高一化學(xué)教材分析-必修化學(xué)1教材分析與教學(xué)建議課件

必修化學(xué)1教材分析與教學(xué)建議

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化學(xué)1化學(xué)2模塊建構(gòu)思路人類社會發(fā)展中的化學(xué)科學(xué)探究的過程與方法核心的化學(xué)概念和原理一級內(nèi)容主題認識化學(xué)科學(xué)實驗化學(xué)基礎(chǔ)常見無機物及其應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展必修模塊內(nèi)容簡介必修模塊的功能定位

高中化學(xué)必修模塊是高中化學(xué)課程為全體學(xué)生打下共同基礎(chǔ)的具體體現(xiàn)和保證。必修化學(xué)模塊具有雙重功能和雙重基礎(chǔ)性。

必修化學(xué)功能決定了課程內(nèi)容面廣而不深挖。課程設(shè)計取向應(yīng)該是多元的，這就要求必修化學(xué)不能只強調(diào)化學(xué)學(xué)科知識的基礎(chǔ)。?

知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，了解20世紀化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀化學(xué)的發(fā)展趨勢。?知道化學(xué)是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認識化學(xué)變化的本質(zhì)。?認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用；?認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。?認識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。主題1認識化學(xué)科學(xué)?體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。?初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。?樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。?能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。?初步認識實驗方案設(shè)計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習和科學(xué)研究中的應(yīng)用。主題2化學(xué)實驗基礎(chǔ)?

能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。?知道膠體是一種常見的分散系。?知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。?根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。主題3常見無機物及其應(yīng)用?

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。?通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

元素化合物：鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)核心知識與現(xiàn)行課程相比，有什么變化？按照什么樣的體系結(jié)構(gòu)將這些元素化合物的內(nèi)容組織起來？不再分“律前元素”和“律后元素”；不再“跑族”；從“生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”；“從自然走進化學(xué)，從化學(xué)走向應(yīng)用”；從單一的物質(zhì)中心模式到多樣化的學(xué)習模式；強調(diào)“元素觀”、“分類觀”、“轉(zhuǎn)化觀”顯著變化概念理論：物質(zhì)的量氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)電離怎樣編排這些概念理論知識？這些概念理論知識在學(xué)生的學(xué)習過程中起到什么樣的作用？過程方法?認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。?體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。在教材中怎樣落實這些內(nèi)容？除此之外，還應(yīng)有什么過程方法？情感態(tài)度與價值觀?

認識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。?認識氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。情感態(tài)度與價值觀的內(nèi)容都有哪些？教材中怎樣落實情感態(tài)度與價值觀的內(nèi)容和目標？

強調(diào)化學(xué)在生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展中的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識和能力，養(yǎng)成學(xué)生關(guān)心社會和生活實際的積極態(tài)度，增強學(xué)生的社會責任感，發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

有利于學(xué)生從更加開闊的視野、更加綜合的視角，更加深刻地理解科學(xué)的價值、科學(xué)的局限和科學(xué)與社會、技術(shù)的相互關(guān)系。

對于學(xué)生認識理解化學(xué)科學(xué)具有重要意義。

對于發(fā)展學(xué)生的分析和解決實際問題的能力是必需的。

也是培養(yǎng)學(xué)生情感態(tài)度價值觀的有效途徑和生動載體。

因此，將具有STS涵義的內(nèi)容列入高中化學(xué)課程標準中對于提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)是非常必要的。

怎樣將這些內(nèi)容組織起來，形成有機的整體，落實三個維度的目標？落實課標的基本要求和意圖？元素及其化合物知識分散編排集中編排鈉氯鐵碳氮硫（第三章）硅鋁硅（第四章）銅方法平臺理論平臺研究物質(zhì)的方法和程序（第一章）從物質(zhì)分類和氧化還原兩個角度認識元素及其化合物性質(zhì)（第二章）化學(xué)1整體框架與內(nèi)在聯(lián)系第一章認識化學(xué)科學(xué)案例：金屬鈉和氯氣本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系認識化學(xué)科學(xué)化學(xué)研究對象、基本特征和探索空間化學(xué)研究中的科學(xué)思想方法定量研究——化學(xué)計量化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序化學(xué)研究的其他方法（假說、模型）物質(zhì)的量第一節(jié)走進化學(xué)科學(xué)

第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量

化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展（古代、近代、現(xiàn)代化學(xué)）

化學(xué)—在原子、分子水平上研究物質(zhì)的自然科學(xué)化學(xué)與職業(yè)及高中化學(xué)課程選修指導(dǎo)化學(xué)科學(xué)的價值——一門有創(chuàng)造性、實用的科學(xué)化學(xué)科學(xué)的探索空間認識分子創(chuàng)造新分子在微觀層次上操縱分子原子第1節(jié)走進化學(xué)科學(xué)本節(jié)教材主線第1節(jié)走進化學(xué)科學(xué)1．能例舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻的科學(xué)家及其成就。2．知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢。3．舉例說明化學(xué)科學(xué)與生活生產(chǎn)科技進步及其個人的關(guān)系。本節(jié)評價標準建議喚起學(xué)生對化學(xué)的已有認識補充提問（如：讓學(xué)生列舉身邊與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事實）關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明第1節(jié)走進化學(xué)科學(xué)使學(xué)生了解化學(xué)的發(fā)展趨勢教材選取具有重要意義的事件，教師可適當補充使學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)的特點，教師可選擇性介紹20世紀化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀化學(xué)發(fā)展的趨勢引導(dǎo)學(xué)生從自身發(fā)展的角度關(guān)注化學(xué)引導(dǎo)學(xué)生從“化學(xué)與生活”的角度關(guān)注化學(xué)引領(lǐng)學(xué)生了解高中化學(xué)課程模塊關(guān)于本節(jié)教材的教學(xué)吸引學(xué)生關(guān)注，引領(lǐng)學(xué)生進入化學(xué)科學(xué)開展好交流研討活動第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序教材主線為元素化合物知識的學(xué)習搭建方法平臺研究物質(zhì)性質(zhì)的方法研究物質(zhì)性質(zhì)的程序觀察實驗比較分類Na的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng)Na與氧氣的反應(yīng)Na與鐵性質(zhì)的比較氯氣性質(zhì)的預(yù)測氯氣性質(zhì)的探究第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.能說出研究物質(zhì)性質(zhì)的一些基本方法和程序，并體會它們的意義。2.能初步運用觀察、實驗、分類、比較等方法和基本程序研究金屬鈉和氯氣的性質(zhì)。3.能說出鈉的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度等）認識鈉和水、氧氣等的化學(xué)反應(yīng)并會書寫其化學(xué)反應(yīng)方程式4.能說出氯氣的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、溶解性等）認識氯氣和金屬、堿的化學(xué)反應(yīng)并會書寫其化學(xué)反應(yīng)方程式5.能利用鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題本節(jié)評價標準建議關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明方法的學(xué)習在于體驗知識和方法的兩條線索并進教學(xué)建議：先讓學(xué)生回憶在初中化學(xué)中是按照什么程序來進行的？并不是一開始就要學(xué)生得出教材中的程序。設(shè)計意圖教學(xué)思路關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明對“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”進行考查關(guān)于過氧化鈉的主要性質(zhì)是要求的，修訂的教材正文中有方程式

