中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)過(guò)關(guān)練習(xí)考點(diǎn)37 常見(jiàn)的鹽（教師版）

考點(diǎn)37常見(jiàn)的鹽命題趨勢(shì)該考點(diǎn)主要考查學(xué)生對(duì)氯化鈉與粗鹽提純的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力，經(jīng)常將其與固體溶解度隨溫度的變化、氯離子的檢驗(yàn)、常見(jiàn)金屬的冶煉方法、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實(shí)際、醫(yī)療及健康、混合物的分離方法、物質(zhì)的溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。對(duì)氯化鈉的溶解度隨溫度的變化、氯化鈉用作調(diào)味品（或防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水的原料）、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫、過(guò)濾和蒸發(fā)的操作及其注意事項(xiàng)的考查，以及對(duì)誤差分析的能力和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)?？疾橹攸c(diǎn)1．常見(jiàn)鹽的性質(zhì)2.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除重點(diǎn)考向考向一、鹽的概念和分類1.概念一類組成里含有金屬離子（或NHSKIPIF1<0）和酸根離子的化合物。2.分類①根據(jù)鹽中所含金屬陽(yáng)離子的不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、銨鹽、鎂鹽等；②根據(jù)鹽中所含酸根離子的不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；③還可根據(jù)鹽中的酸根離子是否含有氧元素，鹽可分為含氧酸鹽、無(wú)氧酸鹽。如硫酸鈉、硝酸鈉等為含氧酸鹽，稱為“某酸鹽”；氯化鈉、碘化鉀等為無(wú)氧酸鹽，稱為“某化某”。3.生活中的鹽（1）氯化鈉（NaCl）：食鹽的主要成分。（2）碳酸鈉（Na2CO3）：俗稱純堿、蘇打。（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）：俗稱小蘇打。（4）碳酸鈣（CaCO3）：石灰石和大理石的主要成分。（5）制取氧氣的高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）、硫酸銅（CuSO4）都屬于鹽。易錯(cuò)警示誤區(qū)1：鹽和食鹽鹽是一類物質(zhì)，食鹽是一種物質(zhì)，專指氯化鈉。食鹽是鹽的一種，二者不是一個(gè)概念。誤區(qū)2：鹽中一定有金屬元素大多數(shù)鹽中含有金屬元素，但銨鹽中的陽(yáng)離子是NH4+，沒(méi)有金屬元素。誤區(qū)3：純堿屬于堿純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽，不屬于堿。它的俗名是源于其水溶液顯堿性。誤區(qū)4：蘇打和小蘇打指的是同一種物質(zhì)。蘇打是碳酸鈉（Na2CO3）的俗名，小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗名，不是同一種物質(zhì)。另外還有大蘇打是指硫代硫酸鈉（Na2S2O3），和蘇打、小蘇打都不是同一種物質(zhì)，但它們都是鹽。跟蹤訓(xùn)練1．（2021·江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯化鈉是常見(jiàn)的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項(xiàng)正確；B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項(xiàng)正確。故選C。【點(diǎn)睛】工業(yè)鹽不能用于調(diào)味和腌制食品。2．（2021·重慶）北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載∶"信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．"苦泉"的溶質(zhì)之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸發(fā)溶劑C．"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"——發(fā)生置換反應(yīng)D．將濃縮的"苦泉"與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液【答案】D【解析】A、根據(jù)硫酸銅晶體的制取可知，"苦泉"中有溶質(zhì)CuSO4，故A敘述正確；B、挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）可知該過(guò)程通過(guò)蒸發(fā)濃縮制得晶體，屬于蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的過(guò)程，故B敘述正確；C、"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C敘述正確；D、制農(nóng)藥波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣制取，不用氫氧化鈉，故D敘述錯(cuò)誤。故選D。3．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．魚骨粉的主要成分是碳酸鈣，可用于補(bǔ)鈣B．明礬可使水中懸浮小顆?？焖俪两?，也可用于自來(lái)水的消毒殺菌C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．純堿也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污【答案】B【解析】A、魚骨粉的主要成分是碳酸鈣，可用于補(bǔ)鈣，正確；B、明礬溶于水生成的膠狀物能夠吸附中的懸浮小顆?？焖俪两担遣痪哂袣⒕饔?，錯(cuò)誤；C、NaHCO3與面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，正確；D、碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，純堿溶液顯堿性，堿性溶液可油污，正確。故選B。真題再現(xiàn)1．下列關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A．組成：含有鈉和氯兩種單質(zhì) B．性質(zhì)：與鹽酸類似，能與碳酸鹽反應(yīng) C．用途：可用于生產(chǎn)金屬鈉 D．生產(chǎn)：常用鈉與氯氣通過(guò)化合反應(yīng)獲得【答案】C【解析】A、氯化鈉中含有鈉、氯兩種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸不類似，不能與碳酸鹽反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、氯化鈉常用海水曬鹽的方法或通過(guò)鹽湖、鹽礦獲得，不能常用鈉與氯氣通過(guò)化合反應(yīng)獲得，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。2．郴州市萬(wàn)華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國(guó)南方典型的喀斯特巖溶地貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】C【解析】酸是溶于水解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是溶于水解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。故選C。3．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵．古代染坊常用下列物質(zhì)在的一種鹽來(lái)處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰B．碳酸鉀C．乙醇D．燒堿【答案】B【解析】A、熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)正確；C、乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4．據(jù)報(bào)道，常州警方在凌家塘配送中心查獲一起用工業(yè)鹽亞硝酸鈉（NaNO2）加工肉制品的案件．