非金屬單質(zhì)的結構和性質(zhì)

Chapter18非金屬元素小結18.1非金屬單質(zhì)的結構和性質(zhì)18.2分子型氫化物18.3含氧酸18.4非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì)18.5P區(qū)元素的次級周期性迅達商務資料網(wǎng)18.1非金屬單質(zhì)的結構和性質(zhì)

非金屬占22種(金屬約為90種)。無機物大都同非金屬有關，如酸和鹽。無機酸分為無氧酸和含氧酸，即一些非金屬元素的氫化物及非金屬氧化物的水合物。

斜線附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、Se、Te和Po等為準金屬，它們既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)。如果不算準金屬(B、Si、As、Se、Te)，則非金屬只有17種所以在金屬與非金屬之間沒有截然的界線。準金屬非金屬金屬

在周期表的右側(cè)，斜線將所有化學元素分為金屬和非金屬兩個部分。將元素分為這兩大類的主要根據(jù)是元素的單質(zhì)的性質(zhì)。迅達商務資料網(wǎng)18.1.1非金屬單質(zhì)的結構和物理性質(zhì)

自學要求：1、了解非金屬單質(zhì)中的共價鍵數(shù)為8-N(H2為2-N)。2、第2周期中的O、N為什么易形成多重鍵？第3、4周期的S、Se、P、As等則易形成單鍵？3、非金屬單質(zhì)按其結構和性質(zhì)大致可分為哪三類？4、掌握單質(zhì)Cl2、S、P、Si和B與NaOH反應的方程式。迅達商務資料網(wǎng)18.1.2非金屬單質(zhì)的化學反應1、

活潑的非金屬（F2、Cl2、Br2、O2、P、S）與金屬元素形成鹵化物、氧化物、硫化物、氫化物或含氧酸鹽等；2、非金屬元素彼此之間也能形成鹵化物、氧化物、無氧酸、含氧酸等；3、大部分非金屬單質(zhì)不與水反應，鹵素僅部分地與水反應，碳在赤熱條件下才與水蒸氣反應；4、非金屬一般不與非氧化性稀酸反應，硼、碳、磷、硫、碘、砷等被濃HNO3、濃H2SO4

及王水氧化，硅在含氧酸中被鈍化，只能在有氧化劑存在的條件下與氫氟酸反應。5、除碳、氮、氧外，非金屬單質(zhì)可和堿溶液反應，對于有變價的非金屬元素主要發(fā)生歧化反應：硅、硼則從堿中置換出氫氣：Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O4P+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3B+2NaOH+2H2O===NaBO2+3H2↑迅達商務資料網(wǎng)18.2分子型氫化物非金屬元素都能形成具有最高氧化態(tài)的共價型的簡單氫化物，在通常情況下它們?yōu)闅怏w或揮發(fā)性液體。它們的熔點、沸點都按元素在周期表中所處的族和周期呈周期性的變化。分子偶極矩m/D分子偶極矩m/DHF1.92H2O1.85HCl1.08H2S1.10HBr0.78NH31.48HI0.38CH40氫化物的極性強弱變化非常規(guī)律。迅達商務資料網(wǎng)非金屬元素都能形成具有最高氧化態(tài)的共價型的簡單氫化物，在通常情況下它們?yōu)闅怏w或揮發(fā)性液體。它們的熔點、沸點都按元素在周期表中所處的族和周期呈周期性的變化。迅達商務資料網(wǎng)18.2.1熱穩(wěn)定性分子型氫化物的熱穩(wěn)定性，在同一周期中，從左到右逐漸增強；在同一族中，自上而下逐漸減?。蛔兓?guī)律與非金屬元素電負性的變化規(guī)律是一致的。在同一族中，分子型氫化物的熱穩(wěn)定性還與鍵能自上而下越來越弱有關。迅達商務資料網(wǎng)18.2.2還原性還原性增強↓CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClGeH4AsH3H2SeHBr(SnH4)SbH3H2TeHI←還原性增強還原性大小規(guī)律與穩(wěn)定性的增減規(guī)律相反,穩(wěn)定性大的,還原性小。在周期表中，從右向左，自上而下，元素半徑增大，電負性減小，失電子的能力依上述方向遞增，所以氫化物的還原性也按此方向增強。氫化物能與氧、鹵素、氧化態(tài)高的金屬離子以及一些含氧酸鹽等氧化劑作用。例如：Cl2+2HI=I2+2HCl迅達商務資料網(wǎng)18.2.3水溶液酸堿性和無氧酸的強度無氧酸的強度取決于下列平衡：

