2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教材基礎(chǔ)練第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)課件

第二節(jié)化學(xué)平衡教材知識(shí)萃取知識(shí)點(diǎn)57化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

正反應(yīng)逆反應(yīng)小于放（吸）2.化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義一定條件下的[5]______反應(yīng)體系中，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率[6]______時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可逆相等（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法角度標(biāo)志正、逆反應(yīng)速率物質(zhì)濃度平衡常數(shù)=保持不變等于教材素材變式

1.C

該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量是變量,容器體積始終不變,則混合氣體的密度不變,可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),A項(xiàng)不符合題意;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng),恒容條件下壓強(qiáng)是變量,則恒容密閉容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),B項(xiàng)不符合題意;由化學(xué)方程式可知,消耗1molH2O生成1molH2,[n(H2O)+n(H2)]始終不隨時(shí)間變化,故不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)符合題意;H2O、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)相答案教材素材變式同,v正(H2O)=v正(CO),則v正(H2O)=v逆(CO)≠0時(shí),說明正、逆反應(yīng)速率相等,可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),D項(xiàng)不符合題意。答案方法總結(jié)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“正逆相等,變量不變”教材素材變式

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答案【注意】該體系中同時(shí)存在兩個(gè)反應(yīng),需要同時(shí)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行分析?！疽族e(cuò)】不同物質(zhì)的反應(yīng)速率需要滿足反應(yīng)方向相反和符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比兩個(gè)條件,才能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。教材素材變式

教材素材變式3.D溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。答案教材知識(shí)萃取知識(shí)點(diǎn)58化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算1.化學(xué)平衡常數(shù)

比值

種類表達(dá)式

&3&

1.平衡常數(shù)受溫度影響。2.固體物質(zhì)和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。3.代入平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度是物質(zhì)的平衡濃度。4.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)。

（3）意義及影響因素意義影響因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因:只受溫度影響溫度升高越大越大減小增大平衡常數(shù)計(jì)算的常見命題點(diǎn)計(jì)算類型應(yīng)對(duì)策略利用多個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算某相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)利用圖像中分壓數(shù)值計(jì)算平衡常數(shù)計(jì)算類型應(yīng)對(duì)策略利用“三段式”法結(jié)合平衡轉(zhuǎn)化率等信息計(jì)算平衡常數(shù)利用基元反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系計(jì)算平衡常數(shù)續(xù)表對(duì)于不可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)速率的增大而增大。對(duì)于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率分為非平衡轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率，非平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)速率的增大而增大，平衡轉(zhuǎn)化率的變化符合勒夏特列原理，具體變化規(guī)律如表所示：條件可逆反應(yīng)特點(diǎn)平衡移動(dòng)方向平衡轉(zhuǎn)化率變化升溫（降溫）正反應(yīng)吸熱正向（逆向）增大（減?。┱磻?yīng)放熱逆向（正向）減小（增大）2.平衡轉(zhuǎn)化率條件可逆反應(yīng)特點(diǎn)平衡移動(dòng)方向平衡轉(zhuǎn)化率變化通過改變體積增大壓強(qiáng)（減小壓強(qiáng)）正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加逆向（正向）減?。ㄔ龃螅┱磻?yīng)氣體分子數(shù)減小正向（逆向）增大（減小）氣體分子數(shù)不變不移動(dòng)不變催化劑—不移動(dòng)不變?cè)黾幽撤磻?yīng)物濃度（反應(yīng)物多種）—正向該反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率增大續(xù)表教材素材變式

T/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7教材素材變式

答案教材素材變式

答案【注意】化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。當(dāng)化學(xué)方程式逆寫時(shí),平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù);當(dāng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化。規(guī)律總結(jié)利用化學(xué)平衡常數(shù)K判斷反應(yīng)熱效應(yīng)的規(guī)律教材素材變式2.

由γ-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在25℃時(shí),溶液中γ-羥基丁酸初始濃度為0.180mol·L-1,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,測(cè)得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.在120min時(shí),γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%B.在50~80min內(nèi),以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.07mol·L-1·min-1C.在25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.75D.為提高平衡時(shí)γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是移出γ-丁內(nèi)酯t/minc/(mol·L-1)210.024500.050800.0711000.0811200.0901600.1042200.116∞0.132教材素材變式

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答案原理對(duì)接

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答案教材知識(shí)萃取知識(shí)點(diǎn)59影響化學(xué)平衡的因素1.化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素

新的平衡狀態(tài)改變的條件（其他條件不變）對(duì)平衡的影響濃度壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度催化劑正逆正逆逆正不移動(dòng)

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1.C增大壓強(qiáng),該反應(yīng)平衡正向移動(dòng),v正>v逆,但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑,平衡不移動(dòng),平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;恒容下,充入一定量的H2O(g),反應(yīng)物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)正確;恒容下,充入一定量的CH2＝CH2(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大,但CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案教材素材變式

2.C溫度越高,達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量越少,說明升高溫度,平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)的ΔH>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合題中反應(yīng)及圖象曲線變化趨勢(shì)可知a上面的曲線為n(H2O)隨溫度的變化曲線,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向平衡體系中充入惰性氣體,參與反應(yīng)的各氣體濃度保持不變,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)正確;BaSO4為固態(tài),向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案教材素材變式

教材素材變式3.AC

NO2濃度越大,透光率越小,c點(diǎn)透光率小于a點(diǎn),說明c點(diǎn)NO2的濃度大,則反應(yīng)速率c>a,A項(xiàng)正確;拉伸和壓縮注射器,溫度不變,則平衡常數(shù)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;e點(diǎn)的透光率小于f點(diǎn),說明f點(diǎn)NO2濃度較小,則該過程為減壓過程,平衡逆向移動(dòng),從環(huán)境吸收熱量,C項(xiàng)正確;d點(diǎn)到e點(diǎn)沒有因減壓后平衡逆向移動(dòng)而使透光率減小的過程,故不能用勒夏特列原理解釋,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案教材素材變式

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答案(2)為了進(jìn)一步研究上述兩個(gè)反應(yīng),某小組在三個(gè)容積相同的剛性容器中,分別充入1molCO2和4molH2,在三種不同實(shí)驗(yàn)條件(如表)下進(jìn)行兩個(gè)反應(yīng),反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化的情況如圖所示:教材素材變式

化學(xué)鍵C—HH—HH—OC＝O鍵能/(kJ·mol-1)413436463a實(shí)驗(yàn)編號(hào)abc溫度/KT1T1T2催化劑的比表面積/(m2·g-1)80120120教材素材變式①T1

T2(填“>”“<”或“=”),曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

。

②若在曲線Ⅱ的條件下,10min達(dá)到平衡時(shí)生成1.2molH2O,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2O)=

kPa·min-1,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=

。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,在一定條件下存在:v正(H2)=k1·c4(H2)·c(