原則上要求學(xué)生親自實踐

該欄目作用：對習題進行解釋說明，指明習題的意圖。關(guān)于本節(jié)教材的教學(xué)落實過程方法，避免方法和物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習兩層皮知識點要求過氧化鈉的性質(zhì)了解主要性質(zhì)鈉鹽的性質(zhì)此處不涉及氯氣與堿的反應(yīng)了解，方程式要求內(nèi)容的深廣度對《研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》的看法

教材特點不足或偏見（1）認為其在必修化學(xué)教材中具有重要的意義和地位，是新課程中實現(xiàn)過程方法目標的重要載體；（2）本節(jié)教材內(nèi)容將對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習產(chǎn)生深遠的影響，它將讓學(xué)生學(xué)會怎樣學(xué)習化學(xué)；（3）本節(jié)教材中的欄目設(shè)置給教師的教學(xué)設(shè)計帶來了方便，每一個欄目都給教師展示了教學(xué)活動進行的一種可行方式；（4）本節(jié)教材實現(xiàn)了化學(xué)知識和過程方法內(nèi)容的融合統(tǒng)一，充分開發(fā)和挖掘了鈉與氯氣元素化合物知識內(nèi)容的多重教學(xué)功能；（5）教材設(shè)計很有新意，我們可以利用豐富的化學(xué)實驗進行學(xué)習，印象深刻。（1）本節(jié)教材內(nèi)容容量大，在計劃的學(xué)時內(nèi)無法完成教學(xué)；（2）鈉和氯氣的知識學(xué)習不系統(tǒng)；（3）無法體會教材編寫的明線和暗線的意圖；（4）氯氣有毒，不能讓學(xué)生進行動手的實驗活動探究；（5）“身邊的化學(xué)”欄目內(nèi)容很好，但教學(xué)中不好把握深廣度；（6）習題中出現(xiàn)過氧化鈉，而正文中沒有。

學(xué)生學(xué)習完本節(jié)后，在調(diào)查與訪談中，學(xué)生興奮不已，他們認為本節(jié)教材對自己的化學(xué)學(xué)習起到相當大的作用，學(xué)會了怎樣去研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，并對研究物質(zhì)性質(zhì)的程序有了了解，關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的方法在初中都見過，但是他們并沒有從這樣的角度思考過。同學(xué)們都在感嘆，當給一個新物質(zhì)后，現(xiàn)在他們知道怎樣去對其進行研究了。學(xué)生認為氯氣的性質(zhì)和鈉的性質(zhì)是作為案例出現(xiàn)的，是案例與方法之間的關(guān)系，是一種范例。元素具體物質(zhì)三套教材共有的內(nèi)容三套教材分別特有的內(nèi)容山東科技版人教版蘇教版鈉金屬鈉物理性質(zhì)，與水的反應(yīng)，與氧氣的反應(yīng)保存方法保存方法原子結(jié)構(gòu)、用途工業(yè)制法過氧化鈉顏色、狀態(tài)與水、二氧化碳的反應(yīng)過氧化鈉的特殊用途（與水、二氧化碳的反應(yīng)）——碳酸鈉物理性質(zhì)，與酸的反應(yīng)，熱穩(wěn)定性，用途————兩者性質(zhì)的比較碳酸氫鈉物理性質(zhì)，與堿的反應(yīng)，熱穩(wěn)定性，用途————習題分析：分析氯水中存在的微粒探究氯水中含有的微粒第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量本節(jié)教材主線宏觀量質(zhì)量體積濃度微觀量微粒個數(shù)物質(zhì)的量從物質(zhì)的量的角度認識物質(zhì)、認識化學(xué)反應(yīng)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量1.知道物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，通過物質(zhì)的量可以建立起宏觀量和微觀量的關(guān)系。2．知道物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義，明確1摩爾含義，并能進行物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算。3.知道摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義，能夠進行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量，標準狀況下氣體體積，溶液體積的含量之間的換算。4.能利用物質(zhì)的量的相關(guān)關(guān)系定量的認識化學(xué)反應(yīng)并能進行簡單計算。5.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用。6.對于配制過程中過細的操作過程，全面的誤差分析等在此處不作評價要求。

本節(jié)評價標準建議關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明使學(xué)生建立起從物質(zhì)的量的視角認識物質(zhì)的組成組織學(xué)生對數(shù)據(jù)進行分析，找到摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積與相關(guān)量的關(guān)系欄目實施可以根據(jù)學(xué)生情況靈活處理關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明學(xué)習一定體積溶液的配制通過討論引出物質(zhì)的量濃度三、物質(zhì)的量濃度關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明思考交流1、如何配制100g生理鹽水。2、配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,請利用NaCl固體和實驗室中的適當儀器，設(shè)計配制方案。比較量筒和容量瓶的異同只有一條刻度線標注有容積標注有使用溫度

容量瓶只是在一定溫度下進行特定體積溶液配制的儀器。容量瓶常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL等實驗方案設(shè)計配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,請利用NaCl固體及實驗室中的下列儀器，設(shè)計實驗步驟。配制步驟計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻溶液濃度表示溶液配制完畢后必須轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存在試劑瓶上貼上標簽(如何表示該溶液的濃度？）溶液濃度表示溶液配制完畢后必須轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存在試劑瓶上貼上標簽物質(zhì)的量濃度定義：表示式：單位：單位體積的溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱作B的物質(zhì)的量濃度。mol·L－1思考與交流某同學(xué)將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程不慎灑出一些溶液，此時試劑瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是不是1mol/L？配制時將氯化鈉溶液向容量瓶轉(zhuǎn)移的過程中不慎濺出少量，配制的溶液物質(zhì)的量濃度是不是1mol/L？從上述1mol/L100mL的NaCl溶液中取出10mL，NaCl物質(zhì)的量濃度為

，所含溶質(zhì)NaCl物質(zhì)的量為

。再加水至100mL，此時NaCl物質(zhì)的量濃度為

。若需要0.02molNaCl，需取

mL原NaCl溶液.1mol/LNaCl看一看體檢報告單上有幾種表示溶液濃度的方法？如何配制500mL1mol/L的NaOH溶液？若生理鹽水溶液的密度約為1g·cm-3，計算NaCl的物質(zhì)的量濃度。思考：教師和學(xué)生對《物質(zhì)的量濃度》的看法教材特點不足或偏見（1）教材利用溶液配制的活動，給學(xué)生建立物質(zhì)的量濃度概念鋪路搭橋，體現(xiàn)了學(xué)生學(xué)習新知識的建構(gòu)性；（2）教材的設(shè)計本身就是一份很好的教案，同時也給老師的教學(xué)設(shè)計帶了豐富性和可創(chuàng)造性；（3）“活動探究”欄目的設(shè)置將學(xué)生實驗活動與概念的學(xué)習融合起來，有利于提高學(xué)生學(xué)習的興趣，加深學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的理解；（4）“交流研討”欄目的設(shè)置提升了學(xué)生對物質(zhì)的量的理解與應(yīng)用，讓學(xué)生從新的角度認識物質(zhì)和認識化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系；（5）“方法導(dǎo)引”和“工具欄”方便了老師的教學(xué)，保證了學(xué)生實驗探究的順利進行。（1）學(xué)生探究活動需要較多的時間，教材內(nèi)容與教學(xué)時間存在矛盾；（2）學(xué)生學(xué)習后不能掌握溶液配制的正確方法；（3）在得出物質(zhì)的量濃度概念以后，應(yīng)該給出物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達式；（4）在教材中適當增加有關(guān)計算的例題，以規(guī)范學(xué)生的計算技能；（5）“方法導(dǎo)引”欄目第1次出現(xiàn)，教學(xué)中不知怎樣使用。