亞硝酸鈉是一種（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】C【解析】亞硝酸鈉是由鈉離子和亞硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽?？枷蚨?、常見(jiàn)的鹽1.氯化鈉（1）物理性質(zhì)氯化鈉是常溫下是白色固體，有咸味，易溶于水，溶解度受溫度影響較小，俗稱食鹽。（2）在人體的存在、作用①人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。②鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸，幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。③人們每天都要攝入一些食鹽來(lái)補(bǔ)充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要（每人每天約需3~5g食鹽），但長(zhǎng)期食用過(guò)多食鹽不利于人體健康。（3）用途①醫(yī)療上，氯化鈉用來(lái)配制生理鹽水。②農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來(lái)選種。③工業(yè)上，氯化鈉是制取某些化工產(chǎn)品（碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。④生活中，氯化鈉用來(lái)調(diào)味、腌制食品。⑤交通運(yùn)輸中，氯化鈉可用來(lái)作除雪劑除去道路積雪。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性白色粉末狀固體，可溶于水，水溶液呈堿性白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與某些堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加熱分解：2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高溫分解：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑主要用途廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（工業(yè)原料）發(fā)酵粉（小蘇打）的主要成分；治療胃酸過(guò)多的藥劑重要的建筑材料；用作補(bǔ)鈣劑；用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳規(guī)律小結(jié)：碳酸鹽或碳酸氫鹽與稀酸反應(yīng)都能放出CO2氣體；碳酸鈉在水中的溶解性大于碳酸氫鈉；碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，加熱很難分解。知識(shí)拓展1.氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)A.電解熔融氯化鈉2NaCl(熔融)eq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2Na＋Cl2↑B.電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑C.與硝酸銀反應(yīng)NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO32.碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)A.與鹽酸反應(yīng)①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl（少量HCl）②Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑B.與碳酸反應(yīng)Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓（飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)出現(xiàn)無(wú)色晶體）C.與可溶性的鈣鹽和鋇鹽反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋Ca(NO3)2＝CaCO3↓＋2NaNO3Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3跟蹤訓(xùn)練1．（2021·遼寧阜新·中考真題）下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（）A．碳酸氫鈉俗稱蘇打 B．碳酸氫鈉屬于堿C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多癥 D．碳酸氫鈉的化學(xué)式為Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯(cuò)誤。B、碳酸氫鈉是由陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤。C、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過(guò)多癥，C正確。D、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，D錯(cuò)誤。故選：C。2．下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2CO3溶液呈堿性 B．NaHCO3固體難溶于水 C．“純堿”是碳酸鈉的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn)【答案】B【解析】A、Na2CO3溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、NaHCO3固體易溶于水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。3．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)﹣侯德榜先生，1921年留美回國(guó)后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【答案】C【解析】A、氫氧化鈉與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意；B、NaHCO3與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意；C、H2SO4與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，符合題意；D、硫酸鉀與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意。故選C。真題再現(xiàn)1．（2019?西湖區(qū)模擬）草木灰的主要成分是一種鉀肥。當(dāng)向一定量的草木灰中加入鹽酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一種能澄清石灰水變渾濁的氣體。你認(rèn)為草木灰主要成分的化學(xué)式是（）A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．KOH【答案】A【解析】根據(jù)題意：草木灰是一種常用鉀肥，則排除B；鹽酸與草木灰反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明反應(yīng)生成二氧化碳，所以可以確定草木灰中含有碳酸根；故選：A。2．鑒定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的試劑是（）A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸和澄清石灰水【答案】D【解析】證明碳酸鹽（CO32﹣檢驗(yàn)方法），具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，若有氣泡生成，并且將氣體通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32﹣；故選：D。3．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）A．氯離子 B．碳酸根離子 C．硫酸根離子 D．氫氧根離子【答案】B【解析】碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明珍珠中含有碳酸根離子，說(shuō)明該物質(zhì)是碳酸鹽。故選：B。4.下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Na2CO3溶液呈堿性 B.NaHCO3固體難溶于水

C.“純堿”是碳酸鈉的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn)【答案】B

