物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化課件

第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)學(xué)法指導(dǎo)1.形成和發(fā)展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)叫做鹽化學(xué)兩大特點2.化學(xué)“繁”,化學(xué)知識點既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點1觀、2動、3記、4思、5練2004年4月18日電重慶天原化工總廠氯氣泄露，16日凌晨發(fā)生局部爆炸，18日下午坦克炮擊殘余貯氣罐，險情被排除...此次事故共造成1人死亡、8人失蹤，3人受傷，目前3人已脫離危險化學(xué)是人類文明、進(jìn)步的關(guān)鍵牙膏氫能轎車液晶記憶合金普鈣味精物質(zhì)的分類答案：在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：空氣、銅、酒精、硫酸銨、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水、干冰、燒堿、硫酸請你按一定的依據(jù)對上述物質(zhì)進(jìn)行分類。單質(zhì)：有機(jī)化合物：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：空氣、碘酒、食鹽水銅、碘、氫氣、石墨酒精干冰燒堿硫酸銨硫酸溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

你能談?wù)勆鲜龈黝愇镔|(zhì)間的關(guān)系嗎？物質(zhì)非均勻混合物均勻混合物混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)晶體硅,NaCl晶體，O2與O3，冰和水，膽礬，石墨燃燒產(chǎn)物，明礬只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物晶體硅，NaCl晶體，膽礬，明礬純凈物是由一種物質(zhì)組成的酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3無氧酸含氧酸……物質(zhì)的分類酸：電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿可溶堿弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物質(zhì)的分類堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如NaOH.鹽從是否溶于水分按組成離子分按酸根是否含氧分無氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質(zhì)的分類……鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽……鹽：溶液中（融熔狀態(tài)）電離生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分物質(zhì)的分類金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為金屬元素非金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為非金屬元素酸性氧化物：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO，NOMn2O7堿性氧化物:能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物兩性氧化物:既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物。Al2O3和ZnOMn2O7、Na2O2練習(xí)：根據(jù)物質(zhì)的組成對下列物質(zhì)進(jìn)行分類鈉、氯氣、氯化鐵溶液、硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉答案：單質(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：氯化鐵溶液鈉、氯氣氧化鈣硫酸氫氧化鈉碳酸鈣物質(zhì)的轉(zhuǎn)化——初中基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解分解置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBC+O2==CO2點燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHKCaNaMgAlZnFeSn

Pb

HCuHgAgPtAu2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2沉淀,水,氣體交流討論1酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：A:酸＋堿鹽＋水B:酸＋鹽

新鹽＋新酸C:堿＋鹽

新鹽＋新堿鹽＋鹽

兩種新鹽是否有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成（水）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH交流討論2金屬與鹽溶液置換反應(yīng)的條件:金屬＋鹽溶液新鹽＋新金屬條件：⑴前置后⑵鹽必溶⑶K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。問題：Na能置換出CuSO4溶液中的銅嗎？討論:Na與CuSO4溶液發(fā)生了哪些反應(yīng)？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋Na2SO4(Cu(OH)2==CuO+H2O)練習(xí)：1.（書本P4）用箭頭表示下列物質(zhì)可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式（并根據(jù)反應(yīng)的特點指出反應(yīng)的類型）。CaCO3CaCaOCa(OH)2CaCl2方程式：1.2Ca+O2==2CaO3.CaO+CO2==CaCO34.CaO+H2O==Ca(OH)22.Ca+Cl2==CaCl2點燃6.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH7.Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O8.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210.CaCl2==Ca+Cl2電解11.CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl5.CaO+2HCl==CaCl2+2H2O9.CaCO3==CaO+CO2高溫物質(zhì)轉(zhuǎn)化類型1：單質(zhì)→化合物金屬＋O2/Cl2

金屬氧化物/氯化物金屬＋非金屬鹽非金屬＋O2/Cl2

非金屬氧化物/氯化物2：化合物→單質(zhì)金屬氧化物＋還原劑金屬單質(zhì)單質(zhì)A＋鹽單質(zhì)B+鹽2Ca+O2==2CaO點燃2H2+O2==2H2O點燃Ca+Cl2==CaCl2點燃Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3.化合物→化合物1.酸性氧化物＋H2O酸堿性氧化物＋H2O堿2.難溶性堿堿性氧化物+H2O加熱3.酸4.堿金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽酸性氧化物鹽酸5.鹽→鹽CaO+H2O==Ca(OH)2SO2+H2O==H2SO3Cu(OH)2==CuO+H2O一些含氧酸

酸性氧化物+水難溶性堿堿性氧化物+水某些鹽受熱分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）某些鹽電解時能分解（如CaCl2==Ca+Cl2,MgCl2==Mg+Cl2等）通電通電金屬鹽堿非金屬堿性氧化物鹽酸酸性氧化物兩種新鹽酸和鹽堿和鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和金屬鹽1.2.無機(jī)化合物有機(jī)化合物下面反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋

Na2SO4Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu定義:氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。Fe2O3+3CO＝2Fe+CO2高溫Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)類型形式實例化合價是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2==CO2點燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不結(jié)論氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式。1.Cu與AgNO3溶液2.AgCl與K2CO3溶液3.AgNO3溶液與NaCl溶液4.Al與CuSO45.燒堿與CuCl2溶液練習(xí)：2.現(xiàn)用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料，可以通過兩種途徑制備銅，寫出化學(xué)方程式，并找出反應(yīng)所屬基本類型。方法一：方法二：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2置換反應(yīng)H2+CuO===Cu+H2O

置換反應(yīng)CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

復(fù)分解反應(yīng)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

置換反應(yīng)練習(xí)：3.今有下列三種物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為:(1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。組別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組交流與討論：

下列實驗室常見的物質(zhì)，它們能和哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。Fe、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液答案：1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuC+O2==CO2點燃2.CC+2CuO==CO2+2Cu高溫1.單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬＋鹽溶液新鹽＋新的金屬金屬＋O2/Cl2

氧化物/氯化物金屬＋酸

鹽＋H2與氧氣反應(yīng)氧化物與金屬氧化物反應(yīng)討論小結(jié)1：3.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2O答案：2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物＋H2O含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋堿鹽＋H2O酸性氧化物＋堿性氧化物含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O可溶性堿堿性氧化物＋酸鹽＋水堿性氧化物＋酸性氧化物含氧酸鹽討論小結(jié)1：答案：5.H2SO4H2SO4+

CaO==CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+