2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點特訓(xùn)電解質(zhì)溶液1含解析

電解質(zhì)溶液

一、選擇題(共12題)

1.常溫下，向20mL0.01mol-L-iHCO溶液中滴加0.01mol-L-iNaOH溶液，混合溶液

224

PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

I(NaOH)mL

A.a點溶液：c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(CO2-)

2424

B.b點溶液：c(HCO-)>c(C02-)>C(HCO)

2424224

c.c點溶液:c(Na+)=2「c(HCO)+c(HCO-)+c(C02-)1

L2242424」

D.d點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)<1x10-7mol-L-i

2.常溫下，用0.1mol?L-iKOH溶液滴定10mL0.1mol?L-iHA(Ka=1.0X10-5)溶液的

滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點溶液的pH約為5

B.水的電離程度：c點>￡1點

C.b點溶液中粒子濃度大小：c(A)>c(K<)>c(HA)>c(HO>c(OH)

D.e點溶液中：C(K0=2C(A-)+2C(HA)

3.25℃時，重水(Dp)的離子積為1.6X10電也可用與pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD

-1-

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=-lgc(D，)，下列敘述正確的是(均為25℃條件下)

A.重水和水兩種液體，DO的電離度大于H0

22

B.在lOOmLO.25mol-LiDCl重水溶液中，加入50mL0.2mol-L-NaOD重水溶液，反應(yīng)后溶

液的pD=l

C.0.01mol?L.NaOD重水溶液，其pD=12

D.NHC1溶于D0中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH?D0和HD0，

?12322

4.HR0是一種二元酸，常溫下用ILlmol-L->NaR0溶液吸收R0氣體，溶液的pH隨R0氣體的

232322

物質(zhì)的量的變化如圖所示。卜列說法正確的是

7.4

6.2

/i(RO：ymol

A.a點溶液中2c(Na*)=3c(ROQ

3

B.向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常溫下，NaHR0,溶液中c(HR03)>c(R032)>c(H,R0,)

D.當(dāng)吸收R0的溶液呈中性時,c(Na.)=c(R02-)+c(HR0-)

233

5.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水

的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

?c(Cd)

,cCS^Xmobl；1)

A.圖中a和b分別為T、T溫度下CdS在水中的溶解度

I2

B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na,S固體，溶液組成由用沿mpn線向p方向移動

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D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

6.常溫下,K(Zn常=1.6X10-%,K(FeS)=6.4X10-i?,其中溫$為黑色晶體，ZnS是一種白色

spsp

顏料的組成成分。下列說法正確的是

A.向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO和ZnSO混合液中滴加NaS溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀

412

B.常溫下,反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)WZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0X106

C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO溶液，一定不會產(chǎn)生FeS沉淀

4

1).向F向懸濁液中通入少許HC1,c(Fez+)與K(FeS)均增大

sp

7.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(0H)=10?mol/L的溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液

D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

8.將pH=2的鹽酸平均分為2份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的

適量氫氧化鈉溶液后，pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()

A.9：1B.10：1C.11：1D.12：1

9.常溫下，某溶液中由水電離的C(H)=1X10T3moi/L,該溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.(2X3)D.③④

c(CHCOO)c(H+)

10.已知25℃時，K=——/口”八口、-=1.75X105,其中K是該溫度下CHCOOH的電離平

C(CiiCUOrl)

3

衡常數(shù)。下列說法正確的是()

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CHCOOH溶液中加入少量水，K增大

3

D.向CHCOOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

3

-3-

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11.室溫時,已知K（CHCOOH）=K（NH-II0）。關(guān)于濃度均為0.Imol?L＞的醋酸和氨水的兩種溶

a3b32

液的說法正確的是（）

①兩溶液的pH之和為14

②兩溶液中醋酸和NH；I1O的電離程度相同

③兩溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均降低

④兩溶液等體積混合，pH=7,由水電離出C（H-）=1X10徇ol

A.①②B.②④C.①?@D.①②③④

12.下列說法中正確的是（）o

A.NallCO和NallSO都能促進(jìn)水的電離

34

B.降低溫度和加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.加熱0.Imol/LNa/0,溶液，CO產(chǎn)的水解程度和溶液的pH均增大

