冰當(dāng)前第21頁\共有33頁\編于星期二\18點【思考】鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛的熔沸點哪一個高？原因是什么？當(dāng)前第22頁\共有33頁\編于星期二\18點當(dāng)前第23頁\共有33頁\編于星期二\18點2．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_______。(2)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_______。(3)氫鍵也影響物質(zhì)的_____、______等過程。升高降低電離溶解當(dāng)前第24頁\共有33頁\編于星期二\18點課堂互動講練要點一范德華力、氫鍵及共價鍵比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用當(dāng)前第25頁\共有33頁\編于星期二\18點范德華力氫鍵共價鍵分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力當(dāng)前第26頁\共有33頁\編于星期二\18點范德華力氫鍵共價鍵影響強度的因素①隨著分子極性增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于A－H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定當(dāng)前第27頁\共有33頁\編于星期二\18點范德華力氫鍵共價鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強當(dāng)前第28頁\共有33頁\編于星期二\18點課堂練習(xí)下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B當(dāng)前第29頁\共有33頁\編于星期二\18點自主體驗1．下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)A．范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點高低的唯一因素B．范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

D．范德華力是僅影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素D當(dāng)前第30頁\共有33頁\編于星期二\18點2．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是(

)A．干冰汽化B．氯化氫溶于水C．水通電分解成氫氣和氧氣D．加熱使氯化鈉熔化解析：選A。干冰汽化破壞的是范德華力，氯化氫溶于水破壞的是共價鍵，水通電分解生成氫氣和氧氣破壞的是共價鍵，加熱使氯化鈉熔化破壞的是離子鍵。當(dāng)前第31頁\共有33頁\編于星期二\18點 3.下列說法不正確的是(

)A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B．分子間氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解度有影響C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D．氫鍵