2022北京門頭溝高三(上)期末化學

#/92022北京門頭溝高三（上）期末化學2022.1考生須知本試卷共9頁，共100分，考試時長90分鐘。請將條形碼粘貼在答題卡相應位置處。試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。請使用2E鉛筆填涂，用黑色字跡簽字筆或鋼筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Zn65F19Cl35.5Br801127第一部分選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1?“天問一號”火星探測器成功實施近火制動，順利抵達火星軌道。下列“天問一號”所涉及的材料為金屬材料的是A?人型拋物面天線骨架材料——鋁合金運動部件的潤滑材岸——二硫化鉗艙室的密封材卑一硅橡膠探測器熱防護材米:——石墨纖維增強的新型復合材料2?下列過程不涉及氧化還原反應的是???B.用氯氣制消毒液D.B.用氯氣制消毒液D.用NaHCO3治療胃酸過多C.過氧化鈉做供氧劑卞列化學用語書寫正確的是2,2-~甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:疑基的電子式：：O：H??Cl-結(jié)構(gòu)示意圖:02s\中子數(shù)為143的鈾原子：1罷U短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增犬，X是地殼中含量最高的元素，Z在X中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子P能級有一對成對電子。下列說法正確的是原子半徑：Z>R>X>Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>RX與Z組成的化合物肯定含有共價鍵X與R組成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一樣用心表示阿伏加德羅常數(shù)的值，卞列說法不正確的是???標準狀況下，2.24L甲烷中含有0.4Na個氫原子7.8gNa：Ch中含有的離子數(shù)為0?3Na

c?12gCs和12g石墨均含有Na個碳原子lLO.lmolL1CH3COOH溶液中，CHsCOCT的數(shù)目為O.INa6?下列解釋事實的方程式不正確的是???FeCb溶液呈酸性：Fe”+3H2OwFe(OH)3+3IT用FeCh溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應：Fe-3e-=Fe3+向AgCl懸濁液中滴加O.lmolLlKI溶液，白色沉淀變成黃色AgCl(s)+T(aq)=AgI(s)+C1~(aq)7.利用卞列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A?檢驗澳乙烷消去反應的產(chǎn)物E?證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶C?檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物D?探究鐵的析氫腐蝕膜乙烷與u帚噸1z*2niL2niol?L4fNaOH;容夜ImLO.lmoHUFeG沁a-：1mLO.lmol?LlMgCln容液5滴ff^1CiXOH)21樓*<6i1—矢入哄hhOH@$5niL20%碑蔗畑容?夜食鹽水浸泡過的鐵仃8.下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序不正確的是???共價鍵的極性：HF>HC1>HBi>HI元素的第一電離能：C1>S>P>S1c.鹵素單質(zhì)的熔點:I2>Br2>Cl2>F2D.竣酸的p/Ca：CH3CH2COOH>CHjCOOH>HCOOH9.由同一反應物發(fā)生反應二、□時的能量變化如圖所示，卜?列說法不正確的是???反應I為吸熱反應反應II無需加熱即可發(fā)生加催化劑后，反應結(jié)束時反應I【曲線不可能位于反應I上方D?反應II過程中斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量10?以鄰苯二酚為原料的某合成路線如下:OIIIIVOIIIIV卜列說法不正確的是【tI【是取代反應I【與III互為同分異構(gòu)體1molIII最多能與2molNaOH反應_o__o_預測可以發(fā)生反應。也。?于》卜列有關(guān)說法正確的是水溶液中c(OHJ>e(H+),溶液一定顯堿性pH均為3的鹽酸和醋酸溶液與足屋鋅反應，后者產(chǎn)生的氫氣多NH4HSO4溶液呈酸性說明nh3h2o是弱電解質(zhì)室溫下，將0.2mol/L的醋酸溶液與O.lmoVL的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pHV7,貝山c(Na+)>c(CH3COO_)室溫下進行卜?列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)彖所得到的結(jié)論正確的是采用Pd—Fe3O4雙催化劑,可實現(xiàn)用民消除酸性廢水中的NO八NO<oFesCU中斤的價態(tài)有+2、+3價,用Fe(II).Fe(I【I)表示，其反應歷程如圖所示。