在課后的調(diào)查與訪談中，學(xué)生激動的說在以前從來沒有這樣通過實驗活動學(xué)習化學(xué)概念，這種方式對概念的理解深刻，記憶牢固，沒有感覺到學(xué)習的乏味。通過學(xué)習，知道了怎樣更準確地在實驗室配制所需要的溶液。有學(xué)生這樣描述，這是我們第一次進入化學(xué)實驗室上化學(xué)課，今天不僅學(xué)會了用容量瓶配制溶液的方法，而且還學(xué)習了溶液組成的另外一種重要的表示方法，原來在化學(xué)中學(xué)習物質(zhì)的量的概念是很有用的。

在方案二教學(xué)實施后，學(xué)生認為最大的收獲是知道如何更準確的配制所需的溶液。關(guān)于物質(zhì)的量濃度的概念的建構(gòu)，學(xué)生認為這樣的學(xué)習方式對他們理解概念的幫助很大，但學(xué)生也意識到在配制溶液前未思考配制中應(yīng)注意什么細節(jié)，沒有對方案進行比較與評價主要是因為以前這方面的訓(xùn)練太少。學(xué)生正在按照設(shè)計的實驗方案進行溶液配制

將活動探究與討論組成得出概念放在一起教學(xué)比較完整和合理，教材的設(shè)計是好的，關(guān)鍵在于教師對教材的理解與把握，把教材設(shè)計的意圖落實到課堂教學(xué)中，這樣的教學(xué)既提高了學(xué)生的學(xué)習興趣，同時學(xué)習效果也好，解決了以前概念教學(xué)相對枯燥的難題。

實驗區(qū)老師認為：引導(dǎo)學(xué)生運用物質(zhì)的量認識化學(xué)反應(yīng)從對物質(zhì)的認識上升到對化學(xué)反應(yīng)的認識關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明本節(jié)教學(xué)過程中應(yīng)注意的問題本節(jié)教學(xué)中阿伏加德羅定律推論不要求。關(guān)于物質(zhì)的量及相關(guān)概念的教學(xué)重在應(yīng)用。關(guān)于計算不要一步到位，后面章節(jié)的習題中還有鞏固和強化。不要陷入推導(dǎo)中，從事實和資料中得出結(jié)論。規(guī)范計算格式關(guān)于物質(zhì)的量計算的簡單計算題關(guān)于物質(zhì)的量計算的較復(fù)雜的計算題第二章章習題

在25oC、101kPa條件下，將15L氧氣通入10L一氧化碳和氫氣的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后恢復(fù)至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中：

V(CO)=

L，V(H2)=

L（2）若剩余氣體的體積是aL，則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中

V(CO)：V(H2)=

。習題分析2007寧夏理綜10、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB.在0℃，101Pa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14克氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：42007廣東理綜第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)分類第三節(jié)氧化劑和還原劑元素與物質(zhì)的關(guān)系從電離角度案例：鐵及其化合物

第二節(jié)電解質(zhì)物質(zhì)的分類單質(zhì)化合物氧化物、酸、堿、鹽從反應(yīng)中有無化合價變化的角度純凈物混合物溶液、濁液、膠體電解質(zhì)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系強電解質(zhì)間的復(fù)分解反應(yīng)第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類本節(jié)教材主線元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類各類物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系混合物純凈物膠體P31交流研討P32活動探究P32交流研討第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類

1.能運用元素的觀點學(xué)習和認識物質(zhì)，能從多種角度依據(jù)不同標準對物質(zhì)進行分類。能舉出同種元素形成的不同物質(zhì)，能從不同物質(zhì)中抽取核心元素。通過研究各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，初步認識研究物質(zhì)通性的思路和方法。2.知道膠體是一種重要的分散系，能例舉一些生活中的膠體，了解膠體與其他分散系的區(qū)別。能運用膠體的特性，解釋簡單的實驗現(xiàn)象和事實。

本節(jié)評價標準建議建立元素與物質(zhì)的關(guān)系，為后面的學(xué)習打下基礎(chǔ)活動探究的目的與功能活動的組織方式可以多樣

教師和學(xué)生對本節(jié)的看法教材特點不足或偏見（1）本內(nèi)容是對學(xué)生初中化學(xué)已經(jīng)學(xué)習過的元素化合物知識的一次整合，同時在更高的水平上讓學(xué)生理解物質(zhì)的分類，讓學(xué)生體會物質(zhì)分類的意義；（2）教材在內(nèi)容選擇與體系建構(gòu)上體現(xiàn)了新課程的標準和原則，初步為學(xué)生建立了化學(xué)的核心觀念“元素觀”與“分類觀”；（3）通過活動探究不同類別物質(zhì)之間的相互關(guān)系，既讓學(xué)生對已有知識經(jīng)驗進行了重整，也為學(xué)生拓展了新的認識空間和認識視野；（4）可以利用該活動進行活動表現(xiàn)評價，通過評價可以了解學(xué)生的基礎(chǔ)和學(xué)生在活動中的表現(xiàn)；（5）教材在此為研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序建立了新的認識平臺，對物質(zhì)性質(zhì)進行預(yù)測時有了更科學(xué)的預(yù)測依據(jù)（根據(jù)物質(zhì)的類別預(yù)測）。（1）學(xué)生對物質(zhì)的分類都很熟悉，沒有必要讓學(xué)生通過活動探究的方式學(xué)習；（2）本內(nèi)容完全是初中內(nèi)容的重復(fù)，必修教學(xué)時間有限，不應(yīng)設(shè)置這一內(nèi)容；（3）學(xué)生在1節(jié)課里無法完成這五類物質(zhì)性質(zhì)的探究，加重了教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習的負擔。本節(jié)教材的核心觀念元素觀分類觀

遷移應(yīng)用第2節(jié)電解質(zhì)本節(jié)教材主線溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)的電離電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)——離子反應(yīng)觀察思考遷移應(yīng)用離子方程式交流研討離子檢驗第2節(jié)電解質(zhì)1.知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。能例舉一些典型的非電解質(zhì)，知道酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強電解質(zhì)的電離方程式。（不宜做過多的有關(guān)電解質(zhì)判斷的習題）2.認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步建立起用微粒觀（電離的觀點）認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生反應(yīng)。3.能夠易溶易電離的酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。4.能利用離子反應(yīng)檢驗常見離子Cl-、SO42-、CO32-

（只要求單一離子的檢驗方法）。本節(jié)評價標準建議第三章物質(zhì)在水溶液中行為

自身電離溶劑認識物質(zhì)在水溶液中的行為加入多種電解質(zhì)水溶液加入一種電解質(zhì)水溶液水物質(zhì)的存在形態(tài)電離、水解平衡沉淀溶解平衡

