高一化學(xué)《化學(xué)能與熱能習(xí)題》(含解析)

化學(xué)能與熱能.天然氣焚燒過程中的能量轉(zhuǎn)變方式為 （ ）A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能.以下對于化學(xué)反響的說法中不正確的選項是 （）A.化學(xué)反響過程中必定有熱量開釋出來B.化學(xué)反響的特點是有新物質(zhì)生成C.化學(xué)反響的過程其實是一個舊鍵斷裂、新鍵形成的過程D.在一確立的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量必定不相等.以下變化過程中，需要汲取能量的是（ ）H+H―-H+H―->H2C.Cl2―->Cl+Cl4.以下說法中正確的選項是（）H+Cl―->HClD.H2+O2——H2O從任何化學(xué)反響都陪伴著能量的變化B.H2O（g）——H2O（l）該過程放出大批的熱，所以該過程是化學(xué)變化C.化學(xué)反響中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對于以下圖的過程，是汲取能量的過程.某學(xué)生用以下圖的裝置進(jìn)行化學(xué)反響 X+2Y——2Z能量變化狀況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面降落，乙處液面上漲。對于該反響的以下表達(dá)正確的選項是 （①該反響為放熱反響②反響物的總能量比生成物的總能量高③該反響過程能夠當(dāng)作是“儲存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崃慷_釋出來A.①②③ B.①③C.②③ D.③.已知反響A+B===2AB,損壞1molA中的化學(xué)鍵汲取的能量為QkJ,破壞1molB2中為化學(xué)鍵汲取的能量為 2,形成 中的化學(xué)鍵放出的能QkJ1molAB量為Q3,則以下說法中正確的選項是kJA.若A2和B2的總能量大于生成的AB的總能量，則反響吸熱B.若A0和B,的總能量小于生成的AB的總能量，則反響放熱C若該反響為放熱反響，則Q1+Q2VQ3D.若該反響為吸熱反響，則Q1+Q2>2Q37．已知2SO2＋O2===2SO3為放熱反響，對該反響的以下說法正確的選項是 ()A．O2的能量必定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量必定高于SO3的總能量C．SO2的能量必定高于SO3的能量D.因該反響為放熱反響，故不用加熱便可發(fā)生8．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出29.2kJ的熱量，則以下表達(dá)正確的選項是()A.白磷比紅磷穩(wěn)固.紅磷比白磷穩(wěn)固C．1mol白磷比1mol紅磷含有的總能量低D.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢滓艧幔鐖D表示汲取能量反響的圖像是( ).已知2mol氫氣完整焚燒生成水蒸氣時放出能量 484kJ,且氧氣中1molO===O鍵完整斷裂時汲取能量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時汲取能量為( )A．920kJ B．557kJ C．436kJD．188kJ11．氫氣在氯氣中焚燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反響過程中,損壞1mol氫氣中的化

學(xué)鍵耗費的能量為Q1，損壞kJ學(xué)鍵耗費的能量為Q1，損壞kJ1mol1mol氯化氫中的化學(xué)鍵開釋的能量為氯氣中的化學(xué)鍵耗費的能量為2，QkJQ3kJ。以下關(guān)系式中正確的選項是(形成)12 3Q+Q<2QC?Qi+Q2<Q31 2 3Q+Q>QD.Q1+Q2>2Q312.以下圖示變化為吸熱反響的是( )13.化學(xué)反響中的能量變化是由化學(xué)反響中舊化學(xué)鍵斷裂時汲取的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不一樣惹起的。 以下圖N2(g)與O2(g)反響生成NO(g)過程中的能量變化：以下說法中正確的選項是()1molN2(g)與1molO2(g)反響放出的能量為180kJ1molN2(g)和1molO2(g)擁有的總能量小于2molNO(g)擁有的總能量C往常狀況下，N2(g)與O2(g)混淆能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反響生成鹽和水－1.將VmL1.0mol?LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混淆平均后丈量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果以以下圖所示(實驗中一直保持］+V2=50mL)。請按要求填空：(1)該實驗表示此反響 (填“汲取”或“開釋”)能量，即： 能可以轉(zhuǎn)變?yōu)?能，經(jīng)過表示圖剖析能夠得出：做該實驗時，環(huán)境溫度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃。1(2)依據(jù)表示圖計算該NaOH溶液的濃度約是mol?L。．為了研究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)變，某實驗小組設(shè)計了如圖三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不可以證明“銅與濃硝酸反響是吸熱反響仍是放熱反響”的是 。(2)某同學(xué)采用裝置I進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適當(dāng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可察看到的現(xiàn)象是 說明該反響屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反響。(3)為研究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置n進(jìn)行實驗(反響在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可察看到的現(xiàn)象是 ；②若察看到燒杯里產(chǎn)生氣 泡，則說明M溶于水 填(“必定是放熱反響”“必定是吸熱反響”或“可能是放熱反響”)，原因是 ；③若察看到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則 M可能是。