HA+H2OH3O++A-

常用Ka或pKa的大小來衡量其酸堿性?？梢杂胷G=-2.303RTlgKa來計算出Ka的值，也可以用熱力學循環(huán)來推算。分子型氫化物中在水溶液中的pKa值（298K）酸性增強↓CH4～58NH339H2O16HF3SiH4～35PH327H2S7HCl–7GeH425AsH3～19H2Se4HBr–9(SnH4)～20SbH3～15H2Te3HI-10酸性增強→迅達商務資料網(wǎng)18.3.1最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性非金屬元素氧化物的水合物為含有一個或多個OH基團的氫氧化物。這類化合物的中心原子R,它周圍能結合多少個OH,取決于R+n的電荷數(shù)及半徑大小。通常R+n的電荷高，半徑大時，結合的OH基團數(shù)目多。當R+n的電荷高且半徑小時，例如Cl+7應能結合七個OH基團，但是由于它的半徑太小(0.027nm)，容納不了這許多OH，勢必脫水，直到Cl+7周圍保留的異電荷離子或基團數(shù)目，既能滿足Cl+7的氧化態(tài)又能滿足它的配位數(shù)。處于同一周期的元素，其配位數(shù)大致相同。18.3含氧酸迅達商務資料網(wǎng)最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性在化合物R(OH)n中，可以有兩種離解方式：R(OH)n→R(OH)n-1+OH-

堿式離解R(OH)n→RO(OH)n-1+H+

酸式離解R(OH)n按堿式還是按酸式離解，主要是看R-O鍵和O-H鍵的相對強弱，若R-O鍵弱，就進行堿式電離，若O-H鍵弱時就進行酸式離解。R-O與O-H鍵的相對強弱又決定于“離子勢”——陽離子的極化能力。由卡特雷奇(Cart-ledge,G.H)提出的離子勢的表示式：迅達商務資料網(wǎng)

R(OH)n中R半徑小電荷高，對氧原子的吸引力強R-O鍵能大，則R(OH)n主要是酸式解離，顯酸性。反之亦然。如:

S6+:Z=+6r=0.030nm=200

當1/2>10時R(OH)n顯酸性

Al3+:Z=+3r=0.051nm=59

當10>1/2>7時R(OH)n顯兩性

Na+:Z=1r=0.097nm=10

當1/2<7時R(OH)n顯堿性迅達商務資料網(wǎng)18.3.2含氧酸及其酸根的結構非金屬元素的含氧酸的酸根屬于多原子的陰離子;中心成鍵原子與氧原子之間有σ鍵和π鍵,π鍵類型因中心原子的電子構型不同而異;第2周期的成酸元素沒有d軌道，中心原子用sp2雜化軌道分別與3個氧原子形成健。這些鍵被由中心原子R的一個空2p軌道和氧原子形成的離域鍵。RO3n-離子都是46大鍵，為平面三角形(NO3-、CO32-)。迅達商務資料網(wǎng)第3周期的成酸元素原子的價電子空間分布為四面體。形成的RO4n-為正四面體。在SiO44-中，Si原子以sp3雜化軌道與4個氧原子形成4個鍵。氧原子上的孤電子對與R形成d-p鍵。迅達商務資料網(wǎng)第4周期元素的含氧酸與第3周期元素含氧酸的結構相似，價電子對為四面體分布，元素的配位數(shù)為4。第5周期的元素，其中心原子R的半徑比較大，5d軌道成鍵的傾向又較強，它們能以激發(fā)態(tài)的sp3d2雜化軌道形成八面體結構，配位數(shù)為6，也可以為4。所以碘有配位數(shù)為6的高碘酸H5IO6，還有配位數(shù)為4的偏高碘酸HIO4。碲酸的組成式為H6TeO6。由此可以看出：