離子反應(yīng)設(shè)計意圖：揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明建議教師引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象→解釋現(xiàn)象→反應(yīng)的實質(zhì)關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明關(guān)注兩種不同的離子方程式書寫方法離子反應(yīng)方程式的書寫分析溶液中的離子情況SO42-H+H+Ba2+OH-OH-分析溶液中的離子反應(yīng)情況書寫離子方程式Ba2++SO42-+2OH-+2H+==BaSO4↓+2H2OBaSO4↓2H2O關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明注意知識的深廣度問題，尤其是弱電解質(zhì)和離子反應(yīng)的內(nèi)容，在化學(xué)反應(yīng)原理還有更具體、深入的學(xué)習。本節(jié)教學(xué)過程中應(yīng)注意的問題2007廣東理綜第3節(jié)氧化劑和還原劑本節(jié)教材主線認識化學(xué)反應(yīng)的新視角氧化還原反應(yīng)氧化性、還原性認識物質(zhì)性質(zhì)的新視角氧化劑、還原劑認識物質(zhì)分類的新視角探究鐵及其化合物的氧化性和還原性P46交流研討P47活動探究P49交流研討P50遷移應(yīng)用P51活動探究第3節(jié)氧化劑和還原劑

1.知道可以依據(jù)元素化合價的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立起氧化還原反應(yīng)的概念；能夠用化合價升降判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。（只要求一些簡單的氧化還原反應(yīng)）能例舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。2.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3.舉例說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及其對生產(chǎn)生活科學(xué)研究等方面的影響。4.能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物，認識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性），能舉例說明鐵，二價鐵，三價鐵離子間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。知道檢驗三價鐵離子的方法。5.以鐵，二價鐵，三價鐵離子間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會從氧化還原的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。

本節(jié)評價標準建議放棄得氧失氧這一視角，直接從化合價的變化切入氧化還原反應(yīng)關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明使學(xué)生明確：氧化還原反應(yīng)是研究化學(xué)反應(yīng)的又一視角分析Na+

和CI-

的形成認識反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移做好實驗，驗證電子轉(zhuǎn)移關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明

注意課內(nèi)外相結(jié)合，課前布置預(yù)習探究、課上實驗、總結(jié)用氧化還原反應(yīng)原理對現(xiàn)象進行解釋，但不要求書寫復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式

KSCN的名稱硫氫酸鉀硫氫化鉀關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明2007年山東理綜化學(xué)題典型例題2007山東理綜（化學(xué)）教師和學(xué)生對《氧化劑還原劑》的看法教材特點不足或偏見（1）本內(nèi)容知識點與傳統(tǒng)課程差不多，但是讓學(xué)生從化合價變化的角度認識和理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)生更容易接受；（2）節(jié)標題變成“氧化劑還原劑”突出了氧化還原反應(yīng)對物質(zhì)性質(zhì)研究的意義，把氧化還原反應(yīng)理論功能化和方法化了；（3）“探究鐵及其化合物氧化性和還原性”內(nèi)容的設(shè)計，一方面讓學(xué)生學(xué)習了鐵及其化合物的知識，一方面讓學(xué)生學(xué)會應(yīng)用物質(zhì)分類和氧化還原的知識來研究物質(zhì)，充分的發(fā)揮了同一內(nèi)容的多重教育教學(xué)功能；（4）“探究鐵及其化合物氧化性和還原性”內(nèi)容的加入，有助于學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)知識；（5）內(nèi)容編寫很好，先引出氧化還原概念，再介紹氧化劑和還原劑，最后以鐵及其化合物的知識為例應(yīng)用，符合我們的認識規(guī)律，并且很多內(nèi)容與我們的生活密切聯(lián)系；（6）整體邏輯結(jié)構(gòu)好，從感性認識到理性分析，圖文并茂，聯(lián)系生活實際，有趣味性，“身邊的化學(xué)”欄目很有意思。（1）學(xué)生不知道核外電子排布知識，學(xué)生無法進行氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或偏移的認識；（2）“活動探究——氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)”在前面已做過，沒必要設(shè)計成活動探究，教師演示即可；（3）教學(xué)中不好把握“方法導(dǎo)引”欄目（雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移）的教學(xué)要求；（4）探究鐵及其化合物的氧化性和還原性內(nèi)容容量大，教學(xué)時間有限。（5）教材中不要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的多少，但在習題中有要求計算。本節(jié)教學(xué)過程中應(yīng)注意的問題注意多元教學(xué)目標的實現(xiàn)注意內(nèi)容深廣度的把握，不要任意的擴展教學(xué)要求

本章內(nèi)容的深廣度知識點要求單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)會對常見物質(zhì)進行判斷強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)不要求離子方程式原則上不要求雙線橋、單線橋會寫強電解質(zhì)間復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式濃硫酸的強氧化性從氧化劑角度認識其氧化性Fe2+的檢驗了解

本章不同于傳統(tǒng)的概念理論章，它在第1章介紹研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的基礎(chǔ)上，為第3章和第4章元素化合物知識的學(xué)習構(gòu)建平臺，而且與有關(guān)的元素化合物的知識如具體的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽及其相互間的關(guān)系，鐵及其化合物的知識密切結(jié)合，克服了過去概念學(xué)習抽象枯燥的狀況，使有關(guān)概念的學(xué)習更加生動具體，便于理解。即使這樣，對本章所學(xué)習的概念，不能要求學(xué)生通過這一章的學(xué)習完全掌握，而應(yīng)分散在以后各章的學(xué)習中逐漸形成，否則會形成學(xué)生的學(xué)習障礙。本章的多維度功能

要認真思考通過哪些素材形成學(xué)生的核心概念，設(shè)計哪些活動使學(xué)生認識和理解有關(guān)概念；要深入分析學(xué)生對于概念的學(xué)習存在哪些錯誤認識，如何探查和轉(zhuǎn)變學(xué)生的個人概念；要重視考查學(xué)生對概念形成過程的理解，而不僅僅是考查對概念定義的記憶和運用概念解決有關(guān)問題的能力。概念理論三套教材共有內(nèi)容三套教材分別特有的內(nèi)容山東版人教版蘇教版物質(zhì)的量物質(zhì)的量概念及單位，阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度氣體摩爾體積氣體摩爾體積膠體分散系，分散質(zhì)，分散劑，膠體，丁達爾效應(yīng)聚沉電解質(zhì)、電離與離子反應(yīng)電解質(zhì)，電離，離子反應(yīng)及其應(yīng)用（離子共存、離子檢驗等），離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式。從電離角度對酸堿鹽下的定義從電離角度對酸堿鹽下的定義氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化劑與還原劑，氧化性與還原性氧化劑與還原劑第三章自然界中的元素本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系

碳的多樣性

氮的循環(huán)

硫的轉(zhuǎn)化海水中的化學(xué)元素

碳

氮

硫鎂溴碘碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸金屬鎂、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮、銨鹽、硝酸自然界中的元素物質(zhì)元素

教材主線活動探究活動探究交流研討第1節(jié)碳的多樣性本節(jié)教材的重點難點知識重點：碳元素之間的相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。方法重點：應(yīng)用各類物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系和氧化還原反應(yīng)的知識，探討物質(zhì)的性質(zhì)，以及含有相同元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。第1節(jié)碳的多樣性