【解析】A、Na2CO3溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、NaHCO3固體易溶于水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：B。5．已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好。取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得剩余固體6.9g。下列說(shuō)法正確的是（）A．剩余固體為混合物B．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1gC．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為21∶29D．反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同【答案】D【解析】設(shè)：樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑固體減少的質(zhì)量1681061844168－106=62xy10g－6.9g=3.1gQUOTE168x=623.1g=44y168x＝8.4g、y＝2.2g。A、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得剩余固體6.9g，所以剩余固體為碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為2.2g，故B錯(cuò)誤；C、原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比=8.4g∶1.6g＝21∶4，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反應(yīng)前后的固體中的鈉元素都轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同，故D正確。故選D?？枷蛉⒋蛀}的提純1.實(shí)驗(yàn)裝置2.原理依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。3.操作步驟一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率等。4.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵（1）稱量時(shí)：托盤天平使用時(shí)要調(diào)平衡，讀數(shù)要準(zhǔn)確；取藥品要規(guī)范，不撒落。（2）溶解時(shí)：攪拌要?jiǎng)蛩?，不能過(guò)快，防止有液體濺出。（3）過(guò)濾時(shí)：要規(guī)范裝置和操作，做到“一貼二低三靠”。（4）蒸發(fā)時(shí)：不斷攪拌，以防局部溫度過(guò)高；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。（5）轉(zhuǎn)移時(shí)：要全部轉(zhuǎn)移進(jìn)行準(zhǔn)確稱量。5.誤差分析（1）產(chǎn)率偏低原因：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(轉(zhuǎn)移食鹽不徹底,過(guò)濾時(shí)濾紙上沾有食鹽,燒杯內(nèi)壁殘留食鹽溶液,蒸發(fā)時(shí)有溶液濺出))（2）產(chǎn)率偏高原因：蒸發(fā)時(shí)未完全蒸干。知識(shí)拓展1、食鹽若攝入過(guò)量會(huì)損害人體健康，成人每天攝取3～5g食鹽即可。2、粗鹽提純時(shí)要注意：①溶解時(shí)粗鹽要逐漸加入，不能一次性倒入燒杯中；②過(guò)濾時(shí)，如果濾液渾濁應(yīng)重新過(guò)濾一次；③蒸發(fā)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部過(guò)熱造成液體飛濺；④當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使液體蒸干。方法技巧要想解答好這類題目，首先要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識(shí)，然后根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答。跟蹤訓(xùn)練1．海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡(jiǎn)單的概括為：溶解﹣過(guò)濾﹣蒸發(fā)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C．過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱【答案】D【解析】A、了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度，可控制量取水的量，故A正確；B、粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低，故B正確；C、過(guò)濾除去的是難溶性雜質(zhì)，所以濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故C正確；D、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，將濾液全部蒸干再停止加熱會(huì)導(dǎo)致固體四濺，容易發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是（）A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì) B．溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺【答案】A【解析】A、稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)，應(yīng)用研缽和杵進(jìn)行，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、稱量精鹽前，可用玻璃棒把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。3．如圖，用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中，正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B．甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水＝1g/cm3） D．乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響【答案】C【解析】A、其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過(guò)濾。不正確。B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液體濺出。不正確。C、乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作時(shí)，量筒中的水是42mL，質(zhì)量為：1g/cm3×42mL＝42g，砝碼質(zhì)量是5g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5g42g+5g×100%＝10.6%，所以按照②③①D、乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，當(dāng)溶液中的溶劑質(zhì)量增大時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度有影響。不正確。4．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的 D．操作b的名稱為過(guò)濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^(guò)量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。真題再現(xiàn)1．粗鹽初步提純的操作步驟如圖所示，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌 B．過(guò)濾時(shí)玻璃棒用于引流 C．蒸發(fā)至濾液被蒸干后再移去酒精燈 D．