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文檔簡介
大π鍵的認識和書寫
山西省忻州市第十中學(xué)趙華澤離域大π鍵的形成條件概述：原子軌道垂直于鍵軸以“肩并肩”方式重疊形成的化學(xué)鍵稱為π鍵，因為雜化軌道不能形成π鍵，所以只有未雜化的p軌道才能形成π鍵。定義：3個及以上原子構(gòu)成的離子團或分子中，原子有彼此平行的未參與雜化的p軌道電子，連貫重疊在一起構(gòu)成π型化學(xué)鍵，又稱為離域或共軛大π鍵。條件：原子在同一平面。中心原子采取sp雜化或sp2雜化表示：
m：指參與形成大π鍵的原子數(shù)n：指參與形成大π鍵的電子數(shù)1、苯分子中的p-p大π鍵苯中碳原子采取sp2雜化，每個碳原子尚余一個未參與雜化的p軌道，垂直于分子平面而相互平行。所以我們認為所有6個平行p軌道總共6個電子在一起形成了彌散在整個苯環(huán)的6個碳原子上下形成了一個p-p離域大π鍵，符號2、O3分子里的大π鍵O3分子的中心O原子采取sp2雜化，只有1個p軌道未雜化。1個sp2雜化軌道容納孤電子對、另兩個sp2雜化軌道和2個端位O原子形成兩個σ鍵，所以中心O原子未雜化的p軌道上2個電子和兩個配位O原子上p軌道中各1各電子，共有4個電子，形成離域3、CO32-離子中的大π鍵中心原子C采取sp2雜化形式，C原子上有一個未雜化的垂直于分子平面的p軌道，其中容納一個電子。大π鍵的分析步驟確定雜化類型P軌道形成π鍵情況用價電子分析確定課堂鞏固練習(xí)NO3-NO2-SO2SO3拓展：CO2分子里的大π鍵CO2的C原子采取SP雜化，它的兩個未參與雜化的p軌道在空間的取向是跟sp雜化軌道的鍵軸互相垂直（垂直于分子平面）。這兩個未雜化的p軌道可形成π鍵。所以CO2分子里應(yīng)有兩套大π鍵。其結(jié)構(gòu)如下圖。為3原子4電子
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