上海外國語大學(xué)實驗學(xué)校 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

上海外國語大學(xué)實驗學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的H+濃度最接近于(

)。A.(10-8+10-10)mol·L-1

B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14-5×10-5)mol·L-1

D.2×10-10mo1·L-1參考答案：D略2.下列說法正確的是（

）

A.溫度升高水的電離程度增大，pH值增大

B.純水中c(H+)與c(OH-)的乘積一定等于1×10-14

C.某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，則一定是中性的D.電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小參考答案：C略3.聚甲基丙烯酸甲酯的單體與氫氧化鈉共熱后，當(dāng)加入鹽酸后能得

到兩種有機物，下列的哪一種物質(zhì)與產(chǎn)物之一互為同分異構(gòu)體

A、丁醇

B、丁烯酸

C、甲酸丙酯

D、甲酸丙烯酯參考答案：BD略4.已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是()A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C 5.下列化學(xué)用語的表示中，正確的是

（

）A.電鍍時，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag+

+e-

AgB.電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-NaC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e-Fe2+參考答案：D略6.關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是

A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：D7.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（

）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略8.一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）

A．v（CO2）正=2v（CO）逆

B．容器中總壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略9.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略10.們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式）

以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是A

①和②

B

①和③

C

③和④

D

②和④參考答案：C11.

關(guān)于含氟牙膏的敘述正確的是

A含氟牙膏中的氟元素以游離態(tài)存B含氟牙膏中的氟元素能夠與牙齒的成分形成更難溶的物質(zhì)C化合態(tài)氟元素?zé)o毒，含氟量越高越好D氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏參考答案：B12.下列各組儀器，常用于物質(zhì)分離的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶；⑨坩堝。（

）A．①③⑦

B．②⑥⑨⑦

C．①④⑧

D．④⑤⑥⑧參考答案：C略13.下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（

）

A．NaOH

B．S03

C．CsCl

D．Si02參考答案：B略14.常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A.B.滴定過程中，不可能存在：C.若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到時，參考答案：A略15.下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是(

)

A．CH3CH(CH3)CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構(gòu)成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強于NaNO2，實際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________；②簡要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實驗室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，測定其含量，反應(yīng)I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時所用的指示劑為________________，滴定終點的現(xiàn)象為___________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點時，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機物溶液進行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化②381解析：(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機溶液進行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應(yīng)方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2，其離子反應(yīng)方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應(yīng)流程圖表示合成路線，并注明反應(yīng)條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃H2SO4△

OOH

略18.（每空1分，共11分）（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

。（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、

、

離子。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式

。參考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥氣體

控制氫氣和氮氣的流速（3）不會

因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O2

4NO＋6H2O（6）NH

NO略19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應(yīng)時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.