高中化學(xué)各大模塊重要知識(shí)點(diǎn)及答題策略

高中化學(xué)各大模塊重要知識(shí)點(diǎn)及答題策略一、 選擇題中的“關(guān)鍵詞”1、 過(guò)量還是少量2、 化合物還是單質(zhì)或混合物3、 請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。4、 排列順序時(shí)，分清是油大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。5、 阿佛加德羅常數(shù)題中：□水：常溫下是液態(tài)；□稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿?；SO3:常溫下是液態(tài)或固態(tài)；□NO2:存在與N2O4的平衡；□和氣體的體積有關(guān)的比較（如密度）：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較?！醪皇菤怏w的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等?！醢言有驍?shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)?！鮊a2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算?！踝⒁膺x項(xiàng)中給的量有無(wú)單位，有單位不寫或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。273口與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、 離子大量共存：□注意酸堿性環(huán)境□注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等□注意審題，是大量共存還是不能大量共存7、 離子方程式正誤：□看電荷是否守恒□看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆□看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽□看原子是否守恒口水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。8、 注意常見符號(hào)的應(yīng)用如分清是“====”還是“-，"□H>0">"□H<0"、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫電子式時(shí)””的應(yīng)用等等。二、 解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：1、 書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。2、 書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、 書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物如酯化反應(yīng)的水）寫全。4、 填寫結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。5、 實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確：□不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱等。□不用俗語(yǔ)：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛漠水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。口用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫。離子濃度要用C()表示。6、 原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫反了。7、 求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。8、 兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。9、 有單位的要寫單位，沒(méi)有單位的就不要寫了。如，溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。10、 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。11、 氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。12、 mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。13、 配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。氧化一還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“―”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ?mol-1。14、 回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。15、 有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化)。中文名稱不能寫錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。16、 解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。17、 看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首提供的用。18、 計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。19、 化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：口分子式寫錯(cuò)口化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)□用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分口分子量算錯(cuò)□討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分口給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量(要有判斷過(guò)程)口要求寫出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。20、 遇到做過(guò)的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子'蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難，應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。21、 解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。化學(xué)計(jì)算的七大秘訣及例題解析關(guān)系式法所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。利用關(guān)系式的解題，可使運(yùn)算過(guò)程大為簡(jiǎn)化。其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運(yùn)用守恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度?！纠}解析】將純鐵絲5.21g溶于過(guò)量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為()A、N2 B、NOc、no2 d、nh4no3解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+失去電子的總數(shù)等于NO廠和MnO4-得電子的總數(shù)設(shè)n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，則(5.21g；56g/moL)x(3—2)=0.012Lx0.3mol/Lx(7—2)+(2.53g；101g/mol)x(5—n)解得n=3故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。答案：B方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。守恒法人們是為著美而生活在真理和自由之中，誰(shuí)能更虛懷若谷地?fù)肀澜纾l(shuí)更深切地?zé)釔凼澜?，誰(shuí)說(shuō)是最優(yōu)秀的；誰(shuí)是最自由的，誰(shuí)也就是最優(yōu)秀的，在他們身上，才會(huì)有最大的美?！纠}解析】將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為：解析：0.093=0.025x+0.018，x=3，5—3=2。應(yīng)填：+2。(得失電子守恒)差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。平均值法平均值法是巧解混合問(wèn)題的一種常見的有效方法。平均值法規(guī)律：混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。解題方法：解題時(shí)首先計(jì)算平均分子式或平均相對(duì)原子質(zhì)量，再用十字交叉法計(jì)算出各成分的物質(zhì)的量之比。【例題解析】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()A.鋅 B.鐵C.鋁 D.鎂解析：各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：Zn—H2fFe—H2f2Al—3H2fMg—H2f若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2C標(biāo)準(zhǔn)狀況)需各金屬質(zhì)量分別為：ZnD32.5g；FeD28g;AlD9g；MgD12go其中只有鋁的質(zhì)量小于10g,其余均大于10g，說(shuō)明必含有的金屬是鋁。答案：C極值法巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，即為極值法?！纠}解析】4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是()A.3.06g B.3.36gC.3.66g D.3.96解析：本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無(wú)限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個(gè)選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題，所花時(shí)間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí)，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克，為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B和C。答案：BC討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。【例題解析】在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？解析：最后5mL氣體可能是O2,也可能是NO,此題需用討論法解析。解法1：最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO,若是NO,則說(shuō)明NO2過(guò)量15mL。設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mLo解法2：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y(mL)□設(shè)O2過(guò)量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。(y-5)x4=(30-y)x1解得y=10(mL)□若NO2過(guò)量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy3NO2+H2O=2HNO3+NO因?yàn)樵谌?30-y)mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余(30-y-5)mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3oO2得電子數(shù)+(NO2—NO)時(shí)得電子數(shù)等于(NO2—HNO3)時(shí)失電子數(shù)?？偨Y(jié)以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)技巧。解題沒(méi)有一成不變的方法模式。但從解決化學(xué)問(wèn)題的基本步驟看，大家應(yīng)建立一定的基本思維模式。它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來(lái)摘取智慧的果實(shí)。聆聽并總結(jié)以下進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟：（1） 認(rèn)真審題，挖掘題示信息。（2） 靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)。（3） 充分思維，形成解題思路。（4） 選擇方法，正確將題解出?？荚嚽白詈髱滋鞈?yīng)做的事1、 回顧錯(cuò)題，想想如何在考試中避免類似錯(cuò)誤。2、 回看課本，多看看平時(shí)復(fù)習(xí)未作重點(diǎn)的復(fù)習(xí)的部分知識(shí)，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等。3、 手寫一遍重點(diǎn)化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點(diǎn)物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是□卷書寫的重點(diǎn)，要保證不出錯(cuò)。4、 把考試不該犯的錯(cuò)誤寫下來(lái)，如“名稱”寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場(chǎng)上不應(yīng)犯同樣的錯(cuò)誤。5、 休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績(jī)來(lái)。精練高考真題，明確方向考綱的要求是通過(guò)考題來(lái)體現(xiàn)的，所以，研究歷年特別是近五年新課改地區(qū)的高考題，有利于更好的理解考綱，明確備考方向。經(jīng)過(guò)對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。摸清問(wèn)題所在，對(duì)癥下藥要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的