下列說法否牙硒的是用該法處理后水體的pH降低用該法處理后水體的pH降低過程③中NO<被Fgl【)還原為NH4*選項實驗操作和現(xiàn)彖結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有盼B某澄清溶液中加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀則原溶液中一定含有SOr*C向3mLKT溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，再滴加ImL淀粉溶液，溶液顯藍色Er的氧化性比R的強D用pH試紙測得：CHjCOONa溶液的pH約為9,NaNO)溶液的pH約為8HNO?電離出H*的能力比CHjCOOH的強過程④生成1molNz，轉(zhuǎn)移3mol電子D?Fe(II).Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的SO“可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。下列說法不正確的是A?電極b周|韋|溶液pH變?nèi)巳芤褐蠺由a極區(qū)向b極區(qū)遷移電極n的電極反應式是SO：-2e-+2H2O=4H*+SOF一段時間后，a極消耗的SO,與b極消耗的6物質(zhì)的量相等第二部分非選擇題（共58分〉（9分）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與H：的混合氣體）轉(zhuǎn)化成甲醇,反應為CO（g）+2Hz（g）=CHQH（g）AHo（1）在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2,不同條件下發(fā)生上述反應。實驗測得平衡時CHQH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。根據(jù)圖象判斷—0（填“V”或“〉”）；M點H：的轉(zhuǎn)化率為—。M點對應的平衡混合氣體的體枳為1L,則506K時，該反應平衡常數(shù)K=—。下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的—（填字母序號）。v（H2）=2v（CH3OH）CH3OH的體枳分數(shù)不再改變混合氣體的密度不再改變平衡后再加入0.5molCO和0.75molH：后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_（填“增犬”、“不變"或“減小”）。（2）石墨烯基鋰離子電池可以提升鋰離子電池的性能。某實驗小組用以石墨烯（C）和LiCoO2為電極材料的鋰離子電池電解氧化甲醇廢水。卜?圖為電解裝置示意圖。b極的電極反應式是。卞列說法正確是（填字母序號）_o陽極的電極反應是：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H"電解過程中，H*從A室經(jīng)質(zhì)子交換膜進入B室該鋰離子電池充電時，石墨烯應連接電源正極（11分）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵（Fe,N、.）是其中一種，某Fe.N的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

,lmol丙酮分子中含有。鍵的數(shù)目為（1）Fe,lmol丙酮分子中含有。鍵的數(shù)目為（2）丙酮（口口）分子中碳原子軌道的雜化類型是H3ICCH3mol0（3）乙醇的晶體類型為,乙醇分子中C、O、H三種元素中電負性最人的元素是（4）乙醇的沸點（78?3°C）高于丙酮的沸點（56?5°C）,原因是〈（5）某Fe.vNv的晶胞如圖1所示，6可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe^CmN〉?°由Fe.N轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的6替代型產(chǎn)物的化學式為o基態(tài)Cu原子的價電子軌道表示式為?a位矍FeOb位置Fe▲N/Cu替代b?a位矍FeOb位置Fe▲N/Cu替代b位置Fe型FexNy厶?替代a位置Fe型轉(zhuǎn)化過程（13分）CH,化合物J（CH3&—N=C—f）是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下:CHCOOCH3COCH,TOC\o"1-5"\h\zOOOII堿IIII已知：i.RCOOR]+R2CH2COR3?RCCHCOR3+RjOHr2ooii.RjCHO+R2CH2COR3一足條件>R^H^CCORj（R為燒基或氫原子）r2回答下列問題：（1）A分子中含有的官能團是o（2）E生成C的化學方程式為。（3）FtG所需的試劑a是。（4）GtH的化學方程式為o（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為o（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的M的結(jié)構(gòu)簡式含有硝基（一NOJ的芳香族化合物遇三氯化鐵溶液顯紫色核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為「2:2:2ch3（7）請設(shè)計以對硝基甲苯和丙酮為原料合成IIOOC_/rA_N=^_CH3的合成路線（其它試劑任選）己知:①②氨基易被氧化。