D.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大

二、非選擇題（共8題）

13.（1）根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題：

①向FeCl溶液中加入少量NaHCO?產(chǎn)生的現(xiàn)象為。用離子方程式表示其原因。

33----------------

②不斷加熱FeCl,溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是。

③在配制FeCl；溶液時，為防止溶液變渾濁，應(yīng)加入—。

（2）利用反應(yīng)3+110+1150=（：吆0+2110設(shè)計一個原電池,回答下列問題：

222412

①負(fù)極材料為—；正極反應(yīng)式為—。

②反應(yīng)過程中S02-向—極移動。

4

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.Imol電子時，電解液質(zhì)量（不含電極）增加了—克。

（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式CHCOOHHCOHC10

323

電離平衡常數(shù)K=1.8X10JK=4.3X107K=3.OX10

aala8

-4-

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K=5.6X10-n

a2

①物質(zhì)的量濃度均為O.lmokJ的四種溶液：pH由小到大排列的順序是—(用編號填寫)

a.CHCOONab.NaCOc.NaClOd.NaHCO

3233

②常溫下，0.Imol-LiCIICOOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填字母)

c(H+)c(OH-)c(H+)c(CHCOO)

A.C(H+)B.zrj\C.c(H-)ec(0H)D.———E-----------3------

c(CrHuCrOnOnH)c(H+)■c(CHCOOH)

33

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：「O

④25℃時，CH/OOH與CH/OONa的混合溶液，若測得混合液pH=6,則溶液中c(CHfOO)-c

(Na，)=___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LC0通入lOOmLlmokS的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完

2

成下列等式：c(OH)=2c(HCO)+。

23

14.某硫酸廠用以下幾種方法處理S0尾氣。

2

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2S02(g)、(g)+2CT(g)o

反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

01020304050z/min

①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第_min；

②0?20min反應(yīng)速率表示為v(SO)=—；

③30min時，改變某一條件平衡移動，則改變的條件最有可能是—；40min時，平衡常數(shù)值為

_O

(2)亞硫酸鈉吸收法

常溫下，NaSO溶液吸收S0生成NaHSO,當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定

2323

正確的是_(填序號)。

a.c(Na.)+c(H1)>c(S02-)+c(HS0-)+c(0H)

-5-

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b.c(Na0=c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)

c.水電離出的c(0H)=lX10?mol?L，

d.c(Na，)>c(SO2-)>c(OH)>c(H+)

3

(3)電化學(xué)處理法

如圖所示，Pt電極的反應(yīng)式為：堿性條件下，用Pt電極排出的SO2-溶液吸收NO,

(1)一<2>242

使其轉(zhuǎn)化為N,，同時有SOj生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol,則理論上處理NO,氣體_g。

陽離子交換膜

15.按要求回答下列問題：

(1)實驗室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3moi?3的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)

狀況下4.48LC0,時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為一。

(2)常溫下，向一定體積的0.Imol?Li的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(填

字母)。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.醋酸的電離程度增大，c(H+)也增大

c(CHCOO)

0溶液中---------3----------不變

mc(CHCOOH)c(OH)

3

c(CHCOO)

D.溶液中I減小

c(H+)

(3)①常溫下將0.15mol?L-i的稀硫酸VmL與0.Imol?的NaOH溶液VmL混合，所得溶液

1LT2

的pH為1,則匕：丫2=_(溶液體積的變化忽略不計)。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液VmL與pll=ll的NaOH溶液VmL混合而得，則下列說法正

確的是_(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性，則c(H)+c(OH)=2X107mol?J

B.若匕=V,,混合后溶液的pH一定等于7

-6-

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C.若混合后溶液呈酸性，則V一定大于V

12

D.若混合后溶液呈堿性，則V一定小于V

12

(4)常溫下，濃度均為0.Imol-J的下列五種溶液的pH如表所示:

溶

CHCOONaNaHCONaCONaClONaCN

質(zhì)3323

pH8.89.711.610.311.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.Olmol?S的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最

小的是_(填字母)。

A.HCNB.HC10C.HCOD.CHCOOH

233

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_(填字母)。

A.CHCOOH+NaCO=NaHCO+CHCOONa

32333

B.CHCOOH+NaCN=CHCOONa+HCN

33

C.CO+H0+2NaC10=NaCO+2HC10

2223

D.NaHCO+HCN=NaCN+H0+C0t

322

(5)幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：

離子Fe2+Cw+Mg2-

pH7.65.210.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2-、Mg2,和Fez.的溶液中滴加NaOH溶液時，_(填離子符號)先沉淀。