(4)起碼有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反響 (4KO2＋2H2O===4KOH+3o2t)是放熱反響仍是吸熱反響。方法①：選擇上述裝置(填“I”“n”或“ill”)進(jìn)行實驗；方法②：取適當(dāng)超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片晌后，若察看到棉花焚燒，則說明該反響是 反響。.化學(xué)反響N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的能量變化以下圖，請回答以下問題：(1)圖中A、C分別表示 、 反響 (填“汲取”或“放出”)能量。(2)反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵為 ， (填“汲取”或“放出”)的能量為 ；形成的化學(xué)鍵為 ， （填“汲取”或“放出”）的能量為 (3正(3正2= 或 （用A、C或E1、E3表示）。.【分析】選A。天然氣焚燒，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響產(chǎn)生CO2、H2O,把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?。所以該過程中的能量轉(zhuǎn)變方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋?A［化學(xué)反響的實質(zhì)特點是必定有新物質(zhì)生成。化學(xué)反響是吸熱仍是放熱，取決于反響物總能量與生成物總能量的相對大小，或舊鍵斷裂汲取能量與新鍵形成放出能量的相對大小。］.C［形成化學(xué)鍵放熱，斷裂化學(xué)鍵吸熱。 ］.A［任何化學(xué)反響都有能量的變化，但有能量變化的過程不必定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，固然存在能量變化，但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，故不是化學(xué)變化，所以A項正確，B項錯誤；化學(xué)反響中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項錯誤；由題圖知，該過程中反響物的總能量大于生成物的總能量，故該過程放出能量，D項錯誤。］.A［依據(jù)液面變化可知廣口瓶中氣體壓強增大，證明該反響為放熱反響，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，也可以為“儲存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崃慷_釋出來，A正確。］.D［若反響物總能量大于生成物總能量，則反響放熱，反之，反響吸熱， A、B項均錯誤；若損壞反響物的化學(xué)鍵汲取的能量小于形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量，則反響放熱，反之，反響吸熱， C項錯誤，D項正確。］.B［反響2SO2＋O2===2SO3為放熱反響，所以SO2和O2的總能量必定高于SO3的總能量，A錯誤，B正確，C錯誤；反響放熱或吸熱與反響能否需要加熱沒有必定聯(lián)系，D錯誤。］.B［1mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出29.2kJ的熱量，則1mol紅磷含有的總能量低，故紅磷比白磷穩(wěn)固，其轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢滓鼰帷?］.C［反響物的總能量低于生成物的總能量，反響表現(xiàn)為吸熱。］.C［設(shè)1molH—H鍵斷裂時汲取能量為xkJ。第一寫出化學(xué)反響方程式2H2點燃+O2=====2H2O,而后剖析反響過程可知，2mol氫氣完整焚燒生成水蒸氣時應(yīng)該打開2molH—H鍵、1molOO鍵，汲取的能量為(2x+496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4X463kJ=1852kJ，依照能量守恒定律放出能量484kJ=1852kJ—(2x+496)kJ，即可求出x=436。］.A［H2在Cl2中焚燒的反響為放熱反響，可推知2Q3〉Q1+Q2。］.A［A項中生成物的總能量高于反響物的總能量，只好經(jīng)過汲取能量才能實現(xiàn)；B項則恰巧相反；C項中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反響；D項是放熱反響。］.B［A.1molN2(g)與1molO2(g)反響汲取的能量為 946kJ+498kJ—2X632kJ=180kJ,A錯誤；B.1molN2(g)和1molO2(g)擁有的總能量小于2molNO(g)擁有的總能量，B正確；C.在放電條件下N2(g)與O2(g)混淆能直接生成NO(g),C錯誤；D.NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反響，D錯誤。］14.［分析］(1)當(dāng)5mL鹽酸和45mLNaOH反響時，此時最后溶液的溫度為22℃，所以做該實驗時，環(huán)境溫度應(yīng)低于 22℃。(2)30mL鹽酸和20mLNaOH-1 130mLX1.0mol?L —恰巧完整反響，c(NaOH)= 20mL=1.5mol?L。［答案］(1)開釋化學(xué)熱低于(2)1.515.【分析】(1)裝置I可經(jīng)過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反響是放熱仍是吸熱；裝置II可經(jīng)過燒杯中能否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反響是放熱仍是吸熱；裝置III不過一個銅與濃硝酸反響并將生成的氣體用水汲取的裝置，不可以證明該反響是放熱反響仍是吸熱反響。(2)氫氧化鋇與硫酸反響屬于中和反響，中和反響都是放熱反響。(3)濃硫酸、硝酸銨溶于水有熱效應(yīng)，但不屬于化學(xué)反響，故不是放熱或吸熱反響?！敬鸢浮?1)111(2)左端液面降低，右端液面高升 放熱(3)①產(chǎn)生氣泡，反響完成后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱②可能是放熱反響 某些物質(zhì)(如濃硫酸)溶于水放熱，但不是放熱反響 ③硝酸銨(或其余合理答案)(4)I(或I)放熱、分別表示 2(g)和3molH2(g)(反響物)的總能量、216.［分