2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市市蒙古族中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市市蒙古族中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列做法會導致食品對人體有害的是（

）①在瀝青公路上翻曬糧食；②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；③用無煙煤直接燒烤雞、鴨；④用“瘦肉精”喂養(yǎng)生豬；⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果。A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C略2.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉化是物理變化C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A略3.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B．石蕊試液ks5uC．Cu(OH)2懸濁液

D．Na2CO3溶液參考答案：C略4.10mL某氣態(tài)烴在80mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件下測定），則該氣態(tài)烴不可能是（

）A.丙烷

B.乙烷

C.丙烯

D.丁炔參考答案：A5.下列說法錯誤的是A．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥

B．青霉素有青霉素F、G、X、K、VC．青霉素在體內水解可得到一類堿性物質

D．胃舒平、蘇打片均屬于抗酸藥參考答案：略6.某有機物的結構簡式為

，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④

B.①③⑤⑥C．①③④⑤

D.②③④⑤⑥參考答案：C略7.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.含0.1molNa2O2的晶體中陽離子與陰離子總數為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數一定為3NAD.1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數為0.3NA，故D錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中氧原子數=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D．氯氣與甲烷反應發(fā)生取代反應，同時有多個反應發(fā)生，所以標準狀況下，1molCH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，熟悉公式是關鍵，注意物質的組成、結構。本題的易錯點為D，要注意甲烷的取代反應得不到純凈的一氯甲烷。8.在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（

）

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓參考答案：A略9.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋參考答案：C略10.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為(

)參考答案：A略11.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是（

）A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略12.能在玻璃上進行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質是(

)A.燒堿

B.純堿

C.氫氟酸

D.鹽酸參考答案：C略13.下列說法不正確的是(

)

A應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變B．化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因C反應物能量高于生成物能量的反應是吸熱反應D同溫同壓下，在光照和點燃條件的相同參考答案：C14.基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于的區(qū)、周期和族為(

)A.p區(qū)、第五周期、ⅠB族B.ds區(qū)、第五周期、Ⅷ族C.d區(qū)、第四周期、ⅠB族D.ds區(qū)、第五周期、ⅠB族參考答案：D略15.下列過程放出熱量的是A．冰的融化

B．水的分解

C．硝酸銨溶于水

D．濃硫酸稀釋參考答案：D解析：物質在發(fā)生狀態(tài)變化時需要吸熱或放熱，冰的融化放出熱量；大多數分解反應是吸熱反應，水的分解需要持續(xù)加熱或通電；銨鹽溶于水吸熱；濃硫酸溶于水放熱。本題D是正確選項。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現象結論①分別取等體積的2mol·L－1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg＞Fe＞Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________________。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是________________________；應該測定的實驗數據是_________。實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久后溶液突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是__________________________的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀

B．硫酸錳C．氯化錳

D．水參考答案：實驗一：(1)探究反應物本身的性質對反應速率的影響溫度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸測定一定時間內產生氣體的體積(或者測定收集一定體積的氣體所需的時間)實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：實驗一(1)根據實驗報告可知，在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應的速率，還需要保證三個反應中的反應溫度相同；(2)要研究濃度對反應速率的影響時，應該選用同一種金屬單質與不同濃度的硫酸反應，因為銅與稀硫酸不反應，所以不選用，濃硫酸的氧化性強，金屬與稀硫酸、濃硫酸的反應原理不同，沒有可比性，所以最終選用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通過裝置可知，需要測量產生氫氣的體積，當然這里要規(guī)定好在同一時間內，這樣的比較才有意義，即為了定量比較產生氫氣的速率；實驗二(1)從反應前后溶液中微粒的變化來看，Mn2＋的數目增大明顯，很容易猜想到可能是Mn2＋對反應有催化作用，加快了反應速率；驗證時要保證條件的一致性，即不能引入其他微粒，以免對實驗有干擾，所以從B和C選項的比較來看，C選項中引入了Cl－，對實驗結論存在干擾，所以選擇B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現象對應的離子方程式

▲

。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應速率和

▲

（用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結果2H都在產物水分子中，不能體現反應機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙?；碾娮邮揭步o分）（4）吸水（1分）

減小生成物水的濃度，