16.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。

請根據(jù)所學(xué)的知識回答：

(1)A為0.Imol?J的(NH)SO溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

424

(2)B為0.Imol?L-.NaHCO溶液，請分析NaHCO溶液顯堿性的原因：。

33

(3)C為FeCl溶液，實驗室中配制FeCl溶液時常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混

33—

合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)=^Ag*(aq)+Cl-(aq),在25℃時，K(AgCl)=l.8X10.(),現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

sp

①100血蒸馀水中；②100mL0.2mol?LlAgNO溶液中；③100mL0.Imol?L?氯化鋁溶液中；④

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lOOmLO.鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤(Ag+)由大到小的順序是_(填序號);向

②中加入足量氯化銀后，氯離子的濃度為一mol?LL

17?已知草酸銀晶體(NiCa?2H‘)難溶于水，工業(yè)上從廢銀催化劑(主要成分為Ni,含有一定

量的Al'/FeO、SQCa。等)制備草酸銀晶體的流程如圖所示:

廢保催化劑

ttiftI施流II海液U濾液

己知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):

金屬離子Fe3+Fe2+AL+Ni2+

開始沉淀的pH1.15.83.06.8

完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②K(CaF)=1.46X10-1。；

sp2

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0X105mol?LI時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

(1)在酸浸過程中會適當(dāng)增大酸的濃度并不斷快速攪拌，目的是。

(2)寫出“沉銀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,當(dāng)Caz+沉

淀完全時，溶液中c(F)>mol?LT(寫出計算式即可)。

(3)試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(4)操作a的內(nèi)容包括過濾，洗滌，干燥。請用簡潔語言描述洗滌的方法是

(5)“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為WPH<6.8。

18.NalISO與NallCO是兩種重要的酸式鹽。

■13

(1)NaHSO固體溶于水顯酸性，而NaHCO固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的

I3

文字來說明NaHCO,固體溶于水顯堿性的原因__o

-8-

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(2)常溫下把ImLO.2mol?L?的NallSO溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產(chǎn)生

4

的c(H-)為—。

(3)NaHSO和NaHCO兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為「。

43

(4)向NaHSOJ容液中逐滴加入Ba(OH),溶液至中性，請寫出反應(yīng)的離子方程式：—；在以上

溶液中，繼續(xù)滴加Ba(0H),溶液，此時反應(yīng)的離子方程式為。

(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO溶液和Ba(0H)溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為

32

_O

19.現(xiàn)將0.04mol?LT的某酸(A)溶液和0.02mol?L-iNaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CHCOOH,Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是:若A為

3

HC1,100C時(KjIO*),溶液中由水電離出的II濃度為—mol?Li；若A為H,S,Q接近中性,

則HS的電離能力—水解能力(填”或“無法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下,濃度均為O.Olmol?L-的①NaHS、②CHCOONa、③NaCl

3

溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為—(填序號)。

(3)用濃度為O.Olmol?Li的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HC1溶液、?CHCOOH

3

溶液、③HS溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL,則a、b、

2

c的大小關(guān)系是

20.己知：Cu(OH)(s)=fu2+(aq)+20H(aq),K=c(Cu2+)?cz(OH-)=2X10-2。。當(dāng)溶液中各種離

2sp

子的濃度基的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO,溶液里c(Cg)=0.02mol?5,如果生成Cu(0H),沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之

大于。

(2)要使0.2mol-L-.CuSO溶液中Cw+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)

4

向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為o

【參考答案及解析】

一、選擇題

-9-

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1.

【答案】B

【解析】A.a點是HC0溶液，據(jù)電荷守恒得：c(H+)=c(OH)+c(HCO-)+2c(C0豕)，

2242424

A錯誤；

B.b點是NaHC0溶液，據(jù)圖像知：該溶液呈酸性，說明HC0-電離程度大于其水解程度,

2424

則c(C02-)>c(HCO),而HC0-也只有小部分電離，故

2422424

c(HCO)>c(C02-)>C(HCO),B正確;

2424224

C.c點是NaCO和NaHCO混合溶液，c(Na+)<2卜(HCO)+c(HCO-)+c(C02-)1

22424L2242424」

c錯誤；

D.d點是Na2c2(Da溶液，由于CO：的水解促進(jìn)水的電離，溶液中由水電離產(chǎn)生的

c(H+)>1x10-7mol?L-i,|)錯誤；

故選B。

2.

