高中化學(xué)-鹽類的水解（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)儀器：表面皿玻璃棒pH試紙實(shí)驗(yàn)藥品：NaHCO3CH3COONaNa2CO3

NH4ClAl2(SO4)3

NaCl

Na2SO4教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1：創(chuàng)設(shè)問題情境引入新課[問題情境]談話法導(dǎo)入，“同學(xué)們，在上課之前老師問大家一個(gè)問題，在必修1中我們學(xué)過元素化合物，在該章節(jié)中我們學(xué)了鈉的一種化學(xué)物叫碳酸鈉，大家還記不記得它的俗名叫什么?對，大家都說是純堿。碳酸鈉明明是一種鹽，為什么把它叫做是純堿呢?難道它顯堿性嗎?學(xué)了這節(jié)課的內(nèi)容，大家就能解決這個(gè)問題了?！睆亩霰竟?jié)課的課題。

傾聽、思考使學(xué)生進(jìn)入問題情境

環(huán)節(jié)2：提出問題鹽溶液酸堿性的判斷[ppt]鹽溶液酸堿性研究[探究實(shí)驗(yàn)1]投影展示桌面上的溶液，要求學(xué)生測定其酸堿性，并完成表格。（解釋鹽的類型）[提出問題]哪些鹽的溶液顯酸性？哪些鹽的溶液顯中性？哪些鹽的溶液顯堿性？歸納鹽的類型與溶液酸堿性的規(guī)律：[總結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)，用pH試紙測定鹽溶液的酸堿性，并辨析鹽的種類。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到不同種類的鹽具有不同的酸堿性，引起認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索的積極性環(huán)節(jié)3：解決問題鹽溶液顯酸堿性的原因探討[提出問題]為什么不同種類的鹽溶液顯不同的酸堿性呢？[投影展示][探究問題2]氯化銨溶液呈酸性的原因?（1）NH4Cl水溶液中存在哪些電離過程？（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)?（3）離子相互作用時(shí)對水的電離平衡有何影響？（4）最終會(huì)引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化？【用方程式表示其過程】請同學(xué)們再分析CH3COONa溶液為什么顯堿性而NaCl溶液為什么顯中性？[擴(kuò)展]請同學(xué)們再分析CH3COONa溶液為什么顯堿性而NaCl溶液為什么顯中性？小組討論結(jié)束后請學(xué)生上來完成鹽類水解的過程[投影展示]學(xué)生分析結(jié)果[ppt]鹽類的水解1．定義2．實(shí)質(zhì)（本課重點(diǎn)突破點(diǎn)）

傾聽筆記思考

學(xué)生先獨(dú)立思考，然后和小組成員交換結(jié)果。

小組內(nèi)的兩位學(xué)生各自完成其中一種溶液的水解過程，互相檢查。

筆記、理解鹽類的水解是因?yàn)槠茐牧怂碾婋x平衡引起的。學(xué)生感受知識(shí)的獲得過程是在問題解決中進(jìn)行的

通過對問題的表述，引導(dǎo)學(xué)生正確思考問題的思路。在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上能合理的進(jìn)行分析、解釋。

小組內(nèi)學(xué)生合作，相互評(píng)價(jià)與自我反思結(jié)合。在已有認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上構(gòu)建理論知識(shí)環(huán)節(jié)：4拓展延伸

[探究問題3]分析鹽的組成和溶液酸堿性的關(guān)系,思考鹽類水解的條件?[ppt]水解條件[探究問題4](1)鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？(2)觀察·思考:能否從NH4Cl溶液中聞到氨氣的刺激性氣味？這說明鹽類的水解程度如何？[ppt]水解反應(yīng)的特點(diǎn)：[探究問題5]閱讀課本P85總結(jié)鹽類水解方程式書寫注意事項(xiàng)。[ppt]5.書寫注意事項(xiàng)：[探究問題6]請分析活動(dòng)探究1的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.探究鹽類水解的規(guī)律?(1)鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？(2)同濃度的醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液PH試紙的顏色深淺不一說明了什么？(3)相同條件下，不同離子的水解程度不同，什么離子水解程度大？離子的水解程度與水解生成的弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱有什么關(guān)系？[ppt]6.水解規(guī)律：學(xué)生先獨(dú)立思考，然后和小組成員交流討論。進(jìn)一步深化對鹽類水解的理解環(huán)節(jié)：5鞏固練[課堂練習(xí)]1、下列溶液pH小于7的是()A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_判斷FeCl3、NaHCO3、BaCl2溶液的酸堿性。若能水解，寫出水解的離子方程式。4、下列水解的離子方程式書寫正確的是（）A、Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+B、Cl-+H2O?HCl+OH-C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D、NH4++H2O?NH3·H2O+H+[課后作業(yè)]找出生活、生產(chǎn)中幾個(gè)與鹽類水解相關(guān)的現(xiàn)象。利用獲得的知識(shí)解決實(shí)際生活中的問題。

