山西省平遙市第三中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題附答案解析

高一年級(jí)12月月考試題化學(xué)考試范圍：必修 二三章第一節(jié)；考試時(shí)間：分鐘；注意事項(xiàng)：i答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第卷（選擇題）一、單選題（每小題分，共分）我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列古代文獻(xiàn)的記載中，涉及化學(xué)變化的是（ ）《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露。”《肘后備急方》記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁。”《泉州府志》物產(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南有黃安長(zhǎng)者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白后人遂效之。”《夢(mèng)溪筆談》記載“信州鉛山縣有苦泉，……挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”【答案】【解析】白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；.《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為物質(zhì)形狀變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故錯(cuò)誤；.黃泥具有吸附作用，可除雜雜質(zhì)，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；說(shuō)明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會(huì)分解生成，該反應(yīng)為分解反應(yīng)；“熬膽礬鐵釜亦化為銅”說(shuō)明和反應(yīng)生成，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故正確；故選。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與社會(huì)生活，考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問(wèn)題能力。熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別。下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是（ ）．．．用分液漏斗分離 與水用 溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的用濃硫酸干燥 用蒸餾水區(qū)別酒精與苯【答案】【解析】【詳解】.四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故正確；.在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子，硫酸根離子，碳酸根離子等，不一定為，還需要借助于稀硝酸檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤；.二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故正確；D酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，進(jìn)入蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故正確；故選B下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是l ）銨鹽：H、HoHoH?H堿：、H、HoH氧化物：、、、H堿性氧化物： 、 、、【答案】【解析】【詳解】、陽(yáng)離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的鹽為銨鹽，而HH是堿不是鹽，故錯(cuò)誤;、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故 是鹽不是堿，故錯(cuò)誤；、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故、、、H均為氧化物，故正確；、只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而是酸性氧化物，是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；故選、【點(diǎn)睛】本題考查了銨鹽、堿、氧化物和堿性氧化物的概念。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為、要注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物，如 是兩性氧化物等。下列物質(zhì)中只能作還原劑的是（ ）H H【答案】【解析】【詳解】 的化合價(jià)是最低價(jià)態(tài)，只能做還原劑，故正確；H中的氫元素是最高價(jià)態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價(jià)態(tài)，能做還原劑，故錯(cuò)誤；）中的氫元素是最高價(jià)態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價(jià)態(tài)，能做還原劑，故錯(cuò)誤；2中的錳元素是最高價(jià)態(tài)，只能做氧化劑，故錯(cuò)誤。故選A【點(diǎn)睛】元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。同溫同壓下，相同體積的和C氣體具有相同的（）2.質(zhì)量.分子數(shù) C.原子數(shù).摩爾質(zhì)量【答案】【解析】.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g?molT、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g-mol-i,根據(jù)m=n知，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故錯(cuò)誤；、氣體摩爾體積相等，相同體積的和C2氣體，其物質(zhì)的量相等，二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，故正確；C、二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，每個(gè)氧氣分子和每個(gè)甲烷分子中所含原子個(gè)數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g-mol-i、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g-mol-i,所以二者的摩爾質(zhì)量不等，故錯(cuò)誤；故選、點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，解題關(guān)鍵：明確溫度、壓強(qiáng)相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，再結(jié)合基本公式來(lái)分析解答。6.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）.1mol含有的分子數(shù)目為2.2g變?yōu)殛帟r(shí)失去的電子數(shù)目為C.1L1mol?L-iCCl溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2.常溫常壓下，11.2L中含有的原子數(shù)目為2【答案】【解析】、1mol氫氣中的分子個(gè)數(shù)=n=個(gè)，選項(xiàng)正確；、2g鎂的物質(zhì)的量為1mol,而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鎂失去2個(gè)電子，選項(xiàng) 錯(cuò)誤；C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/LX1L=1mol,而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故含2個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.L/mol故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于.mol則含有的原子個(gè)數(shù)小于個(gè)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選、點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知以下三個(gè)化學(xué)方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；③Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。下列判斷正確的是（）.反應(yīng)①中Fe只做還原劑 .反應(yīng)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