1.認識碳及其化合物的多樣性（含碳單質(zhì)的多樣性，含碳化合物的多樣性和含碳元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的多樣性）。知道含碳元素的化合物一般分為無機含碳化合物與有機含碳化合物。2.以碳元素為例了解同素異形現(xiàn)象，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。3.舉例說明碳元素自然界及生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化的實例，能加以簡單分析。并書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。4.認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質(zhì)（與強酸，強堿，加熱分解反應(yīng)），知道它們性質(zhì)的差異及其轉(zhuǎn)化。根據(jù)它們性質(zhì)的差異鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的粉末。

本節(jié)評價標準建議1、利用分類的方法，對物質(zhì)的性質(zhì)進行預(yù)測和設(shè)計實驗方案。2、碳酸氫鈉能夠與堿的反應(yīng)，學(xué)生無法進行預(yù)測，只要求根據(jù)實驗事實，得出性質(zhì)。3、由于酸式鹽在必修化學(xué)中，只有這里涉及到，因此，有必要讓學(xué)生知道，教材中通過“知識點擊”體現(xiàn)。關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明如何使用該圖片，處理該部分的內(nèi)容在16oC，1個大氣壓時，1L水中溶解0.01085mol碳酸氫鈣探究活動的開放點

重要的活動欄目要求學(xué)生會“看圖說話”本教學(xué)內(nèi)容提前布置學(xué)生課前完成由于在不同版本的初中化學(xué)教材中，對碳及其化合物的處理程度不同，有的已經(jīng)包含了各種碳單質(zhì)，有的根本就沒有涉及。因此，對于本節(jié)教材的教學(xué)，教師可以靈活處理，及時了解學(xué)生相關(guān)內(nèi)容的已有認識，在此基礎(chǔ)上完善學(xué)生原有認識的不足，增加和深化必要的知識。對于學(xué)生已有的知識，教材的處理是讓學(xué)生運用知識解決問題或者解釋現(xiàn)象，如模擬溶洞的形成，交流研討生活中的含碳元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。教師要落實化學(xué)方程式，并讓學(xué)生書寫離子反應(yīng)方程式，進而復(fù)習離子方程式的書寫。

本節(jié)教學(xué)過程中應(yīng)注意的問題教材主線第2節(jié)氮的循環(huán)觀察思考交流研討閃電自然社會物質(zhì)人類對自然界氮循環(huán)的影響氮循環(huán)中的重要物質(zhì)氮在自然界中的循環(huán)展示含氮元素的物質(zhì)NONO2氮氣硝酸酸雨光化學(xué)煙霧富營養(yǎng)化

氨銨鹽本節(jié)教材的重點難點知識重點：氮氣、一氧化氮和二氧化氮、氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì)，硝酸的氧化性。方法重點：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力，并使學(xué)生初步體會物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進一步認識到實驗中變量控制的思想。第2節(jié)氮的循環(huán)1.簡要說明氮循環(huán)的基本過程，知道固氮的本質(zhì)和生物固氮和人工固氮這兩種固氮形式。認識氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)；了解人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響（知道酸雨、光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題）。2.列舉含氮元素的單質(zhì)及其化合物，認識氮氣、氨氣，銨鹽及硝酸的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道銨根離子的檢驗方法和氨氣的實驗室制法。能書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。3.能夠運用相關(guān)知識分析簡單的實際問題。

本節(jié)評價標準建議關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明用好資料性欄目本節(jié)教學(xué)中應(yīng)注意的問題1、關(guān)于氮氣、氨氣、銨鹽、硝酸性質(zhì)的教學(xué)要密切結(jié)合這些物質(zhì)的在生產(chǎn)和生活中的具體應(yīng)用。STS線索與物質(zhì)性質(zhì)的線索密切結(jié)合。2、這些物質(zhì)性質(zhì)的教學(xué)，建議教師引導(dǎo)學(xué)生從實驗現(xiàn)象分析總結(jié)得出結(jié)論，千萬不能從結(jié)構(gòu)出發(fā)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。因為學(xué)生還沒有核外電子排布和化學(xué)鍵的知識。3、本節(jié)教材中的實驗幾乎都涉及到污染問題，教師在演示這些實驗時注意尾氣處理。4、關(guān)于氮在自然界中的循環(huán)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生思考自然界中的含氮物質(zhì)，使學(xué)生了解氮循環(huán)的基本過程，在教學(xué)中不宜擴展。5、教材中沒有涉及到硝酸鹽的內(nèi)容。教師可以靈活處理，講一點與學(xué)生貼近的相關(guān)內(nèi)容。如：食物中的硝酸鹽是無毒的，但是在一些細菌的作用下，會被還原成有毒的亞硝酸鹽，導(dǎo)致食物中毒。生活中要特別注意不要吃腐爛的食物，因為這種食物含較多量的亞硝酸鹽。第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化教材主線硫的轉(zhuǎn)化自然社會物質(zhì)實驗室中的轉(zhuǎn)化自然界中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)生活中的轉(zhuǎn)化

不同價態(tài)（0、+4、+6）硫元素的轉(zhuǎn)化火山噴發(fā)展示含硫元素的物質(zhì)硫單質(zhì)的性質(zhì)硫酸工業(yè)生產(chǎn)

酸雨二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)本節(jié)教材的重點難點知識重點：

硫單質(zhì)的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，濃硫酸的性質(zhì)方法重點：

不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

1.了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。2.進一步運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。能運用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑和還原劑，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。體會不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。進一步理解元素與物質(zhì)的關(guān)系，并體會這種關(guān)系在研究元素氧化性和還原性中的重要作用。3.通過不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化認識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式（限于教材中出現(xiàn)的方程式）。4.運用硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

本節(jié)評價標準建議1、讓學(xué)生與含硫物質(zhì)見個面2、硫元素的常見化合價，不同化合價對應(yīng)的物質(zhì)3、含硫元素的物質(zhì)分類怎么處理這個活動欄目？關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明保持活動的開放性，但注意引導(dǎo)課內(nèi)外相結(jié)合控制化學(xué)方程式的難度設(shè)計意圖：使學(xué)生從整體把握硫及其化合物的最核心的知識，提高學(xué)習效率。實施建議

對“活動探究——不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化”的教學(xué)設(shè)計方案方案：單堂課（小組合作探究，4人一組，開放性較大）教學(xué)活動5學(xué)生以小組討論，根據(jù)提供的藥品設(shè)計實驗方案。教學(xué)活動3講解要實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，理論支持是氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，列舉常見的氧化劑和還原劑。教學(xué)活動4介紹探究的程序，可按4步進行：設(shè)計實驗方案、討論實驗方案的可行性、實施實驗方案、整理歸納得出結(jié)論，對學(xué)生分組?！盎顒犹骄俊辈煌瑑r態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的教學(xué)設(shè)計1教學(xué)活動1創(chuàng)設(shè)情景，復(fù)習硫元素存在哪些主要的化合價（0、＋2、＋4、＋6），引出本節(jié)課的課題，明確教學(xué)目標。教學(xué)活動6學(xué)生匯報方案，師生對方案可行性進行評價，確定實驗方案，實施實驗方案（教師演示與學(xué)生實驗結(jié)合），觀察、評價。教學(xué)活動7匯報實驗現(xiàn)象，總結(jié)實驗探究結(jié)論，分析SO2和濃硫酸具有的性質(zhì)，布置作業(yè)。教學(xué)活動2引導(dǎo)學(xué)生分析要從-2價硫轉(zhuǎn)化到＋6價硫，需要尋找氧化劑；要從＋6價硫轉(zhuǎn)化到-2價硫，需要尋找還原劑。

