2021年遼寧省大連市莊河第七初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年遼寧省大連市莊河第七初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的（）A.電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉.B.電解熔融氯化鎂制金屬鎂C.氧化鐵與一氧化碳高溫反應(yīng)煉鐵D.工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒的方法制取鹽酸參考答案：AA.電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，電解熔融的NaC1生成Na和Cl2，所以電解NaCl溶液不能制得金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B.電解熔融氯化鎂生成金屬M(fèi)g和Cl2，故B正確；C.氧化鐵與一氧化碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，可以用于冶煉金屬鐵，故C正確；D.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，工業(yè)上常用此方法制取鹽酸，故D正確；答案選A。2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素；B．原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D．同位素的質(zhì)子數(shù)相同．【解答】解：A．13C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同一種元素，但中子數(shù)不同，所以它們互為同位素，故A正確；B．6Li和7Li的電子數(shù)相等，均為3，中子數(shù)分別為3、4，故B錯(cuò)誤；C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，均為14，但它們的中子數(shù)分別為8、7，故C正確；D．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等，均為1，故D正確；故選B．3.下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1的是（）A．200mL3mol?L﹣1NaClO3溶液B．100mL2mol?L﹣1FeCl3溶液C．150mL3mol?L﹣1KCl溶液D．150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】結(jié)合溶質(zhì)濃度及物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算離子濃度，以此來解答．【解答】解：A.3mol?L﹣1NaClO3溶液中氯離子濃度為0；B.2mol?L﹣1FeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是2mol?L﹣1×3=6mol/L；C.3mol?L﹣1KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；D.1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1mol?L﹣1×1=2mol/L，故選C．4.如圖為番茄電池，下列說法正確的是(

)A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小[B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是

A．燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C．實(shí)驗(yàn)中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入燒瓶的自來水中參考答案：D略6.對(duì)標(biāo)有下列標(biāo)簽的試劑說法錯(cuò)誤的是

(

)

參考答案：A7.．已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放熱反應(yīng)）。下列描述中正確的是A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低B．a(chǎn)、b、c三者的關(guān)系為：a+3b＜2cC．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)放出的熱量必為(6c―a―3b)kJD．形成1molN—H會(huì)放出ckJ熱量參考答案：D8.已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl

Cl2＋2FeCl22FeCl3則下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3B．Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2C．Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl3參考答案：B略9.以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（

）A.酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B.熔點(diǎn)：K>Na>LiC.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2參考答案：B【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，A正確；B．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，則熔點(diǎn)：K＜Na＜Li，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性K＞Na＞Mg，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確；答案選B。

10.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④參考答案：D略11.在濃硫酸與含有水分蔗糖的作用過程中沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是A.酸性

B.脫水性

C.強(qiáng)氧化性

D.吸水性參考答案：A略12.下列反應(yīng)中“加入的物質(zhì)”能起催化作用的是A．在過氧化氫分解反應(yīng)中，“加入幾滴三氯化鐵溶液”后，反應(yīng)速率加快B．在鋅粒與稀硫酸反應(yīng)中，“加入幾滴硫酸銅溶液”后，產(chǎn)生氫氣的速率加快C．在稀硝酸與銅反應(yīng)中，“加入適量濃硝酸”后，反應(yīng)速率加快D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，顏色消失速率加快參考答案：A略13.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案：B略14.下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是A.Ca(HCO3)2

B.Al(OH)3

C.NaOH

D.FeCl2參考答案：B15.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（

）A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是

。A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

E．①②⑤④③Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇________容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

（填“能”或“不能”）原因是：

（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡參考答案：Ⅰ．CDⅡ．（1）試管

（2）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

不能

引進(jìn)了硝酸根離子，難除去（3）BD

Ⅱ．（1）操作①是將NH4HCO3加熱分解，可在試管中進(jìn)行。（2）鋇離子能與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓，方程式為Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；如果改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根，而在以后操作中無法除去，所以不能用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