高考電化學(xué)-專題復(fù)習(xí)課件

電化學(xué)專題復(fù)習(xí)【考綱要求】1．理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。2．理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。

電化學(xué)一．裝置和電極的名稱判斷

Fe

C

H2SO4FeCNaClCuFeCuSO4純銅含少量鋅的粗銅CuSO4陽陽陰陰正負(fù)陽陰習(xí)題1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)答案：B、C習(xí)題2、鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為：Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反應(yīng)：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充電時的陽極和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別是A．①②B．③①C．④②D．③②

答案：B

習(xí)題3、將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3中，另一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片

答案：A原電池、電解池的判斷①外接電源

一般來說：有外接電源的為

池，無外接電源的為

池②充電電池

放電時為

池；充電時為

池③電鍍池、銅的精煉判斷：陽極材料和電解質(zhì)溶液中含有

元素原電池、電解池的判斷①外接電源

一般來說：有外接電源的為電解池，無外接電源的為原電池②充電電池

放電時為原電池；充電時為電解池③電鍍池、銅的精煉判斷：陽極材料和電解質(zhì)溶液中含有同種金屬元素原電池電極的判斷正極：負(fù)極：電解池電極的判斷陽極：陰極：原電池電極的判斷正極：負(fù)極：相對不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體相對活潑的金屬還原反應(yīng)氧化反應(yīng)得電子失電子電解池電極的判斷陽極：陰極：……原電池電極的判斷正極：負(fù)極：相對不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體相對活潑的金屬還原反應(yīng)氧化反應(yīng)得電子失電子電解池電極的判斷陽極：陰極：與電源正極相連與電源負(fù)極相連氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失電子得電子…………電化學(xué)二．電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫Fe

C

H2SO4FeCNaClCuFeCuSO4純銅含少量鋅的粗銅CuSO4原電池電極反應(yīng)式書寫

①本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。因此可借助氧化還原反應(yīng)配平、離子反應(yīng)配平的技巧來書寫。②要充分考慮生成物所處的介質(zhì)----電解質(zhì)環(huán)境。必須將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的這部分介質(zhì)寫進(jìn)電極反應(yīng)式。電極的放電順序:陽極：陰極：陽離子放電，放電能力與金屬活動順序相反。K+、Ca2+

、Na+、Mg2+

、Al3+

、Zn2+

、Fe2+

Sn2+

、Pb2+

(H+)Cu2+

、Fe3+

、Ag+.得e-能力依次增強活性電極（除Au、Pt、C等）放電能力﹥陰離子。即：失e-

能力依次減弱活性電極﹥S2

-﹥I

-﹥Br-﹥Cl

-﹥OH

-﹥

NO3

-、SO4

2

-

例題4、

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH溶液。（1）:負(fù)極應(yīng)通入_

__氣,正極通入__

_氣,電極反應(yīng)為:負(fù)極_____________

__正極_____________（2）:如把KOH溶液改為H2SO4溶液作電解液，則電極反應(yīng):負(fù)極_______

___正極_________

___（3）:如把KOH溶液改為熔融的Na2CO3作電解液，則電極反應(yīng)為:負(fù)極______________

__正極_______

_____（4）:如把H2改為CH4，KOH溶液作電解液，形成燃料電池，則總反應(yīng)式：

電極反應(yīng):負(fù)極

__正極______

___氫氧2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2O2+4e-+2CO2

=2CO32-CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O金屬腐蝕的實質(zhì)-ne-被氧化金屬原子金屬陽離子經(jīng)典題型及運用

金屬腐蝕的種類

電流例如條件種類相互關(guān)系本質(zhì)有微弱的電流無鋼鐵腐蝕2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生原電池反應(yīng)電化腐蝕化學(xué)腐蝕兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普通得多,腐蝕速率也大得多。較活潑金屬被氧化金屬被氧化金屬與非電解質(zhì)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鐵釘在水中被腐蝕的實驗

數(shù)天后數(shù)天后圖一圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：（3）圖二說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：發(fā)生了原電池反應(yīng)中性、弱堿或很弱酸吸氧負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+

；正極：2H2O+O2+4e-

=4OH-

負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+

；正極：2H++2e-=H2↑較強酸性析氫鐵銹的生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O生成的Fe2O3·xH2O就是鐵銹。金屬的防護(hù)①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)②覆蓋保護(hù)層③電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法原電池原理例題5、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原(05上海)√燃料電池例題6、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是A、在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極

B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O（05廣東）√化學(xué)電源例題7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為下列敘述不正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn--2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強放電3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充電（05江蘇）×電解原理例題8、pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是

A、NaOH

B、H2SO4

C、AgNO3

D、Na2SO404廣東化學(xué)√電解原理應(yīng)用例題9在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動，靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：1

陽極上的電極反應(yīng)式為

。2

陰極上的電極反應(yīng)式為

。3

原上層液體是

。4

原下層液體是

。5

攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是

。6

要檢驗上層液體中含有金屬離子，其方法是

，現(xiàn)象是

。12I－2e＝I2 22H+＋2e＝H23KI或NaI水溶液 4CCl4或CHCl3等5I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中。6焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色其它合理答案同樣給分。例如，若3中答NaI水溶液，這里答火焰呈紫色。電解原理應(yīng)用（電解食鹽水）例題10、下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是04上海化學(xué)(

)√電解原理應(yīng)用（電解法精煉鎳）例題11、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+

<Ni2+

＜Cu2+）A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e—

=NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt（05天津）√例題12、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

考點實踐應(yīng)用---生活B考點應(yīng)用—計算例題13、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后在陽極逸出a摩氣體，同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是√原電池與電解池比較項目原電池電解池能量轉(zhuǎn)換能否自發(fā)兩個電極電池內(nèi)離子的遷移方向電子流向構(gòu)成條件化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能反應(yīng)不自發(fā)反應(yīng)自發(fā)連接電源的正極，作為陽極相對活潑的金屬作為負(fù)極連接電源的負(fù)極，作為陰極相對不活潑的金屬或石墨作為正極陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移陰離子向負(fù)極遷移，陽離子向正極遷移兩個電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。電解池有外電源，原電池?zé)o需外電源。氧化反應(yīng)失去電子還原反應(yīng)獲得電子負(fù)極→正極負(fù)極→陰極，陽極→正極下課！1.體會本課切中要害、深入淺出的說理特點,學(xué)習(xí)這篇文章的表達(dá)方式,品味本文的語言特點。找出文中典型的語句,歸納其特點,嘗試從表達(dá)目的、聽眾的感受角度品評其表達(dá)效果。閱讀時,還要注