2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教材基礎(chǔ)練第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)課件

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教材知識(shí)萃取知識(shí)點(diǎn)55化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程概念示例基元反應(yīng)反應(yīng)歷程每一步反應(yīng)反應(yīng)序列簡(jiǎn)單反應(yīng)反應(yīng)物一步直接轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物的，其總反應(yīng)就是基元反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)又稱(chēng)為簡(jiǎn)單反應(yīng)活化能&1&

同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同。過(guò)渡態(tài)的能量續(xù)表2.化學(xué)反應(yīng)速率&2&

（1）對(duì)于固體和純液體，其濃度可視為常數(shù)，不用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率。

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t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050教材素材變式

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答案知識(shí)歸納

教材知識(shí)萃取知識(shí)點(diǎn)56影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（2）外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①?gòu)姆磻?yīng)速率方程角度分析化學(xué)反應(yīng)速率變化反應(yīng)溫度濃度壓強(qiáng)催化劑增大增大增大增大②從有效碰撞角度分析化學(xué)反應(yīng)速率變化教材素材變式1.

化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用。下列說(shuō)法正確的是A.將肉類(lèi)食品進(jìn)行低溫冷藏,能使其永遠(yuǎn)不腐敗變質(zhì)B.化學(xué)工業(yè)都必須使用催化劑C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D.茶葉使用真空包裝,能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間1.D

降溫只能減緩反應(yīng)速率,不能使肉類(lèi)食品永遠(yuǎn)不腐敗變質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;有的化工生產(chǎn)不需要催化劑,如工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;夏天溫度高,面粉發(fā)酵速率快,C項(xiàng)錯(cuò)誤;茶葉使用真空包裝,能減緩反應(yīng)速率,顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間,D項(xiàng)正確。答案教材素材變式

答案教材素材變式思維深化

教材素材變式

教材素材變式3.C活化能越小,反應(yīng)速率越快,由圖可知,相同條件下,反應(yīng)路徑③的活化能最小,則反應(yīng)速率最快,A項(xiàng)正確;基元反應(yīng)是指反應(yīng)物一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng),路徑②中存在中間產(chǎn)物,不是基元反應(yīng),B項(xiàng)正確;路徑①中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率的增大程度大于逆反應(yīng)速率的增大程度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)渡態(tài)TS3的能量低于TS4,則穩(wěn)定性:TS3>TS4,路徑④產(chǎn)物的能量低于路徑③,則產(chǎn)物穩(wěn)定性:路徑④>路徑③,D項(xiàng)正確。答案教材素材變式

4.B

反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度成正比,Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,則A的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ=Ⅱ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向密閉容器中加入物質(zhì)C,逆反應(yīng)速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,符合圖象,B項(xiàng)正確;由題圖可知,0~t1s,逆反應(yīng)速率增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),平衡正向移動(dòng)時(shí),v正>v逆,t1~t2s,逆反應(yīng)速率不變,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,即v正=v逆,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案教材素材變式5.某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其他條件相同時(shí),催化劑濃度越大,反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí),降冰片烯濃度越大,反應(yīng)速率越大C.條件①,反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D.條件②,降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時(shí),半衰期為62.5min教材素材變式

答案教材素材變式6.

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。(1)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

。

(2)25℃,該同學(xué)設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是

。

②利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ來(lái)探究硫酸濃度對(duì)鋅粉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,Vx=

,理由是

。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積/mL1.0mol·L-1硫酸溶液飽和CuSO4溶液水Ⅰ30.01.09.0Ⅱ20.01.0VxⅢ30.03.07.0教材素材變式(3)用排水集氣法收集實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示(累計(jì)值)。①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是

min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”或“5~6”,下同),原因是

。

②反應(yīng)速率最小的時(shí)段是

min,原因是

。

③第2~3min時(shí)間段以稀硫酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)是v(H2SO4)=

。

(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液,可行的是

(填字母)。

A.KNO