（l）同一周期元素的含氧酸的結構相似。分子中的非羥其氧原子數(shù)隨中心原子的半徑的減小而增加；（2）同族元素的含氧酸隨著中心原子半徑的遞增，分子中的羥基數(shù)增加，而非羥基氧原子數(shù)減少。迅達商務資料網(wǎng)18.3.3含氧酸的強度含氧酸在水溶液中的強度決定于酸分子中質(zhì)子轉(zhuǎn)移傾向的強弱,可以用Ka或pKa值衡量含氧酸的強度。

R——O——H+H2ORO-+H3O+酸電離的難易程度取決于成酸元素R吸引羥基氧原子的電子的能力;R-O-H規(guī)則:如果R的電負性大,R周圍的非羥基氧原子(配鍵電子對偏向這種氧原子使R的有效電負性增加)數(shù)目多,則R原子吸引羥基氧原子的電子的能力強,從而使O-H鍵的極性增強,有利于質(zhì)子H+的轉(zhuǎn)移,所以酸的酸性強。迅達商務資料網(wǎng)Pauling規(guī)則：如果含氧酸HnROm可寫為ROm-n(OH)n，分子中的非羥基氧原子數(shù)N＝m-n，鮑林(Pauling,L.)歸納出：

(1)多元含氧酸的逐級電離常數(shù)之比約為10-5，即Kl:K2:K3…≈1:10-5:10-10…,或pKa的差值為5。例如:H2SO3的K1=1.2×10-2,K2＝1×10-7。(2)含氧酸的K1與非羥基氧原子數(shù)N有如下的關系：

K1≈105N-7，即:pKa≈7-5N如:H2SO3的N=1,K1≈105×1-7≈10-2,pK1≈2迅達商務資料網(wǎng)強度分類：契勞尼斯(Cheronis,N.D.)曾經(jīng)建議按Ka值大小將酸強度分為四類其中常用的三類為：強酸Ka≥1弱酸Ka=10-7～1極弱酸Ka=10-14～10-7

例1：試推測下列酸的強度。(K1≈105N-7)HClO4HClO3HClO2HClO105×3-7105×2-7105×1-7105×0-7=10810310-210-7

酸的強度為：HClO4>HClO3>HClO2>HClO迅達商務資料網(wǎng)

例2：試推測下列酸的強度

HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4

K1≈105N-7105×3-7105×2-7105×1-7105×0-7=10810310-210-7

酸的強度為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

例3：試推測下列酸的強度

HNO3H2CO3H3BO3

K1≈105N-7

105×2-7105×1-7105×0-7=10310-210-7

酸的強度為：HNO3>H2CO3>H3BO3迅達商務資料網(wǎng)

例4：試推測下列酸的強度HClOHBrOHIO

K1≈105N-7

105×0-7105×0-7105×0-7=10-710-710-7

這些酸屬于同一類型，非羥其氧數(shù)相同，但由于成酸元素的電荷及吸電子能力的強度不同或R-O鍵長不同，它們的酸性也不同。Cl的電負性比Br強、Cl-O比I-O鍵的鍵長短。所以酸的強弱應為：HClO>HBrO>HIO迅達商務資料網(wǎng)迅達商務資料網(wǎng)18.4.1溶解性離子化合物的溶解過程，認為是晶格中的離子首先要克服離子間的引力，從晶格中解離為氣態(tài)離子，然后進入水中并與水分子結合成為水合離子。當sH<0則溶解往往易于進行。

M+(g) + X-(g)-U

hHM+X-(s)M+(aq)+X-(aq)

sH電荷高、半徑小，即Z/r值大的離子所形成的鹽的晶格能大。但這樣的離子與水分子之間的引力也大。當離子的Z/r增大時，是晶格能和離子水合能哪一個增加得多一些，那要看陰、陽離子大小匹配的情況。18.4非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì)迅達商務資料網(wǎng)溶解的一般規(guī)律：陰陽離子半徑相差大的比相差小的易溶，如MgSO4比BaSO4易溶。因為當陰陽離子大小相差懸殊(即r->>r+)時，離子水合作用在溶解過程中居優(yōu)勢。性質(zhì)相似的鹽系列中，陽離子的半徑越小，該鹽越容易溶解。室溫下堿金屬的高氯酸鹽的溶解度的相對大小是：NaC1O4＞KC1O4>RbC1O4若陰陽離子的半徑相差不多，則(Z/r)大r離子所形成的鹽較難溶解，如堿土金屬和許多過渡金屬的碳酸鹽、磷酸鹽等；而堿金屬的硝酸鹽和氯酸鹽等易溶。以上討論是用sH，實際上嚴格點應當用sG來討論。迅達商務資料網(wǎng)個別溶解情況：含氧酸鹽的絕大部分鈉鹽、鉀鹽和銨鹽以及酸式鹽都易溶于水。其它含氧酸鹽在水中的溶解性可以歸納如下：

