第3章物質(zhì)在水溶液中的行為學業(yè)分層測評21

學業(yè)分層測評(二十一) 離子反應(yīng)的應(yīng)用(建議用時：45分鐘)［學業(yè)達標］.(2016?煙臺高二質(zhì)檢)在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X。同時在溶液中有離子Y存在，此檢驗可以判斷的是()試劑UZ離子X離子Y①nh3.h2oAl3+Mg2+②AgNO3Cl-CO2-③Na?SO4Ba2+Mg2+④Ba(NO3)2SO4-Cl-A.①② B.③④ C.①④ D.②③【解析】Mg2+、Al3+與NH3.H2O反應(yīng)和Cl-、CO2-與Ag+反應(yīng)的現(xiàn)象相同，都生成白色沉淀，會干擾Al3+、Cl-的檢驗。【答案】B.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以采用的方法是( )A.加入過量的碳酸鈉溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸B.加入過量的硫酸鉀溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸已加入過量的硫酸鈉溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸D.加入過量的碳酸鉀溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸【解析】除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，實質(zhì)是除Ba2+,加入CO2-與Ba2+結(jié)合為BaCO3沉淀除去，過量的CO］/nHNO3除去。A、C中會引入Na+,B中會引入SO2-?！敬鸢浮緿.下列各反應(yīng)都是生活中常見的離子反應(yīng)，其離子方程式書寫正確的是( )【導學號：05310159】A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O==Fe(OH)3I+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO-+H+===H2O+CO2t△C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2t+Mn2++H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+【解析】A中Fe(OH)3不是沉淀而是膠體；C、D中電荷不守恒?！敬鸢浮緽.下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是( )A.未用標準液潤洗滴定管B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定C.往錐形瓶中加待測液時，錐形瓶先用待測液潤洗D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來【答案】D.下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是( )【導學號：05310160】KSCN溶液 C12A.試液一一＞顏色無變化一一＞溶液變?yōu)檠t色，證明試液中含有Fe2+B.試液g一2f夜產(chǎn)生黃色沉淀，證明試液中含有I-C.試液一一:溶液呈藍色，證明試液一定是堿溶液D.混合氣體''——f火"石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳【解析】加入AgNO3溶液產(chǎn)生的黃色沉淀不一定是Agl,不溶于稀硝酸的黃色沉淀才是AgI；石蕊溶液變藍色說明溶液呈堿性，但不一定是堿溶液；能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外，還有so2。

【答案】A6．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行了如下操作，其中正確的是( )A.用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B.稱取4.0gNaOH放入100mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol-L-1NaOH標準溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色時為滴定終點D.滴定時眼睛要注視滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量【解析】白醋呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，A項錯誤；配制溶液的方法不正確，B項錯誤；滴定過程中眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色的變化，D項錯誤?！敬鸢浮緾7．下列敘述正確的是( )A.酸堿中和滴定時，左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛觀察滴定管液面變化B.檢驗碘鹽中含有碘酸鉀，可將食鹽溶于水加食醋用淀粉KI試紙檢驗，試紙變藍C.用廣泛pH試紙測得橙汁的pH為3.50D.檢驗溶液中是否有SO；-的方法是加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失【解析】A項，酸堿中和滴定實驗中，眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化，錯誤；B項，為檢驗碘鹽中碘元素的方法，正確；C項，廣泛pH試紙精確度是整數(shù)，錯誤；D項，檢驗SO；-,應(yīng)先加鹽酸，后加氯化鋇溶液、錯誤?！敬鸢浮緽(2016?東營高二質(zhì)檢)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是()A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液，過濾CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣KNO3晶體(NaCl),蒸餾水，結(jié)晶C2H50H(CH3COOH),力口足量CaO,蒸餾

