高考化總復(fù)習(xí)專題七巧解平衡及速率圖像題題型沖關(guān)蘇教

PAGEPAGE5課時4巧解平衡及速率圖像題1．(2017·西安模擬)現(xiàn)有下列兩個圖像：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0解析由左邊的圖像可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖像可知，相交點左邊未達(dá)平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，v逆＞v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，A不符合；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，B符合；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，C不符合；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，D不符合。答案B2．(2016·山東濟(jì)南檢測)已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1解析根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到5min時，X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時X的濃度減少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L；Z的濃度增加了0.4mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，n＝1，A正確；10min時，X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動。該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，因此根據(jù)圖像可知，10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強，C正確；0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝eq\f(0.4mol·L－1,5min)＝0.08mol·L－1·min－1，D正確。答案B3．(2017·日照調(diào)研)向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動解析T2之前A的體積分?jǐn)?shù)減小，C的體積分?jǐn)?shù)增大，是因為反應(yīng)未達(dá)到平衡，T2之后A的體積分?jǐn)?shù)增大，C的體積分?jǐn)?shù)減小，是因為反應(yīng)在T2時達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B項正確，C、D項錯誤。在T1和T3時，A的體積分?jǐn)?shù)均與C的體積分?jǐn)?shù)相等，但T1時