【答案】C

【解析】A.a點溶液為0.1mol?LTHA溶液，HAUH++A-,

K=>(=1.0x]0-5,溶液中c(H+)=1.0xl0-3mol/L,所以溶液pH

a[c(HA)][c(HA)]

約為3,A錯誤；

B.c點溶液pH=7,溶質(zhì)為HA、KA,d點溶液的溶質(zhì)為KA,HA電離抑制水的電離，KA水解促

進(jìn)水的電離，則水的電離程度：九點九點，B錯誤；

C.b點溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA、KA,HAQH+A,A+HO0HA+OH,溶液顯酸性，

則HA的電離程度大于A的水解程度，所以溶液中粒子濃度大小：

c(A)>c(K)>c(HA)>c(H-)>c(OH),C正確；

D.e點溶液中的溶質(zhì)為KA、KOH,且c(KA)=2c(KOH),根據(jù)物料守恒，c(KA)=c(A)+c(HA),

則2c(KO=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A)+3c(HA),D錯誤；

故答案為：C?

3.

-10-

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【答案】B

【解析】A.重水和水兩種液體，化學(xué)性質(zhì)相似，DO的電離度等于H0的電離度，故A錯誤;

22

B.根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL0.25mol-L-iDC1和50mL0.2mol?L-iNaOD中和后溶液

O.lLx0.25molT-i-0.051x0.2moU

中DC1過量,剩余DC1濃度為=0.lmol,L-t,則

0.1L+0.05L

c(D*)=0.lmol?L-i,故pD=-lgc(D)=-lgO.1=1,故B正確；

C.在1LD0中，溶解0.OlmolNaOD,則溶液中c(0D-)=0.01mol?T根據(jù)重水離子積常數(shù),

2L,

r,，、1.6x10-15

可知c(D+)=---------mol,L->=1.6X10wmol,L-u

0.01

pD=-lgc(D)=-lgl.6X10>3=13-lgl.6W12,故C錯誤：

D.NIICl溶于DO中生成的一水合氨和水合紈離子的化學(xué)式為Nil?DHO和DOr故D錯誤;

?I233

故選Bo

【點睛】

本題以給予PD情景為載體，考查溶液pH有關(guān)計算，注意把水的離子積和溶液pH知識遷移過

來，側(cè)重考查處理新情景問題能力，易錯點C,根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知

1.6x10is一

c(D>)=--------------mol?Li=l.6X1013moi,Li,不是1012moi,Li

0.01o

4.

【答案】C

【解析】【分析】由圖可知，NaR0溶液呈堿性，說明HRO是一種二元弱酸，用ILlmol-L-NaRO

232323

溶液吸收R0氣體，NaR0溶液與R0氣體反應(yīng)生成酸式鹽NaHRO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

22323

NaR0+H0+R0=2NaHR0,a點吸收+molR0氣體，溶液中含有2moiNaR0和2moiNaHRO,溶

232233232333

液呈堿性，b點吸收5巾01R0氣體，溶液中含有AmolNaR0和5moiNaHRO,溶液呈酸性。

6262333

【詳解】A.a點吸收+molR0氣體，溶液中Na的物質(zhì)的量為2mol,R0?的物質(zhì)的量為2mol,

3：.'：<3

R02-離子在溶液中水解，則2c(Na)>3c(R0z),故A錯誤;

33

B.b點導(dǎo)致溶液呈酸性，向溶液加水稀釋，氫離子濃度逐漸減小，pH只能無限接近7,不會

超過7,故B錯誤；

C.b點吸收5moiR0氣體，溶液中含有」molNaRO和$molNaHRO,溶液呈酸性說明NaHRO

62623333

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溶液中HRO電離程度大于水解程度,則液111<0-)><:(1<02-)>(：水1?)),故(：正確；

33323

D.當(dāng)吸收R0的溶液呈中性時，溶液中c(H)=c(0H),根據(jù)電荷守恒

2

c(H+)+c(Na)=2c(RO2-)+c(HRO)+c(OH)可得c(Na)=2c(RO”)+c(HRO),故D錯誤;

3333

故選c。

5.