教師和學(xué)生對本節(jié)教材設(shè)計的看法和反饋

教材特點不足或偏見（1）一種全新的元素化合物知識學(xué)習方式，既根據(jù)物質(zhì)類別的通性研究硫單質(zhì)和二氧化硫的性質(zhì)，又在不同價態(tài)硫元素之間的相互關(guān)系中認識硫單質(zhì)、二氧化硫的氧化性和還原性，豐富了學(xué)生學(xué)習元素化合物知識的視野和角度；（2）依據(jù)教材的三個節(jié)下標題內(nèi)容可開展不同風格和類型的教學(xué)（演示講授、實驗探究、角色扮演或課內(nèi)外相結(jié)合的小組合作學(xué)習），有利于新課程倡導(dǎo)的基于探究的多樣化教學(xué)方式的實施；

（1）教材中硫及其化合物的知識內(nèi)容減少了，知識比較零散，缺乏系統(tǒng)性；（2）活動探究中涉及到SO2，SO2有毒學(xué)生不能進行＋4價的硫向其他價態(tài)的硫轉(zhuǎn)化的實驗探究（3）硫酸的工業(yè)制法在傳統(tǒng)課程中是重要內(nèi)容，教學(xué)中不知怎樣處理其教學(xué)要求；

教學(xué)中教師對欄目的處理和使用

欄目處理方式與策略聯(lián)想質(zhì)疑方案1：利用火山噴發(fā)的錄像場景創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，引導(dǎo)學(xué)生思考欄目中的問題方案2：利用火山噴發(fā)的圖片引入，學(xué)生回答火山噴發(fā)過程中涉及到的含硫物質(zhì)方案3：通過火山噴發(fā)過程中巖熔及其產(chǎn)生物質(zhì)分析，引入硫的轉(zhuǎn)化教學(xué)方案4：將欄目中的問題進行重整，通過問題引入新課的教學(xué)（自然界中含有哪些含硫的物質(zhì)？含硫化合物是怎樣產(chǎn)生和存在的？酸雨是如何形成的？工業(yè)上怎樣生產(chǎn)硫酸？），用問題統(tǒng)領(lǐng)這一節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣化學(xué)與技術(shù)：硫酸的工業(yè)生產(chǎn)方案1：在活動探究后作為“不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化”的實際應(yīng)用例子介紹，主要關(guān)注硫酸生產(chǎn)過程中硫元素的化合價變化方案2：講解硫酸的工業(yè)生產(chǎn)流程，要求學(xué)生記憶相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析其中硫元素化合價的變化情況方案3：通過實地考察或查閱相關(guān)網(wǎng)站撰寫論文：《硫酸工業(yè)中各種含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化》本節(jié)教學(xué)中應(yīng)注意的問題1.本節(jié)教材以硫元素為核心展開硫及其化合物的知識，怎么從物質(zhì)為核心的元素化合物教學(xué)轉(zhuǎn)化為以元素為核心？2.本節(jié)教材雖然從三個方面介紹硫元素的轉(zhuǎn)化，但是每個轉(zhuǎn)化中都有一個重點，教學(xué)中要抓住核心。3.關(guān)于硫化氫的性質(zhì)，硫酸鹽的性質(zhì)，教師在教學(xué)中可以隨機處理，教材不作基本要求。習題分析1、（1）如何清洗試管中殘留的硫單質(zhì)（2）在實驗室中，常用熱堿清洗殘留硫單質(zhì)的試管，方程式為：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，請分析該化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)用了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？2、（1）有些國家硫單質(zhì)資源豐富，用硫單質(zhì)來制備工業(yè)原料濃硫酸，請寫出從硫單質(zhì)到濃硫酸的反應(yīng)方程式。（2）生產(chǎn)濃硫酸的工廠可能導(dǎo)致什么環(huán)境問題？請你幫忙獻計獻策，提出該工廠減少環(huán)境污染的具體措施。本節(jié)教材的核心觀念轉(zhuǎn)化觀不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化的觀念核心觀念的建構(gòu)六次核心觀念的建構(gòu)不同情境或背景下認識核心內(nèi)容多樣化的教學(xué)方式（07山東）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式

（不必配平）

MFe2O4

MFe2OxH2

300℃－500℃

常溫分解CO2、SO2、NO2等轉(zhuǎn)化的價值教材主線溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)氯、溴、碘單質(zhì)之間氧化性的關(guān)系海水提溴的原理溴的化合物的用途海水中的常量元素海水中的微量元素鋰、碘、鈾、金等氯、鈉、鎂、溴、硫、鉀等海水化學(xué)資源綜合利用海水——化學(xué)元素寶庫鎂和海水提鎂溴和海水提溴海水提鎂的原理及流程單質(zhì)鎂的性質(zhì)和用途P94觀察思考P93交流研討P95觀察思考P96活動探究第4節(jié)海水中的化學(xué)元素本節(jié)教材的重點難點知識重點：金屬鎂的還原性

方法重點：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。

第4節(jié)海水中的化學(xué)元素1.了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值。認識綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢。2.學(xué)會應(yīng)用氧化還原原理設(shè)計實驗方案進行氧化性或還原性對比的實驗方法。認識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。體會鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。3.認識鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。本節(jié)評價標準建議認識溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的認識,了解萃取為后面的探究活動提供支持關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明為學(xué)習元素周期律奠定基礎(chǔ)設(shè)計意圖

實施建議利用氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性遞變次序的結(jié)論，引出海水提溴的原理。從理論到實驗探究、從實驗室到生產(chǎn)中，將科學(xué)—技術(shù)—社會有機地統(tǒng)一起來，體現(xiàn)STS的課程理論本節(jié)教學(xué)中應(yīng)注意的問題本節(jié)教材中物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習要密切結(jié)合海洋資源的開發(fā)利用。本章內(nèi)容的深廣度知識點要求Cl-、Br-、I-的檢驗要求掌握正文出現(xiàn)過的化學(xué)方程式只要求原理

了解初步了解化學(xué)方程式

硝酸的工業(yè)制法濃硫酸的性質(zhì)硫酸的工業(yè)制法

了解碳酸鹽與碳酸氫鹽的轉(zhuǎn)化只要求原理第四章元素與材料世界

材料是人類生活和生產(chǎn)活動的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。人類對材料的認識和利用，經(jīng)歷了一個漫長的探索、發(fā)展過程，而對材料的取得和使用是與社會生產(chǎn)力和科技發(fā)展水平緊密相連的。材料對發(fā)展經(jīng)濟，改善與提高人類文明的程度，起到巨大的促進作用。鑒于以上原因，教材設(shè)置這一章，來討論材料世界的有關(guān)內(nèi)容。本章編寫意圖

