2022-2022北京市海淀區(qū)高三期末化學(xué)試題

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022-2022北京市海淀區(qū)高三期末化學(xué)試題海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)

化學(xué)2022.01本試卷分為第Ⅰ卷（挑選題）和第Ⅱ卷（非挑選題）兩部分，共8頁。滿分100分。考試時長90分鐘。考生務(wù)必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31Cu64

第I卷（挑選題，共42分）

本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1．材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應(yīng)關(guān)系不正

．．確．的是

人面

“馬踏飛燕”銅奔馬宇航員的航天服光導(dǎo)纖維魚紋陶盆

2．家用暖氣片大多用低碳鋼材料制成，一旦生銹不僅影響美觀，也會造成平安隱患。下列防止生銹的辦法中，存在平安隱患的是

A．在暖氣片表面鍍錫B．在暖氣片表面涂漆

C．在暖氣片表面涂鋁粉D．非供暖期在暖氣內(nèi)彌漫弱堿性的無氧水

3．常溫下，將2種一元酸HX和HY分離和NaOH溶液等體積混合，試驗數(shù)據(jù)如下：組別混合前混合后

c(HX)=0.1

c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9

甲

mol·L-1

c(HY)=0.1

c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7

乙

mol·L-1

下列說法正確的是

A．HY為強酸B．HX溶液的pH=1

C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+)D．乙的混合液中c(Na+)>c(Y-)4．NaCl是我們生活中必不行少的物質(zhì)。將NaCl

溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如右

圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)離子為Na+

B．溶液中含有NA個Na+

C．水合b離子的圖示不科學(xué)

D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，

是因為Cl-水解導(dǎo)致

5．114號元素為Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不正確

的是

．．．

A．Fl的原子核外有114個電子B．Fl是第七周期第IVA族元素

C．Fl在同主族元素中金屬性最強D．Fl的原子半徑小于同主族其他元素

6．鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。

的是

下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確

．．．

A．兩者正極材料不同

B．MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C．兩者負極反應(yīng)式均為Zn失電子

D．原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象

原電池裝置暗示圖干電池構(gòu)造暗示圖7．取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液舉行如下試驗（試驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1）：

下列說法不正確

的是

．．．

A．試驗①白色沉淀是難溶的AgClB．由試驗②說明AgI比AgCl更難溶C．若按①③挨次試驗，看不到黑色沉淀D．若按②①挨次試驗，看不到白色沉淀8．下列事實與所對應(yīng)的離子方程式正確的是

A．室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO-＋Na+

B．試驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-===Al(OH)3↓

C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：

Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2O

D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：

CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)

9．聚碳酸酯（）的透光率良好。它可制作車、船、飛機

的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X(

)與另一原料Y反應(yīng)制得，同時生成甲醇。下列說法不正確．．．

的是A．Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個酚羥基B．Y的分子式為C15H18O2

C．X的核磁共振氫譜有1個汲取峰

D．X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)

10．為探索電解的放電邏輯，舉行如下試驗：

下列說法不正確．．．

的是A．對照①②可知，陰極放電挨次是：Cu2+>H+>Na+

B．對照①③可知，陽極放電挨次是：Cl->OH->SO42-

C．對照③④可知，陽極是銅時，會先于溶液中的離子放電

D．對照①⑤可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液

11．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫辦法，其流程圖如

下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=﹣213kJ·mol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq)===SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)ΔH2=+327kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq)===H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ·mol-1

下列說法不．正確．．的是：

A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1D．該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

12．科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的概念，它

直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，

和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，

增大了電池的能量密度（指標(biāo)之一是單位

質(zhì)量電池所儲存的能量）。右圖是某種

鋰-空氣電池的裝置暗示圖，放電時，

的是

下列說法不正確

．．．

A．金屬鋰為負極

B．若隔膜被腐蝕，不會影響該電池正常使用

C．多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===4OH-

D．鋰-空氣電池能量密度大的緣由之一是轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小13．H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。試驗發(fā)覺，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2+Br2===2H++O2↑+2Br-。下列說法正確的是

A．H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵

B．在第1步反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

C．機理中第2步反應(yīng)為：2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2

D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應(yīng)發(fā)生了

14．某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)狀況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為討論廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分離用30%的NaOH溶液調(diào)整pH至8.5、

9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，試驗結(jié)果如下圖所示。查

閱資料，平衡I：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-；

--)4]2-

項目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)

pH1.06~9

Cu2+/mg·L-172≤0.5

NH4+/mg·L-12632≤15

的是

下列說法不正確

．．．

A．廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B．b~c段：隨pH上升，Cu(OH)2的量增強，平衡I正向移動，銅元素含量升高

C．c~d段：隨pH上升，c(OH-)增強，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D．d點以后，隨c(OH-)增強，銅元素含量可能升高

第II卷（非挑選題，共58分）

本部分共6小題，共58分。

15．（13分）香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。

CH2

3

香豆素類化合物M

已知：①RCN乙醇

H+

RCOOC2H5

②

③

（1）A中官能團是_______。

（2）B→的反應(yīng)類型是________。

（3）化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是________。F有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芬芳族化合物、且為醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（5）D→聚合物E的化學(xué)方程式是________。

（6）已知

SOCl

RC

O

RC

O

Cl，將下列G→K的流程圖補充完整：

16．（9分）以廢治廢、變廢為寶可以實現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈

水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。

（2）若使③中水解程度變大，可實行的措施是_______（填字母序號）。

a．加熱

b．加入NaHCO3

c．加入NH4Cl

（3）寫出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（4）將廢鐵塊舉行預(yù)處理制成電極，通過電解制備

高鐵酸鈉，該裝置原理暗示圖如右。鐵塊做

_______（填“陽極”或“陰極”），對應(yīng)的電極

反應(yīng)式為_______。

（5）高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種

氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。

17．（8分）含氮、磷污水過量排放引起的水體富養(yǎng)分化是當(dāng)前備受關(guān)注的環(huán)境問題。

（1）氮肥、磷肥都可以促進作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)

角度分析它們性質(zhì)相像的緣由是，性質(zhì)有差異的緣由是。

（2）氮的化合物在水中被細菌分解，當(dāng)氧氣不充沛時，在反硝化細菌的作用下，細菌利用

有機物（又稱碳源，如甲醇）作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物（含NO3-）延續(xù)還原終于生成N2，發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：

+5CH3OH↑+CO32-+4HCO3-+

（3）某小組討論溫度對反硝化作用的影響。

在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中

②氧化③水解、聚合①廢鹽酸④電解廢

鐵

塊高鐵酸鈉（Na2FeO4）

A溶液聚合氯化鐵[Fe2(OH)mCl6－m]n

取污泥水混合液分置于4個燒杯中，使4個燒杯內(nèi)

的溫度不同，將試驗數(shù)據(jù)作圖如右。由圖像分析產(chǎn)

生差異的緣由是：。

（4）某小組討論濃度對反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個燒杯碳源濃度依次為

183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預(yù)測反硝化速率變化的趨勢是增大，預(yù)測依據(jù)是。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化實驗，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8

mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。18．（8分）為探索不同條件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件，科研工做了甘油二酯的酶法合成工藝討論。

試驗1：討論不同投料比對產(chǎn)率的影響

（1）理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比（物質(zhì)的量之比）為2∶1。試驗證實提高投料比，甘油二酯的產(chǎn)率會降低，其緣由可能是。

試驗2：討論吸水劑對反應(yīng)的影響

（2）硅膠易與羥基結(jié)合，故有較強的親水性，易于吸附水分子。但是在反應(yīng)體系里加入硅膠后甘油二酯含量顯然降低，說明合