圖中“操作1”是稱量【答案】C【解析】A、溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌，以加快食鹽溶解速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、過(guò)濾時(shí)沿玻璃棒傾倒待過(guò)濾的液體，玻璃棒具有引流的作用，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，移去酒精燈停止加熱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、粗鹽提純時(shí)應(yīng)先進(jìn)行稱量，再進(jìn)行溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等，“操作1”是稱量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。2．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過(guò)量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦【答案】A【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖佗邰蔻堍撷荩还蔬x：A。3．將粗鹽溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，為除去這些雜質(zhì)，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三種試劑（為將雜質(zhì)除盡，所加試劑均稍過(guò)量，且過(guò)量物質(zhì)須在后續(xù)操作中被除去），充分反應(yīng)后，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發(fā)，即可獲得較為純凈的NaC1固體。以上三種試劑的加入順序不正確的是（）A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②【答案】C【解析】將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過(guò)量的BaCl2溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物經(jīng)過(guò)濾后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可。注意①一定在②的前面，因?yàn)樘妓徕c既可以除去氯化鈣又可以除去過(guò)量的氯化鋇。故順序?yàn)棰佗冖刍颌佗邰诨颌邰佗?。故選：C。4．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的 D．操作b的名稱為過(guò)濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^(guò)量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。5．粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過(guò)量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，過(guò)濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH＝7將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是（）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④【答案】A【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，添加順序必須滿足②在③之后，④在最后，所以正確的順序?yàn)椋孩邰冖佗芑颌佗邰冖芑颌邰佗冖堋９蔬x：A?？枷蛩?、混合物分離的物理方法1.過(guò)濾：分離固體和液體。2.蒸發(fā)：將可溶性固體溶質(zhì)從溶劑中分離出來(lái)。3.蒸餾A：原理利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)的方法。B：制取蒸餾水(1)儀器及裝置圖。蒸餾裝置記憶口訣:隔網(wǎng)加熱冷管傾,需加碎瓷防暴沸,熱氣冷水逆向行。(2)實(shí)驗(yàn)操作。①檢驗(yàn)Cl-。在試管中加入少量自來(lái)水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液,試管中產(chǎn)生白色沉淀。說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl-。②蒸餾。在100mL燒瓶中加入約eq\f(1,2)體積的自來(lái)水,再加入幾粒沸石,按上圖連接好裝置,向冷凝管中通入冷卻水,加熱燒瓶,棄去開(kāi)始餾出的部分液體。③再次檢驗(yàn)Cl-。取少量收集到的液體于試管中,然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液,試管內(nèi)無(wú)沉淀。說(shuō)明制得的蒸餾水不含Cl-。4.結(jié)晶：(1)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如NaCl。(2)冷卻結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)，如KNO3。跟蹤訓(xùn)練1．粗鹽初步提純的操作步驟如圖所示，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌 B．過(guò)濾時(shí)玻璃棒用于引流 C．蒸發(fā)至濾液被蒸干后再移去酒精燈 D．圖中“操作1”是稱量【答案】C【解析】A、溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌，以加快食鹽溶解速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、過(guò)濾時(shí)沿玻璃棒傾倒待過(guò)濾的液體，玻璃棒具有引流的作用，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，移去酒精燈停止加熱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、粗鹽提純時(shí)應(yīng)先進(jìn)行稱量，再進(jìn)行溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等，“操作1”是稱量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。2．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過(guò)量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦【答案】A【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖佗邰蔻堍撷?；故選：A。3．將粗鹽溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，為除去這些雜質(zhì)，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三種試劑（為將雜質(zhì)除盡，所加試劑均稍過(guò)量，且過(guò)量物質(zhì)須在后續(xù)操作中被除去），充分反應(yīng)后，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發(fā)，即可獲得較為純凈的NaC1固體。以上三種試劑的加入順序不正確的是（）A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②【答案】C【解析】將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過(guò)量的BaCl2溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物經(jīng)過(guò)濾后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可。注意①一定在②的前面，因?yàn)樘妓徕c既可以除去氯化鈣又可以除去過(guò)量的氯化鋇。故順序?yàn)棰佗冖刍颌佗邰诨颌邰佗凇９蔬x：C。4．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的 D．操作b的名稱為過(guò)濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^(guò)量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。5．粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過(guò)量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，過(guò)濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH＝7將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是（）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④【答案】A【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，添加順序必須滿足②在③之后，④在最后，所以正確的順序?yàn)椋孩邰冖佗芑颌佗邰冖芑颌邰佗冖?。故選：A。真題再現(xiàn)1．（2021·上海九年級(jí)期末）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中說(shuō)法正確的是（）A．溶解時(shí)為了讓粗鹽加速溶解，盡可能的多加入一些水B．過(guò)濾時(shí)玻璃棒必須靠在濾紙上方的漏斗壁上以防止濾紙破損C．蒸發(fā)時(shí)需要將濾液全部蒸干后停止加熱D．粗鹽可以直接放在燒杯中進(jìn)行稱量【答案】D【解析】A、溶解時(shí)為了讓粗鹽加速溶解，可以攪拌，多加水不能加速溶解，不符合題意；B、過(guò)濾時(shí)玻璃棒必須靠在三層濾紙一側(cè)，以防止濾紙破損，不符合題意；C、蒸發(fā)時(shí)，待大多數(shù)固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，不符合題意；D、粗鹽可以直接放在燒杯中進(jìn)行稱量，符合題意。故選D。故選C。2．（2018?臺(tái)安縣二模）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作加入過(guò)量的BaCl2目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式），寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是。【答案】（1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（3）Mg(OH)2 （4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl（5）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．【解析】（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解；（2）加入過(guò)量的氯化鋇，氯離子對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第②步操作加入過(guò)量的BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）第二步后溶液中剩下沒(méi)有反應(yīng)的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過(guò)量的氯化鋇，故第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；（4）氫氧化鉀會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)就是雜質(zhì)了，在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀；（5）最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉。3．（2020·江蘇九年級(jí)）食鹽時(shí)一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。①操作Ⅰ所用的瓷質(zhì)儀器叫：_____。②在蒸發(fā)過(guò)程中，待_____時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是_____(填序號(hào))。A食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾B蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D器皿上沾有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖。

①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是(用化學(xué)方程式表示)_____。②通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有_____(化學(xué)式表示)。(3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100g，要將其變成20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡(jiǎn)便方法是_____，已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g(請(qǐng)寫出具體計(jì)算過(guò)程)。【答案】（1）①蒸發(fā)皿②出現(xiàn)較多固體③ABD（2）①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl②NaCl、NaOH、Na2CO3（3）20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g100+36g×100%設(shè)加入氯化鈉質(zhì)量為x，28.6%＝100g×10%+x100g+x×100%，x≈故可采用的最簡(jiǎn)便方法是加入22.4g食鹽。【解析】(1)①操作Ⅰ是蒸發(fā)，所用的瓷質(zhì)儀器叫蒸發(fā)皿。②在蒸發(fā)過(guò)程中，待出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。③A．食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾，使得到的精鹽質(zhì)量偏小，制得率偏低，A正確；B．蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈，使得到的精鹽質(zhì)量偏小，制得率偏低，B正確；C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，使精鹽質(zhì)量偏大，使得到的精鹽質(zhì)量偏大，C錯(cuò)誤；D．器皿上沾有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，使得到的精鹽質(zhì)量偏小，制得率偏低，D正確；故選：ABD。(2)①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，還可以和氯化鋇反應(yīng)除去氯化鋇，化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；②氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后所得濾液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH、Na2CO3。(3)計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析。4．實(shí)驗(yàn)課上，老師知道某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，邀請(qǐng)你幫助他們完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！緦?shí)驗(yàn)名稱】粗鹽的提純【查閱資料】1．粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。2．Ba（OH）2是一種易溶于水的強(qiáng)堿?！局饕Ａx器】量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈【主要試劑】粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟及目的過(guò)程及說(shuō)明一、去除粗鹽中的泥沙1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解2．過(guò)濾去除泥沙的溶液I以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時(shí)：；過(guò)濾時(shí)：。二、去除可溶性雜質(zhì)將溶液I按如圖流程圖進(jìn)行處理：1、加入“過(guò)量NaOH溶液時(shí)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2、過(guò)濾后，所得的濾渣成分有種。3、判斷“稀鹽酸適量”的方法是。三、獲得產(chǎn)品將溶液Ⅱ注入（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結(jié)晶，