【答案】B

【解析】【分析】A.難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡中物質(zhì)溶解度用離子濃度表示；

B.溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，沉淀溶解是吸熱過程，升溫平衡正向

進(jìn)行；

C.溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，加入硫化鈉溶液中硫離子濃度增大，鎘離子濃度減??；

D.飽和溶液中降低溫度向沉淀方向進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，溶度積常數(shù)減小。

【詳解】A.a、b兩點都是溶液中陰陽離子濃度相等的點，而此時處于飽和狀態(tài)，根據(jù)溶解度

和溶度積的換算，此時的溶解度都等于a點的濃度，故A正確；

B.溫度升高K增大，則T>T,圖中各點對應(yīng)的K的關(guān)系為：K(m)=K(n)=K(p)<K(q),

sp21spspspspsp

故B錯誤；

C.K=c(Cd2+)c(S2-),向m點的溶液中加入少量NaS固體，溫度不變K不變，硫離子濃度增

sp2sp

大，鎘離子濃度減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，故C正確；

D.K=c(Cd”)c(S2-),是吸熱過程，降低溫度平衡逆向進(jìn)行，飽和溶液中離子濃度減小，K

spsp

減小，溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由qp線向p方向移動，故D正確；

故答案選B,

【點睛】

本題關(guān)鍵是理解沉淀溶解平衡的圖像表示的含義，注意溶度積常數(shù)的變化只與溫度有關(guān)，其

它條件改變不影響溶度積常數(shù)的值。

6.

【答案】B

【解析】A.K(ZnS)<K(FeS),根據(jù)K小的先沉淀可知，先產(chǎn)生ZnS白色沉淀，故A錯誤；

spspsp

B.反應(yīng)FeS(s)+Z112+(aq)wZnS(s)+Fez+(aq)的平衡常數(shù)

c(Fe2+)c(Fe2+)xcG；2-)K(Fe8)64x10-18

K」赤J=c(Zn")x；Q.)=K，ZnS)=1.6x10J4°X1O6,故B正確；

sp

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C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO溶液，由于FeSO濃度未知，則Q(FeS)可能大于K(FeS),

44csp

故可能產(chǎn)生FeS沉淀，故C錯誤；

I).K(FeS)只與溫度有關(guān)，通入少許HC1,K(FeS)不變，故D錯誤；

spsp

答案選B。

【點睛】

當(dāng)Q>Ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉淀析出；當(dāng)QVKsp時，溶液為不飽和

CC

溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移動，沉淀溶解；當(dāng)Q=Ksp時，溶液為飽和溶液，

C

處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，既無沉淀生成，也無沉淀溶解。

7.

【答案】B

8.

【答案】C

【解析】根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設(shè)每份都為1L,將pH=2的鹽酸加適量的水，pH升高

了1,則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；

另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH也升高了1,可設(shè)堿液體積x.依

9

題意可列出下列等式：102mol/LXIL-102mol/LXxL=10：'mol/LX(l+x)L,解得x=yyL,則加

9

入的水與NaOII溶液的體積比為9:燈=11:1,答案選C。

9.

【答案】A

【解析】【分析】酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，

水電離產(chǎn)生的c(H+)=1X107moi/L,常溫下,某溶液中由水電離的C(H+)=1X10T3mol/L<

1X10；mol/L,說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】①S0在水溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生IIS0,是酸溶液，電離產(chǎn)生R,使水的電離平衡逆向

223

移動，對水的電離有抑制作用，①正確；

②KC1溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不水解，對水的電離無影響，②錯誤；

③NaNO,溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不能水解，對水的電離無影響，③錯誤；

④NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，電離產(chǎn)生0H,使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，

④正確；

綜上所述可知：對水電離其抑制作用的是①④，故合理選項是A。

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【點睛】

本題考查了酸或堿對水的電離的影響，應(yīng)注意的是酸或堿對水的電離有抑制作用，鹽類的水

解時水的電離有促進(jìn)作用。

10.

【答案】B

【解析】【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大,

溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷。

【詳解】A.向該溶液中加入-定量的硫酸時，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，

若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯誤；

B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確

C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤：

I).向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫

度變化。

11.

【答案】A

c(CHCOO)c(H+)

【解析】【分析】室溫時，0.Imol?L-的醋酸和氨水溶液，K=

a-c(CHCOOH)

3

c(NH)-c(OH)

K=-吉+“c、>己知K(CHCOOH)=K(NH-H0),c(CHC00H)=c(NH-H0),貝I」

c(NH-HO)3