硝酸鹽：硝酸鹽都易溶于水，且溶解度隨溫度的升高而迅速地增加。

硫酸鹽：大部分溶于水，但SrSO4、BaSO4和PbSO4難溶于水，CaSO4、Ag2SO4和Hg2SO4微溶于水。

碳酸鹽：大多數(shù)都不溶于水，其中又以Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+的碳酸鹽最難溶。

磷酸鹽：大多數(shù)都不溶于水。

迅達商務資料網(wǎng)18.4.2水解性鹽類溶于水后，陰、陽離子發(fā)生水合作用。弱堿、弱酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解反應。強酸的陰離子如ClO4-和NO3-等不水解，它們對水的pH值無影響。但是弱酸的陰離子如CO32-及SiO32-等，明顯地水解，而使溶液的pH值增大。陽離子的水解能力與離子的極化能力有關。稀有氣體構型金屬離子的水解程度與它們的離子極化力成正比。人們找出pKh與Z2/r有關系，前者為水解常數(shù)的負對數(shù)，后者表示離子極化能力。水解性隨Z2/r增大而增大。pKh值越小，離子的水解程度越大。迅達商務資料網(wǎng)18.4.3熱穩(wěn)定性多原子陰離子組成的化合物在加熱時不太穩(wěn)定。加熱時絕大多數(shù)情況下分解為酸酐和金屬氧化物或其它產(chǎn)物。磷酸鹽、硅酸鹽都比較穩(wěn)定,它們在加熱時不分解,但容易脫水縮合為多酸鹽。硝酸鹽和鹵酸鹽一般不太穩(wěn)定。碳酸鹽和硫酸鹽等居中。硫酸鹽的分解溫度一般在1273K以上。堿金屬的硫酸鹽在高溫下?lián)]發(fā)但不分解。許多重金屬的硫酸鹽如CdSO4和PbSO4等，在一般加熱條件下都很穩(wěn)定，所以能用于定量分析。但是氧化態(tài)為+III的Al3+、Cr3+和Fe3+的硫酸鹽不穩(wěn)定，在加熱時分解為SO3和金屬氧化物。迅達商務資料網(wǎng)

碳酸鹽的分解溫度隨金屬離子不同差別很大。碳酸鹽比硫酸鹽易分解，產(chǎn)物為CO2和金屬氧化物。硝酸鹽又比碳酸鹽更易分解，產(chǎn)物隨金屬的活潑性的差異而有亞硝酸鹽或金屬氧化物或金屬。

酸式鹽同正鹽比較，前者往往不及后者穩(wěn)定。迅達商務資料網(wǎng)18.4.4含氧酸及其鹽的氧化還原性含氧酸及其鹽表現(xiàn)出來的氧化還原性受多種因素的影響，情況頗為復雜。迄今為止，我們對它的規(guī)律性尚缺乏認識。由p區(qū)元素最高氧化態(tài)含氧酸(包括水合氧化物)的標準電極電勢來看。在同一周期中，各元素最高氧化態(tài)含氧酸的氧化性，從左到右遞增。在同一主族中，元素的最高氧化態(tài)含氧酸的氧化性，多數(shù)隨原子序數(shù)增加呈鋸齒形升高，第三周期元素含氧酸的氧化性有下降趨勢，第四周期元素含氧酸的氧化性又有升高趨勢，有些在同族元素中居于最強地位。第六周期元素含氧酸的氧化性又比第五周期元素的強得多。迅達商務資料網(wǎng)對于同一種元素的不同氧化態(tài)含氧酸來說，低氧化態(tài)的氧化性較強。例如:HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

