2022年河南省商丘市尹店鄉(xiāng)倉中學高三化學月考試題含解析

2022年河南省商丘市尹店鄉(xiāng)倉中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度是先減小后增大

B．當滴加鹽酸至溶液pH<7時，溶液中溶質一定是HCl和NH4Cl

C．當滴加鹽酸至溶液pH=7時，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．當滴加鹽酸至恰好完全中和時，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略2.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．20g重水(D20)所含的電子數為10NA

B．15g甲基(一CH3)所含的電子數為7NAC．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H一數目為0.2NA參考答案：AC略3.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：C解析：A.霧屬于膠體，膠體的性質之一具有丁達爾效應，故說法正確；B.鐵比銅活潑，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于置換反應，說法正確；C.此方法屬于萃取，屬于物理變化，說法錯誤；D.鋼是鐵和其他單質組成的合金，說法正確。4.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是

(

)A．n=m+17Vc

B．

C．

D.5m／3<p<17m／9參考答案：A略5.下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是

A.異戊二烯（

）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應B.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D.2—氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應參考答案：B略6.在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A

B

C

D參考答案：答案：B7.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

（BHT）下列說法正確的是A.能與Na2CO3溶液反應生成CO2B.與BHT互為同系物C.BHT久置于空氣中會被氧化D.兩種方法的反應類型都是加成反應參考答案：BC略8.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確的是：

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3參考答案：D略9.下列說法正確的是A．鋁熱劑屬于電解質

B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物C．光導纖維的主要成分屬于氧化物

D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2屬于氧化還原反應

參考答案：C略10.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中，正確的是（

）

A．和原子中均含有22個中子

B．分別由和，組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

C．和互為同素異形體

D．和原子的核外電子排布相同參考答案：D略11.右圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．該物質的分子式可能為C3H6O3D．分子中可能含有氨基參考答案：D根據比例模型分子中有3種原子，結構簡式應該是HOCH2CH2COOH故D不正確。故答案選D12.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA

B．1mol的1H37Cl分子所含中子數為18NA

C．同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數

D．常溫時1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子數為NA參考答案：C13.下列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3D．分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液參考答案：C14.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（）

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和參考答案：答案：A

考點：了解強弱電解質的概念，了解鹽溶液的酸堿性。解析：此題的關鍵應注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應，所以溶液呈堿性；選項C：根據電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推導出：c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH－)，如果c(CH3COO－)=c(Na＋)，同時有：c(H＋)=c(OH－)；如果c(CH3COO－)＋)，同時有：c(H＋)－)；如果c(CH3COO－)＞c(Na＋)，同時有：c(H＋)>c(OH－)；所以在任何情況下溶液的離子關系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈堿性時，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。相關知識點歸納：給出一溶液中的四種離子，其中有H+、OH-、Ac-、Na+時，我們按以下幾種情況考慮溶液的酸堿性和離子濃度的關系：①當溶液是單一的鹽（CH3COONa）溶液并呈堿性時的情形：守恒關系：（溶質守恒）c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)；溶劑守恒：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小關系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。②當溶液呈中性時的情形，溶質是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相當于CH3COONa沒水解。守恒關系：（溶質守恒）c(CH3COO－)=c(Na＋)；溶劑守恒：c(OH－)=c(H＋)，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小關系：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)③當溶液呈酸性時的情形，溶質是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相當于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基礎上又加入了醋酸溶液。大小關系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)④強堿弱酸鹽堿過量時的情形，溶質是CH3COONa和NaOH的混合情形，大小關系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。15.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

(

)A

B

C

D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。參考答案：（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+

Fe3+

可逆反應（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3+催化H2O2分解產生O2H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化。（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子，則實驗②檢驗的離子是Fe2+。碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和實驗③說明，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應。（5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色。一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產生O2，生成沉淀的原因是H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動?？键c：考查鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，鹽類的水解等知識。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數據化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數減少（2分）18.A～H等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：

；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：

．（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F和氧氣反