高考化一輪課時檢測(38)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

PAGE2PAGE3課時跟蹤檢測(三十八)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2013·上海高考)下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化2．下表列出了有關(guān)晶體的說明，有錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體粒子名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力范德華力范德華力3．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C．若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3∶a3D．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個4．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是()A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE5．下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190－70沸點/℃1413141218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()A．①② B．②③C．①②④ D．②④6．(2014·揚州中學(xué)模擬)(1)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等。①第一電離能：As________Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為________。③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個Al原子與________個As原子相連。(2)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。試回答下列問題①在周期表中Ca處于周期表________區(qū)。②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：________。③已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則LaNin中n＝________(3)中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60。非常適于實際應(yīng)用。如Ca32CA．鈣的電負性比鍶的大B．C60中碳原子雜化方式為sp2C．Ca32C60儲氫是與H27．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧碳原子相當于形成三個鍵，故為sp2雜化，正確；C項，由題意知，H2是吸附在C60表面，而非加成，錯誤。答案：(1)①＞②V形③4(2)①s②[Ar]3d104s1③5(3)AB7．解析：由題意可知A、B、C分別為H、F、N，故推出F是S，由題意推出E是Cu，由晶胞的結(jié)構(gòu)用均攤法計算出一個晶胞中含有8個F－，同時含有4個D離子，故可判斷D是第四周期＋2價的金屬元素，故D是鈣元素。NH3極易溶于水的原因是能與水分子間形成氫鍵，根據(jù)氫鍵的表示方法可知(b)是合理的；根據(jù)密度＝m/V進行計算，應(yīng)注意一個晶胞中含有4個CaF2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)與水分子間形成氫鍵(b)一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子(4)CaF2eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6.02×1023mol－1)8．解析：(1)Cu為29，價電子排布為3d104s1，失去電子時，先失去4s上的電子。(2)As為ⅤA族，Se為ⅥA族，Br為ⅦA族，ⅤA族的價電子中p軌道中的電子為半滿狀態(tài)，電離能較大，比同周期ⅥA族的元素大，但是小于ⅦA族元素。(3)B最外層有3個電子，可以與三個O形成共價鍵，由于其有空軌道，O上有孤對電子，可以通過配位鍵結(jié)合一個—OH，B上無孤對電子，為sp3雜化。(4)①SiC中Si和C的位置是等價的，以圖中面心的C原子分析，與它距離最近的C共有12個，以此碳為中心，共有三個相互垂直的面，距離最近的碳為面對角線長度的一半。②SiO2為原子晶體，熔點高。干冰和冰均為分子晶體，但是冰中有氫鍵，所以熔點冰比干冰高。答案：(1)3d10(2)Br＞As＞Se(3)①sp3②或(4)①12②b＜c＜a9．解析：(1)①Ti為22號，價電子排布為3d24s2，Ti失去4s上面的兩個電子生成Ti2＋，則Ti2＋基態(tài)電子排布式為[Ar]3d2。②BHeq\o\al(－,4)中，B可以提供3個電子，整個離子得一個電子，而4個H差4個電子，故B中無孤對電子，為sp3雜化，BHeq\o\al(－,4)為正四面體。(2)NH3分子中N有一對孤對電子，為sp3雜化；NH3分子間可以形成氫鍵，故沸點比PH3高；[Cu(NH3)4]2＋離子中，NH3為配體，N原子提供孤對電子，為配位原子；CN－與N2互為等電子體，故與N2的電子式相似，即C與N為叁鍵，之間存在三對共用電子對。(3)①根據(jù)相似相溶原理，苯和CS2均為非極性分子，則C60也為非極性分子。②從C60的分子結(jié)構(gòu)看，每個碳形成兩個單鍵，一個雙鍵，而單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個也為σ鍵，但單鍵或雙鍵均被重復(fù)數(shù)了2次，故60個碳原子形成的σ鍵共有：60×3×1/2＝90。(4)由晶胞圖知，含Mg為8×eq\f(1,8)＋1＝2，含H為4×eq\f(1,4)＋2＝4，則一個晶胞中含有2個MgH2，V＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(\f(26,NA),a)×2＝eq\f(52,a·NA)。答案：(1)①1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2②正四面體(2)abcd(3)①非極性②90×6.02×1023(或90mol)(4)eq\f(52,a·NA)10．解析：(1)鉻為24號，它的價電子為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)SCN－與N2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，所以也為直線型。(3)a項，S形成兩個鍵，且含有兩對孤對電子，所以S為sp3雜化，正確；b項，等電子體的原子數(shù)相等，價電子數(shù)相等，CO與CN－互為等電子體，正確；c項，硼酸為弱酸，錯；d項，中心離子Fe周圍的配體為CN－，配位數(shù)為6，錯。(4)單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，叁鍵中也有一個為σ鍵，1mol雙氰胺中共含有9molσ鍵。(5)Na＋的半徑比K＋小，故Na2S的晶