18.（13分）KMnO」和M11O：都是實驗室常見藥品，某小組同學對這兩種物質(zhì)做了如卜探究。I.從組品（含有較多的MnO、MnCO,和Fe2O3）中獲得MiiO2,其工藝流程如下。通入過量NaOH溶液中,請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）第①步操作中，加快酸溶速率的措施O（2）第②步操作中，NaClCh將轉(zhuǎn)化為MnO2,利用電解法也町實現(xiàn)這步轉(zhuǎn)化，生成NfiiOz的電極反應式為。（3）第③步操作中，Cb生成NaClOj的反應化學方程式為。（4）為得到純凈的MiiOz,需將過濾后的MnCh合并后進行洗滌。設(shè)計檢驗M11O：是否洗滌干凈的實驗方案：o（5）NaClO3和MnO：在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取Cl2,制取相同物質(zhì)的量的Cl,消耗NaClOs與MiiO2的物質(zhì)的量之比為oII.探究酸性KMnO4和NaGCU的反應（6）該小組同學做了如下實驗：將酸性KMnOq溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄現(xiàn)彖如下：amol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）1_bmLcmol/L■目NaC2O4溶液滴加KMnCU溶液的量KM11O4溶液紫色褪去所需的時間滴入第1滴60s滴入第2滴15s滴入第3滴3s滴入第4滴Is①請將MnO4氧化GO亍的離子方程式補充完整:

MnO4+CO‘+=M1F++C6f+②請分析KMnO4溶液褪色時間變化的最可能原因o19.(12分)某小組探究Cu與HNOs反應，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件卜ImollT希硝酸(溶液E)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。反應片刻后的綠色清液銅片倒入水中稀釋口反應片刻后的綠色清液銅片倒入水中稀釋口O藍邑溶液A立即產(chǎn)生氣泡其中c(IINOj)=3mol-L-'銅與桶硝酸反應的化學方程式：。分析溶液A的成分后，同學們探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應的原因。假設(shè)1：對該反應有催化作用。實驗驗證：向B中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。假設(shè)2：NO?對該反應有催化作用。方案1：向放有銅片的E中通入少量NO’，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應持續(xù)進行。有同學認為應補充對比實驗：向放有銅片的B中加入數(shù)滴5mol?L」硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是。方案2：向A中鼓入N：數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反應速率：v(A)>v(C)>v(B)o該實驗能夠證明假設(shè)2成立的理由是—o經(jīng)檢驗，A溶液中還含有少量HNO”實驗證明HNO?也對該反應有催化作用，操作和現(xiàn)彖是：向含有銅片的E溶液中。結(jié)論：NO,和HNO?對銅與硝酸的反應都有催化作用。請推測Cu與稀硝酸反應中NO/和HNCh參與的可能催化過程：Cu+2NO2+2H~=Cu2++2HNO：2022北京門頭溝高三（上）期末化學參考答案第一部分共14題，每題3分，共42分。題號1234567891011121314答案ADAADCCBBCACAD第二部分共5題，共58分。（9分）（1）①<（1分）66.7%（1分）16（1分）be（2分）不變（1分）（2）①2H~+2e-=H2f（1分）②ab（2分）（11分）（1）第四周期VIII族（2分）（2）sp‘和sp3（2分）9mol（1分）（3）分子晶體（1分）O（1分）（4）乙醇分子間存在氫鍵（1分）（5）FsCuN（2分）EffiSSEES圧1（|分）3d4s4s（13分）（1）竣基（1分）（2）CH3COOCH3+CH3COOCH3^-?CH3COCH3COOCH3+CH3OH（2分）（3）NaOHH2O（2分）（4）2QH+O,叫*2°+2出0q分）NOZ△NOZCCH.（5）（2分）'NO,'嚴比2IIoCH2NO2?（6）0（2分）；0Hpco_CH}（7）CH'^O^NO；hooc^Q-no;hoocOnh：竺邑HOOC^^-N=C-CH,（2分）（13分）（1）研磨、加熱等（1分）（2）Mir+-2e-+2H2O=MiiO2+4H"；（2分）（3）3C12+6NaOH=5NaCl+NaClOj+3H2O（2分）（4）取最后一次的洗滌液少許于試管中，向其中滴加BaCb溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，否則說明沉淀未洗滌干凈。（2分）（其它答案酌情給分）（5）1:3（2分）（6）①2MnO4+5C.O+16H-=2Mn2++10CO2f+SH2O（2分）②反應生成的Mn?對反應有催化作用，且c（Mn”）越人催化效果