反應(yīng)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) 上述反應(yīng)證明氧化性：Fe+>Fe2+>2+【答案】【解析】【詳解】、由①中發(fā)生Fe+2+-Fe2++,Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故正確；、反應(yīng)②中2Fe2++ 2Fe+2-,Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，故錯(cuò)誤；、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生 +2F「2Fe2++2+,生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；、由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述反應(yīng)證明氧化性為Fe>2+>Fe2+,故錯(cuò)誤；故選、TOC\o"1-5"\h\z下列離子方程式正確的是（ ）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H++O-+HO+Of2 2氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合2++OH-+O-+H++OH ；+HO2鈉與蒸餾水+HO++OH-+Hf通入澄清石灰水中2+通入澄清石灰水中2++2OH【答案】【解析】【詳解】、碳酸鋇難溶于水，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++ O2++HO+Of,故錯(cuò)誤；.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2++0+2H++2OH ；+2HO,故錯(cuò)誤；.鈉與跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)為22 +2H=2++2OH+H2f，故錯(cuò)誤；、 ㈣入過(guò)量的澄清石灰水中，正確的離子方程式為：O+2++2OH J+HO,故正確；故選、【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為、要注意硫酸是二元酸，氫氧化鋇為二元堿，電離方程式為HO 2-+2H+、 OH、++2OH-。下列分散系中，是膠體的是（ ）向 溶液中，加入 溶液，邊加邊振蕩向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩【答案】【解析】【詳解】 向 溶液中，加入 溶液，邊加邊振蕩，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，得到氯化銀的懸濁液,故、錯(cuò)誤；、下向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,得到氫氧化鐵膠體，故B正確； 將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩，得到蔗糖溶液，故錯(cuò)誤；將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩，得到花生油的乳濁液，故錯(cuò)誤；故選B。把VL含有MgSO和2SO的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含匕molBal的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，2則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為()2(2ba)/Vmol?LB(2ba)/Vmol?L2(ba)/Vmol?L(ba)/Vmol?L【答案】【解析】【詳解】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng):11Mg22O4Mg(OH)J,由方程式可知每份溶液中n(Mg2)=2n(OH)=2amol,另一份Ba|的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO-BaSO匕由方程式可知n(SO2)=n(Ba2)=n(Bal)=bmol,由電荷守恒可知每份21中2n(Mg2)n()=2n(SO2),故每份中溶液n()=2bmol2X2amol=(2ba)mol故原溶液中鉀離子(2b-a)molVl2(2b-a)濃度=='mol/L,故選。標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種02和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是( )mnb)/(mN)B(Vmb)/(nN) mnN)/mb (nW(Vmm)【答案】【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種02和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體含有的分子數(shù)目是：(ng-mg)Xb個(gè)二nb/m,根據(jù)物質(zhì)的量與氣體分子數(shù)關(guān)系可知混合氣體的物質(zhì)的量是n二N：N=nb/mNmol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體的體積是V=nV=nb/mNmolXVmL/mol二nbV/mNL。故選項(xiàng)符合題意。正確選項(xiàng)是。m考點(diǎn)：考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的知識(shí)2在托盤(pán)天平的兩盤(pán)，放上質(zhì)量相等的、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在曬燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是( )mo和Na mollB 和mol nmollg和0gNaH0 g和0gNaO2【答案】【解析】【分析】加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣體，當(dāng)反應(yīng)后兩盤(pán)溶液質(zhì)量相等時(shí)，天平平衡，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?、0 和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0 ，質(zhì)量是0，g0 和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0m質(zhì)量是1，g盛放金屬鈉的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量11鹽酸質(zhì)量0，盛放金屬鋁的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1 鹽酸質(zhì)量1,反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故錯(cuò)誤；、01 和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0,g01 和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0,g盛放金屬 的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 鹽酸質(zhì)量0,盛放金屬 的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 鹽酸質(zhì)量0g鹽酸質(zhì)量0,g反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故錯(cuò)誤；、g和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是，gg和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是 ，盛放g的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 鹽酸質(zhì)量 ，盛放g 的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 鹽酸質(zhì)量,反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量相等，天平平衡，故正確；、10g和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是，g0g 和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不是 ，盛放的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量10g鹽酸質(zhì)量 ，盛放10g 的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量W10g+鹽酸質(zhì)量,反應(yīng)后兩盤(pán)溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故錯(cuò)誤；故選、【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，把握過(guò)量計(jì)算及天平平衡的問(wèn)題為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意10g 的物質(zhì)的量小于01，因此生成的二氧化碳少于01，質(zhì)量小于 。g1將 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后固體的質(zhì)量是 g,由此可判斷其產(chǎn)物是（）只有氧化鈉 只有過(guò)氧化鈉 氧化鈉和過(guò)氧化鈉 無(wú)法確定【答案】【解析】【詳解】鈉與氧氣反應(yīng)可能生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，設(shè)金屬鈉氧化產(chǎn)物中氧化鈉為 ，過(guò)氧化鈉為，+ +4.6g則 +23g=ol, +,解得：g,0 0,所以產(chǎn)物為 ，故選、1超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以、和為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高