其原因可能是因為在還原過程中氧化態(tài)愈高的含氧酸需要斷裂的R-O鍵愈多，酸根較穩(wěn)定之故。濃酸的氧化性比稀酸強，含氧酸的氧化性一般比相應鹽的氧化性強，同一含氧酸的鹽在酸性介質(zhì)中的氧化性比在堿性介質(zhì)中強。最高氧化態(tài)含氧酸HNO3、H2SO4、H2SeO4及HClO4等都是強氧化劑；這些元素的最低氧化態(tài)化合物，如NH3、H2S和HCl等為還原劑；而處于中間氧化態(tài)的HNO2和H2SO3等既是氧化劑又是還原劑。迅達商務資料網(wǎng)影響其氧化能力的因素中心原子結合電子的能力高氧化態(tài)的中心原子在它轉(zhuǎn)變?yōu)榈脱趸瘧B(tài)的過程中獲得電子的能力與它的電負性、原子半徑及氧化態(tài)等因素有關。電負性大、原子半徑小、氧化態(tài)高的中心原子，其獲得電子的能力強，表現(xiàn)為酸的氧化性強。處于同一周期的元素，從左至右，其電負性增大，原子半徑減小，它們的最高氧化態(tài)含氧酸的氧化性依次遞增。迅達商務資料網(wǎng)分子的穩(wěn)定性如果含氧酸分子中的中心原子R多變價，分子又不穩(wěn)定，則處于高氧化態(tài)的酸或鹽有氧化性，而且分子越不穩(wěn)定，其氧化性越強。分子的穩(wěn)定性與R-O鍵的強度和鍵數(shù)有關。R-O鍵的強度愈大、成鍵數(shù)愈多，則要斷裂這些鍵越難。第六周期元素最高氧化態(tài)含氧酸(包括氧化物及其水合物)的氧化性之所以強，同它們的中心原子的6s2電子對特別穩(wěn)定有關。第六周期處于Hg(內(nèi)層電子已填滿)之后的Tl、Pb、Bi等元素的6s2電子對極穩(wěn)定即惰性電子對效應所致，所以它們的高氧化態(tài)的含氧酸氧化性比第五周期相應元素的含氧酸強得多。迅達商務資料網(wǎng)含氧酸鹽在酸性介質(zhì)中比在中性或堿性介質(zhì)中的氧化性強。濃酸比稀酸的氧化性強。酸又比相應的鹽的氧化性強。

對同一元素來說，一般是低氧化態(tài)弱酸的氧化性強于稀的高氧化態(tài)的強酸。如HNO2強于稀的HNO3，H2SO3強于稀H2SO4。

這是因在弱酸分子中存在著H+離子對含氧酸中心原子R的反極化作用，使R-O鍵易斷裂。從而使酸的氧化性增強。濃酸中存在的自由酸分子較多，同理表現(xiàn)出強氧化性。至于ClO4-,MnO4-等離子在酸性介質(zhì)中比在堿性介質(zhì)中強,是由于在酸性溶液中有較高的H+離子。ClO4-+8H++8e-===Cl-+4H2O=1.34VClO4-+4H2O+8e-===Cl-+8OH-

