2022年高考化學(xué)模擬試題(一)

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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Mg：24Ga：70

一．單項(xiàng)挑選題（每小題惟獨(dú)1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分）

7、下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法正確的是（）

A.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B．使用無(wú)鉛汽油的汽車尾氣不會(huì)污染空氣

C.服用阿司匹林浮現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D．堿性食品是健康食品

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列講述正確的是（）

A．9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B.12gMg在空氣中徹低燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

9、某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，對(duì)該溶液舉行下列試驗(yàn)，試驗(yàn)操作和現(xiàn)象

如下表：

下列結(jié)論正確的是（）

A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一B．絕對(duì)沒有Ba2+、Cl一、Br一

C．不能確定Na+、SO32一、SO42一D．絕對(duì)有含Na+、Br一、SO32一

10、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)為有關(guān)咖啡酸性質(zhì)的講述錯(cuò)

誤的是（）

A．有濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

B．既能和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

C．能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D．1molX在一定條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

11、已知反應(yīng)AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），

分離舉行下述操作。Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)覺電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列推斷正確的是（）

A．操作Ⅰ過(guò)程中，C1為正極

B．操作Ⅱ過(guò)程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液

C．Ⅰ操作過(guò)程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

D．Ⅱ操作過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I－=I2＋2e－

12、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（）

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B．原子半徑由小到大的挨次為：W＞X＞Y＞Z

C．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

13、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其

中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。按照?qǐng)D示推斷，下列說(shuō)法正確的是（）

A．當(dāng)v（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA一）>c（H+）>c（A2->c（OH—）

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

26、（14分）保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇水或在濕潤(rùn)空氣中會(huì)分解發(fā)熱，甚至引起燃燒，但在堿性

環(huán)境下較穩(wěn)定。某試驗(yàn)小組利用下圖裝置制取保險(xiǎn)粉，并驗(yàn)證其還原性。

在35～45℃下，將SO2氣體通入鋅粉-水懸浮液中，生成ZnS2O4；待反應(yīng)徹低后，冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作獲得無(wú)水Na2S2O4樣品。

（1）試驗(yàn)室用上述裝置制備SO2氣體，選用的最佳試劑是（）A．Na2SO3和濃鹽酸B．Na2SO3和硫酸

C．Na2SO3和硝酸D．Cu和濃硫酸

（2）試驗(yàn)開頭應(yīng)先關(guān)閉止水夾d、打開c一段時(shí)光的緣由是

（3）控制溫度35～45℃的辦法是

（4）SO2流速過(guò)快會(huì)導(dǎo)致C中反應(yīng)溫度過(guò)高，控制SO2流速的操作是。

（5）生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為。

（6）驗(yàn)證Na2S2O4具有強(qiáng)還原性，選用的最佳試劑是（）A．H2O2溶液、BaCl2溶液B．淀粉碘化鉀溶液

C．鹽酸、品紅溶液D．氯水、AgNO3溶液

（7）指出該裝置的一處不足之處。

27、（15分）“潔凈煤技術(shù)”討論在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸

氣的辦法，延續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作

為能源和化工原料，應(yīng)用非常廣泛。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝—393.5kJ·mol-1①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝—483.6kJ·mol-1②

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1③

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)情況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣徹低反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移mole-。

（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；

CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度

下的平衡常數(shù)K=；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總：n(B)總=。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開頭到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)光

tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不轉(zhuǎn)變反應(yīng)物用量的狀況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可實(shí)行的措施是。

28、（14分）以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10－31，lg2=0.3

（1）步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)實(shí)行的措施有、。（寫2種）

（2）濾液1中的陰離子除CO32－外，主要還有、。

（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為

（4）步驟Ⅴ中為了使Cr3+徹低沉淀[此時(shí)，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調(diào)至

（5）濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為、

（6）討論發(fā)覺，固態(tài)Na2CrO4與氨氣在500℃下反應(yīng)得到NaCrO2，將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3。則NaCrO2溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為。

35、【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

硅、鍺、磷化銦、氮化鎵、聚丙烯腈都是半導(dǎo)體材料。

（1）基態(tài)鍺（Ge）原子的核外電子排布式為。

（2）聚丙烯腈由丙烯腈（CH2＝CH—CN）聚合而成。丙烯腈分子中全部原子都在同一平面上，則丙烯腈分子中，碳原子的雜化軌道類型為，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為。

（3）(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化鎵的常見鎵源，常溫常壓下均為無(wú)色透亮?????的液體。下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.(CH3)3Ga形成的晶體屬于分子晶體

B.(CH3)3Ga中所含化學(xué)鍵都是極性鍵

C.(CH3CH2)3Ga晶體中含有氫鍵

D.(CH3CH2)3Ga中全部原子都達(dá)到稀少氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（4）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如左下圖所示。該晶體中（填“有”或“無(wú)”）配位鍵存在，推斷的依據(jù)是。

氮化鎵晶體結(jié)構(gòu)碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)

（5）右上圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是（填標(biāo)號(hào)）。

36、【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

（1）A的名稱為，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為。

（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分離為、。（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①苯環(huán)上惟獨(dú)兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。

合成路線圖示例如下：

2022年高考模擬試題（一）參考答案

7、C8、B9、D10、A11、C12、C13、A

26、每空2分，共14分

（1）B

（2）排解裝置中的氧氣

（3）水浴加熱

（4）緩慢旋轉(zhuǎn)活塞a，控制硫酸的滴入速度

（5）ZnS

2O

4

+2NaOH=Na

2

S

2

O

4

+Zn(OH)

2

↓

（6）A

（7）缺少尾氣處理裝置

27、每空2分（除特殊說(shuō)明外），共15分（1）—524.8kJ·mol-13mol

（2）O

2+4e-+2CO

2

=2CO

3

2-

（3）①VA2/100（3分）5:4②大于

③降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分別出來(lái)

28、每空2分（除特殊說(shuō)明外），共14分

（1）適當(dāng)升溫、粉碎鉻礦石、攪拌等合理答案（每空1分）

（2）CrO

42－、SiO

3

2－

（3）8:1（4）5.6

（5）(NH

4)

2

SO

4

、Na

2

SO

4

（每空1分）

（6）CrO

2－+CO

2

+2H

2

O=Cr(OH)

3

↓+HCO

3

－

35、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）（2分）

（2）sp2、sp2∶1（每空2分）

（3）A、B（2分）

（4）有；（1分）GaN晶體中，每一個(gè)Ga與原子與4個(gè)N原子結(jié)合，而Ga原子惟獨(dú)3個(gè)價(jià)電子，故需提供1空軌道形成配位鍵（或其他合理答案）（3分）（5）b（3分）

36、（1）甲苯（2分）CH