鞏固所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)應(yīng)用的能力板書設(shè)計(jì)

一．鹽類的水解1．定義2．本質(zhì)3．水解條件4.特點(diǎn)5.書寫注意事項(xiàng)6.規(guī)律【學(xué)情分析】學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡原理，了解了水溶液酸堿性的本質(zhì)，具有了分析簡單平衡體系的能力，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展、提高學(xué)生對知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。這些已經(jīng)形成的知識(shí)基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)，是教學(xué)的有利條件。但由于本節(jié)內(nèi)容是討論的鹽對水的電離平衡的影響，為什么影響？怎么影響？影響的結(jié)果怎樣？這涉及了知識(shí)的綜合應(yīng)用層次，需要認(rèn)清溶液中多種微粒間的相互作用，認(rèn)清溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系的關(guān)系和相互作用；內(nèi)容比較抽象、理論性強(qiáng)，概念難以建立；同時(shí)在思維品質(zhì)上要求學(xué)生有抽象思維能力、綜合分析能力和邏輯推理能力，能力要求較高，學(xué)生難以認(rèn)識(shí)清晰，很多環(huán)節(jié)不好逾越，難以理解，還會(huì)影響到學(xué)習(xí)的積極性；另外，學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為鹽溶液應(yīng)該都是中性的，形成了定勢思維，這種已有的“前知識(shí)”常常根深蒂固，一時(shí)難以通過教師的簡單講解來改變，這是教學(xué)的不利因素。

【教學(xué)效果評(píng)價(jià)】1．學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)情況學(xué)生學(xué)習(xí)興趣通過開放性問題的引入，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性較高鹽溶液酸堿性的規(guī)律總結(jié)通過實(shí)驗(yàn)結(jié)論，大部分學(xué)生能完成規(guī)律總結(jié)鹽溶液顯酸堿性原因的探究學(xué)生完成情況較好，這也是本節(jié)課的難點(diǎn)學(xué)生表達(dá)的能力學(xué)生能明白意思，但表達(dá)能力一般小組合作情況學(xué)生之間討論情況一般學(xué)生對于鹽類水解本質(zhì)的理解學(xué)生理解情況較好

通過學(xué)生的反饋，我分析了學(xué)生學(xué)完本節(jié)課以后的體會(huì)和收獲。2．教師教學(xué)效果評(píng)價(jià)在本節(jié)課的教學(xué)過程中，為提高教學(xué)的開放性和實(shí)效性，我主要采取了以下幾方面措施：①從學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)設(shè)計(jì)問題情境引入，激發(fā)學(xué)生探究欲望，從而引出本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。②從學(xué)生實(shí)驗(yàn)出發(fā)來指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生善于利用實(shí)驗(yàn)來獲取知識(shí)。③結(jié)合已有的理論知識(shí)，進(jìn)行深層次的理論探究。④鼓勵(lì)觀察實(shí)際生活中運(yùn)用到鹽類的水解的現(xiàn)象。從而加深學(xué)生對于鹽類的水解的認(rèn)識(shí)和理解，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用問題的能力。《鹽類的水解》（第一課時(shí)）【教材分析】本節(jié)課在教材中的地位和作用“鹽類的水解”隸屬魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修）第三章“物質(zhì)在水溶液中的行為”第二節(jié)內(nèi)容。在此之前，學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，對鹽溶液的性質(zhì)有一定的了解；在高中化學(xué)必修一中學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，已經(jīng)掌握了離子反應(yīng)（特別是復(fù)分解型）發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫，對常見鹽溶液的酸堿性有感性的認(rèn)識(shí)。在本章前幾課時(shí)內(nèi)容中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的特征及平衡移動(dòng)原理，和電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)（以醋酸為例）的電離、水的電離兩個(gè)平衡體系，都是平衡移動(dòng)原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)（溶液中C(H+)，C(OH-）的相對大小)。在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用加深認(rèn)識(shí)。同時(shí)，鹽類水解的知識(shí)又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。教材在“科學(xué)探究”通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知，并通過討論活動(dòng)從宏觀上認(rèn)識(shí)并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系；接著教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見典型的氯化銨（強(qiáng)酸弱堿鹽）、醋酸鈉（強(qiáng)堿弱酸鹽）兩種種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H＋或OH－形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對水電離平衡的影響，從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)；最后對氯化鈉溶液（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）顯中性的原因進(jìn)行解釋。2、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)；難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)以及水解方程式的書寫[課堂練習(xí)]1、下列溶液pH小于7的是()A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_判斷FeCl3、NaHCO3、BaCl2溶液的酸堿性。若能水解，寫出水解的離子方程式。4、下列水解的離子方程式書寫正確的是（）A、Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+B、Cl-+H2O?HCl+OH-C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D、NH4++H2O?NH3·H2O+H+【課標(biāo)分析】根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：

1、知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和規(guī)律

（2）能夠正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式

2、過程與方法

（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一