本章教材引領(lǐng)學(xué)生走進元素化合物的應(yīng)用世界。從自然界中的元素走進材料世界中的元素，將學(xué)生的視野打開，體現(xiàn)多角度、多層面和大視野。材料的性能取決于材料的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，因此教材從元素出發(fā)，通過了解元素及其重要化合物的性質(zhì)來分析材料的性能。

課標與教材的關(guān)系課標要求：主題3：常見無機物及其應(yīng)用1.根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鋁、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用；2.了解硅極其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其再生產(chǎn)中的應(yīng)用教材內(nèi)容：第一節(jié)硅無機非金屬材料第二節(jié)鋁金屬材料第三節(jié)復(fù)合材料

復(fù)合材料本章整體框架與內(nèi)在聯(lián)系材料世界無機非金屬材料金屬材料有機合成材料硅及其化合物硅、二氧化硅鋁及其化合物鋁、三氧化二鋁氫氧化鋁硅無機非金屬材料半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅二氧化硅與光導(dǎo)纖維硅酸鹽與無機非金屬材料硅的性質(zhì)二氧化硅的性質(zhì)陶瓷、水泥、玻璃、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷交流研討交流研討第1節(jié)硅無機非金屬材料本節(jié)教材主線材料物質(zhì)第1節(jié)硅無機非金屬材料1.體會組成材料的物質(zhì)性質(zhì)與材料性能的密切關(guān)系；認識新材料的開發(fā)對社會生產(chǎn)生活的重要影響，學(xué)會關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題。2.了解硅及其二氧化硅的主要性質(zhì)及這些性質(zhì)在材料中的應(yīng)用。能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式3.能舉例說明硅在半導(dǎo)體工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。本節(jié)評價標準建議

充分利用好本欄目，讓學(xué)生在回顧學(xué)習過的非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，借助“方法導(dǎo)引”預(yù)測硅可能具有的化學(xué)性質(zhì)。注重對學(xué)生過程方法能力的培養(yǎng)，與本教材第1章第2節(jié)《研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序》相呼應(yīng)。在對本欄目中的問題進行總結(jié)歸納的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生思考：單質(zhì)硅來源于何處？半導(dǎo)體工業(yè)對硅的純度有什么要求？硅的純度與現(xiàn)代信息技術(shù)有什么聯(lián)系？本節(jié)教學(xué)中應(yīng)注意的問題：（1）本節(jié)教材的教學(xué)設(shè)計中，教師可以提前布置學(xué)生收集硅及無機非金屬材料的有關(guān)資料，以利于有效地利用有限的課堂教學(xué)時間。（2）關(guān)注學(xué)生的已有經(jīng)驗，讓學(xué)生體驗物質(zhì)性質(zhì)與材料應(yīng)用之間的關(guān)系，重點了解現(xiàn)代信息技術(shù)與硅及其化合物之間的關(guān)系。（3）加強化學(xué)與社會的聯(lián)系，尤其是要引導(dǎo)學(xué)生對硅及其化合物的性質(zhì)進行學(xué)習，落實本節(jié)的知識技能目標，充分利用討論探究學(xué)習方式。鋁鋁合金和金屬材料金屬與鋁單質(zhì)、氧化鋁、氫氧化鋁金、銀、銅鋼鐵不銹鋼重要的黑色金屬材料幾種有色金屬材料認識鋁及其化合物鋁合金及其制品鋁金屬材料觀察思考、交流研討第2節(jié)鋁金屬材料本節(jié)教材主線第2節(jié)鋁金屬材料1.了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，認識鋁單質(zhì)及其重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬的不同，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。并能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。2.通過對不銹鋼不易銹蝕原理的認識，體會金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。3.了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為材料在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。本節(jié)評價標準建議關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明

可以按教材中的活動進行，也可以將其設(shè)計成探究活動，由氫氧化鋁的制備引出問題

關(guān)于四羥基合鋁酸鈉本節(jié)教學(xué)中應(yīng)注意的問題：（1）教師在教學(xué)中應(yīng)抓住教材編寫的兩條線索：金屬及其化合物的性質(zhì)與金屬材料及其合金的應(yīng)用。二者都不可偏廢。（2）對于氫氧化鋁的兩性的教學(xué)，不宜糾纏在鋁與堿反應(yīng)的比例關(guān)系上，嚴格把握好內(nèi)容的深廣度。（3）金屬鈦的教學(xué)可以引導(dǎo)學(xué)生查閱資料，拓展學(xué)生的視野，學(xué)習鈦在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用，體驗化學(xué)對人類生活質(zhì)量的提高的重要作用。

認識復(fù)合材料

形形色色的復(fù)合材料

玻璃纖維增強樹脂基復(fù)合材料碳纖維增強樹脂基復(fù)合材料基體增強體復(fù)合材料

生產(chǎn)生活中常用的復(fù)合材料航空、航天領(lǐng)域中的復(fù)合材料纖維增強金屬基復(fù)合材料纖維增強陶瓷基復(fù)合材料第3節(jié)復(fù)合材料本節(jié)教材主線關(guān)于本節(jié)教材的幾點說明

將復(fù)合材料的內(nèi)容編入教材的幾點考慮：其一，讓學(xué)生了解材料發(fā)展的前沿，認識到復(fù)合是材料發(fā)展的必然趨勢；其二，對金屬材料、無機非金屬材料的有關(guān)知識進行總結(jié)回顧，加深對這部分知識的認識;

其三，強化對元素與材料的關(guān)系的認識。第3節(jié)復(fù)合材料1.知道復(fù)合材料由基體和增強體組成。2.以玻璃鋼為例，體會物質(zhì)的元素組成與材料性能的關(guān)系。3.能列舉幾種常見的復(fù)合材料及其在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。本節(jié)評價標準建議本節(jié)教材是化學(xué)1的最后一節(jié)，建議教師引導(dǎo)學(xué)生從以下三個方面進行小結(jié)：（1）材料科學(xué)的發(fā)展歷程，通過該歷程讓學(xué)生體會材料由天然發(fā)展到人工、由單一發(fā)展到復(fù)合的必然趨勢；（2）對形形色色的復(fù)合材料的認識；（3）物質(zhì)的元素組成與材料性能的關(guān)系，元素及其化合物的組成和性質(zhì)與材料性能的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)中應(yīng)注意的問題：（1）充分利用“聯(lián)想?質(zhì)疑”欄目，導(dǎo)入新內(nèi)容的學(xué)習。結(jié)合學(xué)生的經(jīng)驗引導(dǎo)學(xué)生從材料的應(yīng)用入手，分析材料具備的性能。（2）“復(fù)合”引起材料性能的巨大改變是學(xué)生始料不及的，應(yīng)重點組織學(xué)生對材料復(fù)合引起的性能變化進行討論。通過討論幫助學(xué)生建立從化學(xué)的角度認識材料，從材料和應(yīng)用的角度學(xué)習元素化合物的觀點和方法。（3）教學(xué)中，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)對材料進行分類，進一步體會元素與物質(zhì)世界、元素與材料世界的關(guān)系。實際上，也是對本冊教材中元素化合物知識的整合。本章內(nèi)容的深廣度知識點要求材料相關(guān)知識常識性了解氫氧化鋁兩性的相關(guān)計算不要求銅及其化合物的主要性質(zhì)了解氫氧化鋁的兩性不要求解釋

