2021年江西省贛州市小江中學高二化學下學期期末試題含解析

2021年江西省贛州市小江中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．己烷中所有的碳原子處于同一直線上

B．中所有碳原子都在同一平面上C．苯乙烯（）中所有碳原子可能處于同一平面上D．中所有碳原子一定處于同一平面上參考答案：C2.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學反應中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關系．3.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能溶解Al(OH)3-固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－D．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－參考答案：D略4.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是

A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度

B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑

C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．每摩原子晶體干冰中含2molC—O鍵

參考答案：AC5.下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就可以鑒別的是A．CH4、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2

B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6

D．炭粉、MnO2、CuO、FeS參考答案：BD略6.苯環(huán)上有兩個取代基的C9H12，其一氯代物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(

)

A．10種

B．14種

C．19種

D．26種參考答案：C略7.

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③ B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B8.下列說法正確的是

A．油脂是一類天然高分子化合物，是高級脂肪酸的甘油酯

B．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯

D．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應，又能與HNO3反應，還能發(fā)生水解反應的是

①Al2O3

②(NH4)2CO3

③甘氨酸（）

④

⑤葡萄糖

⑥蛋白質(zhì)

A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①⑤⑥參考答案：B10.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（

）

A．1mol苯乙烯中含有的C==C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略11.某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷為：則生成該樹脂的單體的種數(shù)和化學反應所屬類型正確的是A.1種，加聚反應 B.2種，縮聚反應C.3種，加聚反應 D.3種，縮聚反應參考答案：B12.將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣） B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．【解答】解：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯誤；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯誤；D．根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正確．故選D．13.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關的是（

）參考答案：略14.為除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A．濃氫氧化鈉溶液

B．濃硝酸C．濃硫酸

D．濃鹽酸參考答案：A15.據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池，鋅電池具有容量大，污染少等優(yōu)點，電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣．下列敘述正確的是A．鋅為正極，空氣進入負極反應

B．負極反應為：Zn－Ze-＝Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應

D．電解質(zhì)溶液肯定不是酸溶液參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）

。參考答案：（1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越?。?）乙（6）偏?。?）4.20mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。18.