=0.51V迅達商務資料網(wǎng)18.5.1第二周期p區(qū)元素的特殊性

非金屬元素的單質(zhì)和化合物在許多性質(zhì)上都呈現(xiàn)出周期性的變化。但是還有許多不規(guī)則之處。第2周期非金屬元素與本族其他元素的顯著差異有：1、最高配位數(shù)——它們的最高配位數(shù)為4,而第3周期和以后幾個周期的元素的配位數(shù)可以超過4；2、形成π鍵和氫鍵的能力——B、C、N、O原子可以形成π鍵，N、O、F的含氫化合物易生成氫鍵,離子性較強；18.5P區(qū)元素的次級周期性次級周期性是指元素周期表中,每族元素的物理化學性質(zhì),從上到下并非單調(diào)的直線遞變,而是呈現(xiàn)起伏的“鋸齒形”變化。迅達商務資料網(wǎng)元素有自相成鏈的能力，以碳元素最強；多數(shù)有生成重鍵的特性；與第3周期的元素相比較，化學活潑性的差別大；同素異性體在性質(zhì)上的差別比較大。迅達商務資料網(wǎng)3、單鍵和多重鍵的鍵能第二周期C、N、O、F元素的某些單鍵鍵能比同族第三周期元素的反常地小。原因是它們的原子半徑小，排斥作用大。反常N-NO-OF-F—IVA——VA——VIA——VIIA—迅達商務資料網(wǎng)第二周期元素多重鍵的鍵能比第三周期元素的大，原因是它們之間的P-Pπ鍵比較穩(wěn)定的緣故。迅達商務資料網(wǎng)18.5.2第四周期p區(qū)元素的不規(guī)則性p區(qū)各族元素自上而下，原子半徑變化不規(guī)則，第2、3周期元素之間增加的幅度最大，而在下各周期之間增加的幅度小，這是由于從第4周期開始，在IIA族和IllA族中間各插入了填充內(nèi)層d軌道的過渡元素，d電子對核的屏蔽作用小，這樣就導致從Ga到Br這些p區(qū)元素的原子半徑比不插入過渡元素時小。第4周期的p區(qū)元素的原子半徑增加很小。迅達商務資料網(wǎng)原子半徑的大小是影響元素性質(zhì)的重要因素，再加上這些元素的原子的次外電子層為18電子構型致使第4周期元素的電負性、金屬性（非金屬性）、電極電勢以及含氧酸的氧化還原性等都出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，即所謂“不規(guī)則性”。例如IIIA族，Ga的金屬性不如Al，Ga(OH)3的酸性比Al(OH3強。迅達商務資料網(wǎng)迅達商務資料網(wǎng)作業(yè)4、5、7、8、11迅達商務資料網(wǎng)《化妝品術語》起草情況匯報中國疾病預防控制中心環(huán)境與健康相關產(chǎn)品安全所一、標準的立項和下達時間2006年衛(wèi)生部政法司要求各標委會都要建立自己的術語標準。1ONE二、標準經(jīng)費標準研制經(jīng)費：3.8萬三、標準的立項意義術語標準有利于行業(yè)間技術交流、提高標準一致性、消除貿(mào)易誤差，作為標準體系中的基礎標準，術語標準在各個領域的標準體系中均起著重要的作用。隨著我國化妝品衛(wèi)生標準體系建設逐步加快，所涉及的術語和定義的數(shù)量也在迅速增長，在此情形下，化妝品術語標準的制定就顯得尤為重要。四、標準的制訂原則1.合法性遵守《化妝品衛(wèi)生監(jiān)督條例》、《化妝品衛(wèi)生監(jiān)督條例實施細則》中關于化妝品的定義。2.協(xié)調(diào)性直接引用或修改采用的方式，與相關標準中的術語和定義相協(xié)調(diào)。3.科學性對于沒有國標或定義不統(tǒng)一的術語，在定義時體現(xiàn)科學性的原則。4.實用性在標準體系中出現(xiàn)頻率較高，與行業(yè)聯(lián)系較緊密的術語優(yōu)先選用。五、標準的起草經(jīng)過

第一階段：資料搜集

搜集國內(nèi)外相關法規(guī)、標準、文獻并對國外文獻如美國21CFR進行翻譯。第二階段：2007年末形成初稿

初稿內(nèi)容包括一般術語、衛(wèi)生化學術語、毒理學術語、微生物術語、產(chǎn)品術語、人體安全和功效評價術語，常用英文成份術語等７部分。第三階段：專家統(tǒng)稿1.2007年12月第一次專家統(tǒng)稿會（修訂情況：1.在結構上增加原料功能術語、相關國際組織和科研機構等內(nèi)容；2.在內(nèi)容上增加一般術語、產(chǎn)品術語的種類，將化妝品行業(yè)的新產(chǎn)品類別納入本標準；3.對于毒理學、衛(wèi)生化學、微生物學術語進行修改；4.刪除與化妝品聯(lián)系不緊密、無存在必要的常用英文成分術語。2.2009年1月第二次專家統(tǒng)稿會會議意見：1.修改能引用國家標準的盡量引用國家標準；對存在歧義的個別用詞進行修改。2.刪除由于本標準中的“產(chǎn)品術語”一章和香化協(xié)會所制定的某個標準存在重復，因此刪除“產(chǎn)品術語”一章的內(nèi)容；對“原料功能術語”的內(nèi)容進行梳理，刪除了20余條內(nèi)容。3.增加專家建議增加“化妝品限用物質(zhì)”等若干項術語。第四階段：征求意見2009年2月面向全國公開征求意見。