本章內(nèi)容可以設(shè)計成主題教學(xué)，從形形色色的材料引入，激發(fā)學(xué)生的興趣，教師集中處理硅、二氧化硅、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，然后將學(xué)生分組查找資料，了解非金屬材料、金屬材料和復(fù)合材料，最后進行匯報交流，鞏固相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并進行各類物質(zhì)的復(fù)習。必修1案例

硅無機非金屬材料教學(xué)目標知識技能

了解硅、二氧化硅的性質(zhì)及用途；初步了解無機非金屬材料；初步了解半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維等。過程方法

進一步深化學(xué)生對研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的認識；培養(yǎng)學(xué)生生收集信息、分析信息的能力。情感態(tài)度價值觀

通過對材料的介紹，使學(xué)生感受到化學(xué)科學(xué)的魅力及化學(xué)對人類生產(chǎn)、生活的貢獻。無機非金屬材料

金屬材料復(fù)合材料在這張幻燈片上，同學(xué)們看到了什么？激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣；在教師的引領(lǐng)下從材料學(xué)家、化學(xué)家的角度進行觀察，感受產(chǎn)品—材料—物質(zhì)—元素間的聯(lián)系。建立元素與材料的聯(lián)系，引出本章研究的主要內(nèi)容及本節(jié)課討論的問題。含有硅元素的物質(zhì)可以分為單質(zhì)硅、氧化物和硅酸鹽三類，請你嘗試根據(jù)你的經(jīng)驗尋找出這些材料中分別含有哪些含硅物質(zhì)？幫助學(xué)生建立材料與含硅物質(zhì)間的聯(lián)系；為研究含硅物質(zhì)性質(zhì)奠定基礎(chǔ)玻璃和陶瓷電腦芯片光導(dǎo)纖維二氧化硅（SiO2）單質(zhì)硅（Si）硅酸鹽硅元素硅、二氧化硅的物理性質(zhì)及物理性質(zhì)與材料性能的關(guān)系觀察圖片，了解硅的顏色和狀態(tài)；通過硅可以作為半導(dǎo)體材料了解硅的導(dǎo)電性——介于導(dǎo)體和絕緣體之間；觀察白水晶，認識二氧化硅的顏色、狀態(tài)、硬度等物理性質(zhì)；觀察光導(dǎo)纖維，聆聽教師介紹光導(dǎo)纖維傳輸信號原理，體會性質(zhì)與材料性能的關(guān)系。

硅的物理性質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間灰黑色固體，有金屬光澤，硬而脆二氧化硅的物理性質(zhì)無色透明晶體，折射率大熔點高、硬度大任務(wù)1：預(yù)測硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

你已經(jīng)學(xué)過許多非金屬單質(zhì)（如Cl2、O2、H2、C等）及其氧化物（如CO2）的性質(zhì)，也在認識這些物質(zhì)的性質(zhì)的過程中了解了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和思路，請你根據(jù)已有知識和經(jīng)驗，預(yù)測：Si和SiO2有哪些性質(zhì)？它們分別能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？說明你的預(yù)測依據(jù)。你還記得嗎？學(xué)生活動交流討論，分別從非金屬單質(zhì)、酸性氧化物的通性和氧還性的角度預(yù)測硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，并選擇典型試劑實現(xiàn)反應(yīng)；回答問題：說明預(yù)測結(jié)果及依據(jù)。教師小結(jié)

預(yù)測結(jié)果：硅、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)；預(yù)測思路，即研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路任務(wù)2：為你的預(yù)測尋找證據(jù)請你閱讀資料，思考：1.這些資料為你的預(yù)測提供了哪些證據(jù)支持？2.從這些資料中，你發(fā)現(xiàn)了哪些你沒有預(yù)想到的性質(zhì)？3.小結(jié)硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。為什么選擇硅做半導(dǎo)體材料？

最早使用的半導(dǎo)體材料的是鍺（Ge），但由于鍺在地殼中含量很低、提煉工藝復(fù)雜、因此價格昂貴，不適于廣泛使用。硅（siliicon）在地殼中的含量僅次于氧，儲量豐富，現(xiàn)已成為應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料。在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑。，除了氟氣（F2）、氫氟酸（HF）和強堿外，它不易與其他物質(zhì)如氫氣、氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等反應(yīng)。在加熱條件下，硅能與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例如，加熱時研細的硅能在氧氣中燃燒，生成二氧化硅并放出大量的熱。你知道嗎？硅是從哪里來的？

自然界沒有游離態(tài)的硅，常見的化合態(tài)的硅有二氧化硅和硅酸鹽等。工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。

粗硅經(jīng)化學(xué)方法提純后，可得到高純度的硅。它們從這里來！誰是二氧化硅的“克星”？

二氧化硅的熔點高、硬度大，化學(xué)性質(zhì)也很穩(wěn)定。一些水晶制品上的精美圖案是怎樣雕刻上去的呢？原來，氫氟酸是二氧化硅的“克星”。常溫下，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃。

二氧化硅也能在常溫下與堿溶液反應(yīng)，但因反應(yīng)緩慢而不具有實用價值。

學(xué)生活動閱讀資料，提取有效信息，對預(yù)測進行驗證；閱讀資料，提取有效信息，發(fā)現(xiàn)硅、二氧化硅的其他性質(zhì)；小結(jié)硅、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，并與全班同學(xué)交流；就閱讀過程中的某些問題質(zhì)疑；

教師小結(jié)硅、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)；硅、二氧化硅的特殊性質(zhì)與它們的結(jié)構(gòu)有關(guān)。任務(wù)3：請你運用所學(xué)知識完成下列轉(zhuǎn)化自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，請你利用硅、二氧化硅的性質(zhì)實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：作業(yè)1：請根據(jù)你的認識完善研究物質(zhì)性質(zhì)的方法與程序作業(yè)2：比較Si、Cl2、S、N2等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，尋找它們的區(qū)別與聯(lián)系。作業(yè)3：材料世界是非常豐富多彩的，請同學(xué)們以小組（3-5人)為單位，任選一題去進行深入了解：1.二氧化硅與我們的生活2.半導(dǎo)體材料的過去、現(xiàn)在和將來3.硅的價值必修化學(xué)1教學(xué)建議導(dǎo)致高中化學(xué)新課程必修1模塊教學(xué)需要發(fā)生改變的主要原因課程結(jié)構(gòu)的改變課程目標的改變高中化學(xué)新課程必修模塊的功能高中化學(xué)新課程必修模塊課程內(nèi)容的組織

化學(xué)1教材降低了知識的系統(tǒng)性？何為系統(tǒng)性？教師頭腦中的知識體系？

什么樣的知識體系更系統(tǒng)？更符合學(xué)生的認識規(guī)律？更具有功能！建立新的知識體系必修化學(xué)中的元素化合物內(nèi)容分布元素鈉鐵銅鋁鎂在教材中的節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序氧化劑和還原劑鋁金屬材料鋁金屬材料海水中的化學(xué)元素兼具的教學(xué)功能研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑的應(yīng)用金屬材料金屬材料從海水中提取鎂元素氯碳氮硫硅溴碘