溫超導(dǎo)物質(zhì)23?，F(xiàn)欲合成0.5口。1此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量數(shù)比例需取23、 3和的物質(zhì)的量分別為( ).0.50mo0.50mol0.50mol .0、25.0momol1.5mol. 0.50mo1.0mol1.5mol . 1.0.2molmo、0.1mol【答案】【解析】11【詳解】合成0.5mol23,由原子守恒有23)=2 23)=0.5molx2=0.25mol；根據(jù)原子守恒有 3)=2 23)=0.5molX2=1mol；根據(jù)原子守恒有)=3 )=0.5molX3=1.5mol,故選。2 315.把2.3鈉投入3.水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )% . 10.0% % . 10.0% . .0%【答案】【解析】【分析】的質(zhì)鈉投入到水中，發(fā)生反應(yīng)方程式2 22=2 2H根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算生成量和氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量二鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氫氣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)【詳解】將2.3鈉投入到3.水中，則：TOC\o"1-5"\h\z2 2= 2T2 22m2m4.0gOF)玉1::上：：X100%=10.0%,2.3 )m )22.3gx80g 2.3gx2gm 今兔=.0gmH=46g=0.1,貝|故選?！军c(diǎn)睛】本題考查了依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液質(zhì)量的判斷，要注意反應(yīng)過(guò)程中水蒸發(fā)損失了1。1用鋁箔包裹.金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為().和的混合氣體 .0.1mol大于0.1mol 小于0.1mol2 2 2 2 2【答案】【解析】【詳解】根據(jù)2Na+2HO2NaOH+Ht知，4. 鈉的物質(zhì)的量為.2，和水反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的22量為.1,根據(jù)2+2NaOH+2H2Na1加/知，NaOH和 反應(yīng)生成氫氣，所以最終得到氫氣的物質(zhì)的量大于.1，故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，容易忽略NaOH溶液和 反應(yīng)放出的氫氣。第卷(非選擇題)二、填空題(3小題，1題分，1題分，1題14分，共2分)1用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況并將其改寫(xiě)成離子方程式：3Cu+HNO3Cu(N°2+2NOT+4HO， ，離子方程式為 。2得至一e-X20■Is+2【答案】 ⑴.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O ⑵.I二f失去2^X33Cu+++2NO33Cu++2NOT+4H2O【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中的，化合價(jià)升高值化合價(jià)降低值轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，結(jié)合雙線橋的分析方法解答?！驹斀狻吭?Cu+HNO3Cu(N92+2NOT+4H2O反應(yīng)中銅元素由價(jià)變成+2價(jià)，硝酸中的氮由+價(jià)變成+2價(jià)，所以生成2 的一氧化氮轉(zhuǎn)移 的電子，電子的轉(zhuǎn)移情況用雙線橋表示為：得至I」3e-X23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+卅2N03 3c2++2N0T+4H20,' %￡2e'X3得至|J3」X2故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O3Cu+++2N033C2++2N0t+4H0-7<2；2e'X31下列九種物質(zhì)：①稀硝酸②CO③氨水④熔融NaHS04⑤CaO⑥Cu⑦蔗糖⑧Fe2(S04)3⑨酒精(1)用序號(hào)填空：屬于電解質(zhì)的是;能導(dǎo)電的是;(2)寫(xiě)出④、⑧兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：④;⑧?！敬鸢浮?(1).④⑤⑧ (2).①③④⑥ (3).NaHSO4N+H++SO42 (4).Fe2(SO4)3=2F3e++3SO42-【解析】【分析】電解質(zhì)是在水溶液或是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)須具有能自由移動(dòng)的電子或離子；熔融a在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸氫根離子；硫酸鐵在水溶液中電離出鐵離子和硫酸根離子。據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣傧∠跛釣殡娊赓|(zhì)溶液，能導(dǎo)電；②CO為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；④熔融a為強(qiáng)電解質(zhì)能導(dǎo)電；⑤CaO屬于電解質(zhì)不能導(dǎo)電；⑥Cu為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦蔗糖為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑧FeO為強(qiáng)電解質(zhì)，但固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電；⑨酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)的是：④⑤⑧，能導(dǎo)電的是：①③④⑥，故答案為：④⑤⑧；①③④⑥；熔融a在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：aOa (-硫酸鐵在水溶液中電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe OFeO故答案為：aOaQFeO Fe OO【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念以及物質(zhì)導(dǎo)電的原因。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為中a電)離方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意a湖強(qiáng)酸的酸式鹽，要注意與a3的比較。下列各物質(zhì)中只有、、C三種單質(zhì)，的焰色反應(yīng)為黃色，主要以形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問(wèn)題：()是：,C是：，是： ，是： (填化學(xué)式)。()寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：①： ；②： ；