【解析】本題考查物質(zhì)的分離，意在考查考生的基本實驗?zāi)芰?。除去HNO3溶液中的H2so4，應(yīng)選擇Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，雖然能除去H2SO4,但會引入HCl雜質(zhì)，A項錯誤；SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含有SO2雜質(zhì)的CO2，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗氣后能得到純凈干燥的CO2，B項正確；KNO3的溶解度隨溫度的升高增大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有NaCl雜質(zhì)的KNO3在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，KNO3結(jié)晶析出，C項正確；向含有CH3COOH雜質(zhì)的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH轉(zhuǎn)化為Ca(CH3cOO)2，蒸餾可以得到CH3CH2OH，D項正確?！敬鸢浮緼KCl溶液中混有K2s和長1,為了除去并將雜質(zhì)逐一分離，依次進行如下操作：①加碘水②過濾③通C12④用CC14萃取⑤分液。回答下列問題：(1)操作①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)操作②過濾出的濾渣成分為(填化學式)。(3)操作③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)操作④用到的玻璃儀器名稱為。【解析】按照題目的操作順序逐一作答?！敬鸢浮?1)S2-+I2===S1+2I-(2)S(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(4)分液漏斗10.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、MnO4-、CO32-、SO2-中的若干種組成，取該溶液按如下步驟進行實驗，得到下列框圖所示現(xiàn)象?！緦W號：05310161】試液適量過量鹽酸試液適量過量鹽酸根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是 。(2)溶液中一定存在的離子是 。(3)判斷沉淀乙成分的方法是 ⑷寫出步驟①中涉及的離子方程式【解析】根據(jù)溶液無色可確定一定不存在MnO4(紫紅色)，加過量鹽酸得到氣體和溶液，則一定存在CO；「一定不存在Ba2+、八13+、和Ag+。①所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成氣體和白色沉淀，說明①溶液中一定存在八13+,而根據(jù)①知，能提供A13+的原溶液中一定含有［Al(OH)4］-。至于③中的白色沉淀，則一定有BaCO3。但根據(jù)已有的實驗，不能判斷有無82504。最后結(jié)合溶液的電中性原理，確定溶液中還應(yīng)該含有Na＋?！敬鸢浮?(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO4－(2)Na＋，［Al(OH)4］－、CO32－(3)取少量沉淀放入試管中，加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解則為BaCO3；若部分溶解則為BaC03和BaSO4的混合物(4)［Al(OH)4］－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，CO2-+2H+=H2O+CO2t11．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用 1.00mL待測硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol.L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學生用標準0.14mol.L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL,注入錐形瓶中，加入指示劑B.用待測液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2cm?3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.檢查滴定管是否漏水F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是 (用序號填寫)；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ；③在G操作中如何確定終點？ (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果 (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。(3)如有1mol.L-1和0.1mol.L-1的NaOH溶液，應(yīng)用mol.L-1的NaOH溶液，原因是 (4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀硫酸溶液濃度測定值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！窘馕觥?1)中和滴定的步驟為查漏一洗滌一潤洗一加液一滴定，故順序為ECDBAGF;指示劑可以使用酚酞；達到滴定終點時，滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去。(2)若滴定管沒有用標準溶液潤洗，相當于溶液被稀釋，消耗的標準溶液體積就大，從而使測定結(jié)果偏大。(3)進行滴定時，所用標準溶液濃度越小，誤差越小，故選用0.1mol?L」氫氧化鈉溶液。(4)當讀數(shù)時，開始仰視，會使讀數(shù)偏大，后來俯視，會使讀數(shù)偏小，計算出的體積會偏小，從而使測定結(jié)果偏小?！敬鸢浮?1)①ECDBAGF②酚酞③滴入最后一滴，溶液無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去(2)偏大(3)0.1溶液濃度越小，誤差就越小(4)偏小［能力提升］12.如圖曲線〃和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( )A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑【解析】由滴定起始時pH=1可知鹽酸的濃度為0.1mol/L,A錯；曲線a起始時溶液pH=1,可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑?！敬鸢浮緽13.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是( )【導學號：05310162】A.KOH、Na2SO4、AlCl3B.NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3C.HCl、Na［Al(OH)4］、NaHSO4D.Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2【解析】A中Na2so4與KOH、A1C13都不反應(yīng)，而KOH與A1C13采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴現(xiàn)象不同；B中Ba(OH)2與NaHCO3、Na2co3都能產(chǎn)生沉淀；C中HCl、NaHSO4與m網(wǎng)(。用4］反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開HCl與NaHSO4;D中Ca(OH)2與82。2，不反應(yīng)，二者與Na2co3反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開Ca(OH)2與BaCl2。【答案】A14.某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物:請回答下列問題：(1)B物質(zhì)的化學式為。(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應(yīng)是 (3)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 的質(zhì)量?！窘馕觥?1)據(jù)已設(shè)計的分離路線知，加入過量K2c03溶液使BaCl2中的B