③：（）可作為航天飛船中的供氧劑使用，若要制的氧氣含量為25的空氣8.6（標(biāo)況），則需要的質(zhì)量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為【答案】 （1）.Na(2).Cl2 ().HCl ⑷.CO的質(zhì)量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為【答案】 （1）.Na(2).Cl2 ().HCl ⑷.CO2(5).2Na+2HO=2NaOH+Hf(6).2NaO+2HO=4NaOH+Of.2NaHCO皂工NaCO+COf+HO.156 ().2N【解析】【分析】只有、、C三種單質(zhì)，的焰色反應(yīng)為黃色，為Na,主要以形式存在于海水中，為NaCl,是一種淡黃色的固體，則為嶼2。2,為O2,為NaO,H是

2種常見(jiàn)的無(wú)色液體，口為吁則為NaOH；只有、、C三種單質(zhì)，的焰色反應(yīng)為黃色，為Na,主要以形式存在于海水中，為NaCl,是一種淡黃色的固體，則為嶼2。2,為O2,為NaO,H是

2種常見(jiàn)的無(wú)色液體，口為吁則為NaOH；是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，為CO,2氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)生成，為NaCO,則為NaHCO,

2為NaCl則C為Cl2, 為HCl。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，為Na,為O2,C為Cl,2為NaOH,為NaO,2為Na2O2, 為NaCl,H為H2O,為CO2,為NaHCO,為NaCO,為HCl。2⑴為Na,C為C12, 為HCl,為CO,故答案為：Na；Cl；HCl；CO；⑵反應(yīng)①為鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na+2HO=2NaOH+Hf,反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaO+2HO=4NaOH+Of,反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解，反應(yīng)方程式為2NaHCO上工NaCO+COf+HO,故答案為：2Na+2HO=2NaOH+Hf；2NaO+2HO=4NaOH+Of；2 289.6L2NaHCO=^=NaCO+COf+HO；()8.6空氣的物質(zhì)的量為22.4L/mol=4mol,則需要制備氧氣Im。1，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f或2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2,需要過(guò)氧化鈉2mol,質(zhì)量為2molX78g/mol=156g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)目為2N,故答案為：156；2N2 289.6L三、實(shí)驗(yàn)題（14分）2.如圖所示為常見(jiàn)玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):nsuBhFnsuBhF應(yīng)二(AvI-⑴請(qǐng)寫(xiě)出所列儀器的名稱:⑵儀器使用前必須（儀器上標(biāo)記有⑵儀器使用前必須（儀器上標(biāo)記有填序號(hào)0；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋1 倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：S4消毒液有效成分NaClO規(guī)格 1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度 L19g/cm*(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol^L-io(保留兩位有效數(shù)字)⑵某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(+)=。⑶該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用 固體配制20m!含 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2的消毒液。下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。???.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98密度為1.84g-cm-3)的濃硫酸配制2L2.3mol?L-i的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為mLoTOC\o"1-5"\h\z【答案】 (1).量筒(2).容量瓶(3).溫度計(jì) (4).檢查是否漏液 ().②③⑤ (6).4.0 ⑺.0.04mol?L-i(8). ⑼.20【解析】【分析】I、根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖示分析判斷；.(1)根據(jù)含2 、1100mL、密度1.19g?cm,結(jié)lOOOpw n合cx：來(lái)計(jì)算；(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算；(3)根據(jù)溶液的配制過(guò)程及c=、m 來(lái)分析；據(jù)